Electroquímica: Conceptos básicos y aplicaciones

Question 1

¿Qué afirmación describe correctamente las reacciones redox?

Accepted Answer

Implican un cambio en el estado de oxidación de los átomos.

Answer

Solo ocurren en dispositivos electroquímicos.

Answer

Siempre liberan energía como calor.

Answer

Son poco frecuentes en los seres vivos.

Question 2

¿Cuáles son las ventajas y desventajas de los electrodos de metal, grafito y mercurio en electroquímica?

Accepted Answer

Electrodos de metal: Conductores, resistentes a la corrosión. Costosos, difíciles de fabricar.

Accepted Answer

Electrodos de grafito: Económicos, fáciles de fabricar. Baja conductividad, susceptibles a la oxidación.

Accepted Answer

Electrodos de mercurio: Superficie líquida renovable. Tóxicos, difíciles de manipular.

Answer

Todos los electrodos tienen las mismas ventajas y desventajas.

Question 3

¿Qué es la electroquímica enzimática y cuál es su importancia en los procesos biológicos y las aplicaciones biotecnológicas?

Accepted Answer

El estudio del uso de enzimas como catalizadores en reacciones electroquímicas, ampliando las posibilidades de las reacciones redox en sistemas biológicos.

Answer

El uso exclusivo de enzimas en reacciones redox, sin conexión con procesos biológicos.

Answer

Una rama de la electroquímica sin aplicaciones prácticas en biotecnología.

Question 4

¿Qué es una reacción espontánea?

Accepted Answer

Una reacción que ocurre sin necesidad de una fuente externa de energía.

Answer

Una reacción que requiere una fuente externa de energía para ocurrir.

Answer

Una reacción que es reversible.

Answer

Una reacción que produce un gas.

Question 5

¿Qué metal se utiliza como ánodo en las celdas de electrólisis del agua?

Accepted Answer

Platino

Answer

Hierro

Answer

Cobre

Answer

Oro

Question 6

¿Cuál de las siguientes afirmaciones define correctamente la electroquímica?

Accepted Answer

Es la rama de la química que analiza los procesos químicos que implican el intercambio de electrones.

Answer

Estudia los procesos químicos que implican el intercambio de protones.

Answer

Se aplica únicamente a los procesos que ocurren en disolución.

Answer

No tiene aplicaciones prácticas en la vida diaria.

Question 7

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta al potencial de una celda electroquímica?

Accepted Answer

Presión

Answer

Concentración de los iones

Answer

Temperatura

Answer

Naturaleza de los electrodos

Question 8

La electrólisis es un proceso que utiliza una corriente eléctrica para:

Accepted Answer

Producir una reacción química no espontánea

Answer

Determinar el potencial de electrodo

Answer

Recargar baterías

Answer

Almacenar energía

Question 9

¿En qué dirección fluyen los electrones en una pila?

Accepted Answer

Del ánodo al cátodo

Answer

Del cátodo al ánodo

Answer

En ambas direcciones

Answer

Los electrones no fluyen

Question 10

¿Qué proceso químico implica la transferencia de electrones?

Accepted Answer

Electroquímica

Answer

Química inorgánica

Answer

Química orgánica

Answer

Física nuclear

Question 11

En una celda electrolítica, a diferencia de una celda galvánica:

Accepted Answer

Se utiliza una fuente externa de energía para impulsar la reacción.

Answer

Se utiliza la energía química para generar electricidad.

Answer

Los electrodos están hechos de materiales diferentes.

Answer

El ánodo es el electrodo positivo.

Question 12

¿Qué unidad se emplea para medir el potencial de electrodo?

Accepted Answer

Voltios

Answer

Amperios

Answer

Ohmios

Answer

Coulombios

Question 13

En una pila voltaica, ¿qué tipo de reacción ocurre en el ánodo?

Accepted Answer

Oxidación

Answer

Reducción

Answer

Neutralización

Answer

Precipitación

Question 14

La ecuación de Nernst sirve para calcular:

Accepted Answer

El potencial de electrodo en función de la concentración de iones en la solución

Answer

La corriente en una celda electroquímica

Answer

La capacidad de una batería

Answer

La velocidad de una reacción química

Question 15

¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas representa la electrólisis del cloruro de sodio?

Accepted Answer

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

Answer

NaCl → Na+ + Cl-

Answer

H2O → H2 + O2

Answer

CuSO4 → Cu + SO42-

Question 16

¿En qué unidad se mide el potencial de electrodo?

Accepted Answer

Voltio (V).

Answer

Amperio (A).

Answer

Ohm (Ω).

Answer

Faradio (F).

Question 17

El potencial estándar del electrodo de hidrógeno es:

Accepted Answer

0 V

Answer

1 V

Answer

2 V

Answer

3 V

Question 18

En una celda electrolítica, ¿qué tipo de reacción ocurre?

Accepted Answer

No espontánea

Answer

Espontánea

Answer

Exotérmica

Answer

Endotérmica

Question 19

La corrosión se refiere a:

Accepted Answer

El deterioro de los metales debido a reacciones electroquímicas

Answer

La oxidación de los metales

Answer

La reducción de los metales

Answer

La formación de compuestos iónicos

Question 20

¿Cuál de los siguientes metales es más susceptible a la corrosión?

Accepted Answer

Hierro

Answer

Oro

Answer

Plata

Answer

Aluminio

Question 21

¿Cuál es la función principal del puente salino en una celda electroquímica?

Accepted Answer

Mantener la neutralidad eléctrica de las soluciones

Answer

Completar el circuito eléctrico

Answer

Proporcionar iones para las reacciones

Answer

Evitar la mezcla de las soluciones

Question 22

¿Qué es una celda electroquímica?

Accepted Answer

Un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica

Answer

Un dispositivo que convierte la energía eléctrica en energía química

Answer

Un dispositivo que almacena energía eléctrica

Answer

Un dispositivo que mide la concentración de iones en una solución

Question 23

¿Qué tipo de reacción electroquímica se produce en una batería?

Accepted Answer

Reacción redox (oxidación-reducción)

Answer

Reacción de neutralización

Answer

Reacción de precipitación

Answer

Reacción de descomposición

Question 24

¿Qué es la electrólisis?

Accepted Answer

El proceso de utilizar electricidad para impulsar una reacción química

Answer

El proceso de utilizar una reacción química para generar electricidad

Answer

El proceso de separar los iones en una solución

Answer

El proceso de medir la concentración de iones en una solución

Question 25

El potencial de electrodo estándar de un electrodo es:

Accepted Answer

El potencial del electrodo cuando está en equilibrio con el electrodo de hidrógeno estándar.

Answer

El potencial del electrodo cuando está en equilibrio con su solución.

Answer

El potencial del electrodo cuando está conectado a un circuito externo.

Answer

El potencial del electrodo cuando está en presencia de un electrolito.

Question 26

Un ánodo es un electrodo donde:

Accepted Answer

Ocurre la oxidación.

Answer

Ocurre la reducción.

Answer

Se liberan electrones.

Answer

Se ganan electrones.

Question 27

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones describen correctamente las aplicaciones de la electroquímica en el diagnóstico y tratamiento de enfermedades?

Accepted Answer

La electroquímica se emplea en electroterapia, utilizando corrientes eléctricas para estimular tejidos.

Accepted Answer

Los biosensores electroquímicos permiten detectar y medir biomarcadores específicos en muestras biológicas.

Answer

La electroquímica no tiene aplicaciones relevantes en el diagnóstico y tratamiento de enfermedades.

Answer

La electroquímica se limita a medir el pH de las soluciones.

Question 28

¿Cuál de los siguientes dispositivos es un ejemplo de una celda galvánica?

Accepted Answer

Pila voltaica.

Answer

Acumulador.

Answer

Condensador.

Answer

Resistencia.

Question 29

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la electrólisis es correcta?

Accepted Answer

Es un proceso en el que se utiliza energía eléctrica para producir una reacción química.

Answer

Es un proceso en el que se utiliza una reacción química para producir energía eléctrica.

Answer

Es un proceso en el que se produce una separación de cargas eléctricas.

Answer

Es un proceso en el que se produce una recombinación de cargas eléctricas.

Question 30

¿Qué es una celda electroquímica?

Accepted Answer

Un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica mediante reacciones redox espontáneas

Answer

Un dispositivo que convierte la energía eléctrica en energía química mediante reacciones redox no espontáneas

Answer

Un dispositivo que almacena energía eléctrica

Answer

Un dispositivo que libera energía eléctrica

Question 31

¿Cuál de los siguientes es un electrodo?

Accepted Answer

Un conductor metálico que permite el flujo de electrones

Answer

Un material aislante que impide el flujo de electrones

Answer

Un líquido que contiene iones

Answer

Un gas que contiene electrones libres

Question 32

¿Qué ocurre durante la electrólisis?

Accepted Answer

Los iones en una solución se convierten en átomos o moléculas mediante el paso de una corriente eléctrica

Answer

Los electrones fluyen espontáneamente de un electrodo a otro

Answer

Se produce una reacción química espontánea entre dos sustancias

Answer

Se almacena energía eléctrica en una celda

Question 33

¿Qué es la pila de Daniell?

Accepted Answer

Una celda electroquímica que utiliza electrodos de cobre y zinc en soluciones de sulfato de cobre y sulfato de zinc

Answer

Una celda electroquímica que utiliza electrodos de hierro y plata en soluciones de cloruro de hierro y nitrato de plata

Answer

Una celda electroquímica que utiliza electrodos de plomo y estaño en soluciones de ácido sulfúrico

Answer

Una celda electroquímica que utiliza electrodos de aluminio y magnesio en soluciones de hidróxido de sodio

Question 34

¿Qué unidad se utiliza para medir el potencial de electrodo?

Accepted Answer

Voltios (V)

Answer

Amperios (A)

Answer

Ohmios (Ω)

Answer

Coulombs (C)

Question 35

¿Cuál de los siguientes procesos implica un cambio de electrones?

Accepted Answer

Una reacción de oxidación-reducción

Answer

Una reacción química de síntesis

Answer

Una reacción nuclear de fisión

Answer

Una reacción de combustión

Question 36

¿Qué tipo de reacción ocurre en el ánodo de una celda electroquímica?

Accepted Answer

Oxidación

Answer

Reducción

Answer

Neutralización

Answer

Precipitación

Question 37

En una celda electroquímica, ¿cuál es el electrodo donde se produce la reducción?

Accepted Answer

Cátodo

Answer

Ánodo

Answer

Electrólito

Answer

Puente salino

Question 38

¿Cuál es la unidad del potencial de electrodo?

Accepted Answer

Voltio

Answer

Amperio

Answer

Ohm

Answer

Coulomb

Question 39

¿Cuál es el potencial de electrodo estándar del electrodo de hidrógeno?

Accepted Answer

0 V

Answer

1 V

Answer

-1 V

Answer

2 V

Question 40

La electrolisis es un proceso que utiliza:

Accepted Answer

Electricidad para producir reacciones químicas.

Answer

Reacciones químicas para producir electricidad.

Answer

Luz para producir reacciones químicas.

Answer

Calor para producir reacciones químicas.

Question 41

¿Para qué sirve la ecuación de Nernst?

Accepted Answer

Calcular el potencial de electrodo a cualquier concentración.

Answer

Determinar el potencial de electrodo estándar.

Answer

Averiguar la constante de equilibrio de una reacción electroquímica.

Answer

Calcular la concentración de un ion en solución.

Question 42

¿Qué factores afectan al potencial de electrodo?

Accepted Answer

Todos los anteriores.

Answer

La concentración de los iones del electrodo.

Answer

La temperatura.

Answer

El área superficial del electrodo.

Question 43

¿Qué electrodos se utilizan en la pila de Daniell?

Accepted Answer

Cobre y zinc

Answer

Plata y oro

Answer

Hierro y aluminio

Answer

Hidrógeno y oxígeno

Question 44

¿Qué tipo de reacción ocurre en el electrodo negativo de una celda electroquímica?

Accepted Answer

Reducción

Answer

Oxidación

Answer

Neutralización

Answer

Precipitación

Question 45

Una celda electroquímica es un dispositivo que:

Accepted Answer

Utiliza energía química para producir energía eléctrica

Answer

Utiliza energía eléctrica para producir energía química

Answer

Almacena energía química

Answer

Libera energía eléctrica

Question 46

¿En qué unidad se expresa el potencial de electrodo?

Accepted Answer

Voltios

Answer

Amperios

Answer

Ohmios

Answer

Coulombios

Question 47

¿Qué proceso se lleva a cabo en las celdas electrolíticas?

Accepted Answer

Producción de sustancias químicas

Answer

Generación de electricidad

Answer

Almacenamiento de electricidad

Answer

Reducción de la contaminación

Question 48

En el ánodo de una celda galvánica, ¿qué tipo de reacción ocurre?

Accepted Answer

Oxidación

Answer

Reducción

Answer

Neutralización

Answer

Precipitación

Question 49

¿Qué material se utiliza generalmente como electrodo inerte?

Accepted Answer

Grafito

Answer

Cobre

Answer

Zinc

Answer

Hierro

Question 50

¿Qué ámbito de estudio abarca la electroquímica?

Accepted Answer

Procesos químicos que implican intercambio de electrones

Answer

Procesos químicos que no implican intercambio de electrones

Answer

Aplicaciones de la química en la vida cotidiana

Answer

Estudio exclusivo de pilas y baterías

Question 51

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de celda electroquímica?

Accepted Answer

Pila AA

Answer

Reacción de combustión

Answer

Reacción de neutralización

Answer

Reacción de precipitación

Question 52

¿Qué es el potencial de electrodo estándar?

Accepted Answer

Potencial de un electrodo en condiciones específicas

Answer

Potencial de un electrodo en cualquier condición

Answer

Diferencia de potencial entre dos electrodos

Answer

Fuerza electromotriz de una celda electroquímica

Question 53

¿Cuál es la función del puente salino en una celda electroquímica?

Accepted Answer

Mantener la neutralidad eléctrica de la solución

Answer

Permitir el flujo de electrones entre electrodos

Answer

Aumentar la conductividad de la solución

Answer

Evitar la mezcla de soluciones de electrodos

Question 54

Define electrólisis.

Accepted Answer

Uso de corriente eléctrica para provocar reacciones químicas

Answer

Uso de reacciones químicas para generar corriente eléctrica

Answer

Separación de componentes en una solución mediante corriente eléctrica

Answer

Proceso de carga de una batería

Question 55

¿Cuál de las siguientes definiciones describe con precisión una reacción electroquímica?

Accepted Answer

Reacción química que conlleva intercambio de electrones

Answer

Reacción química que genera electricidad

Answer

Reacción química que se produce en una solución

Question 56

El potencial estándar del electrodo de hidrógeno es:

Accepted Answer

0 V

Answer

0,7 V

Answer

1 V

Answer

-1 V

Question 57

La pila de Daniell es un ejemplo de:

Accepted Answer

Celda galvánica

Answer

Celda de combustible

Answer

Celda de concentración

Answer

Celda electrolítica

Question 58

La electrólisis del agua produce:

Accepted Answer

Hidrógeno y oxígeno

Answer

Nitrógeno y oxígeno

Answer

Hidrógeno y cloro

Answer

Oxígeno y cloro

Question 59

Una pila voltaica es un ejemplo de:

Accepted Answer

Celda electroquímica que genera electricidad

Answer

Celda electrolítica que consume electricidad

Answer

Celda de concentración que separa iones

Answer

Celda de combustible que emplea combustible

Question 60

¿Qué tipo de celda electroquímica genera energía eléctrica a partir de una reacción química espontánea?

Accepted Answer

Celda voltaica

Answer

Celda de combustible

Answer

Celda electrolítica

Question 61

¿Cuál de las siguientes aplicaciones utiliza principios electroquímicos?

Accepted Answer

Electrochapado

Answer

Conversión de energía térmica

Answer

Generación de energía solar

Answer

Generación de energía eólica

Question 62

¿Qué representa la reacción química que ocurre en el electrodo donde se oxidan las especies químicas?

Accepted Answer

Reacción anódica

Answer

Reacción catódica

Answer

Reacción de descarga

Answer

Reacción de carga

Question 63

¿Cuál es la unidad de medida del potencial de electrodo?

Accepted Answer

Voltios (V)

Answer

Coulomb (C)

Answer

Joules (J)

Answer

Amperios (A)

Question 64

Un metal con un potencial de reducción más positivo que el del hidrógeno:

Accepted Answer

Desplaza al hidrógeno del agua

Answer

No reacciona con el agua

Answer

Forma un óxido con el agua

Answer

Es desplazado por el hidrógeno del agua