Electrólisis: Conceptos, Aplicaciones y Ejemplos

Question 1

¿En qué proceso se utiliza la electricidad para impulsar una reacción química no espontánea?

Accepted Answer

Electrólisis

Answer

Galvanización

Answer

Galvanoplastia

Answer

Electrolisis

Question 2

Durante la electrólisis, ¿qué tipo de reacción ocurre en el ánodo?

Accepted Answer

Oxidación

Answer

Catódica ácida

Answer

Catódica

Answer

Reducción

Question 3

En el proceso de Hall-Héroult, ¿qué metal se produce mediante electrólisis?

Accepted Answer

Aluminio

Answer

Hierro

Answer

Cobre

Answer

Zinc

Question 4

La electrólisis del agua produce:

Accepted Answer

Hidrógeno y oxígeno

Answer

Hidrógeno y cloro

Answer

Oxígeno y cloro

Answer

Hidrógeno, oxígeno y cloro

Question 5

¿Qué tipo de celda electroquímica utiliza la electrólisis?

Accepted Answer

Celda electrolítica

Answer

Celda galvánica

Answer

Celda de combustible

Answer

Celda solar

Question 6

Según la ley de Faraday de la electrólisis, ¿a qué es proporcional la masa de sustancia depositada en un electrodo?

Accepted Answer

Cantidad de carga que pasa a través del electrodo

Answer

Tiempo durante el que pasa la corriente a través del electrodo

Answer

Intensidad de la corriente que pasa a través del electrodo

Answer

Voltaje aplicado al electrodo

Question 7

En el proceso de electrólisis, ¿cuál de los siguientes electrodos es el sitio de la reacción de oxidación?

Accepted Answer

Ánodo

Answer

Puente salino

Answer

Electrólito

Answer

Cátodo

Question 8

Respecto a la electrólisis, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

Accepted Answer

Es un proceso no espontáneo que requiere una fuente de energía externa.

Answer

Es un proceso espontáneo que libera energía.

Answer

Es un proceso endotérmico que absorbe calor.

Question 9

En una celda electrolítica con electrodos de platino, ¿qué iones se descargan en el cátodo?

Accepted Answer

H+

Answer

O2

Answer

Cu2+

Question 10

En el contexto de la electrólisis, ¿qué término se refiere a la cantidad de electricidad necesaria para liberar un mol de una sustancia?

Accepted Answer

Constante de Faraday

Answer

Sobrevoltaje

Answer

Potencial de electrodo

Answer

Ley de Faraday

Question 11

Según la ley cuantitativa de Faraday, ¿a qué magnitud es directamente proporcional la masa de producto depositada en un electrodo durante la electrólisis?

Accepted Answer

Cantidad de electricidad pasada

Answer

Área del electrodo

Answer

Tiempo de electrólisis

Answer

Concentración del electrólito

Question 12

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la electrólisis es **INCORRECTA**?

Accepted Answer

La electrólisis es un proceso espontáneo que no requiere un aporte externo de energía.

Answer

La electrólisis implica el flujo de electrones entre los electrodos.

Answer

La electrólisis tiene numerosas aplicaciones en diversas industrias.

Answer

La electrólisis utiliza electricidad para impulsar reacciones químicas no espontáneas.

Question 13

En la electrólisis, ¿qué tipo de celda electroquímica se utiliza?

Accepted Answer

Celda electrolítica

Answer

Batería

Answer

Condensador

Answer

Celda galvánica (pila)

Question 14

Durante la electrólisis del agua, ¿cuál es la reacción química que tiene lugar en el cátodo?

Accepted Answer

2H+ + 2e- → H2

Answer

2H2O → 2H+ + O2

Answer

O2 + 4e- → 2H2O

Answer

H2O → H+ + OH-

Question 15

¿Cuál de las siguientes aplicaciones **NO** está relacionada con la electrólisis?

Accepted Answer

Purificación del aire

Answer

Producción de aluminio

Answer

Galvanoplastia (recubrimiento metálico)

Answer

Producción de hidrógeno

Question 16

¿Qué ley electroquímica establece la relación entre la cantidad de sustancia transformada y la cantidad de electricidad?

Accepted Answer

Ley de Faraday

Answer

Ley de Ohm

Answer

Ley de Kirchhoff

Question 17

En la electrólisis del cloruro de sodio (NaCl), ¿qué tipo de reacción química tiene lugar en el ánodo?

Accepted Answer

Oxidación

Answer

Neutralización

Answer

Reducción

Answer

Desplazamiento

Question 18

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de un electrolito fuerte?

Accepted Answer

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Answer

Agua (H2O)

Answer

Benceno (C6H6)

Answer

Alcohol (por ejemplo, etanol)

Question 19

En la electrólisis, ¿qué tipo de electrodo no participa en las reacciones químicas y se usa principalmente para conducir la corriente eléctrica?

Accepted Answer

Platino

Answer

Hierro

Answer

Cobre

Answer

Aluminio

Question 20

Durante la electrólisis, ¿qué tipo de reacción química ocurre en el cátodo?

Accepted Answer

Reducción

Answer

Neutralización

Answer

Oxidación

Answer

Combustión

Question 21

En el proceso de electrólisis, ¿cuál es la función principal del electrolito?

Accepted Answer

Permitir el flujo de corriente eléctrica a través de la solución al proporcionar iones.

Answer

Actuar como catalizador.

Answer

Evitar la polarización de los electrodos.

Answer

Generar calor.

Question 22

De los siguientes factores, ¿cuál no afecta directamente la velocidad de la reacción en la electrólisis?

Accepted Answer

Presión

Answer

Temperatura

Answer

Voltaje aplicado

Answer

Concentración del electrolito

Question 23

La producción de aluminio a partir de bauxita es un ejemplo de una aplicación industrial de la electrólisis. ¿Cuál de las siguientes opciones también es una aplicación industrial de la electrólisis?

Accepted Answer

Producción de cloro y sosa cáustica

Answer

Fermentación

Answer

Combustión interna

Answer

Fotosíntesis

Question 24

Durante la electrólisis, ¿qué tipo de enlace químico se rompe en los compuestos iónicos?

Accepted Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace de hidrógeno

Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace covalente

Question 25

La unidad de medida del potencial de reducción estándar en electroquímica es:

Accepted Answer

Voltios

Answer

Amperios

Answer

Coulombios

Answer

Ohmios

Question 26

Al aplicar un voltaje externo a una celda electrolítica, ¿qué efecto se produce en la reacción química?

Accepted Answer

Se fuerza la reacción no espontánea a ocurrir.

Answer

La reacción se detiene.

Answer

Los electrodos se disuelven.

Answer

El electrolito se evapora.

Question 27

De las siguientes opciones, ¿cuál es un ejemplo de una celda electrolítica?

Accepted Answer

Celda para la electrólisis del agua

Answer

Pilas de botón

Answer

Célula de combustible

Answer

Batería de plomo-ácido

Question 28

¿Qué tipo de corriente eléctrica se utiliza normalmente en el proceso de electrólisis?

Accepted Answer

Corriente continua

Answer

Corriente trifásica

Answer

Corriente pulsante

Answer

Corriente alterna

Question 29

La ley de Faraday establece que la cantidad de sustancia producida en una reacción de electrólisis es directamente proporcional a:

Accepted Answer

La cantidad de electricidad que circula a través del electrolito

Answer

La concentración del electrolito

Answer

La temperatura del electrolito

Answer

La presión atmosférica

Question 30

¿Cuál de las siguientes NO es una aplicación industrial de la electrólisis?

Accepted Answer

Generación de energía eléctrica

Answer

Producción de aluminio

Answer

Producción de cloro

Answer

Refinación del cobre

Question 31

En la electrólisis del agua, ¿qué gas se produce en el ánodo?

Accepted Answer

Oxígeno

Answer

Hidrógeno

Answer

Hidróxido de sodio

Answer

Cloro

Question 32

Una celda electrolítica se caracteriza por tener:

Accepted Answer

Dos electrodos sumergidos en un electrolito

Answer

Convierte energía química en energía eléctrica

Answer

Produce corriente eléctrica espontáneamente

Question 33

El proceso electroquímico utilizado para recubrir metales con otro metal se conoce como:

Accepted Answer

Electroplatado

Answer

Electroerosión

Answer

Electroforesis

Question 34

Durante la electrólisis, la fuerza electromotriz (FEM) necesaria es:

Accepted Answer

Mayor que la FEM de la reacción espontánea

Answer

Menor que la FEM de la reacción espontánea

Answer

Igual que la FEM de la reacción espontánea

Question 35

En una reacción de electrólisis, el electrolito es una sustancia que:

Accepted Answer

Conduce la electricidad

Answer

Es un aislante eléctrico

Answer

Actúa como catalizador

Question 36

La eficiencia de un proceso de electrólisis se ve afectada por:

Accepted Answer

La resistencia eléctrica del electrolito

Answer

La temperatura ambiente

Answer

La presión atmosférica

Answer

La humedad relativa

Question 37

Un ejemplo de una reacción no espontánea que se puede llevar a cabo mediante electrólisis es:

Accepted Answer

La descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno

Answer

La reacción de combustión del metano

Answer

La reacción de oxidación del hierro

Answer

La reacción de neutralización entre un ácido y una base

Question 38

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta la velocidad de la electrólisis?

Accepted Answer

El voltaje aplicado

Answer

La temperatura

Answer

El tamaño de los electrodos

Answer

La concentración del electrolito

Question 39

¿Cuál de las siguientes reacciones se produce en el electrodo negativo (cátodo) durante la electrólisis del agua?

Accepted Answer

2H+ + 2e- → H2

Answer

2H2O → 2H+ + O2

Answer

H2O → 2H+ + O2 + 2e-

Answer

O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

Question 40

¿Cuál es el producto principal de la electrólisis de una disolución de cloruro de sodio (NaCl)?

Accepted Answer

Cloro

Answer

Hidróxido de sodio

Answer

Hidrógeno

Question 41

¿Qué tipo de celda se utiliza en la electrólisis?

Accepted Answer

Celda electrolítica

Answer

Celda solar

Answer

Celda de combustible

Answer

Celda galvánica

Question 42

¿Cuál es el papel del ánodo en la electrólisis?

Accepted Answer

Donde se produce la oxidación

Answer

Donde se produce la reducción

Answer

Donde fluyen los electrones

Answer

Donde se almacena la energía

Question 43

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de aplicación práctica de la electrólisis?

Accepted Answer

Refinación de metales

Answer

Purificación de agua

Answer

Generación de electricidad

Answer

Almacenamiento de energía

Question 44

¿Cuál es la unidad del potencial de celda en la electrólisis?

Accepted Answer

Voltios

Answer

Amperios

Answer

Watts

Answer

Ohmios

Question 45

¿Qué tipo de enlace se rompe durante la electrólisis?

Accepted Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace de hidrógeno

Question 46

¿Cuál es el propósito de utilizar un electrolito en la electrólisis?

Accepted Answer

Proporcionar iones para la conducción de la corriente

Answer

Actuar como un aislante

Answer

Prevenir la oxidación de los electrodos

Answer

Almacenar energía eléctrica