Equilibrio Químico: Conceptos, Principios y Aplicaciones

Question 1

¿Según el principio de Le Chatelier, hacia dónde se desplazará el siguiente equilibrio si se añade más reactivo A? A + B ⇌ C + D

Accepted Answer

Hacia la formación de más C y D

Answer

Hacia la formación de más A y B

Answer

No se verá afectado

Answer

Hacia la formación de más A y D

Question 2

¿Según el principio de Le Chatelier, hacia dónde se desplaza el equilibrio al aumentar la concentración de un reactivo?

Accepted Answer

Hacia los productos

Answer

Hacia los reactivos

Answer

No se desplaza

Answer

Se vuelve inestable

Question 3

¿Hacia qué lado se desplazará el equilibrio de una reacción exotérmica si disminuimos la temperatura?

Accepted Answer

Hacia los reactivos

Answer

Hacia los productos

Answer

No se desplazará

Answer

Depende de la concentración inicial de reactivos y productos

Question 4

¿Cómo afecta el aumento de temperatura a la posición de equilibrio de las siguientes reacciones químicas, según el principio de Le Chatelier?

Accepted Answer

Reacción exotérmica: se desplaza hacia la izquierda; Reacción endotérmica: se desplaza hacia la derecha

Answer

Reacción exotérmica: se desplaza hacia la derecha; Reacción endotérmica: permanece sin cambios

Answer

Reacción exotérmica: se desplaza hacia la izquierda; Reacción endotérmica: se desplaza hacia la izquierda

Answer

Ninguna de las reacciones se ve afectada por el cambio de temperatura

Question 5

¿Cuál es el efecto de añadir un catalizador a una reacción química en equilibrio?

Accepted Answer

Acelera la reacción en ambas direcciones por igual, sin afectar al equilibrio.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos.

Answer

Aumenta la velocidad de la reacción hacia los reactivos.

Question 6

¿Qué ocurre con el equilibrio químico de un sistema gaseoso cuando se añade un gas inerte, según el principio de Le Chatelier?

Accepted Answer

El equilibrio no se desplaza.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los productos.

Question 7

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el equilibrio químico es incorrecta?

Accepted Answer

Los cambios en las condiciones de reacción no afectan el equilibrio.

Answer

Es un estado dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.

Answer

Se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales.

Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos siempre son diferentes en el equilibrio.

Question 8

Según el principio de Le Chatelier, si se añade más reactivo a una reacción en equilibrio, ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio?

Accepted Answer

Hacia la formación de más productos.

Answer

Hacia la formación de más reactivos.

Answer

No se desplaza.

Answer

Se establece más rápidamente.

Question 9

Si se añade un catalizador a una reacción en equilibrio, ¿qué sucede?

Accepted Answer

El equilibrio se alcanza más rápidamente.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la formación de más productos.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la formación de más reactivos.

Answer

No hay cambios en el equilibrio.

Question 10

En una reacción endotérmica en equilibrio, ¿qué sucede si se aumenta la temperatura?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia la formación de más productos.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la formación de más reactivos.

Answer

El equilibrio no se ve afectado.

Answer

La reacción se vuelve exotérmica.

Question 11

Una reacción tiene la siguiente reacción inversa: C -> A + B. Si se añade más C a la reacción en equilibrio, ¿qué sucede?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia la formación de más A y B.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la formación de más C.

Answer

El equilibrio no se ve afectado.

Answer

La reacción se vuelve irreversible.

Question 12

Un equilibrio químico está representado por la ecuación: A + B ⇌ C + D. ¿Qué sucederá si se añade más reactivo A?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la derecha, produciendo más C y D.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda, consumiendo más A y B.

Answer

El equilibrio no se verá afectado.

Answer

La reacción se detendrá.

Question 13

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta al equilibrio químico?

Accepted Answer

El tiempo de reacción

Answer

La temperatura

Answer

La concentración de los reactivos

Answer

La presencia de un catalizador

Question 14

En una reacción de precipitación, ¿qué sucede cuando se alcanza el equilibrio químico?

Accepted Answer

Se forman cristales en el fondo del recipiente.

Answer

La disolución se vuelve incolora.

Answer

El precipitado se disuelve por completo.

Answer

La reacción se detiene.

Question 15

¿Qué principio explica cómo afectan los cambios en las condiciones a un sistema en equilibrio?

Accepted Answer

Principio de Le Chatelier

Answer

Ley de las proporciones definidas

Answer

Ley de la conservación de la masa

Answer

Ley de los gases ideales

Question 16

¿Qué tipo de reacción se caracteriza por tener una constante de equilibrio muy grande?

Accepted Answer

Irreversible

Answer

Reversible

Answer

Exotérmica

Answer

Endotérmica

Question 17

¿Qué tipo de equilibrio se establece cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la inversa?

Accepted Answer

Dinámico

Answer

Estático

Answer

Irreversible

Answer

Inestable

Question 18

¿Qué es el equilibrio químico?

Accepted Answer

Un estado en el que las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

Answer

Un estado en el que la reacción se detiene completamente.

Answer

Un estado en el que la concentración de los reactivos es mayor que la de los productos.

Answer

Un estado en el que la concentración de los productos es mayor que la de los reactivos.

Question 19

¿Qué ocurre con la constante de equilibrio cuando la reacción se desplaza hacia los productos?

Accepted Answer

Aumenta.

Answer

Disminuye.

Answer

No cambia.

Answer

Se invierte.

Question 20

¿Cómo afecta un aumento de la presión a una reacción de equilibrio en la que se produce un aumento del número de moles de gas?

Accepted Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos.

Answer

No afecta al equilibrio.

Answer

Invierte el equilibrio.

Question 21

En un sistema en equilibrio, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?

Accepted Answer

Las concentraciones de todas las especies químicas permanecen constantes.

Answer

La reacción se detiene por completo.

Answer

Las concentraciones de los reactivos son mayores que las de los productos.

Answer

Las concentraciones de los productos son mayores que las de los reactivos.

Question 22

En equilibrio, ¿qué propiedad de las concentraciones de reactivos y productos se cumple?

Accepted Answer

Permanecen constantes

Answer

Aumentan

Answer

Disminuyen

Answer

Oscilan

Question 23

Según el principio de Le Chatelier, si se aumenta la temperatura en una reacción endotérmica, ¿qué sucederá con la concentración de los productos?

Accepted Answer

Aumentará

Answer

Disminuirá

Answer

No cambiará

Answer

Dependerá de la reacción

Question 24

En la reacción 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g), ¿qué sucederá con la concentración de NO2 si se añade más NO?

Accepted Answer

Aumentará

Answer

Disminuirá

Answer

No cambiará

Answer

Se duplicará

Question 25

En un equilibrio heterogéneo, ¿se incluyen los sólidos y líquidos en la expresión del coeficiente de equilibrio?

Accepted Answer

No

Answer

Sí

Answer

Depende de la reacción

Answer

Solo si son reactivos

Question 26

En la reacción N2O4(g) ⇌ 2NO2(g), ¿hacia qué lado se desplazará el equilibrio si se disminuye la presión?

Accepted Answer

Hacia los reactivos

Answer

Hacia los productos

Answer

No se desplazará

Answer

Depende de la temperatura

Question 27

En el equilibrio químico, las concentraciones de los reactivos y productos:

Accepted Answer

Permanecen constantes

Answer

Aumentan

Answer

Disminuyen

Answer

Varían según la reacción

Question 28

¿Cuál de los siguientes factores no afecta al equilibrio químico?

Accepted Answer

Volumen del recipiente

Answer

Concentración de reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Question 29

Según el principio de Le Chatelier, si aumentamos la temperatura en una reacción exotérmica, el equilibrio:

Accepted Answer

Se desplazará hacia los productos

Answer

Se desplazará hacia los reactivos

Answer

No cambiará

Answer

Se detendrá

Question 30

En una reacción endotérmica:

Accepted Answer

El calor se absorbe

Answer

El calor se libera

Answer

La temperatura no cambia

Answer

La reacción es siempre no espontánea

Question 31

La constante de equilibrio de una reacción es un valor:

Accepted Answer

Positivo

Answer

Negativo

Answer

Cero

Answer

Variable

Question 32

La reacción: 2SO₂(g) + O₂(g) <=> 2SO₃(g) es:

Accepted Answer

Homogénea y exotérmica

Answer

Heterogénea y endotérmica

Answer

Homogénea y endotérmica

Answer

Heterogénea y exotérmica

Question 33

¿Qué afirmación define mejor el equilibrio químico?

Accepted Answer

Un estado donde las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes y las reacciones directas e inversas ocurren a la misma velocidad

Answer

Un estado donde solo se forman productos y desaparecen todos los reactivos

Answer

Un estado donde no hay cambios en las concentraciones de reactivos y productos, pero las reacciones siguen ocurriendo

Answer

Un estado donde las concentraciones de reactivos y productos varían constantemente

Question 34

¿Qué principio explica cómo afectan los cambios en las condiciones de reacción al equilibrio químico?

Accepted Answer

Principio de Le Chatelier

Answer

Ley de los gases ideales

Answer

Ley de conservación de la masa

Answer

Teoría cinética de los gases

Question 35

¿Qué tipo de reacción química caracteriza al equilibrio químico?

Accepted Answer

Reversible

Answer

Irreversible

Answer

Exotérmica

Answer

Endotérmica

Question 36

En una reacción en equilibrio, ¿qué se puede decir sobre las velocidades de las reacciones directa e inversa?

Accepted Answer

Son iguales

Answer

Son diferentes

Answer

La velocidad directa es mayor

Answer

La velocidad inversa es mayor

Question 37

En un sistema en equilibrio, ¿qué sucede si se añade más reactivo?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la formación de más productos

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la formación de más reactivos

Answer

El equilibrio no se verá afectado

Answer

El sistema reaccionará violentamente

Question 38

En una reacción en equilibrio, ¿qué sucede si se añade un catalizador?

Accepted Answer

Acelera las reacciones directa e inversa por igual, sin afectar al equilibrio

Answer

Acelera solo la reacción directa, desplazando el equilibrio hacia la formación de productos

Answer

Acelera solo la reacción inversa, desplazando el equilibrio hacia la formación de reactivos

Answer

No tiene ningún efecto sobre la reacción

Question 39

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa un equilibrio químico dinámico?

Accepted Answer

2H2O ⇌ 2H2 + O2

Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Answer

H2 + O2 → H2O + calor

Answer

H2O + calor → H2 + O2

Question 40

En el equilibrio químico, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos cambian constantemente.

Answer

Las concentraciones de reactivos son mayores que las de los productos.

Answer

Las concentraciones de productos son mayores que las de los reactivos.

Question 41

¿Cuál es el principio que predice cómo los cambios en las condiciones afectan el equilibrio químico?

Accepted Answer

Principio de Le Chatelier

Answer

Principio de Arrhenius

Answer

Principio de Dalton

Answer

Principio de Avogadro

Question 42

Si se aumenta la temperatura en un equilibrio químico exotérmico, ¿qué sucederá?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia los productos.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia los reactivos.

Answer

No habrá desplazamiento del equilibrio.

Answer

El equilibrio se descompondrá.

Question 43

En el equilibrio de la disociación del agua:

Accepted Answer

H2O (l) ⇌ H+ (ac) + OH- (ac)

Answer

H+ (ac) + OH- (ac) ⇌ H2O (l)

Answer

H2 (g) + O2 (g) ⇌ H2O (l)

Answer

2H2O (l) ⇌ 2H2 (g) + O2 (g)

Question 44

El producto de las concentraciones molares de los iones hidrógeno e hidróxido en una solución acuosa se denomina:

Accepted Answer

Producto iónico del agua (Kw)

Answer

Constante de acidez (Ka)

Answer

Constante de basicidad (Kb)

Answer

Exponente de acidez (pH)

Question 45

¿En qué momento se alcanza el equilibrio químico?

Accepted Answer

Cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes

Answer

Cuando las concentraciones de reactivos y productos disminuyen

Answer

Cuando la reacción se detiene por completo

Answer

Cuando la reacción se inicia

Question 46

Según el principio de Le Chatelier, si aumentamos la concentración de un reactivo en una reacción exotérmica, ¿qué sucederá?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia los productos

Answer

El equilibrio se desplazará hacia los reactivos

Answer

La temperatura aumentará

Answer

El equilibrio no se verá afectado

Question 47

En una reacción en equilibrio, ¿qué representa la constante de equilibrio (Kc)?

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de reactivos y productos

Answer

La relación entre las concentraciones de productos y reactivos

Answer

Una constante que depende de la temperatura

Answer

Una constante que depende de la presión

Question 48

En una reacción en equilibrio, ¿qué afirmación es verdadera sobre las concentraciones de reactivos y productos?

Accepted Answer

Pueden cambiar con el tiempo

Answer

Son siempre iguales

Answer

Disminuyen con el tiempo

Answer

Aumentan con el tiempo

Question 49

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el equilibrio químico es correcta?

Accepted Answer

Es un estado dinámico

Answer

Es un estado estático

Answer

Ocurre cuando las concentraciones de reactivos y productos son iguales

Answer

Ocurre cuando la reacción se detiene por completo

Question 50

En una reacción endotérmica en equilibrio, ¿qué efecto tiene añadir un catalizador?

Accepted Answer

Acelera la reacción sin afectar el equilibrio

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos

Answer

Retrasa la reacción sin afectar el equilibrio

Question 51

¿Qué sucede con el equilibrio químico si aumentamos la temperatura?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia los productos.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

Question 52

¿Qué ocurrirá con el equilibrio de la siguiente reacción si aumentamos la concentración de NO2?

2NO2(g) <=> N2O4(g)

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la derecha, produciendo más N2O4.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda, produciendo más NO2.

Answer

El equilibrio no se verá afectado.

Answer

Se formará un nuevo equilibrio con concentraciones iguales de NO2 y N2O4.

Question 53

¿Qué sucede con el equilibrio de una reacción química si aumentamos la cantidad de reactivos, según el principio de Le Chatelier?

Accepted Answer

Se forman más productos.

Answer

Se forman más reactivos.

Answer

El equilibrio no cambia.

Question 54

¿Cómo podemos utilizar el principio de Le Chatelier para optimizar la producción de un producto deseado en una reacción de equilibrio?

Accepted Answer

Ajustando las condiciones de reacción para favorecer la producción del producto deseado.

Answer

Ignorando el principio, ya que no afecta la cantidad de producto producido.

Answer

Aplicando el principio solo para reacciones exotérmicas.

Answer

Utilizando el principio para calcular la constante de equilibrio, pero no para predecir cómo cambiará el equilibrio.

Question 55

¿Cómo afecta la estructura molecular de los reactivos y productos a la posición de equilibrio de una reacción química?

Accepted Answer

Los productos más estables favorecen el desplazamiento del equilibrio hacia su lado.

Answer

La estructura molecular no influye en la posición de equilibrio.

Answer

Los reactivos simétricos favorecen el desplazamiento del equilibrio hacia su lado.

Answer

La polaridad de reactivos y productos no afecta la posición de equilibrio.

Question 56

¿Qué establece el principio de Le Chatelier?

Accepted Answer

Si se añade más reactivo o producto a un sistema en equilibrio, este se desplazará para contrarrestar el cambio.

Answer

El equilibrio siempre se desplazará hacia los productos.

Answer

El equilibrio siempre se desplazará hacia los reactivos.

Question 57

En el equilibrio 2NO2(g) ⇌ N2O4(g), ¿qué ocurrirá si se introduce más NO2 en el sistema?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la formación de N2O4.

Answer

El equilibrio no se verá afectado.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la formación de NO2.

Question 58

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta al equilibrio químico?

Accepted Answer

La adición de un gas inerte.

Answer

La temperatura.

Answer

La presencia de un catalizador.

Answer

La concentración de los reactivos.

Question 59

¿Qué valor de Kc indica una reacción con equilibrio fuertemente desplazado hacia los reactivos?

Accepted Answer

Kc << 1

Answer

Kc = 1

Answer

Kc >> 1

Answer

No se puede determinar a partir de Kc.

Question 60

En el equilibrio N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), ¿cómo afectará un aumento de la concentración de H2 al equilibrio?

Accepted Answer

Se desplazará hacia la derecha (formación de NH3).

Answer

No se verá afectado.

Answer

Se desplazará hacia la izquierda (formación de N2 y H2).

Question 61

¿Cuál de las siguientes reacciones es un ejemplo de equilibrio homogéneo?

Accepted Answer

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

Answer

Fe(s) + 2HCl(ac) ⇌ FeCl2(ac) + H2(g)

Answer

CH3COOH(ac) + NaOH(ac) ⇌ CH3COONa(ac) + H2O(l)

Answer

CaCO3(s) + 2HCl(ac) ⇌ CaCl2(ac) + H2O(l) + CO2(g)

Question 62

¿En qué unidades se expresa la constante de equilibrio Kp?

Accepted Answer

(Presión parcial)^Δn

Answer

Sin unidades

Answer

(Presión total)^Δn

Answer

(Concentración molar)^Δn

Question 63

En el equilibrio químico, ¿cómo se relacionan las concentraciones de reactivos y productos?

Accepted Answer

Permanecen constantes

Answer

Aumentan continuamente

Answer

Disminuyen gradualmente

Answer

Oscilan entre valores máximos y mínimos

Question 64

En un sistema de equilibrio, si se elimina un producto, ¿qué произойдет?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado de los productos para reemplazar el producto eliminado

Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado de los reactivos para consumir el producto eliminado

Answer

El equilibrio no se verá afectado