Termoquímica: Reacciones exotérmicas y endotérmicas, entalpía

Question 1

En una reacción exotérmica, ¿qué sucede con el calor?

Accepted Answer

Es liberado por el sistema

Answer

Es absorbido por el sistema

Answer

No hay cambio de calor

Answer

El calor se convierte en energía potencial

Question 2

¿Qué fenómeno se produce en una reacción exotérmica?

Accepted Answer

Liberación de calor al entorno.

Answer

No hay intercambio de calor.

Answer

Ocurre a bajas temperaturas.

Answer

Absorción de calor del entorno.

Question 3

En una reacción endotérmica, ¿qué le sucede a la entalpía del sistema?

Accepted Answer

Aumenta.

Answer

Disminuye.

Answer

No se puede determinar.

Answer

Se mantiene constante.

Question 4

¿Cuál es la unidad de medida de la entalpía?

Accepted Answer

kJ (kilojulios).

Answer

°C (grados Celsius).

Answer

J/g (julios por gramo).

Answer

mol/L (moles por litro).

Question 5

La siguiente ecuación química representa una reacción exotérmica:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

¿Qué signo tendrá ΔH para esta reacción?

Accepted Answer

Negativo.

Answer

No se puede determinar.

Answer

Cero.

Answer

Positivo.

Question 6

En una reacción de combustión, como la que ocurre cuando quemamos gasolina, ¿qué sucede con el calor?

Accepted Answer

Se libera.

Answer

No hay intercambio de calor.

Answer

Se absorbe.

Answer

Depende del tipo de combustible.

Question 7

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta el cambio de entalpía de una reacción?

Accepted Answer

Presión.

Answer

Temperatura.

Answer

Estequiometría (proporciones molares).

Answer

Naturaleza de los reactivos.

Question 8

La reacción de neutralización entre un ácido y una base es un ejemplo de:

Accepted Answer

Reacción exotérmica.

Answer

Reacción termoquímica general.

Answer

Reacción adiabática.

Answer

Reacción endotérmica.

Question 9

El calor específico de una sustancia es:

Accepted Answer

La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en 1 grado Celsius.

Answer

La entalpía de cambio de estado.

Answer

El calor de combustión.

Question 10

¿Qué proceso implica la liberación de calor al entorno?

Accepted Answer

Reacción exotérmica

Answer

Reacción de descomposición

Answer

Reacción endotérmica

Answer

Reacción de combustión

Question 11

¿Qué ley termodinámica establece que la energía total del universo permanece constante?

Accepted Answer

Primera ley de la termodinámica

Answer

Tercera ley de la termodinámica

Answer

Segunda ley de la termodinámica

Question 12

¿Cuál es el valor de la entalpía estándar de formación de un elemento en su estado estándar?

Accepted Answer

0 kJ/mol

Answer

Varía según el elemento

Answer

-1 kJ/mol

Answer

1 kJ/mol

Question 13

¿Qué tipo de diagrama de entalpía representa una reacción exotérmica?

Accepted Answer

Diagrama con pendiente descendente

Answer

Diagrama con forma de V

Answer

Diagrama con forma de parábola

Answer

Diagrama con pendiente ascendente

Question 14

¿Qué técnica experimental se utiliza para medir la entalpía de combustión de una sustancia?

Accepted Answer

Calorimetría

Answer

Cromatografía

Answer

Difracción de rayos X

Answer

Espectroscopia

Question 15

¿Cuál es el papel de la entalpía en los procesos biológicos?

Accepted Answer

Proporciona energía para las reacciones químicas

Answer

Codifica la información genética

Answer

Transporta nutrientes

Answer

Regula la temperatura corporal

Question 16

¿Qué ley termodinámica determina si una reacción es espontánea o no espontánea?

Accepted Answer

Segunda ley de la termodinámica

Answer

Cuarta ley de la termodinámica

Answer

Tercera ley de la termodinámica

Answer

Primera ley de la termodinámica

Question 17

Las reacciones endotérmicas son aquellas que:

Accepted Answer

Absorben calor del entorno

Answer

Generan calor por sí mismas

Answer

Liberan calor al entorno

Answer

No intercambian calor con el entorno

Question 18

En una reacción exotérmica, la entalpía (ΔH) tiene un valor:

Accepted Answer

Negativo

Answer

Cero

Answer

Variable, dependiendo de la reacción

Answer

Positivo

Question 19

De las siguientes ecuaciones químicas, ¿cuál representa una reacción endotérmica?

Accepted Answer

N2(g) + O2(g) + 180 kJ → 2NO(g)

Answer

C(s) + O2(g) → CO2(g) + 393 kJ

Answer

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571 kJ

Answer

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) + 890 kJ

Question 20

La combustión del metano (CH4) es un proceso que:

Accepted Answer

Libera calor

Answer

No intercambia calor

Answer

Absorbe calor

Answer

Depende de la cantidad de metano

Question 21

La entalpía estándar de formación de un elemento en su estado natural es:

Accepted Answer

Cero

Answer

Un valor negativo

Answer

Variable según la temperatura

Answer

Un valor positivo

Question 22

El valor absoluto de la entalpía de reacción indica:

Accepted Answer

La cantidad de calor absorbido o liberado

Answer

La velocidad de la reacción

Answer

La dirección de la reacción

Answer

La espontaneidad de la reacción

Question 23

En una reacción en equilibrio, la entalpía:

Accepted Answer

Permanece constante

Answer

No se puede determinar

Answer

Disminuye

Answer

Aumenta

Question 24

¿Cuál de las siguientes aplicaciones NO está relacionada con la termoquímica?

Accepted Answer

Predicción del tiempo

Answer

Diseño de motores

Answer

Procesos biológicos

Answer

Fabricación de alimentos

Question 25

Una reacción química que libera calor al entorno se clasifica como:

Accepted Answer

Exotérmica

Answer

Endotérmica

Answer

Isotérmica

Answer

Adiabática

Question 26

Según la definición, la entalpía de una reacción es:

Accepted Answer

El cambio de calor a presión constante

Answer

El cambio de calor a volumen constante

Answer

La cantidad de calor absorbido por el sistema

Answer

La energía total del sistema

Question 27

Una reacción con un cambio de entalpía negativo (ΔH < 0) es:

Accepted Answer

Exotérmica

Answer

Endotérmica

Answer

Isotérmica

Answer

Adiabática

Question 28

En la ecuación termoquímica de la siguiente reacción: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
 ΔH = -890 kJ/mol
 ¿Qué indica el valor de ΔH = -890 kJ/mol?

Accepted Answer

La reacción libera 890 kJ de calor por cada mol de metano quemado

Answer

La reacción absorbe 890 kJ de calor por cada mol de dióxido de carbono formado

Answer

La reacción libera 445 kJ de calor por cada mol de metano quemado

Question 29

Si la reacción de combustión del propano (C3H8) es exotérmica, ¿cuál es el signo del cambio de entalpía (ΔH) para esta reacción?

Accepted Answer

Negativo

Answer

Cero

Answer

Positivo

Question 30

Generalmente, la formación de enlaces químicos:

Accepted Answer

Libera energía

Answer

No afecta el flujo de energía

Answer

Absorbe energía

Question 31

Un calorímetro se utiliza para:

Accepted Answer

Medir el cambio de calor en una reacción química

Answer

Predecir la espontaneidad de una reacción

Answer

Determinar la velocidad de una reacción

Answer

Calcular la entropía de una reacción

Question 32

La ley de Hess establece que:

Accepted Answer

El cambio de entalpía de una reacción es independiente del camino seguido para llegar a los productos

Answer

El cambio de entalpía de una reacción es proporcional a la temperatura

Question 33

La entalpía de formación estándar (ΔHf°) se define como el cambio de entalpía cuando:

Accepted Answer

Un mol de una sustancia se forma a partir de sus elementos en su estado estándar

Answer

Un mol de una sustancia se descompone en sus elementos en su estado estándar

Answer

Un mol de una sustancia se calienta a temperatura constante

Question 34

En la siguiente reacción: 
 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)  ΔH = -571,6 kJ/mol 
 ¿Cuál es el cambio de entalpía cuando se producen 4 moles de agua?

Accepted Answer

-1143,2 kJ

Answer

+1143,2 kJ

Answer

+571,6 kJ

Answer

-571,6 kJ

Question 35

La combustión de metano (CH4) en presencia de oxígeno produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), liberando calor. ¿Qué tipo de reacción es esta?

Accepted Answer

Exotérmica

Answer

Isotérmica

Answer

Adiabática

Answer

Endotérmica

Question 36

La siguiente ecuación representa la reacción de formación de amoníaco (NH3) a partir de nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2): N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)  ΔH = -92 kJ/mol. ¿Qué significa el valor de ΔH negativo?

Accepted Answer

La reacción libera 92 kJ de calor por cada mol de amoníaco formado.

Answer

La reacción no libera ni absorbe calor.

Answer

La reacción absorbe 92 kJ de calor por cada mol de amoníaco formado.

Question 37

Una reacción endotérmica se caracteriza por...

Accepted Answer

Absorber calor del entorno.

Answer

Mantener la temperatura constante.

Answer

No liberar ni absorber calor.

Answer

Liberar calor al entorno.

Question 38

Se disuelven 5 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en agua. La temperatura del agua disminuye. ¿Qué tipo de proceso es este?

Accepted Answer

Endotérmico

Answer

Exotérmico

Answer

Isotérmico

Answer

Adiabático

Question 39

La entalpía de formación de un compuesto se refiere a...

Accepted Answer

El cambio de entalpía cuando se forma un mol del compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar.

Answer

La energía total que contiene el compuesto.

Question 40

Utilizando la Ley de Hess, podemos calcular la entalpía de una reacción compleja...

Accepted Answer

Sumando las entalpías de las reacciones más simples que la componen.

Answer

Multiplicando la entalpía de una reacción simple por la constante de equilibrio.

Answer

Dividiendo la entalpía de una reacción simple por el número de reacciones.

Question 41

La combustión de la gasolina en un motor de automóvil es un proceso...

Accepted Answer

Exotérmico

Answer

Adiabático

Answer

Endotérmico

Answer

Isotérmico

Question 42

Si la entalpía de una reacción es positiva, significa que...

Accepted Answer

La reacción absorbe calor del entorno.

Answer

La reacción no libera ni absorbe calor.

Answer

La reacción libera calor al entorno.

Answer

La reacción es reversible.

Question 43

Un proceso que ocurre a temperatura constante se considera...

Accepted Answer

Isotérmico

Answer

Endotérmico

Answer

Exotérmico

Question 44

La entalpía estándar de formación del elemento en su estado estándar es...

Accepted Answer

Cero

Answer

Igual a la entalpía de la reacción.

Answer

Negativa.

Answer

Positiva.