Equilibrio Químico: Test interactivos y cuestionarios

Question 1

¿Qué es la constante de equilibrio y por qué es importante en los sistemas químicos?

Accepted Answer

Es un valor numérico que indica la relación entre las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio.

Answer

Indica la cantidad de producto formado a partir de los reactivos.

Answer

Determina la dirección de la reacción química.

Answer

Es igual a la velocidad de reacción en equilibrio.

Question 2

¿Cuál es el efecto de añadir un catalizador a un sistema químico en equilibrio sobre las concentraciones de los reactivos A y B?

Accepted Answer

No varía las concentraciones de A y B.

Answer

Aumenta las concentraciones de A y B.

Answer

Disminuye las concentraciones de A y B.

Answer

Disminuye la concentración de A y aumenta la concentración de B.

Question 3

¿Qué sucede en un equilibrio químico si aumentamos la concentración de un reactivo?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia los productos.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

Answer

El equilibrio no cambia.

Answer

El equilibrio se rompe.

Question 4

¿Según el principio de Le Chatelier, hacia qué lado se desplazará el equilibrio de la reacción A + 2B ⇌ C si aumentamos la concentración de A?

Accepted Answer

Hacia la derecha, produciendo más C.

Answer

Hacia la izquierda, produciendo más A y B.

Answer

No se desplazará.

Question 5

¿Cómo afecta la adición de un catalizador al equilibrio químico?

Accepted Answer

No afecta al valor de la constante de equilibrio

Answer

Aumenta el valor de la constante de equilibrio

Answer

Disminuye el valor de la constante de equilibrio

Answer

El valor de la constante de equilibrio depende del tipo de catalizador

Question 6

¿Qué ocurre en una reacción de equilibrio químico si aumenta la concentración inicial de un reactivo?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia los productos.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

Answer

No hay cambio en la posición del equilibrio.

Answer

La constante de equilibrio disminuye.

Question 7

¿Qué afirmación describe mejor el comportamiento del sistema en equilibrio, representado en el diagrama?

Accepted Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

Answer

Las concentraciones de los reactivos aumentan, mientras que las concentraciones de los productos disminuyen.

Answer

Las concentraciones de los reactivos disminuyen, mientras que las concentraciones de los productos aumentan.

Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos oscilan alrededor de un valor medio.

Question 8

¿En qué dirección se desplaza el equilibrio de la siguiente reacción química si la constante de equilibrio (K) es mucho mayor que 1 (K >> 1)?

A + B ⇌ C

Accepted Answer

Hacia los productos

Answer

Hacia los reactivos

Answer

No se desplaza

Answer

No se puede determinar

Question 9

¿En qué sentido se desplazará el equilibrio si se añade más reactivo limitante?

Accepted Answer

Hacia los productos

Answer

Hacia los reactivos

Answer

No se desplazará

Answer

Depende de la presión

Question 10

¿Qué ocurre si se introduce un gas inerte en un sistema gaseoso en equilibrio?

Accepted Answer

El equilibrio no se ve afectado

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los productos

Answer

El equilibrio se destruye

Question 11

¿Cómo se relaciona la entropía con el equilibrio químico?

Accepted Answer

El equilibrio favorece el estado de mayor entropía

Answer

El equilibrio favorece el estado de menor entropía

Answer

No hay relación entre la entropía y el equilibrio químico

Answer

La entropía disminuye siempre en una reacción en equilibrio

Question 12

¿Qué gráfica representa el equilibrio químico?

Accepted Answer

Una línea horizontal

Answer

Una línea vertical

Answer

Una parábola

Answer

Una hipérbola

Question 13

Según el principio de Le Chatelier, si aumentamos la concentración de uno de los reactivos en un sistema en equilibrio, ¿qué sucederá?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia los productos

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos

Answer

No se produce ningún cambio

Answer

Se forma un nuevo equilibrio

Question 14

En la reacción N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, ¿qué sucede si aumentamos la temperatura?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia los productos

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos

Answer

No se produce ningún cambio

Answer

Depende de la temperatura inicial

Question 15

El valor de la constante de equilibrio para una reacción es:

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio

Answer

La relación entre las velocidades de las reacciones directa e inversa en equilibrio

Answer

El cambio de energía libre de la reacción

Answer

Depende de la temperatura

Question 16

En la reacción CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g), ¿qué ocurre si aumentamos la presión del CO₂?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia la derecha

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda

Answer

No se produce ningún cambio

Answer

Depende de la presión inicial de CO₂

Question 17

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente el equilibrio químico?

Accepted Answer

Es un proceso reversible en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo.

Answer

Es un proceso irreversible en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo.

Answer

Es un proceso en el que la constante de equilibrio cambia con el tiempo.

Answer

Es un proceso en el que la energía libre de Gibbs aumenta con el tiempo.

Question 18

¿Qué tipo de reacción se caracteriza por tener un valor de Keq muy pequeño?

Accepted Answer

Reacción reversible con un gran desplazamiento hacia los reactivos

Answer

Reacción irreversible

Answer

Reacción reversible con un pequeño desplazamiento hacia los productos

Answer

Reacción irreversible con un pequeño desplazamiento hacia los reactivos

Question 19

¿En qué estado se encuentran las concentraciones de reactivos y productos en un equilibrio químico?

Accepted Answer

Constantes e iguales.

Answer

Constantes y diferentes.

Answer

Variables y diferentes.

Question 20

¿Qué aspecto del equilibrio químico NO se ve afectado por el principio de Le Chatelier?

Accepted Answer

Presencia de un catalizador.

Answer

Concentración de reactivos.

Answer

Temperatura.

Question 21

Una reacción endotérmica está en equilibrio. ¿Qué efecto tendrá disminuir la temperatura sobre el equilibrio?

Accepted Answer

Desplazará el equilibrio hacia los reactivos.

Answer

Desplazará el equilibrio hacia los productos.

Answer

No tendrá efecto sobre el equilibrio.

Question 22

¿Qué función cumple un catalizador en una reacción química en equilibrio?

Accepted Answer

Aumenta la velocidad de reacción sin cambiar el equilibrio.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos.

Answer

Disminuye la velocidad de reacción.

Question 23

¿Qué información proporciona la constante de equilibrio sobre una reacción?

Accepted Answer

La extensión de la reacción en equilibrio.

Answer

La velocidad de la reacción.

Answer

La dirección de la reacción.

Question 24

En el equilibrio químico A + 2B ⇌ 2C, ¿cuál es la expresión de la constante de equilibrio?

Accepted Answer

[C]^2 / [A][B]^2

Answer

[A][B]^2 / [C]^2

Answer

[C] / [A][B]

Question 25

Sobre la constante de equilibrio, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?

Accepted Answer

Es un valor numérico sin unidades.

Answer

Puede ser negativo.

Answer

Depende del volumen del sistema.

Question 26

Un recipiente cerrado contiene los siguientes gases en equilibrio: H2, I2 y 2HI. ¿Qué ocurre si se añade más I2?

Accepted Answer

La concentración de HI disminuye

Answer

La concentración de H2 aumenta

Answer

El equilibrio no se ve afectado

Answer

La presión total del recipiente aumenta

Question 27

Una disolución tampón es aquella que:

Accepted Answer

Resiste los cambios de pH al añadir ácidos o bases débiles

Answer

Tiene un pH cercano a 0

Answer

No contiene ácidos ni bases

Answer

Es muy conductora de la electricidad

Question 28

¿Qué sucede cuando se añade calor a un sistema en equilibrio endotérmico?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia los productos

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos

Answer

El equilibrio no se ve afectado

Answer

La velocidad de la reacción inversa aumenta

Question 29

Una reacción exotérmica es aquella que:

Accepted Answer

Desprende calor al entorno

Answer

Absorbe calor del entorno

Answer

No intercambia calor con el entorno

Answer

Ocurre espontáneamente

Question 30

¿Cuál de las siguientes expresiones representa la constante de equilibrio (Kc) para una reacción genérica aA + bB → cC + dD?

Accepted Answer

Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)

Answer

Kc = ([A]^a * [B]^b) / ([C]^c * [D]^d)

Answer

Kc = ([C]^c + [D]^d) / ([A]^a + [B]^b)

Answer

Kc = ([A]^a - [B]^b) / ([C]^c - [D]^d)

Question 31

¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio (Keq) para una reacción que está en equilibrio?

Accepted Answer

Mayor que cero

Answer

Cero

Answer

Menor que cero

Answer

Variable

Question 32

¿Qué tipo de reacción está representada por la siguiente ecuación equilibrada: 2H2 + O2 <=> 2H2O?

Accepted Answer

Reversible

Answer

Exotérmica

Answer

Endotérmica

Answer

Irreversible

Question 33

¿Qué sucede cuando se agrega un catalizador a una reacción en equilibrio?

Accepted Answer

Aumenta la velocidad de reacción

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos

Answer

Cambia el valor de la constante de equilibrio

Question 34

¿Qué ocurre cuando se añade un reactivo a un sistema en equilibrio?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia el lado de los reactivos para consumir el reactivo añadido

Answer

El equilibrio se desplaza hacia el lado de los productos para formar más reactivo

Answer

El equilibrio no se ve afectado

Answer

El equilibrio se desplaza hacia el lado de los iones para formar más iones

Question 35

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta el equilibrio químico?

Accepted Answer

Volumen del recipiente

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Answer

Concentración de los reactivos

Question 36

¿Qué sucede cuando se disminuye la temperatura en un sistema donde la reacción exotérmica está en equilibrio?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia el lado de los reactivos para absorber calor

Answer

El equilibrio se desplaza hacia el lado de los productos para liberar calor

Answer

El equilibrio no se ve afectado

Answer

La reacción se vuelve más espontánea

Question 37

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de una aplicación del equilibrio químico en la industria?

Accepted Answer

Producción de amoníaco

Answer

Fabricación de vidrio

Answer

Producción de acero

Answer

Generación de energía nuclear

Question 38

El equilibrio químico es un estado:

Accepted Answer

Dinámico

Answer

Estático

Answer

Reversible

Answer

Irreversible

Question 39

¿Qué representa la constante de equilibrio?

Accepted Answer

El cociente de las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio

Answer

El valor de la concentración de los reactivos en equilibrio

Answer

El valor de la concentración de los productos en equilibrio

Answer

El valor de la velocidad de la reacción directa en equilibrio

Question 40

En un sistema en equilibrio, la constante de equilibrio:

Accepted Answer

Permanece constante

Answer

Varía con la temperatura

Answer

Varía con la presión

Answer

Varía con la concentración de los reactivos

Question 41

Un ejemplo de equilibrio heterogéneo es:

Accepted Answer

CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Answer

2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O

Answer

2NO(g) ⇌ N₂(g) + O₂(g)

Answer

CH₄(g) + 2O₂(g) ⇌ CO₂(g) + 2H₂O(g)

Question 42

¿Qué establece el principio de Le Chatelier?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza para contrarrestar cualquier cambio externo.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes.

Answer

La velocidad de las reacciones directa e inversa son iguales.

Answer

El calor se desprende durante las reacciones exotérmicas.

Question 43

En una reacción equilibrada, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes porque:

Accepted Answer

Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales.

Answer

La concentración de reactivos siempre supera a la de los productos.

Answer

El sistema alcanza un estado de máxima entropía.

Answer

Ninguna de las anteriores.

Question 44

De acuerdo con el principio de Le Chatelier, ¿qué sucede cuando se aumenta la concentración de un reactivo en un equilibrio químico?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia los productos.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

Answer

El equilibrio permanece sin cambios.

Answer

No se puede predecir sin información adicional.

Question 45

Se mezclan 0,5 M de reactivos y 0,25 M de productos en un sistema en equilibrio con una constante de equilibrio de 2. ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio?

Accepted Answer

Hacia los reactivos

Answer

Hacia los productos

Answer

No se desplazará

Answer

No se puede determinar con la información proporcionada

Question 46

Un catalizador en un sistema en equilibrio químico:

Accepted Answer

Aumenta la velocidad de ambas reacciones, directa e inversa.

Answer

No afecta a las velocidades de reacción.

Answer

Cambia el valor de la constante de equilibrio.

Answer

Favorece la formación de productos.

Question 47

¿Qué expresión matemática define la constante de equilibrio (Keq) para una reacción química?

Accepted Answer

Keq = [Productos]/[Reactivos]

Answer

Keq = [Reactivos]/[Productos]

Answer

Keq = Velocidad de la reacción directa/Velocidad de la reacción inversa

Answer

Keq = Velocidad de la reacción inversa/Velocidad de la reacción directa

Question 48

En un proceso exotérmico, el sistema:

Accepted Answer

Libera calor al entorno.

Answer

Absorbe calor del entorno.

Answer

No intercambia calor con el entorno.

Answer

Depende de la temperatura

Question 49

Indica cuál de estos factores no influye en el equilibrio químico de un sistema:

Accepted Answer

Adición de un catalizador

Answer

Cambios en la concentración

Answer

Variaciones de temperatura

Answer

Cambios en el volumen

Question 50

¿Cuál de los siguientes procesos ilustra un desplazamiento del equilibrio hacia la formación de productos?

Accepted Answer

Aumento de la presión

Answer

Disminución de la temperatura

Answer

Adición de un catalizador

Answer

Reducción de la concentración de reactivos

Question 51

Una reacción exotérmica se caracteriza por:

Accepted Answer

Liberar calor al entorno

Answer

Absorber calor del entorno

Answer

No intercambiar calor con el entorno

Question 52

¿Cuál de estos iones NO es un ácido conjugado?

Accepted Answer

NH3

Answer

H3O+

Answer

OH-

Answer

HCO3-

Question 53

El pH de una solución se define como:

Accepted Answer

El logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno

Answer

El logaritmo positivo de la concentración de iones hidróxido

Answer

El logaritmo de la concentración total de iones en solución

Question 54

¿Cuál de las siguientes soluciones tendrá una mayor concentración de iones hidrógeno?

Accepted Answer

pH = 3

Answer

pH = 7

Answer

pH = 11

Question 55

¿Qué efecto tendrá la adición de un catalizador al equilibrio N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)?

Accepted Answer

No tendrá efecto sobre la constante de equilibrio

Answer

Aumentará la constante de equilibrio

Answer

Disminuirá la constante de equilibrio

Answer

Dependerá de la temperatura

Question 56

¿Qué efecto tendrá la adición de más H₂O sobre el equilibrio de la siguiente reacción? H₂O(l) + CO₂(g) ⇌ H₂CO₃(ac)

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la derecha, formando más H₂CO₃.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda, descomponiendo más H₂CO₃.

Answer

El equilibrio no se desplazará.

Answer

No se puede predecir sin más información.

Question 57

¿Qué sucederá con el equilibrio de la reacción N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ si aumentamos la temperatura?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la derecha, formando más NH₃.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda, formando menos NH₃.

Answer

El equilibrio no se desplazará.

Answer

No se puede predecir sin más información.

Question 58

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta para un sistema en equilibrio químico?

Accepted Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

Answer

La reacción avanza espontáneamente en una dirección.

Answer

La entalpía total del sistema es cero.

Answer

La energía libre de Gibbs es máxima.

Question 59

¿Qué sucederá con el equilibrio de la reacción CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) si añadimos más CO₂ al sistema?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la derecha, formando más CaO y CO₂.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda, descomponiendo más CaO y CO₂.

Answer

El equilibrio no se desplazará.

Answer

No se puede predecir sin más información.

Question 60

¿Cuál es la constante de equilibrio para la reacción A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g) si las concentraciones en equilibrio son [A] = 0,1 M, [B] = 0,2 M y [C] = 0,4 M?

Accepted Answer

1

Answer

0,1

Answer

0,2

Answer

0,4

Question 61

¿Qué factor NO afecta al equilibrio químico?

Accepted Answer

Volumen del recipiente (para reacciones en disolución)

Answer

Concentración de reactivos y productos

Answer

Temperatura

Answer

Presión (para reacciones gaseosas)

Question 62

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe con precisión un sistema en equilibrio químico?

Accepted Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

Answer

La reacción cesa por completo.

Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos aumentan continuamente.

Question 63

Considera la reacción en equilibrio: A + B ⇌ C + D.
¿Qué sucede si se agrega más A al sistema?

Accepted Answer

La reacción se desplaza hacia la derecha, produciendo más C y D.

Answer

La reacción se desplaza hacia la izquierda, produciendo más A y B.

Answer

La concentración de todas las especies permanece constante.

Question 64

¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio para la reacción: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)?

Accepted Answer

K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3

Answer

K = [NH3] / [N2][H2]

Answer

K = [N2][H2] / [NH3]

Answer

K = [N2][H2]^3 / [NH3]^2