Cálculos Estequiométricos en Química: Aprende en Línea

Question 1

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa correctamente la estequiometría de la reacción de combustión completa del metano?

Accepted Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Answer

2CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O

Answer

CH₄ + 2O₂ → 2CO₂ + H₂O

Answer

CH₄ + O₂ → CO + 2H₂O

Question 2

¿Cuál de los siguientes enunciados es una consecuencia directa de la ley de conservación de la masa en una reacción química?

Accepted Answer

La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Answer

La energía total del sistema permanece constante.

Answer

El número de átomos de cada elemento permanece constante.

Question 3

En una reacción química, ¿qué indica el coeficiente estequiométrico de un reactivo?

Accepted Answer

El número de moles de ese reactivo que reaccionan en la reacción balanceada.

Answer

El estado físico del reactivo en la reacción.

Answer

La masa del reactivo en gramos que reaccionan en la reacción.

Question 4

¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción de neutralización?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Answer

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Answer

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Answer

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Question 5

En la reacción: 2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂

Accepted Answer

El carbono (C) actúa como agente reductor.

Answer

El dióxido de carbono (CO₂) actúa como agente oxidante.

Answer

El óxido de hierro (III) (Fe₂O₃) actúa como agente reductor.

Question 6

¿Cuál de las siguientes unidades se utiliza comúnmente para expresar la concentración de una disolución?

Accepted Answer

Molaridad (M)

Answer

Densidad

Answer

Fracción molar

Answer

Porcentaje en volumen

Question 7

Un ácido tiene una constante de disociación ácida (Ka) de 10⁻⁹. ¿Cómo se clasifica este ácido?

Accepted Answer

Ácido débil

Answer

Ácido fuerte

Answer

Base fuerte

Answer

Base débil

Question 8

¿Cuál de los siguientes enunciados describe con precisión el principio de conservación de la masa en las reacciones químicas?

Accepted Answer

La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Answer

La masa de los reactivos disminuye durante la reacción.

Answer

La masa de los productos aumenta durante la reacción.

Question 9

¿Cuál de las siguientes expresiones define correctamente la concentración molar?

Accepted Answer

Moles de soluto / Litros de solución

Answer

Litros de solución / Moles de soluto

Answer

Moles de solución / Litros de disolvente

Answer

Litros de disolvente / Moles de solución

Question 10

Se tiene una solución con una concentración molar de 0,1 M. Si se añaden 50 mL de agua, ¿cuál será la nueva concentración molar?

Accepted Answer

0,083 M

Answer

0,167 M

Answer

0,2 M

Answer

0,5 M

Question 11

¿Cuál es el propósito principal de la estequiometría?

Accepted Answer

Determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química.

Answer

Describir la estructura de los compuestos químicos.

Answer

Predecir la velocidad de las reacciones químicas.

Question 12

Una solución contiene 0,50 M de NaCl y 0,25 M de KCl. Calcula la concentración molar de iones Cl- en la solución.

Accepted Answer

1,00 M

Answer

0,50 M

Answer

0,25 M

Question 13

Se tiene una reacción química que produce 2 moles de dióxido de carbono (CO2). ¿Cuántos moles de carbono (C) se necesitan para producir esa cantidad de CO2?

Accepted Answer

2 moles

Answer

0.5 moles

Answer

1 mol

Answer

4 moles

Question 14

La reacción de combustión completa del metano (CH4) produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). ¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del CO2 en la ecuación balanceada?

Accepted Answer

1

Answer

3

Answer

2

Answer

4

Question 15

Se mezclan 10 g de hidrógeno (H2) con 80 g de oxígeno (O2) para formar agua (H2O). ¿Cuál es el reactivo limitante?

Accepted Answer

Hidrógeno (H2)

Answer

Ninguno de los dos es limitante

Answer

Oxígeno (O2)

Answer

Ambos reactivos son limitantes

Question 16

Se realiza la reacción de neutralización entre un ácido y una base, obteniéndose 10 g de sal y 5 g de agua. ¿Cuál es la masa total de los reactivos?

Accepted Answer

15 g

Answer

5 g

Answer

20 g

Answer

10 g

Question 17

La reacción de síntesis del amoníaco (NH3) a partir de nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2) tiene un rendimiento del 80%. Si se obtienen 10 g de NH3, ¿cuál es la masa de N2 utilizada en la reacción?

Accepted Answer

17.5 g

Answer

10 g

Answer

8 g

Answer

21.25 g

Question 18

La reacción de descomposición del carbonato de calcio (CaCO3) produce óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2). Si se descomponen 100 g de CaCO3, ¿cuántos gramos de CaO se obtendrán?

Accepted Answer

56 g

Answer

44 g

Answer

100 g

Answer

156 g

Question 19

Se hace reaccionar 2 moles de aluminio (Al) con ácido clorhídrico (HCl) para obtener cloruro de aluminio (AlCl3) e hidrógeno (H2). ¿Cuántos moles de HCl se necesitan para la reacción?

Accepted Answer

6 moles

Answer

3 moles

Answer

4 moles

Answer

2 moles

Question 20

La reacción de combustión del etanol (C2H5OH) produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). ¿Cuántos moles de CO2 se producen si se queman 2 moles de etanol?

Accepted Answer

4 moles

Answer

6 moles

Answer

2 moles

Question 21

Se mezcla 10 g de sodio (Na) con 10 g de cloro (Cl2) para obtener cloruro de sodio (NaCl). ¿Cuál es la masa de NaCl que se obtendrá, suponiendo un rendimiento del 100%?

Accepted Answer

15.4 g

Answer

10 g

Answer

5.85 g

Answer

20 g

Question 22

Se tiene un volumen de 5 litros de gas hidrógeno (H2) a 25 °C y 1 atm de presión. ¿Cuántos moles de H2 hay presentes?

Accepted Answer

0.20 moles

Answer

0.10 moles

Answer

5 moles

Answer

1 mole

Question 23

¿Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) se producen al reaccionar completamente 25 gramos de sodio (Na) con exceso de cloro (Cl₂)? (Masas atómicas: Na = 23 g/mol, Cl = 35.5 g/mol)

Accepted Answer

61.52 g

Answer

25 g

Answer

58.5 g

Answer

35.5 g

Question 24

La combustión completa de 1 mol de propano (C₃H₈) produce:

Accepted Answer

3 moles de CO₂ y 4 moles de H₂O

Answer

1 mol de CO₂ y 2 moles de H₂O

Answer

2 moles de CO₂ y 3 moles de H₂O

Answer

4 moles de CO₂ y 5 moles de H₂O

Question 25

Se hacen reaccionar 10 gramos de hidrógeno (H₂) con 10 gramos de oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O). ¿Cuál es el reactivo limitante?

Accepted Answer

Oxígeno (O₂)

Answer

Hidrógeno (H₂)

Answer

No hay reactivo limitante

Answer

Agua (H₂O)

Question 26

El rendimiento porcentual de una reacción química se calcula como:

Accepted Answer

(Rendimiento real / Rendimiento teórico) x 100%

Answer

Rendimiento real + Rendimiento teórico

Answer

(Rendimiento teórico / Rendimiento real) x 100%

Answer

Rendimiento real - Rendimiento teórico

Question 27

¿Cuál de las siguientes afirmaciones NO es una aplicación de la estequiometría?

Accepted Answer

Determinar la velocidad de una reacción química

Answer

Identificar el reactivo limitante en una reacción química

Answer

Determinar la cantidad de producto que se puede obtener a partir de una cantidad dada de reactivo

Answer

Calcular la cantidad de reactivos necesarios para producir una cantidad determinada de producto

Question 28

La ley de conservación de la masa establece que:

Accepted Answer

La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química.

Answer

La masa se crea durante una reacción química.

Answer

La masa se destruye durante una reacción química.

Question 29

¿Cuál es la masa molar del ácido sulfúrico (H₂SO₄)? (Masas atómicas: H = 1 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol)

Accepted Answer

98 g/mol

Answer

82 g/mol

Answer

64 g/mol

Answer

100 g/mol

Question 30

Se disuelven 10 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en agua para formar una solución de 100 ml. ¿Cuál es la concentración molar de la solución?

Accepted Answer

1.71 M

Answer

0.0171 M

Answer

17.1 M

Answer

0.171 M

Question 31

¿Cuál es el volumen de 0.5 moles de un gas ideal a temperatura y presión estándar (STP)?

Accepted Answer

11.2 L

Answer

5.6 L

Answer

44.8 L

Answer

22.4 L

Question 32

Se requiere un volumen de 25 ml de una solución 0.1 M de NaOH para neutralizar completamente 50 ml de una solución de HCl. ¿Cuál es la concentración molar del HCl?

Accepted Answer

0.05 M

Answer

0.025 M

Answer

0.2 M

Answer

0.1 M

Question 33

Una reacción química produce 25 g de producto. Si el reactivo limitante tenía una masa de 30 g, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

Accepted Answer

83,3%

Answer

75%

Answer

66,7%

Answer

120%

Question 34

La combustión completa de 1 mol de etano (C2H6) produce:

Accepted Answer

2 moles de CO2 y 3 moles de H2O

Answer

1 mol de CO2 y 3 moles de H2O

Answer

2 moles de CO2 y 2 moles de H2O

Question 35

Se mezclan 10 g de Na y 10 g de Cl2. ¿Cuál es el reactivo limitante en la reacción para formar NaCl?

Accepted Answer

Cl2

Answer

Na

Answer

Ambos reactivos son limitantes

Answer

Ninguno es limitante

Question 36

Según la ley de conservación de la masa, en una reacción química:

Accepted Answer

La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos

Answer

La masa de los reactivos disminuye

Answer

La masa de los productos aumenta

Question 37

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es VERDADERA con respecto a la estequiometría?

Accepted Answer

Permite calcular las cantidades de reactivos y productos en una reacción química

Answer

Se enfoca en el estudio de las propiedades físicas de las sustancias

Answer

Estudia la velocidad de las reacciones químicas

Question 38

Si 2 moles de Fe reaccionan con 3 moles de O2 para formar óxido de hierro (III) (Fe2O3), ¿cuántos moles de Fe2O3 se producirán?

Accepted Answer

1 mol de Fe2O3

Answer

4 moles de Fe2O3

Answer

3 moles de Fe2O3

Answer

2 moles de Fe2O3

Question 39

La reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte produce:

Accepted Answer

Sal y agua

Answer

Solo agua

Answer

Solo sal

Question 40

La masa molar del metano (CH4) es:

Accepted Answer

16 g/mol

Answer

12 g/mol

Answer

14 g/mol

Answer

20 g/mol

Question 41

En la reacción de combustión de un hidrocarburo, el producto principal es:

Accepted Answer

Dióxido de carbono (CO2)

Answer

Agua (H2O)

Answer

Monóxido de carbono (CO)

Answer

Oxígeno (O2)

Question 42

La cantidad de sustancia que contiene 6,022 x 10^23 entidades (átomos, moléculas, iones, etc.) se denomina:

Accepted Answer

Mol

Answer

Kilogramo

Answer

Gramo

Answer

Litro