Test de preparación de disoluciones: evalúa tus conocimientos

Question 1

¿Cuál de las siguientes soluciones NO es acuosa?

Accepted Answer

Solución de tolueno

Answer

Solución de glucosa

Answer

Solución salina

Question 2

¿Qué método de preparación de soluciones implica disolver gradualmente el soluto en el disolvente?

Accepted Answer

Disolución directa

Answer

Extracción

Answer

Recristalización

Answer

Destilación

Question 3

Para preparar 500 mL de una disolución de NaCl al 15% p/v, ¿cuántos gramos de NaCl se necesitan?

Accepted Answer

75 g

Answer

15 g

Answer

750 g

Answer

0,75 g

Question 4

¿Qué concepto se refiere a la cantidad relativa de soluto presente en una solución?

Accepted Answer

Concentración

Answer

Viscosidad

Answer

Densidad

Answer

pH

Question 5

¿Cuál de las siguientes unidades de concentración expresa la cantidad de moles de soluto por litro de solución?

Accepted Answer

Molaridad (M)

Answer

Fracción molar

Answer

Porcentaje masa/volumen (% m/v)

Answer

Partes por millón (ppm)

Question 6

El proceso de separar un soluto de una solución mediante la evaporación del disolvente y la posterior cristalización del soluto se conoce como:

Accepted Answer

Cristalización

Answer

Extracción

Answer

Filtración

Answer

Destilación

Question 7

¿Qué tipo de solución se forma cuando dos líquidos se mezclan y forman una mezcla homogénea?

Accepted Answer

Miscible

Answer

Coloidal

Answer

Emulsión

Answer

Suspensión

Question 8

La preparación de soluciones es una habilidad esencial en el laboratorio porque:

Accepted Answer

Permite controlar con precisión las concentraciones de reactivos y productos.

Answer

Es un proceso sencillo que no requiere habilidades especiales.

Answer

Ahorra tiempo y recursos.

Question 9

¿Cuál es la unidad de concentración que expresa el número de moles de soluto por litro de solución?

Accepted Answer

Molaridad (M)

Answer

Partes por millón (ppm)

Answer

Porcentaje masa-volumen (% m/v)

Answer

Gramos por mililitro (g/mL)

Question 10

Para calcular la molaridad de una solución, ¿qué fórmula se utiliza?

Accepted Answer

Molaridad = Moles de soluto / Volumen de solución (en litros)

Answer

Volumen de solución (en litros) = Molaridad / Moles de soluto

Answer

Moles de soluto = Molaridad x Volumen de solución (en litros)

Question 11

¿Cuál es la unidad adecuada para expresar la concentración de una solución en porcentaje en volumen (% v/v)?

Accepted Answer

Mililitros de soluto por 100 mililitros de solución (mL/100 mL)

Answer

Moles de soluto por litro de solución (mol/L)

Answer

Partes por millón (ppm)

Answer

Gramos de soluto por 100 gramos de solución (g/100 g)

Question 12

¿Cuál es la función principal de un matraz aforado en el laboratorio?

Accepted Answer

Preparar soluciones con un volumen preciso

Answer

Medir volúmenes aproximados

Answer

Almacenar soluciones

Answer

Mezclar soluciones

Question 13

Cuando se mezclan dos o más solutos en el mismo disolvente, ¿qué tipo de solución se obtiene?

Accepted Answer

Solución mixta

Answer

Solución saturada

Answer

Solución pura

Answer

Solución coloidal

Question 14

Una disolución sobresaturada es aquella que:

Accepted Answer

Contiene más soluto del que podría disolver a una temperatura determinada

Answer

Contiene menos soluto del que podría disolver

Answer

Contiene la máxima cantidad posible de soluto disuelto a una temperatura determinada

Question 15

El proceso de separación de un sólido en suspensión de un líquido mediante la aplicación de una fuerza centrífuga se denomina:

Accepted Answer

Centrifugación

Answer

Filtración

Answer

Decantación

Answer

Sublimación

Question 16

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las disoluciones es cierta?

Accepted Answer

Las disoluciones pueden ser heterogéneas o homogéneas

Answer

El disolvente siempre está presente en mayor proporción que el soluto

Answer

Las partículas del soluto permanecen sin disolver en el disolvente

Answer

Las disoluciones no pueden contener más de un soluto

Question 17

¿Cuál de los siguientes es un tipo de disolución que no es homogénea?

Accepted Answer

Suspensión

Answer

Coloide

Answer

Solución

Answer

Mezcla gaseosa

Question 18

¿Qué técnica se utiliza para disolver un soluto en un disolvente acelerando el proceso mediante el uso de ondas sonoras de alta frecuencia?

Accepted Answer

Sonicación

Answer

Agitación

Answer

Calentamiento

Question 19

¿Cuál es la fórmula que permite calcular la molaridad de una disolución?

Accepted Answer

M = n/V

Answer

C = m/V

Answer

n = m/M

Answer

ρ = m/V

Question 20

¿Qué instrumento de laboratorio se emplea para medir con precisión pequeños volúmenes de líquido?

Accepted Answer

Pipeta

Answer

Balanza

Answer

Probeta

Question 21

¿Cuáles de los siguientes factores pueden afectar negativamente a la exactitud en la preparación de disoluciones?

Accepted Answer

Todos los anteriores

Answer

Pureza de los reactivos

Answer

Precisión de los instrumentos de medición

Answer

Condiciones ambientales

Question 22

¿Qué tipo de disolución presenta una concentración uniforme de soluto en toda su extensión?

Accepted Answer

Homogénea

Answer

Coloidal

Answer

Heterogénea

Answer

Suspensión

Question 23

¿En qué unidades se expresa habitualmente la concentración de las disoluciones en química?

Accepted Answer

Molar

Answer

Porcentaje

Answer

Mililitro

Answer

Gramo

Question 24

¿Cuál de los siguientes es un disolvente comúnmente utilizado en los laboratorios de química?

Accepted Answer

Agua

Answer

Aceite

Answer

Azúcar

Answer

Arena

Question 25

¿Qué medida de seguridad es fundamental adoptar durante la preparación de disoluciones?

Accepted Answer

Utilizar equipo de protección personal

Answer

Desechar los residuos correctamente

Answer

Comer durante el proceso

Answer

Mezclar reactivos sin conocer sus propiedades

Question 26

¿Cuál es el objetivo principal de preparar disoluciones en un laboratorio de química?

Accepted Answer

Obtener soluciones con una concentración específica para su uso en experimentos y análisis

Answer

Eliminar residuos químicos

Answer

Crear soluciones coloridas para fines estéticos

Question 27

¿Cuál es el reactivo empleado para estandarizar una solución de NaOH?

Accepted Answer

Ftalato ácido de potasio

Answer

Hidróxido de bario

Answer

Ácido clorhídrico

Answer

Carbonato de sodio

Question 28

¿Qué método de preparación de soluciones se emplea cuando se dispone de un soluto gaseoso?

Accepted Answer

Disolución por burbujeo

Answer

Disolución por calentamiento

Answer

Disolución por filtración

Answer

Disolución por pesada

Question 29

Una solución de ácido clorhídrico (HCl) presenta una concentración 37% p/p y una densidad de 1,19 g/mL. Calcula su concentración molar:

Accepted Answer

12,1 M

Answer

37 M

Answer

1,19 M

Answer

3,7 M

Question 30

En el laboratorio, ¿cuál es la función principal del disolvente?

Accepted Answer

Disolver el soluto y formar una solución

Answer

Aumentar la concentración de la solución

Answer

Reducir la densidad de la solución

Answer

Precipitar el soluto

Question 31

Al preparar una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado, ¿cuál es el procedimiento correcto?

Accepted Answer

Añadir lentamente el ácido al agua con agitación constante

Answer

Añadir lentamente el agua al ácido con agitación constante

Answer

Mezclar el ácido y el agua sin precaución

Question 32

La preparación precisa de soluciones en el laboratorio es crucial porque:

Accepted Answer

Garantiza la exactitud y precisión en experimentos y análisis

Answer

Es una tarea rutinaria que no requiere habilidades especiales

Answer

Solo es importante para investigaciones científicas avanzadas