Concentración de las disoluciones: Test interactivo para 3º de ESO

Question 1

¿Cuál es el porcentaje en masa de una disolución que contiene 10 gramos de soluto disueltos en 100 mililitros de disolvente?

Accepted Answer

10 %

Answer

1 %

Answer

50 %

Answer

100 %

Question 2

¿Cuál es la unidad de concentración que expresa los moles de soluto por litro de disolución?

Accepted Answer

Molaridad

Answer

Porcentaje en masa

Answer

Molalidad

Answer

Fracción molar

Question 3

¿Qué es la molaridad de una disolución?

Accepted Answer

Moles de soluto por litro de disolución

Answer

Moles de soluto por kilogramo de disolución

Answer

Gramos de soluto por litro de disolución

Question 4

¿Cuál de las siguientes opciones NO es una unidad de concentración?

Accepted Answer

Volumen

Answer

Molaridad

Answer

Fracción molar

Question 5

El porcentaje en masa de una disolución es el porcentaje de:

Accepted Answer

Soluto en la disolución

Answer

Soluto en la mezcla

Answer

Disolvente en la disolución

Question 6

La molaridad es una unidad de concentración que expresa:

Accepted Answer

Moles de soluto por litro de disolución

Answer

Moles de disolvente por litro de disolución

Answer

Moles de mezcla por litro de disolución

Question 7

La dilución de una disolución consiste en:

Accepted Answer

Añadir más disolvente a la disolución

Answer

Añadir más soluto a la disolución

Answer

Eliminar parte del soluto de la disolución

Question 8

Al diluir una disolución, la concentración de la nueva disolución:

Accepted Answer

Disminuye

Answer

Aumenta

Answer

Permanece igual

Question 9

¿Qué tipo de disolución se obtiene al mezclar dos disoluciones de distinta concentración?

Accepted Answer

Homogénea

Answer

Heterogénea

Answer

Sobresaturada

Answer

Insaturada

Question 10

La molalidad de una disolución se expresa en:

Accepted Answer

Moles de soluto por kilogramo de disolvente

Answer

Moles de soluto por litro de disolución

Answer

Gramos de soluto por litro de disolución

Answer

Gramos de soluto por kilogramo de disolvente

Question 11

Una disolución de NaCl contiene 20 g de sal disueltos en 500 mL de agua. Calcula la concentración molar de la disolución.

Accepted Answer

0,1 M

Answer

0,2 M

Answer

0,5 M

Answer

1 M

Question 12

Un refresco contiene 10 g de azúcar disueltos en 250 mL de refresco. Calcula el porcentaje en masa del azúcar en el refresco.

Accepted Answer

8%

Answer

4%

Answer

10%

Answer

20%

Question 13

Indica la relación correcta entre la concentración y la cantidad de soluto disuelto en una disolución.

Accepted Answer

La concentración es directamente proporcional a la cantidad de soluto.

Answer

La concentración es inversamente proporcional a la cantidad de soluto.

Answer

La concentración es independiente de la cantidad de soluto.

Answer

La concentración es directamente proporcional al volumen de la disolución.

Question 14

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta a la solubilidad de un soluto en un disolvente?

Accepted Answer

Forma del recipiente

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Answer

Naturaleza del soluto y del disolvente

Question 15

Indica la unidad de medida del porcentaje en volumen (% V/V).

Accepted Answer

mL/mL

Answer

mol/L

Answer

g/mL

Answer

g/L

Question 16

El volumen de una disolución 0,5 M de NaCl que contiene 0,1 moles de soluto es:

Accepted Answer

0,1 L

Answer

0,2 L

Answer

0,5 L

Answer

1 L

Question 17

Una disolución diluida se caracteriza por tener:

Accepted Answer

Una concentración baja de soluto

Answer

Una concentración alta de soluto

Answer

Un gran volumen de disolvente

Answer

Una pequeña cantidad de soluto

Question 18

¿Cuál es la concentración molal de una disolución que contiene 1 mol de soluto disuelto en 1 kilogramo de disolvente?

Accepted Answer

1 m

Answer

0,25 m

Answer

0,5 m

Answer

2 m

Question 19

¿Qué unidad de concentración indica la cantidad de soluto en gramos por cada 100 gramos de disolución?

Accepted Answer

Porcentaje en masa (% m/m)

Answer

Molaridad (M)

Answer

Molalidad (m)

Answer

Fracción molar (X)

Question 20

¿Qué magnitud mide la concentración de una disolución?

Accepted Answer

Cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución

Answer

Cantidad de disolvente por unidad de volumen de disolución

Answer

Cantidad de soluto por unidad de masa de disolución

Answer

Cantidad de disolvente por unidad de masa de disolución

Question 21

¿Cuál es la unidad más común de concentración molaridad?

Accepted Answer

mol/L

Answer

g/L

Answer

% m/m

Answer

% m/v

Question 22

Una disolución tiene una concentración de 1 mol/L. ¿Qué significa esto?

Accepted Answer

Que hay 1 mol de soluto por litro de disolución

Answer

Que hay 1 litro de soluto por mol de disolución

Answer

Que hay 1 g de soluto por litro de disolución

Answer

Que hay 1 litro de disolución por mol de soluto

Question 23

¿Cómo se prepara una disolución de 500 mL de concentración 0,5 mol/L a partir de una disolución concentrada de 1 mol/L?

Accepted Answer

Diluyendo 250 mL de la disolución concentrada con 250 mL de agua

Answer

Diluyendo 500 mL de la disolución concentrada con 500 mL de agua

Answer

Diluyendo 1000 mL de la disolución concentrada con 500 mL de agua

Answer

No se puede preparar una disolución de 0,5 mol/L a partir de una disolución de 1 mol/L

Question 24

Una disolución tiene una densidad de 1,2 g/mL y una concentración de 2 mol/L. ¿Cuál es su molalidad?

Accepted Answer

2,00 mol/kg

Answer

1,67 mol/kg

Answer

2,50 mol/kg

Answer

3,00 mol/kg

Question 25

Una disolución tiene una concentración de 0,02% m/v. ¿Qué cantidad de soluto hay en 500 mL de disolución?

Accepted Answer

0,02 g

Answer

0,01 g

Answer

0,1 g

Answer

0,2 g

Question 26

¿Cuál de las siguientes unidades NO es una unidad de concentración habitual?

Accepted Answer

Kilogramos por litro

Answer

Molaridad (M)

Answer

Porcentaje en masa

Answer

Fracción molar

Question 27

Una disolución contiene 0,2 moles de soluto disueltos en 1 litro de disolvente. Calcula su molaridad.

Accepted Answer

0,2 M

Answer

0,02 M

Answer

2 M

Answer

20 M

Question 28

Una disolución tiene una fracción molar de 0,4 para el soluto. Esto implica que:

Accepted Answer

El 40% de las moléculas de la disolución son moléculas de soluto

Answer

El 60% de las moléculas de la disolución son moléculas de soluto

Answer

El 40% de la masa de la disolución es soluto

Answer

El 60% de la masa de la disolución es soluto

Question 29

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la concentración de las disoluciones es correcta?

Accepted Answer

Todas las afirmaciones son correctas

Answer

La concentración de una disolución puede variar con la temperatura

Answer

La concentración de una disolución depende de la naturaleza del soluto y del disolvente

Answer

La concentración de una disolución es una propiedad intensiva

Question 30

¿Qué tipo de disolución se forma cuando tanto el soluto como el disolvente son sustancias polares?

Accepted Answer

Disolución molecular

Answer

Disolución iónica

Answer

Disolución coloidal

Answer

Disolución inmiscible

Question 31

Una disolución de etanol en agua tiene una concentración de 0,5 M. Si añadimos más agua hasta duplicar su volumen, ¿cuál sería su nueva molaridad?

Accepted Answer

0,25 M

Answer

0,5 M

Answer

1 M

Answer

2 M

Question 32

¿Cuál de las siguientes técnicas se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un líquido?

Accepted Answer

Filtración

Answer

Destilación

Answer

Cromatografía

Answer

Electroforesis

Question 33

Se mezclan 100 mL de una disolución de NaCl 0,1 M con 200 mL de agua. ¿Cuál es la concentración de la disolución resultante?

Accepted Answer

0,05 M

Answer

0,1 M

Answer

0,15 M

Answer

0,2 M

Question 34

¿Qué tipo de disolución se forma cuando el soluto es un gas y el disolvente es un líquido?

Accepted Answer

Disolución gaseosa

Answer

Disolución sólida

Answer

Disolución líquida

Answer

No se puede formar una disolución

Question 35

¿Cuál de los siguientes factores no afecta a la solubilidad de un soluto en un disolvente?

Accepted Answer

Presión

Answer

Temperatura

Answer

Naturaleza del soluto

Answer

Naturaleza del disolvente

Question 36

Una disolución saturada es aquella en la que:

Accepted Answer

La disolución no puede disolver más soluto

Answer

El soluto se disuelve completamente

Answer

El soluto se deposita en el fondo del recipiente

Answer

Se alcanza el equilibrio entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver

Question 37

Para expresar la molaridad de una disolución, ¿qué unidad se utiliza?

Accepted Answer

mol/L

Answer

g/L

Answer

mg/kg

Answer

ppm

Question 38

¿Qué información nos proporciona la concentración de una disolución?

Accepted Answer

La cantidad de soluto disuelto en un volumen específico de disolvente

Answer

La cantidad de disolvente disuelto en una masa específica de soluto

Answer

La masa total de la disolución

Answer

El volumen total de la disolución

Question 39

¿Cómo se expresa la concentración en porcentaje en masa?

Accepted Answer

(masa de soluto / masa de disolución) x 100

Answer

(masa de disolvente / masa de disolución) x 100

Answer

(volumen de soluto / volumen de disolución) x 100

Answer

(volumen de disolvente / volumen de disolución) x 100

Question 40

Para expresar la concentración en partes por millón (ppm), ¿qué unidad se utiliza?

Accepted Answer

μg/kg

Answer

g/mL

Answer

mg/L

Answer

mol/L

Question 41

¿Cuál de los siguientes factores influye en la concentración de una disolución?

Accepted Answer

Cantidad de soluto y disolvente

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Answer

Tamaño del recipiente

Question 42

¿Qué tipo de disolución se forma cuando se disuelve la máxima cantidad de soluto?

Accepted Answer

Disolución saturada

Answer

Disolución diluida

Answer

Disolución insaturada

Answer

Disolución sobresaturada

Question 43

¿Qué sucede si se añade más soluto a una disolución saturada?

Accepted Answer

El soluto precipita

Answer

El soluto se disuelve por completo

Answer

La concentración de la disolución aumenta

Answer

La temperatura de la disolución disminuye

Question 44

Define la concentración de una disolución.

Accepted Answer

Cantidad de soluto en una cantidad dada de disolvente.

Answer

Cantidad de disolvente en una cantidad dada de soluto.

Answer

Proporción de soluto y disolvente en una disolución.

Answer

Cantidad total de soluto y disolvente en una disolución.

Question 45

Una disolución tiene 10 g de cloruro de sodio disueltos en 100 g de agua. Calcula su concentración en porcentaje en masa.

Accepted Answer

10%

Answer

1%

Answer

90%

Answer

99%

Question 46

Se mezclan 50 mL de una disolución de NaCl al 10% (m/m) con 50 mL de agua. ¿Cuál es la concentración de la disolución resultante?

Accepted Answer

6,67%

Answer

5%

Answer

10%

Answer

15%

Question 47

¿Cuál de las siguientes disoluciones es más concentrada?

Accepted Answer

1 g de soluto en 100 mL de disolvente

Answer

1 g de soluto en 200 mL de disolvente

Answer

Ambas disoluciones tienen la misma concentración

Answer

No se puede determinar sin más información

Question 48

Se prepara una disolución añadiendo 25 g de cloruro de potasio a 500 mL de agua. Calcula su concentración en ppm.

Accepted Answer

250 ppm

Answer

25 ppm

Answer

50 ppm

Answer

500 ppm

Question 49

¿Cuál de las siguientes disoluciones es la más concentrada?

Accepted Answer

Disolución A: 20 g de NaCl en 100 g de agua

Answer

Disolución B: 10 g de NaCl en 50 g de agua

Answer

Disolución C: 5 g de NaCl en 25 g de agua

Answer

Disolución D: 15 g de NaCl en 75 g de agua

Question 50

Si se agrega agua a una disolución, ¿qué sucede con la concentración de la disolución?

Accepted Answer

La concentración disminuye

Answer

La concentración permanece igual

Answer

La concentración puede aumentar o disminuir, depende del tipo de disolución

Answer

La concentración aumenta

Question 51

La concentración de una disolución indica:

Accepted Answer

La cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolvente o disolución.

Answer

La temperatura de la disolución.

Answer

El volumen de la disolución.

Question 52

Un ejemplo de una disolución diluida sería:

Accepted Answer

Un vaso de agua con una cucharadita de azúcar

Answer

Un litro de ácido sulfúrico concentrado

Answer

Una taza de café con tres cucharadas de azúcar

Answer

Una cucharada de sal en un vaso de agua