Modelo Atómico de Bohr: Cuestionarios y Ejercicios Interactivos

Question 1

¿Qué número cuántico describe la forma de un orbital?

Accepted Answer

l

Answer

n

Answer

m

Answer

s

Question 2

¿Cuál de los siguientes orbitales es un orbital p?

Accepted Answer

2p

Answer

1s

Answer

3d

Answer

4f

Question 3

¿Cuál de las siguientes transiciones electrónicas emite luz con menor longitud de onda?

Accepted Answer

n = 3 a n = 2

Answer

n = 4 a n = 3

Answer

n = 5 a n = 4

Answer

n = 6 a n = 5

Question 4

¿Cuál es el valor del número cuántico de espín para un electrón?

Accepted Answer

-1/2 o +1/2

Answer

-1 o +1

Answer

-2 o +2

Answer

-3 o +3

Question 5

¿Cuál de los siguientes principios establece que un orbital solo puede ser ocupado por un máximo de dos electrones con espín opuesto?

Accepted Answer

Principio de exclusión de Pauli

Answer

Principio de Aufbau

Answer

Regla de Hund

Answer

Principio de incertidumbre de Heisenberg

Question 6

¿Cuál de los siguientes números cuánticos describe la forma tridimensional del orbital?

Accepted Answer

l

Answer

n

Answer

s

Question 7

Según el modelo de Bohr, ¿en qué subnivel se encontraría un electrón con los números cuánticos n = 2, l = 1?

Accepted Answer

2p

Answer

3s

Answer

2s

Answer

3p

Question 8

¿Cuál de las siguientes transiciones electrónicas emitirá un fotón con mayor energía?

Accepted Answer

de n = 4 a n = 1

Answer

de n = 1 a n = 2

Answer

de n = 3 a n = 2

Answer

de n = 2 a n = 1

Question 9

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el modelo de Bohr es correcta?

Accepted Answer

Los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares.

Answer

El modelo explica completamente la estructura del átomo.

Answer

La energía de los electrones es continua.

Question 10

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos describe un electrón en un orbital 3d?

Accepted Answer

n = 3, l = 2, m = -2

Answer

n = 2, l = 0, m = 1

Answer

n = 4, l = 3, m = 0

Answer

n = 3, l = 1, m = -1

Question 11

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el principio de exclusión de Pauli es correcta?

Accepted Answer

Ningún par de electrones de un átomo puede tener los mismos cuatro números cuánticos.

Answer

El principio se aplica únicamente a los electrones en el estado fundamental.

Answer

Los electrones en un orbital deben tener espines iguales.

Question 12

¿Qué ocurre cuando un electrón absorbe un fotón con energía igual a la diferencia de energía entre dos niveles de energía?

Accepted Answer

El electrón se excita al nivel de energía superior.

Answer

El átomo se ioniza.

Answer

El electrón no experimenta ningún cambio.

Answer

El electrón emite un fotón de igual energía.

Question 13

Según el modelo de Bohr, ¿qué determina la frecuencia de la luz emitida durante una transición electrónica?

Accepted Answer

La diferencia de energía entre los dos niveles de energía involucrados

Answer

El número cuántico magnético del nivel de energía superior

Answer

El número cuántico principal del nivel de energía inferior

Question 14

Según el modelo de Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo en:

Accepted Answer

Órbitas circulares específicas

Answer

Órbitas elípticas

Answer

Órbitas aleatorias

Question 15

¿Qué número cuántico caracteriza la forma del orbital?

Accepted Answer

Azimutal (l)

Answer

Principal (n)

Answer

Magnético (m)

Answer

Espín (s)

Question 16

Un electrón posee los siguientes números cuánticos: n = 3, l = 1, m = 0. ¿En qué subnivel energético se encuentra?

Accepted Answer

3p

Answer

4s

Answer

2p

Answer

3s

Question 17

El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que:

Accepted Answer

La posición y el momento de un electrón no pueden ser determinados simultáneamente con total precisión.

Answer

Los electrones son partículas con carga negativa.

Answer

La energía de un electrón es proporcional a su frecuencia.

Question 18

¿Cuál de los siguientes factores determina el tamaño de una órbita electrónica?

Accepted Answer

Número cuántico principal (n)

Answer

Número cuántico de espín (s)

Answer

Número cuántico magnético (m)

Answer

Número cuántico azimutal (l)

Question 19

Las líneas discretas en el espectro de emisión de un átomo de hidrógeno excitado representan:

Accepted Answer

Transiciones electrónicas entre niveles energéticos específicos.

Answer

Absorción de energía por el átomo.

Answer

Emisión de energía por el núcleo.

Question 20

¿Cuál es el postulado fundamental del modelo atómico de Bohr?

Accepted Answer

Los electrones solo pueden ocupar niveles específicos de energía cuantizados.

Answer

El núcleo es una esfera densa y cargada positivamente.

Answer

Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.

Question 21

La configuración electrónica correcta para un átomo de carbono neutro es:

Accepted Answer

1s² 2s² 2p²

Answer

1s² 2s³ 2p¹

Answer

1s¹ 2s² 2p³

Answer

1s² 2s¹ 2p³

Question 22

¿Qué tipo de enlace químico se forma cuando los átomos comparten pares de electrones?

Accepted Answer

Enlace covalente

Answer

Puente de hidrógeno

Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace metálico

Question 23

¿Cuál de los siguientes elementos químicos posee la mayor electronegatividad?

Accepted Answer

Flúor

Answer

Cloro

Answer

Yodo

Answer

Bromo

Question 24

¿Qué número cuántico describe la forma del orbital atómico?

Accepted Answer

l

Answer

s

Answer

m

Answer

n

Question 25

Según el modelo atómico de Bohr, ¿cuál es la energía del electrón en el estado cuántico más bajo del átomo de hidrógeno?

Accepted Answer

-13,6 eV

Answer

-10,1 eV

Answer

0 eV

Answer

-27,2 eV

Question 26

El número máximo de electrones que pueden ocupar un subnivel p es:

Accepted Answer

6

Answer

8

Answer

2

Question 27

¿A qué tipo de átomos es aplicable el modelo atómico de Bohr?

Accepted Answer

Átomos de hidrógeno y otros átomos sencillos

Answer

Todos los átomos con cualquier número de electrones

Answer

Átomos con núcleos complejos

Question 28

¿Cuál es una limitación del modelo atómico de Bohr?

Accepted Answer

No predice las intensidades de las líneas espectrales

Answer

Explica el comportamiento químico de los elementos

Answer

Predice con precisión los espectros de emisión de todos los átomos

Question 29

¿Qué número cuántico determina el nivel de energía del electrón?

Accepted Answer

n

Answer

l

Answer

s

Answer

m

Question 30

¿Cuál es el principio fundamental del modelo atómico de Bohr?

Accepted Answer

Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía cuantizados

Answer

Los átomos son eléctricamente neutros

Answer

Los electrones tienen espín intrínseco

Question 31

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la energía de un electrón en el estado estacionario del modelo atómico de Bohr?

Accepted Answer

E = -13,6 eV/n²

Answer

E = 13,6 eV/n

Answer

E = -27,2 eV/n

Answer

E = 13,6 eV/n²

Question 32

¿Qué número cuántico describe la forma del orbital?

Accepted Answer

Número cuántico azimutal (l)

Answer

Número cuántico magnético (ml)

Answer

Número cuántico espín (ms)

Question 33

En el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, la serie de líneas conocida como serie de Lyman corresponde a transiciones electrónicas:

Accepted Answer

Entre niveles de energía n ≥ 2 y n = 1

Answer

Entre niveles de energía n ≥ 3 y n = 2

Answer

Entre niveles de energía n ≥ 4 y n = 3

Answer

Entre niveles de energía n ≥ 5 y n = 4

Question 34

¿Qué implica el principio de incertidumbre de Heisenberg?

Accepted Answer

Es imposible conocer simultáneamente con precisión la posición y el momento de un electrón

Answer

Los electrones se mueven en órbitas circulares

Answer

La energía de un electrón es siempre constante

Question 35

Según el modelo atómico de Bohr, ¿cuál es el radio del orbital más externo del átomo de hidrógeno en su estado fundamental?

Accepted Answer

0,53 Å

Answer

1,06 Å

Answer

0,27 Å

Answer

2,12 Å

Question 36

¿Qué experimento proporcionó pruebas experimentales para el modelo atómico de Bohr?

Accepted Answer

Experimento de dispersión de Rutherford

Answer

Experimento del tubo de rayos catódicos

Answer

Experimento de la doble rendija

Answer

Experimento de franjas de interferencia

Question 37

Según el modelo atómico de Bohr, ¿qué ocurre cuando un átomo absorbe un fotón?

Accepted Answer

Un electrón salta a un orbital de mayor energía

Answer

El núcleo del átomo se divide

Answer

Un electrón es expulsado del átomo

Question 38

¿Qué avance científico posterior al modelo atómico de Bohr condujo a una comprensión más detallada de la estructura atómica?

Accepted Answer

Mecánica cuántica

Answer

Teoría de la relatividad

Answer

Electromagnetismo

Answer

Termodinámica

Question 39

En el modelo atómico de Bohr, los electrones que orbitan el núcleo se encuentran en niveles de energía:

Accepted Answer

Discretos y cuantificados

Answer

Continuos y variables

Answer

Aleatorios y fluctuantes

Answer

Exponenciales y decrecientes

Question 40

El número cuántico que describe la forma del orbital es:

Accepted Answer

ℓ

Answer

n

Answer

s

Answer

m

Question 41

El principio de exclusión de Pauli establece que:

Accepted Answer

En un átomo, no puede haber dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos

Answer

Los electrones tienen espín opuesto

Answer

Los electrones deben ocupar los orbitales más cercanos al núcleo primero

Question 42

La energía de un electrón en un orbital determinado está cuantificada y se calcula mediante la fórmula:

Accepted Answer

E = -2π²k²(1/n²)

Answer

E = hc/λ

Answer

E = -h²/2π²m

Question 43

El espín del electrón es:

Accepted Answer

Una propiedad intrínseca del electrón

Answer

Un momento angular debido a su movimiento orbital

Answer

Una carga eléctrica

Answer

Una masa

Question 44

El número cuántico que describe la orientación del orbital en el espacio es:

Accepted Answer

m

Answer

ℓ

Answer

s

Answer

n