Aplicaciones de la Electroquímica: Pilas, Electrólisis y Recubrimientos Metálicos

Question 1

En una celda electrolítica, el proceso que ocurre en el electrodo positivo se conoce como:

Accepted Answer

Oxidación

Answer

Reducción

Answer

Electrólisis

Answer

Deposición

Question 2

En una pila voltaica, el electrodo donde se produce la oxidación es:

Accepted Answer

El ánodo

Answer

El cátodo

Answer

El puente salino

Answer

El electrodo de referencia

Question 3

¿Cuál de los siguientes procesos consiste en la electrodeposición de un metal sobre una superficie?

Accepted Answer

Electrochapado

Answer

Electrolisis

Answer

Anodización

Answer

Galvanización

Question 4

En una celda galvánica, ¿cuál electrodo tiene una mayor tendencia a oxidarse?

Accepted Answer

Ánodo

Answer

Ambos electrodos tienen la misma tendencia

Answer

Cátodo

Answer

Depende de la concentración de los iones en solución

Question 5

La electrosíntesis es una técnica electroquímica utilizada para:

Accepted Answer

Sintetizar compuestos orgánicos

Answer

Recubrir superficies metálicas

Answer

Purificar metales

Answer

Almacenar energía

Question 6

En un proceso de electrorreafinación, ¿cuál es el propósito de utilizar un ánodo soluble?

Accepted Answer

Mantener la pureza del metal que se refina.

Answer

Aumentar la conductividad de la solución

Answer

Prevenir la formación de depósitos en el cátodo

Answer

Reducir el consumo de energía

Question 7

¿Cuál de los siguientes dispositivos almacena energía electroquímica?

Accepted Answer

Batería

Answer

Célula electrolítica

Answer

Capacitor

Answer

Transistor

Question 8

El proceso de anodizado se utiliza en la industria para:

Accepted Answer

Mejorar la resistencia a la corrosión y el aspecto estético de los metales

Answer

Reducir la fricción

Answer

Aumentar la conductividad eléctrica

Answer

Eliminar impurezas

Question 9

Las pilas electrolíticas, a diferencia de las pilas galvánicas, se caracterizan por:

Accepted Answer

Tener electrodos que no se consumen durante el proceso.

Answer

Utilizar un electrolito sólido.

Answer

Generar una corriente eléctrica espontáneamente.

Question 10

La electrólisis es un proceso en el que:

Accepted Answer

Se utiliza una corriente eléctrica para llevar a cabo una reacción química no espontánea.

Answer

Se utilizan electrodos para separar los productos de la reacción.

Answer

Se produce una reacción espontánea que libera energía.

Question 11

La galvanoplastia es una técnica electroquímica que permite:

Accepted Answer

Recubrir un objeto metálico con una capa de otro metal.

Answer

Extraer un metal a partir de su mineral.

Answer

Purificar un metal mediante la eliminación de impurezas.

Question 12

En una pila galvánica, el electrodo donde tiene lugar la reacción de oxidación es conocido como:

Accepted Answer

Ánodo.

Answer

Puente salino.

Answer

Cátodo.

Question 13

La fuerza electromotriz (fem) de una pila es una medida de:

Accepted Answer

La diferencia de potencial entre sus electrodos.

Answer

La cantidad de energía liberada en la reacción química.

Answer

La resistencia interna de la pila.

Question 14

Según la ley de Faraday, la masa de un electrodo depositado en un proceso de electrólisis es:

Accepted Answer

Directamente proporcional a la cantidad de carga eléctrica que pasa a través del electrolito.

Answer

Inversamente proporcional a la intensidad de corriente.

Answer

Independiente del tiempo de electrólisis.

Question 15

El principal propósito de los recubrimientos metálicos es:

Accepted Answer

Proteger los metales de la corrosión y mejorar sus propiedades superficiales.

Answer

Fabricar joyas y objetos decorativos.

Answer

Producir aleaciones con propiedades específicas.

Question 16

La electroquímica es la rama de la química que se ocupa principalmente del estudio de:

Accepted Answer

Las reacciones químicas que implican transferencias de electrones.

Answer

Las interacciones entre las moléculas en solución.

Answer

La estructura y propiedades de los compuestos orgánicos.

Question 17

Una celda electrolítica se diferencia de una pila galvánica en que:

Accepted Answer

Utiliza una corriente eléctrica para provocar una reacción química no espontánea.

Answer

Produce una corriente eléctrica a partir de una reacción química espontánea.

Answer

Utiliza electrodos de diferentes materiales.

Question 18

La electrólisis del agua produce:

Accepted Answer

Hidrógeno y oxígeno.

Answer

Metano y etano.

Answer

Dióxido de carbono y agua.

Answer

Cloro y sodio

Question 19

En una pila voltaica, ¿cuál es el electrodo donde tiene lugar la oxidación?

Accepted Answer

Ánodo

Answer

Cátodo

Answer

Electrolito

Answer

Puente salino

Question 20

¿Cuál de las siguientes aplicaciones de la electroquímica implica la deposición de un metal sobre una superficie?

Accepted Answer

Galvanoplastia

Answer

Electrorefinación

Answer

Carga de baterías de iones de litio

Answer

Producción de cloro

Question 21

El proceso de electrólisis del agua produce:

Accepted Answer

Hidrógeno y oxígeno

Answer

Carbono y oxígeno

Answer

Ácido clorhídrico y sodio

Answer

Nitrógeno y oxígeno

Question 22

En una batería de plomo-ácido:

Accepted Answer

El ánodo es de plomo y el cátodo es de dióxido de plomo

Answer

El ánodo es de dióxido de plomo y el cátodo es de plomo

Answer

El ánodo es de ácido sulfúrico y el cátodo es de plomo

Question 23

La galvanoplastia se utiliza para:

Accepted Answer

Recubrir un metal con otro para protección o estética

Answer

Producir gases industriales

Answer

Purificar metales

Question 24

El proceso de electrorrefinación se utiliza para:

Accepted Answer

Purificar metales impuros

Answer

Recubrir metales con otros metales

Answer

Producir metales a partir de sus minerales

Question 25

Entre las ventajas de las pilas de combustible, ¿cuál es una de las más destacadas?

Accepted Answer

Alta eficiencia energética y bajas emisiones

Answer

Facilidad de recarga

Answer

Larga vida útil

Answer

Bajo costo de fabricación

Question 26

El uso de la electroquímica en el tratamiento de aguas residuales implica:

Accepted Answer

Electrocoagulación y electrooxidación

Answer

Cloración y ozonización

Answer

Adsorción y intercambio iónico

Answer

Filtración y sedimentación