Reacciones electroquímicas: Aprende sobre celdas galvánicas y electrolíticas

Question 1

¿Qué factor **no** influye en la fuerza electromotriz (FEM) de una pila galvánica?

Accepted Answer

Volumen de la disolución

Answer

Naturaleza de los electrodos

Answer

Concentración de especies electroactivas

Answer

Temperatura

Question 2

¿Cuál es la condición indispensable para que una reacción electroquímica sea espontánea?

Accepted Answer

Potencial de celda positivo

Answer

Concentración de reactivos menor que la de productos

Question 3

¿Cuál es la ecuación de Nernst y cómo se utiliza para calcular el potencial de celda de las reacciones electroquímicas en condiciones no estándar?

Accepted Answer

E = E° - (RT / nF) * ln(Q)

Answer

E = E° + (RT / nF) * ln(Q)

Answer

E = E° - (RT / nF) * ln(K)

Answer

La ecuación de Nernst no se puede deducir de principios termodinámicos.

Question 4

¿Cuál es el papel de los electrocatalizadores en las reacciones electroquímicas? Proporciona ejemplos de su aplicación en tecnologías como las celdas de combustible.

Accepted Answer

Aumentan la eficiencia de las reacciones electroquímicas al reducir la energía de activación.

Accepted Answer

Se utilizan en las celdas de combustible para oxidar el hidrógeno y reducir el oxígeno.

Answer

Disminuyen la velocidad de las reacciones electroquímicas.

Answer

Se utilizan exclusivamente en las celdas electrolíticas.

Question 5

Una celda electrolítica es un dispositivo que utiliza la energía eléctrica para:

Accepted Answer

Impulsar reacciones químicas no espontáneas

Answer

Producir energía química

Answer

No intercambiar electrones

Answer

Producir reacciones espontáneas

Question 6

En una celda galvánica, el electrodo donde ocurre la reducción se llama:

Accepted Answer

Cátodo

Answer

Ánodo

Answer

Electrolito

Answer

Puente salino

Question 7

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta el potencial estándar de una celda galvánica?

Accepted Answer

Presión

Answer

Concentración de reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Naturaleza de los electrodos

Question 8

La electrólisis es un proceso que:

Accepted Answer

Utiliza energía eléctrica para impulsar reacciones químicas no espontáneas

Answer

Ocurre espontáneamente

Answer

Implica transferencia de electrones

Answer

No produce cambios químicos

Question 9

En un proceso de electrólisis, el cátodo es el electrodo donde:

Accepted Answer

Ocurre reducción

Answer

Ocurre oxidación

Answer

Se libera oxígeno

Answer

Se forma hidrógeno

Question 10

La fuerza electromotriz (fem) de una celda galvánica es una medida de:

Accepted Answer

Diferencia de potencial entre electrodos

Answer

Cantidad de energía eléctrica producida

Answer

Velocidad de reacción electroquímica

Answer

Equilibrio de reacción electroquímica

Question 11

¿En qué electrodo de una celda electroquímica tiene lugar la oxidación?

Accepted Answer

Ánodo

Answer

Cátodo

Question 12

Una reacción de corrosión es un ejemplo de:

Accepted Answer

Celda galvánica

Answer

Celda electrolítica

Question 13

¿Para qué se utiliza el proceso de electroforesis?

Accepted Answer

Separar partículas cargadas

Answer

Purificar agua

Question 14

En un circuito eléctrico, ¿qué dispositivo convierte la energía química en energía eléctrica?

Accepted Answer

Batería

Answer

Resistencia

Question 15

Según la ley de Faraday, la masa de un producto electroquímico depositado en un electrodo es:

Accepted Answer

Directamente proporcional a la corriente eléctrica

Answer

Inversamente proporcional a la corriente eléctrica

Question 16

¿Qué convierte una celda de combustible?

Accepted Answer

Energía química en energía eléctrica

Answer

Energía eléctrica en energía química

Question 17

¿Qué afirmación es correcta sobre las celdas galvánicas?

Accepted Answer

Convierten la energía química en energía eléctrica.

Answer

Utilizan la energía eléctrica para impulsar reacciones químicas.

Answer

No implican intercambio de electrones.

Answer

También se conocen como celdas electrolíticas.

Question 18

En una celda electrolítica, ¿qué le sucede al cátodo?

Accepted Answer

Se reduce.

Answer

Se oxida.

Answer

Permanece sin carga.

Answer

Reacciona con el ánodo.

Question 19

Una reacción electroquímica espontánea:

Accepted Answer

Tiene un potencial electroquímico positivo.

Answer

Tiene un potencial electroquímico negativo.

Answer

No implica cambio de entropía.

Answer

No implica cambio de energía libre de Gibbs.

Question 20

¿Cuál de las siguientes aplicaciones NO está relacionada con la electroquímica?

Accepted Answer

Fotosíntesis.

Answer

Pilas y baterías.

Answer

Galvanoplastia.

Answer

Producción de cloro.

Question 21

En una reacción de pila, los electrones fluyen:

Accepted Answer

Del ánodo al cátodo.

Answer

Del cátodo al ánodo.

Answer

No hay flujo de electrones.

Answer

Fluyen en ambas direcciones.

Question 22

¿Qué tipo de reacción ocurre en la electrólisis del agua?

Accepted Answer

Oxidación-reducción.

Answer

Neutralización.

Answer

Precipitación.

Answer

Combustión.

Question 23

La reacción global en una pila voltaica es:

Accepted Answer

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.

Answer

Cu + Zn²⁺ → Zn + Cu²⁺.

Answer

Zn²⁺ + Cu → Zn + Cu²⁺.

Answer

Cu²⁺ + Zn → Zn²⁺ + Cu.

Question 24

¿Cuál de las siguientes expresiones representa la ecuación general de una celda galvánica?

Accepted Answer

Anode: Oxidación, Cátodo: Reducción

Answer

Anode: Reducción, Cátodo: Oxidación

Answer

Oxidación: Anode, Reducción: Cátodo

Answer

Reducción: Anode, Oxidación: Cátodo

Question 25

Una celda electrolítica utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción química no espontánea. ¿Cuál es el nombre del electrodo donde ocurre la reducción?

Accepted Answer

Cátodo

Answer

Ánodo

Answer

Semipermeable

Answer

Puente salino

Question 26

La fuerza electromotriz (fem) de una celda galvánica es una medida de:

Accepted Answer

La diferencia de potencial entre los electrodos

Answer

La espontaneidad de la reacción

Answer

La cantidad de electricidad producida

Answer

La velocidad de la reacción

Question 27

En una celda electrolítica, la electrólisis del agua produce:

Accepted Answer

Hidrógeno y oxígeno

Answer

Hidrógeno y cloro

Answer

Oxígeno y cloro

Answer

Sodio e hidrógeno

Question 28

El valor del potencial estándar de reducción de un electrodo es:

Accepted Answer

El potencial del electrodo en condiciones estándar

Answer

El potencial del electrodo cuando está en equilibrio

Answer

El potencial del electrodo en condiciones no estándar

Answer

El potencial del electrodo en cualquier condición

Question 29

¿Cuál de las siguientes especies químicas es un agente oxidante fuerte?

Accepted Answer

MnO₄⁻

Answer

Cu²⁺

Answer

Fe³⁺

Answer

Zn²⁺

Question 30

La corrosión electroquímica es causada por:

Accepted Answer

La oxidación de metales en presencia de un electrolito

Answer

La reducción de metales en presencia de un electrolito

Answer

La descomposición de metales en presencia de un electrolito

Answer

La reacción de metales con ácidos

Question 31

¿Qué técnica electroquímica se emplea para recubrir metales con una capa protectora?

Accepted Answer

Galvanoplastia

Answer

Electrorreducción

Answer

Electroformado

Answer

Cromatología

Question 32

En una pila galvánica, ¿cuál de los siguientes es el ánodo?

Accepted Answer

El electrodo donde ocurre la oxidación

Answer

El electrodo donde ocurre la reducción

Answer

El electrodo conectado al polo positivo

Answer

El electrodo conectado al polo negativo

Question 33

¿Qué es la fuerza electromotriz (fem) de una pila galvánica?

Accepted Answer

La diferencia de potencial eléctrico entre los electrodos

Answer

La energía libre de la reacción electroquímica

Answer

La energía eléctrica producida por la pila

Answer

La cantidad de electrones transferidos en la reacción

Question 34

En una pila electrolítica, ¿cuál es la función de la fuente de alimentación externa?

Accepted Answer

Forzar la reacción electroquímica no espontánea

Answer

Proporcionar electrones al ánodo

Answer

Aumentar la fem de la pila

Answer

Reducir la resistencia interna de la pila

Question 35

La electrólisis del agua produce:

Accepted Answer

Hidrógeno y oxígeno

Answer

Ácido clorhídrico y oxígeno

Answer

Hidróxido de sodio y cloro

Answer

Dióxido de carbono y agua

Question 36

Un electrodo de hidrógeno se emplea en electroquímica como:

Accepted Answer

Electrodo de referencia

Answer

Ánodo

Answer

Cátodo

Answer

Electrodo auxiliar

Question 37

¿Cuál de los siguientes materiales se utiliza como electrodo inerte en electroquímica?

Accepted Answer

Platino

Answer

Cobre

Answer

Hierro

Answer

Aluminio

Question 38

En una celda galvánica, ¿cuál de los siguientes procesos ocurre en el ánodo?

Accepted Answer

Oxidación

Answer

Reducción

Answer

Electrolisis

Answer

Neutralización

Question 39

La ecuación global de una reacción electroquímica es: 2 Fe³⁺ + 2 I⁻ → 2 Fe²⁺ + I₂. ¿Cuál es la semirreacción de oxidación?

Accepted Answer

2 Fe³⁺ + 2 e⁻ → 2 Fe²⁺

Answer

2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻

Answer

Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

Answer

I⁻ → ½ I₂ + e⁻

Question 40

En una celda electrolítica, ¿cuál es la función principal del cátodo?

Accepted Answer

Reducir los cationes

Answer

Oxidar los aniones

Answer

Generar electrones

Answer

Consumir electrones

Question 41

¿Cuál de los siguientes factores no afecta a la fem de una celda galvánica?

Accepted Answer

El tamaño de los electrodos

Answer

Las concentraciones de los reactivos

Answer

La temperatura

Answer

La naturaleza de los electrodos

Question 42

La reacción global de una celda galvánica es: Zn + 2 Ag⁺ → Zn²⁺ + 2 Ag. ¿Cuál es la representación correcta de la celda?

Accepted Answer

Zn | Zn²⁺(1 M) || Ag⁺(1 M) | Ag

Answer

Ag | Ag⁺(1 M) || Zn²⁺(1 M) | Zn

Answer

Zn | Zn²⁺(0,1 M) || Ag⁺(0,1 M) | Ag

Answer

Ag | Ag⁺(0,1 M) || Zn²⁺(0,1 M) | Zn

Question 43

En una pila voltaica, ¿qué fenómeno ocurre en el circuito externo?

Accepted Answer

Flujo de electrones

Answer

Flujo de iones

Answer

Reacciones químicas

Answer

Ninguno de los anteriores

Question 44

¿Cuál es la unidad del potencial de reducción estándar?

Accepted Answer

Voltios (V)

Answer

Joules

Question 45

¿Qué es la capacitancia electroquímica y cómo se utiliza en el almacenamiento de energía y la electrónica?

Accepted Answer

Es la capacidad de un material para almacenar carga eléctrica en un campo eléctrico.

Answer

Es la capacidad de una reacción electroquímica para producir energía eléctrica.

Answer

Es la capacidad de una sustancia para conducir electricidad.

Question 46

¿Cuál de los siguientes procesos no es una reacción electroquímica?

Accepted Answer

Fotosíntesis

Answer

Carga de una batería

Answer

Corrosión del hierro

Answer

Electrólisis del agua

Question 47

En una celda galvánica, ¿dónde se produce la oxidación?

Accepted Answer

Ánodo

Answer

Se produce reducción

Question 48

¿Qué factor determina principalmente el voltaje de una celda galvánica?

Accepted Answer

Diferencia en los potenciales de reducción estándar de los electrodos

Answer

La concentración de las soluciones

Question 49

¿Qué reacción ocurre en el cátodo durante la electrólisis de una disolución de cloruro de sodio?

Accepted Answer

2 Cl- → Cl2 + 2 e-

Answer

2Cl- → Cl2 + 2e-

Question 50

En una celda voltaica, ¿qué tipo de reacción tiene lugar?

Accepted Answer

Reacción espontánea de oxidación-reducción

Answer

Oxidación-reducción no espontánea

Question 51

¿Qué factor NO influye en la fuerza electromotriz (fem) de una celda electroquímica?

Accepted Answer

Presión atmosférica

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Superficie de los electrodos

Question 52

¿Qué tipo de celda convierte la energía química en energía eléctrica?

Accepted Answer

Celda galvánica

Answer

Celda electrolítica

Answer

Celda de combustible

Answer

Batería

Question 53

¿Cuál es el potencial estándar de reducción del electrodo estándar de hidrógeno?

Accepted Answer

0 voltios

Answer

1 voltio

Answer

-1 voltio

Answer

2 voltios

Question 54

¿Cuál es la función del puente salino en una celda galvánica?

Accepted Answer

Mantener la neutralidad eléctrica

Answer

Permitir el flujo de electrones

Answer

Prevenir la mezcla de las soluciones

Answer

Catalizar la reacción

Question 55

¿Qué tipo de reacción requiere una entrada de energía y no es espontánea?

Accepted Answer

Reacción endotérmica

Answer

Reacción exotérmica

Answer

Reacción redox

Answer

Reacción de neutralización

Question 56

¿Cuál es la unidad del potencial de reducción estándar?

Accepted Answer

Voltios

Answer

Amperios

Answer

Coulombios

Answer

Joules

Question 57

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las celdas galvánicas es correcta?

Accepted Answer

Producen un flujo espontáneo de electrones, convirtiendo energía química en eléctrica

Answer

Requieren una fuente externa de energía para funcionar

Answer

Tienen un potencial de celda negativo

Answer

Convierten energía eléctrica en energía química

Question 58

¿Qué proceso ocurre en el ánodo de una celda electrolítica?

Accepted Answer

Oxidación

Answer

Reducción

Answer

Electrólisis

Answer

Síntesis

Question 59

¿Cuál es la unidad estándar del potencial de celda?

Accepted Answer

Voltios (V)

Answer

Amperios (A)

Answer

Joules (J)

Answer

Culombios (C)

Question 60

¿Qué factor NO afecta el potencial de celda de una celda galvánica?

Accepted Answer

Volumen de la solución

Answer

Concentración de los reactantes

Answer

Naturaleza de los electrodos

Answer

Temperatura

Question 61

¿Cuál es el propósito principal del puente salino en una celda galvánica?

Accepted Answer

Permitir el flujo de iones para mantener la neutralidad

Answer

Permitir el flujo de electrones entre las semiceldas

Answer

Prevenir la corrosión de los electrodos

Answer

Actuar como un ánodo adicional

Question 62

¿Qué condición debe cumplirse para que una reacción electroquímica sea espontánea?

Accepted Answer

Energía libre de Gibbs negativa (ΔG < 0)

Answer

Energía libre de Gibbs positiva (ΔG > 0)

Answer

Entropía positiva (ΔS > 0)

Answer

Entalpía negativa (ΔH < 0)

Question 63

¿Cuál de los siguientes electrodos es el cátodo en una celda galvánica?

Accepted Answer

El electrodo donde ocurre la reducción

Answer

El electrodo con menor potencial de reducción

Answer

El electrodo con mayor potencial de oxidación

Answer

El electrodo donde ocurre la oxidación

Question 64

¿Qué proceso se utiliza para obtener aluminio a partir de su mineral?

Accepted Answer

Electrólisis

Answer

Oxidación

Answer

Reducción

Answer

Destilación