Electroquímica Industrial: Producción de Cloro, Hidrógeno y Otros Productos Químicos

Question 1

Indique el proceso electroquímico utilizado a escala industrial para producir cloro:

Accepted Answer

Electrólisis de salmuera

Answer

Galvanoplastia

Answer

Electrometalurgia

Answer

Celdas de combustible

Question 2

Seleccione el material utilizado como ánodo en la electrólisis de salmuera:

Accepted Answer

Grafito o titanio revestido

Answer

Acero inoxidable

Answer

Cobre

Answer

Aluminio

Question 3

Indique la función de la membrana en una celda electrolítica industrial:

Accepted Answer

Separar los productos de la reacción

Answer

Generar voltaje

Answer

Proporcionar una vía conductora para los electrones

Question 4

¿Qué proceso industrial utiliza la electrólisis para producir un metal?

Accepted Answer

Electrorefinación

Answer

Electromecanizado

Answer

Anodizado

Answer

Electropulido

Question 5

Indique el tipo de electrodo empleado para generar cloro en la electrólisis de salmuera:

Accepted Answer

Ánodo

Answer

Electrodo auxiliar

Answer

Electrodo de referencia

Answer

Cátodo

Question 6

Indique el principio fundamental de la electroquímica que sustenta numerosos procesos industriales:

Accepted Answer

El intercambio de electrones entre especies químicas

Answer

La ley de Faraday

Answer

La ecuación de Nernst

Question 7

¿Qué sector industrial emplea AMPLIAMENTE procesos electroquímicos?

Accepted Answer

Química

Answer

Electrónica

Answer

Alimentación

Answer

Automoción

Question 8

¿Cuál de los siguientes procesos industriales utiliza la electrólisis para producir cloro?

Accepted Answer

Producción de cloro-álcali

Answer

Producción de papel

Answer

Producción de acero

Answer

Fabricación de semiconductores

Question 9

El proceso de recubrimiento electrolítico es ampliamente utilizado en la industria para:

Accepted Answer

Mejorar la resistencia a la corrosión y las propiedades superficiales

Answer

Reducir la fricción

Answer

Aumentar la conductividad eléctrica

Question 10

¿Cuál es el factor principal que determina la eficiencia de una celda electrolítica?

Accepted Answer

Temperatura y densidad de corriente

Answer

Presión

Answer

Concentración de electrolitos

Answer

Tipo de electrolito

Question 11

La electrólisis es un proceso:

Accepted Answer

No espontáneo que requiere una entrada de energía eléctrica

Answer

Espontáneo que libera energía eléctrica

Answer

Reversible que puede proceder en ambas direcciones

Question 12

¿Qué tipo de reacción ocurre en el ánodo durante la electrólisis de una solución de NaCl?

Accepted Answer

Oxidación del ion cloruro

Answer

Formación de iones hidróxido

Answer

Descomposición del agua

Answer

Reducción del ion sodio

Question 13

¿Cuál es el papel principal del electrolito en una celda electrolítica?

Accepted Answer

Proporcionar un medio para el transporte de iones

Answer

Generar una fuerza electromotriz

Answer

Actuar como catalizador

Question 14

¿Las celdas electrolíticas se utilizan para almacenar energía eléctrica?

Accepted Answer

No

Answer

Sí

Answer

Sólo en algunos casos

Question 15

En el proceso de electrólisis de una solución de cloruro de sodio, ¿cuál es el producto principal?

Accepted Answer

Cloro

Answer

Hidrógeno

Answer

Hidróxido de sodio

Question 16

Las celdas electrolíticas se emplean principalmente para:

Accepted Answer

Transformar la energía eléctrica en energía química

Answer

Almacenar energía eléctrica

Answer

Transformar la energía química en energía eléctrica

Answer

Amplificar la corriente

Question 17

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de una aplicación industrial de la electroquímica?

Accepted Answer

Galvanoplastia

Answer

Imagen por resonancia magnética

Answer

Análisis de ADN

Answer

Radiografía

Question 18

En el proceso de electrólisis, ¿qué tipo de electrodo se utiliza para producir cloro?

Accepted Answer

Ánodo

Answer

Electrodo de referencia

Answer

Cátodo

Answer

Contraelectrodo

Question 19

El potencial de reducción estándar (Eº) de un electrodo indica:

Accepted Answer

Su tendencia a ganar electrones

Answer

Su conductividad eléctrica

Answer

La concentración de iones en su superficie

Answer

Su temperatura

Question 20

Una propiedad deseable de los materiales utilizados para fabricar electrodos es:

Accepted Answer

Alta conductividad eléctrica

Answer

Baja densidad

Answer

Alta reactividad

Answer

Bajo punto de fusión

Question 21

En la celda de producción de cloro-álcali, la reacción anódica es la oxidación de iones cloruro, que se representan como:

Accepted Answer

2Cl- → Cl2 + 2e-

Answer

H2 → 2H+ + 2e-

Answer

Cl2 + 2e- → 2Cl-

Answer

2H+ + 2e- → H2

Question 22

En la producción industrial de hidróxido de sodio (NaOH), la reacción que ocurre en el cátodo es:

Accepted Answer

2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

Answer

2Na+ + 2e- → 2Na

Answer

O2 + 4e- → 2H2O

Answer

Cl2 + 2e- → 2Cl-

Question 23

El voltaje mínimo requerido para iniciar la electrólisis del agua, separándola en hidrógeno y oxígeno, se conoce como:

Accepted Answer

Voltaje de descomposición

Answer

Voltaje de oxidación

Answer

Voltaje de reducción

Answer

Voltaje estándar

Question 24

Entre las aplicaciones industriales de la electroquímica, ¿cuál de las siguientes opciones NO es una aplicación?

Accepted Answer

Tratamiento de aguas residuales

Answer

Producción de cloro

Answer

Revestimiento electrolítico

Answer

Producción de aluminio

Question 25

El funcionamiento de una batería se basa en:

Accepted Answer

Reacciones electroquímicas reversibles

Answer

Reacciones químicas irreversibles

Answer

Procesos físicos

Answer

Procesos biológicos

Question 26

En la electrólisis del agua para producir oxígeno, el electrodo donde ocurre la reacción de oxidación es el:

Accepted Answer

Ánodo

Answer

Electrodo de referencia

Answer

Electrodo auxiliar

Answer

Cátodo

Question 27

La electroobtención es un proceso electroquímico empleado para:

Accepted Answer

Extraer metales de sus soluciones

Answer

Purificar agua

Answer

Producir hidrógeno

Answer

Depositar metales en superficies