Termoquímica: Reacciones químicas y energía

Question 1

¿Qué definición describe mejor la entalpía en las reacciones químicas?

Accepted Answer

Es la cantidad de calor liberado o absorbido a presión constante.

Answer

Indica la espontaneidad de una reacción.

Answer

Es siempre positiva en reacciones exotérmicas.

Question 2

Identifica la reacción exotérmica.

Accepted Answer

Combustión de un hidrocarburo

Answer

Fotosíntesis

Answer

Disolución de sal en agua

Answer

Condensación de vapor de agua

Question 3

Selecciona el factor que NO afecta el valor de la energía libre de Gibbs.

Accepted Answer

Concentración de pH

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Answer

Concentración de reactivos

Question 4

¿Cuál es la unidad SI de entropía?

Accepted Answer

J/mol·K

Answer

J/mol

Answer

kcal/mol

Answer

kJ/mol

Question 5

¿Qué tipo de reacción química se produce cuando la energía libre de Gibbs es negativa?

Accepted Answer

Espontánea

Answer

No espontánea

Answer

Reversible

Answer

Irreversible

Question 6

Proporciona la ecuación de la primera ley de la termodinámica.

Accepted Answer

ΔU = Q - W

Answer

ΔS = Q/T

Answer

ΔG = ΔH - TΔS

Answer

K = e^(-ΔG/RT)

Question 7

¿Qué proceso se caracteriza por un cambio de entropía cero?

Accepted Answer

Isentrópico

Answer

Adiabático

Answer

Isovolumétrico

Answer

Isotérmico

Question 8

¿Qué estudia la termoquímica?

Accepted Answer

Las relaciones entre los cambios energéticos y las reacciones químicas.

Answer

Las propiedades de los gases.

Answer

La estructura de las moléculas.

Question 9

¿Cuál es la unidad del SI para la entalpía?

Accepted Answer

Julio (J)

Answer

Mol (mol)

Answer

Caloría (cal)

Answer

Kilogramo (kg)

Question 10

Una reacción exotérmica es aquella en la que:

Accepted Answer

Se libera calor al entorno.

Answer

No hay intercambio de calor con el entorno.

Answer

El calor se convierte en trabajo.

Answer

Se absorbe calor del entorno.

Question 11

¿Qué mide la entropía?

Accepted Answer

El desorden o aleatoriedad de un sistema.

Answer

El contenido energético de un sistema.

Answer

La temperatura de un sistema.

Question 12

La primera ley de la termodinámica establece que:

Accepted Answer

La energía no puede ser creada ni destruida, solo transferida o transformada.

Answer

La entropía de un sistema aislado siempre aumenta.

Answer

La temperatura de un sistema aislado siempre disminuye.

Question 13

¿Qué es el cambio de energía libre de una reacción?

Accepted Answer

La diferencia entre la entalpía y la entropía multiplicada por la temperatura.

Answer

La diferencia entre la entropía y la presión.

Answer

La diferencia entre la entalpía y la temperatura.

Question 14

¿Qué factor no afecta al valor de la entalpía de formación?

Accepted Answer

La temperatura

Answer

La naturaleza de los reactivos

Answer

El estado de agregación de los reactivos

Answer

El número de moles de reactivos

Question 15

Una reacción espontánea es aquella que:

Accepted Answer

Tiene una energía libre negativa.

Answer

Tiene una entalpía positiva.

Answer

Tiene una temperatura alta.

Answer

Tiene una entropía negativa.

Question 16

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la entalpía es correcta?

Accepted Answer

Es una función de estado que mide el calor intercambiado a presión constante.

Answer

Es una función de proceso que mide el cambio en la entalpía.

Answer

Es una función de estado que mide la energía interna del sistema.

Question 17

¿Qué ley de la termodinámica establece que la entropía del universo siempre aumenta?

Accepted Answer

Segunda ley de la termodinámica

Answer

Cuarta ley de la termodinámica

Answer

No existe tal ley.

Answer

Tercera ley de la termodinámica

Question 18

¿Cuál de los siguientes procesos es exotérmico?

Accepted Answer

Combustión de metano

Answer

Fotosíntesis

Answer

Fusión de hielo

Answer

Condensación de vapor de agua

Question 19

Un sistema cerrado tiene una entropía constante. ¿Por qué?

Accepted Answer

No hay intercambio de calor ni materia con el entorno.

Answer

El sistema está en equilibrio.

Answer

La temperatura del sistema no cambia.

Question 20

En una reacción exotérmica, ¿cómo se relacionan las entalpías de los productos y los reactivos?

Accepted Answer

La entalpía de los productos es menor que la entalpía de los reactivos

Answer

La entalpía de los productos es mayor que la entalpía de los reactivos

Answer

La entalpía de los productos es igual a la entalpía de los reactivos

Question 21

La entropía es una medida de:

Accepted Answer

El desorden o aleatoriedad de un sistema

Answer

El cambio en la energía interna de un sistema

Answer

El trabajo realizado por un sistema

Answer

El calor absorbido o desprendido por una reacción

Question 22

Según la segunda ley de la termodinámica, ¿qué sucede con la entropía del universo?

Accepted Answer

Tiende a aumentar con el tiempo

Answer

Permanece constante con el tiempo

Answer

Tiende a disminuir con el tiempo

Question 23

La energía libre de Gibbs indica:

Accepted Answer

La energía máxima que un sistema puede realizar a presión y temperatura constantes

Answer

La entalpía de una reacción

Answer

La entropía de un sistema

Question 24

Una reacción con una energía libre de Gibbs negativa es considerada:

Accepted Answer

Espontánea

Answer

Reversible

Answer

No espontánea

Question 25

La constante de equilibrio de una reacción representa:

Accepted Answer

La relación de concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio

Answer

La velocidad de la reacción en el equilibrio

Answer

La entalpía de la reacción

Question 26

El principio de Le Chatelier establece que:

Accepted Answer

Al aplicar una tensión a un sistema en equilibrio, este se desplazará para contrarrestarla

Answer

Al aplicar una tensión a un sistema en equilibrio, este se desplazará para amplificarla

Question 27

En una reacción endotérmica, ¿qué ocurre con el calor?

Accepted Answer

Es absorbido por el sistema

Answer

Es liberado por el sistema

Answer

La temperatura del sistema disminuye

Answer

La temperatura del sistema aumenta

Question 28

La energía de activación de una reacción corresponde a:

Accepted Answer

La energía mínima necesaria para que ocurra la reacción

Answer

La energía liberada por una reacción

Answer

La constante de velocidad de una reacción

Question 29

Una reacción es endotérmica cuando:

Accepted Answer

Absorbe calor del entorno

Answer

No intercambia calor con el entorno

Answer

Disminuye la entropía del sistema

Answer

Libera calor al entorno

Question 30

¿Qué ley de la termodinámica establece que el desorden o entropía del universo siempre tiende a aumentar?

Accepted Answer

Segunda ley de la termodinámica

Answer

Ley de Hess

Answer

Tercera ley de la termodinámica

Answer

Primera ley de la termodinámica

Question 31

El cambio de entalpía estándar de formación de un elemento en su estado estándar es:

Accepted Answer

Cero (0)

Answer

Positivo

Answer

Negativo

Answer

Igual a la entalpía de combustión

Question 32

En el diagrama de entalpía de reacción de una reacción exotérmica, la línea que representa el cambio de entalpía:

Accepted Answer

Desciende de reactivos a productos

Answer

Asciende de reactivos a productos

Answer

Es una línea horizontal

Answer

Tiene una pendiente positiva

Question 33

¿Qué afirmación caracteriza a la Termoquímica?

Accepted Answer

El estudio de las variaciones energéticas y su relación con las reacciones químicas

Answer

La rama de la química que estudia la estructura atómica

Answer

La ciencia que estudia la transmisión del calor

Question 34

¿Qué propiedad mide el grado de desorden de un sistema?

Accepted Answer

Entropía

Answer

Capacidad calorífica

Answer

Energía libre

Answer

Entalpía

Question 35

Una reacción exotérmica se caracteriza por:

Accepted Answer

Liberar calor al entorno

Answer

Ganar energía potencial

Answer

No experimentar cambios térmicos

Answer

Absorber calor del entorno

Question 36

Según la tercera ley de la termodinámica, la entropía de un cristal perfecto a 0 K es:

Accepted Answer

0

Answer

Mayor que 0

Answer

Indeterminada

Answer

1

Question 37

La reacción A + B → C es exotérmica con ΔH = -10 kJ/mol. ¿Cuál es la variación de entalpía si reaccionan 2 moles de A y 2 moles de B?

Accepted Answer

-20 kJ

Answer

10 kJ

Answer

-10 kJ

Answer

-5 kJ

Question 38

La reacción 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) es endotérmica. ¿Cómo afectaría a la constante de equilibrio un aumento de temperatura?

Accepted Answer

Se desplazaría hacia la derecha (hacia los productos)

Answer

Se desplazaría en ambas direcciones

Answer

No tendría ningún efecto

Answer

Se desplazaría hacia la izquierda (hacia los reactivos)

Question 39

¿Qué afirmación sobre la energía de activación de una reacción es correcta?

Accepted Answer

Es la energía mínima necesaria para iniciar una reacción

Answer

Es invariable para una reacción determinada

Answer

Es la energía liberada durante una reacción

Question 40

La siguiente reacción está catalizada por una enzima: A → B. ¿Cómo afectaría la adición de un inhibidor a la reacción?

Accepted Answer

Reduciría la velocidad de reacción

Answer

No tendría ningún efecto sobre la velocidad de reacción

Answer

Desplazaría el equilibrio hacia los reactivos

Answer

Aumentaría la velocidad de reacción