Equilibrio químico: cuestionarios interactivos para Bachillerato

Question 1

¿Según el principio de Le Chatelier, hacia dónde se desplazará el equilibrio de la reacción 2A + B <=> C + 3D si se añade más A?

Accepted Answer

Hacia los productos (derecha)

Answer

Hacia los reactivos (izquierda)

Answer

No cambiará

Question 2

¿Qué es el equilibrio químico?

Accepted Answer

Estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo.

Answer

Estado en el que la reacción se completa hacia los productos.

Answer

Estado que solo ocurre en reacciones que liberan calor.

Answer

Estado que solo ocurre en reacciones entre gases.

Question 3

¿Cómo afectará el aumento de la concentración de nitrógeno (N₂) a la concentración de amoníaco (NH₃) en la siguiente reacción en equilibrio?

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Accepted Answer

La concentración de NH₃ aumentará.

Answer

La concentración de NH₃ disminuirá.

Answer

La concentración de N₂ disminuirá.

Answer

No sucederá nada.

Question 4

¿En el equilibrio químico, qué afirmación describe la relación entre las concentraciones de reactivos y productos?

Accepted Answer

No cambian con el tiempo.

Answer

Son iguales.

Answer

Los reactivos se transforman totalmente en productos.

Answer

La reacción se detiene.

Question 5

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente las concentraciones de reactivos y productos en una reacción química en equilibrio?

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.

Answer

Las concentraciones de reactivos aumentan, mientras que las de productos disminuyen.

Answer

Las concentraciones de productos aumentan, mientras que las de reactivos disminuyen.

Question 6

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente el equilibrio químico?

Accepted Answer

Las reacciones directa e inversa ocurren a la misma velocidad.

Answer

Las concentraciones de reactivos son siempre mayores que las de productos.

Answer

Solo se alcanza en reacciones exotérmicas.

Question 7

¿Qué sucederá con la reacción en equilibrio 2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g) si aumentamos la presión parcial de O2?

Accepted Answer

La reacción se desplazará hacia la derecha, produciendo más SO3.

Answer

La reacción se desplazará hacia la izquierda, produciendo menos SO3.

Answer

La reacción no se verá afectada.

Question 8

¿Cuál de las siguientes afirmaciones define correctamente el equilibrio químico?

Accepted Answer

(C) Las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo.

Answer

(A) Las concentraciones de reactivos y productos son cero.

Answer

(B) La reacción se detiene por completo.

Answer

(D) Se produce más cantidad de productos que de reactivos.

Question 9

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente el comportamiento de las concentraciones de reactivos y productos en una reacción química en equilibrio?

Accepted Answer

Permanecen constantes

Answer

Aumentan continuamente

Answer

Disminuyen continuamente

Answer

La concentración de reactivos es siempre mayor que la de productos

Question 10

¿En qué momento se encuentra una reacción química en equilibrio?

Accepted Answer

Cuando las concentraciones de los reactivos y productos no cambian con el tiempo.

Answer

Cuando las concentraciones de los reactivos aumentan con el tiempo.

Answer

Cuando las concentraciones de los productos disminuyen con el tiempo.

Answer

Cuando las concentraciones de los reactivos y productos son diferentes.

Question 11

¿Qué ocurrirá en el equilibrio químico A + B ⇌ C + D si aumentamos la concentración del reactivo A?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la formación de productos.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la formación de reactivos.

Answer

El equilibrio no se verá afectado.

Question 12

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente el equilibrio químico?

Accepted Answer

Es un estado dinámico donde las reacciones en ambas direcciones ocurren a la misma velocidad.

Answer

Es un estado en el que las concentraciones de reactivos disminuyen gradualmente.

Answer

Es un estado que solo se puede alcanzar en reacciones irreversibles.

Question 13

¿Cuál es una característica de una reacción en equilibrio?

Accepted Answer

Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales.

Answer

Las concentraciones de los reactivos disminuyen mientras que las concentraciones de los productos aumentan.

Answer

Se producen más reactivos que productos.

Answer

La reacción es irreversible.

Question 14

¿Cuál de los siguientes factores no afecta al equilibrio químico?

Accepted Answer

Tiempo de reacción.

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Answer

Presencia de un catalizador

Question 15

En la siguiente reacción en equilibrio, 2NO(g) + O2(g) <=> 2NO2(g), ¿qué sucederá si disminuimos el volumen del recipiente?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la derecha (dirección de los productos).

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda (dirección de los reactivos).

Answer

El equilibrio no cambiará.

Answer

Dependerá de la temperatura.

Question 16

¿Qué es una constante de equilibrio?

Accepted Answer

Una constante que relaciona las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio.

Answer

Una constante que determina la velocidad de una reacción.

Answer

Una constante que indica la dirección del equilibrio.

Answer

Ninguna de las anteriores.

Question 17

¿La adición de un catalizador a una reacción en equilibrio:

Accepted Answer

No tiene efecto sobre el equilibrio.

Answer

Aumenta la constante de equilibrio.

Answer

Disminuye la constante de equilibrio.

Answer

Modifica la dirección del equilibrio.

Question 18

En la reacción en equilibrio, A(g) + 2B(g) <=> C(g), ¿qué sucederá si disminuimos la temperatura?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda (dirección de los reactivos).

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la derecha (dirección de los productos).

Answer

El equilibrio no cambiará.

Answer

Dependerá de la presión.

Question 19

¿Cuál de las siguientes afirmaciones resume correctamente el principio de Le Chatelier?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará para contrarrestar cualquier cambio en las condiciones de la reacción.

Answer

El equilibrio no se ve afectado por ningún cambio en las condiciones de la reacción.

Answer

El equilibrio se alcanzará más rápido cuando se añadan catalizadores.

Answer

El equilibrio será exotérmico si la reacción libera calor.

Question 20

Considera la reacción en equilibrio: A + 2B <=> C. Si aumentamos la concentración de B, ¿qué sucederá?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la derecha, aumentando [C] y disminuyendo [A] y [B].

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda, aumentando [A] y disminuyendo [C].

Answer

El equilibrio no se verá afectado.

Answer

El equilibrio se establecerá más rápidamente.

Question 21

¿Cuál de los siguientes factores no influye en el equilibrio químico?

Accepted Answer

Longitud de la reacción

Answer

Temperatura

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Presión (para reacciones gaseosas)

Question 22

¿Qué tipo de reacción tiene concentraciones de reactivos y productos que permanecen constantes?

Accepted Answer

Reversible

Answer

Irreversible

Answer

Homogénea

Answer

Heterogénea

Question 23

¿Cuál de las siguientes es una reacción de equilibrio heterogénea?

Accepted Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

H2(g) + Cl2(g) <=> 2HCl(g)

Answer

NaOH(ac) + HCl(ac) <=> NaCl(ac) + H2O(l)

Answer

2H2O2(l) <=> 2H2O(l) + O2(g)

Question 24

¿Qué representa la constante de equilibrio?

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.

Answer

La velocidad de la reacción.

Answer

La cantidad de catalizador necesario.

Answer

La energía de activación de la reacción.

Question 25

El equilibrio químico se alcanza cuando:

Accepted Answer

Las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.

Answer

La velocidad de la reacción directa es mayor que la de la inversa.

Answer

La velocidad de la reacción inversa es mayor que la de la directa.

Answer

El equilibrio es una reacción irreversible.

Question 26

La reacción N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) es:

Accepted Answer

Exotérmica y se desplaza hacia los productos al aumentar la temperatura.

Answer

Endotérmica y se desplaza hacia los reactivos al aumentar la temperatura.

Answer

Exotérmica y se desplaza hacia los reactivos al aumentar la presión.

Answer

Endotérmica y se desplaza hacia los productos al disminuir el volumen.

Question 27

Una reacción de precipitación es un ejemplo de:

Accepted Answer

Equilibrio heterogéneo

Answer

Equilibrio homogéneo

Answer

Equilibrio ácido-base

Answer

Equilibrio redox

Question 28

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el equilibrio químico es correcta?

Accepted Answer

El equilibrio es un proceso dinámico y reversible.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos son iguales en el equilibrio.

Answer

La reacción se detiene cuando se alcanza el equilibrio.

Answer

El equilibrio es un estado irreversible.

Question 29

¿Cuál de las siguientes reacciones se encuentra en equilibrio?

Accepted Answer

CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) (en solución acuosa)

Answer

H2(g) + O2(g) → H2O(l) (reacción completa)

Answer

NH4Cl(s) → NH3(g) + HCl(g) (reacción irreversible)

Answer

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) (combustión completa)

Question 30

¿Cuál de los siguientes factores NO influye en el equilibrio químico?

Accepted Answer

Catalizadores

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Answer

Concentración de los reactivos

Question 31

En una reacción exotérmica, ¿hacia qué lado se desplazará el equilibrio si disminuimos la temperatura?

Accepted Answer

Hacia el lado de los reactivos

Answer

Hacia el lado de los productos

Answer

No se desplazará

Answer

La reacción se detendrá

Question 32

Una reacción en equilibrio tiene una constante de equilibrio de 0,5. ¿Esta reacción es más o menos favorable?

Accepted Answer

Menos favorable

Answer

Más favorable

Answer

No se puede determinar

Answer

Irreversible

Question 33

¿Qué es el equilibrio químico?

Accepted Answer

El estado en el que las concentraciones de los reactivos y productos no cambian con el tiempo

Answer

El estado en el que las concentraciones de los reactivos y productos cambian con el tiempo

Answer

El estado en el que la reacción es exotérmica

Answer

El estado en el que la reacción es endotérmica

Question 34

Una reacción exotérmica es aquella en la que:

Accepted Answer

Se libera calor

Answer

Se absorbe calor

Answer

La temperatura aumenta

Answer

La temperatura disminuye

Question 35

¿Qué sucede cuando se elimina producto de una reacción en equilibrio?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia la derecha

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda

Answer

La constante de equilibrio disminuye

Answer

No ocurre ningún cambio

Question 36

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de equilibrio heterogéneo?

Accepted Answer

Agua y hielo

Answer

Agua y sal

Answer

Ácido clorhídrico y agua

Answer

Hidrógeno y oxígeno

Question 37

El coeficiente estequiométrico en una ecuación química balanceada representa:

Accepted Answer

La relación molar entre reactivos y productos.

Answer

El número de moles de reactivos que reaccionan.

Answer

El número de moles de productos que se forman.

Answer

El número de iones que se intercambian en la reacción.

Question 38

Un factor que NO afecta el equilibrio químico es:

Accepted Answer

La masa del recipiente.

Answer

La concentración de reactivos.

Answer

La temperatura.

Answer

La presencia de un catalizador.

Question 39

¿Qué afirmación describe con precisión el equilibrio químico?

Accepted Answer

Estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo

Answer

Proceso en el que los reactivos se convierten completamente en productos

Answer

Reacción en la que la velocidad de la reacción directa excede la velocidad de la reacción inversa

Answer

Estado en el que la presión de vapor del líquido coincide con la presión externa

Question 40

¿Qué principio permite predecir cómo los ajustes en las condiciones de reacción influyen en el equilibrio?

Accepted Answer

Principio de Le Chatelier

Answer

Ley de las proporciones definidas

Answer

Ley de las proporciones múltiples

Answer

Ley de los gases ideales

Question 41

¿Qué factor no influye en el equilibrio químico?

Accepted Answer

Catalizador

Answer

Temperatura

Answer

Concentración de reactivos

Answer

Presión (para reacciones gaseosas)

Question 42

Una reacción endotérmica está en equilibrio. ¿Qué sucederá si se incrementa la temperatura?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia los productos

Answer

El equilibrio se desplazará hacia los reactivos

Answer

El equilibrio no se verá afectado

Answer

La reacción se detendrá

Question 43

¿Qué representa la constante de equilibrio?

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio

Answer

La velocidad de la reacción directa

Answer

La velocidad de la reacción inversa

Answer

El cambio de entalpía de la reacción

Question 44

Una reacción presenta una constante de equilibrio muy pequeña. ¿Qué podemos deducir?

Accepted Answer

Los reactivos se forman preferentemente

Answer

Los productos se forman preferentemente

Answer

La reacción es muy lenta

Answer

La reacción es muy rápida

Question 45

Una reacción de precipitación está en equilibrio. ¿Qué sucederá si se añade un ion común a la solución?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia los reactivos

Answer

El equilibrio se desplazará hacia los productos

Answer

El equilibrio no se verá afectado

Answer

La reacción se detendrá

Question 46

¿Qué ocurre al añadir un catalizador a un sistema en equilibrio?

Accepted Answer

Aumenta las velocidades de ambas reacciones, directa e inversa.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos.

Answer

No afecta al equilibrio.

Question 47

Se establece el equilibrio en la reacción A(g) + B(g) <=> 2C(g). Si se duplica la presión parcial de A, ¿qué sucederá con el equilibrio?

Accepted Answer

Se desplazará hacia los productos.

Answer

Se desplazará hacia los reactivos.

Answer

No se verá afectado.

Answer

Se destruirá.

Question 48

¿Cuál de los siguientes factores no afecta al valor de la constante de equilibrio?

Accepted Answer

Concentraciones iniciales

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Answer

Naturaleza de los reactivos y productos

Question 49

Se introduce un gas inerte en un sistema en equilibrio de la reacción A(g) + B(g) <=> 2C(g). ¿Cómo afectará esto al equilibrio?

Accepted Answer

No afectará al equilibrio.

Answer

Desplazará el equilibrio hacia los productos.

Answer

Desplazará el equilibrio hacia los reactivos.

Answer

Destruirá el equilibrio.

Question 50

Si se añade más reactivo a un sistema en equilibrio, ¿qué sucederá?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia los productos

Answer

El equilibrio se desplazará hacia los reactivos

Answer

El equilibrio no se verá afectado

Answer

La reacción se detendrá

Question 51

Para la reacción: 2A + B ⇌ 3C, identifica la expresión correcta de la constante de equilibrio.

Accepted Answer

Kc = [C]^3/[A]^2[B]

Answer

Kc = [A]^2[B]/[C]^3

Answer

Kc = [C]^2/[A][B]

Answer

Kc = [A][B]/[C]^2

Question 52

Cuando se alcanza el equilibrio químico, ¿qué sucede con las concentraciones de reactivos y productos?

Accepted Answer

Permanecen constantes

Answer

Siguen cambiando

Answer

Los reactivos desaparecen por completo

Answer

Los productos desaparecen por completo

Question 53

Si disminuimos la temperatura en la siguiente reacción exotérmica, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio? A + B ⇌ C + D + calor

Accepted Answer

Hacia los reactivos (A y B)

Answer

Hacia los productos (C y D)

Answer

El equilibrio no se desplaza

Question 54

¿Qué ocurre con el equilibrio químico cuando se añade un catalizador?

Accepted Answer

El equilibrio permanece inalterado.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los productos.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

Question 55

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el equilibrio químico es incorrecta?

Accepted Answer

El equilibrio químico es un estado irreversible.

Answer

El equilibrio químico es un estado dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.

Answer

La constante de equilibrio indica la tendencia de una reacción a formar productos.

Answer

El equilibrio químico puede alterarse modificando la concentración, la temperatura o la presión.

Question 56

Según el principio de Le Chatelier, si se añade un producto a un sistema en equilibrio, ¿hacia qué lado se desplazará la reacción?

Accepted Answer

Productos

Answer

Reactivos

Question 57

En una reacción química en equilibrio, ¿qué sucede con las concentraciones de los reactivos y productos?

Accepted Answer

Permanecen constantes.

Answer

Aumentan constantemente.

Answer

Disminuyen constantemente.

Question 58

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa un equilibrio químico?

Accepted Answer

aA + bB ⇌ cC + dD

Answer

aA + bB ↔ cC

Answer

aA + bB → cC

Answer

aA + bB ← cC + dD

Question 59

¿Qué tipo de reacción es endotérmica?

Accepted Answer

Una reacción que absorbe calor.

Answer

Una reacción que produce luz.

Answer

Una reacción que no libera ni absorbe calor.

Answer

Una reacción que libera calor.

Question 60

¿Qué es la constante de equilibrio?

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de los productos y reactivos en el equilibrio.

Answer

La velocidad de la reacción en el equilibrio.

Answer

La cantidad de calor liberado o absorbido en la reacción.

Question 61

¿Cuál es la unidad de la constante de equilibrio?

Accepted Answer

Depende de la reacción.

Answer

M

Answer

mol

Answer

L

Question 62

¿Qué se puede utilizar para predecir la dirección de una reacción de desplazamiento?

Accepted Answer

El valor de la constante de equilibrio.

Answer

El volumen del recipiente.

Answer

La temperatura.

Answer

La velocidad de la reacción.

Question 63

¿Cuál de los siguientes cambios desplazaría el equilibrio de la reacción N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) hacia la izquierda?

Accepted Answer

Disminución de la temperatura.

Answer

Aumento de la presión parcial del N2O4.

Answer

Aumento de la temperatura.

Answer

Aumento de la presión parcial del NO2.

Question 64

¿Cuál es el efecto de añadir un catalizador a una reacción en equilibrio?

Accepted Answer

Aumenta la velocidad de la reacción en ambas direcciones, pero no afecta la posición del equilibrio.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos.