Termodinámica de las reacciones electroquímicas: Cuestionarios interactivos

Question 1

El potencial electroquímico de un electrodo es

Accepted Answer

La diferencia de potencial entre el electrodo y el electrodo de referencia

Answer

La diferencia de potencial entre el electrodo y el electrolito

Answer

La diferencia de potencial entre el electrolito y el electrodo de referencia

Answer

El potencial absoluto del electrodo

Question 2

Una celda galvánica es un dispositivo que

Accepted Answer

Convierte energía química en energía eléctrica

Answer

Convierte energía eléctrica en energía química

Answer

Almacena energía eléctrica

Answer

Transmite energía eléctrica

Question 3

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la corrosión es cierta?

Accepted Answer

Es un proceso electroquímico que provoca el deterioro de los metales

Answer

Es un proceso espontáneo que no requiere energía

Answer

Solo ocurre en presencia de oxígeno

Answer

No se puede prevenir

Question 4

¿Cuál es la ecuación que define la energía libre de Gibbs para una reacción electroquímica?

Accepted Answer

ΔG = -nFE

Answer

ΔG = -nE/F

Answer

ΔG = nFE

Question 5

La ecuación de Nernst establece que:

Accepted Answer

El potencial de electrodo depende de las concentraciones de reactivos y productos.

Answer

Solo se puede utilizar a temperatura y presión estándar.

Answer

Solo es aplicable a reacciones electroquímicas irreversibles.

Question 6

Una pila galvánica es un dispositivo que:

Accepted Answer

Convierte energía química en energía eléctrica.

Answer

Convierte energía eléctrica en energía química.

Answer

Almacena energía eléctrica.

Question 7

En una reacción electroquímica, el cátodo es:

Accepted Answer

El electrodo donde se produce la reducción.

Answer

El electrodo donde se produce la oxidación.

Answer

El electrodo con mayor potencial electroquímico.

Answer

El electrodo con menor potencial electroquímico.

Question 8

En equilibrio electroquímico, la energía libre de Gibbs es:

Accepted Answer

0

Answer

Positiva

Answer

Negativa

Answer

Infinita

Question 9

La electrolisis es un proceso que utiliza:

Accepted Answer

Una corriente eléctrica para impulsar una reacción química no espontánea.

Answer

El calor para provocar una reacción química.

Answer

Una reacción química para generar una corriente eléctrica.

Question 10

¿Cuál de las siguientes es una aplicación de la termodinámica electroquímica?

Accepted Answer

Pilas de combustible

Answer

Turbinas de vapor

Answer

Bombas de calor

Answer

Motores diésel

Question 11

La energía libre de Gibbs para una reacción electroquímica define:

Accepted Answer

El cambio de energía máximo obtenible a temperatura y presión constantes.

Answer

El cambio de entropía de la reacción.

Answer

La energía necesaria para iniciar la reacción.

Question 12

La ecuación de Nernst establece la relación entre:

Accepted Answer

El potencial de un electrodo y las concentraciones de las especies involucradas en la reacción electroquímica.

Answer

La energía libre de Gibbs de la reacción y su potencial de pila.

Question 13

En una reacción electroquímica de corrosión:

Accepted Answer

El metal se oxida en el ánodo y se reduce en el cátodo.

Answer

Tanto el ánodo como el cátodo se oxidan.

Answer

El metal se reduce en el ánodo y se oxida en el cátodo.

Question 14

La polarización de un electrodo implica:

Accepted Answer

Un cambio en su potencial debido al paso de corriente.

Answer

Un cambio en su concentración.

Answer

Un cambio en su superficie.

Question 15

El sobrepotencial de un electrodo es:

Accepted Answer

La diferencia entre su potencial real y su potencial en equilibrio.

Answer

Su potencial de reducción.

Answer

Su potencial estándar.

Question 16

Las celdas electrolíticas son dispositivos en los que:

Accepted Answer

Una fuente de energía externa impulsa una reacción química no espontánea.

Answer

No ocurre ninguna reacción química.

Answer

Ocurre una reacción espontánea que genera electricidad.

Question 17

Una reacción electroquímica es espontánea cuando:

Accepted Answer

La variación de energía libre de Gibbs es negativa.

Answer

El potencial estándar de la célula es negativo.

Answer

La variación de energía libre de Gibbs es positiva.

Question 18

La ecuación de Nernst relaciona el potencial de celda con:

Accepted Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos.

Answer

La temperatura y la presión.

Answer

El potencial estándar de la célula y la corriente eléctrica.

Answer

La constante de Faraday y la constante de equilibrio.

Question 19

El potencial electroquímico de una especie química se define como:

Accepted Answer

La energía libre de Gibbs por mol de la especie en un sistema.

Answer

La energía cinética de la especie en un sistema.

Answer

La energía potencial de la especie en un sistema.

Question 20

En una celda galvánica, el cátodo es el electrodo donde:

Accepted Answer

Ocurre la reducción.

Answer

Se libera energía.

Answer

Ocurre la oxidación.

Answer

Se produce la corriente eléctrica.

Question 21

Una reacción electroquímica con un potencial estándar de celda positivo tendrá:

Accepted Answer

Una constante de equilibrio mayor que 1.

Answer

Una constante de equilibrio menor que 1.

Answer

Una constante de equilibrio igual a 1.

Answer

Una constante de equilibrio negativa.

Question 22

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta la energía libre de Gibbs de una reacción electroquímica?

Accepted Answer

El color de la solución.

Answer

La concentración de reactivos y productos.

Answer

La temperatura.

Answer

La presión.

Question 23

La constante de Faraday representa:

Accepted Answer

La carga eléctrica de un mol de electrones.

Answer

La energía libre de Gibbs de una reacción.

Answer

La constante de equilibrio de una reacción.

Answer

El potencial estándar de la célula.

Question 24

Un diagrama de Latimer se utiliza para determinar:

Accepted Answer

Los potenciales de reducción estándar de diferentes especies químicas.

Answer

La constante de equilibrio de una reacción.

Answer

La energía libre de Gibbs de una reacción.

Question 25

Un proceso electroquímico en el que se produce energía eléctrica a partir de una reacción química se denomina:

Accepted Answer

Celda galvánica.

Answer

Corrosión.

Answer

Electrólisis.

Answer

Celda electrolítica.