Reacciones Electroquímicas: Conceptos y Aplicaciones en Ingeniería Química

Question 1

¿Cuál de las siguientes reacciones representa una reacción de óxido-reducción?

Accepted Answer

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Answer

H2O ⇌ H+ + OH-

Answer

NH3 + HCl → NH4Cl

Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Question 2

En una pila galvánica, ¿cuál de los electrodos es el ánodo?

Accepted Answer

El electrodo donde ocurre la oxidación

Answer

El electrodo con mayor potencial

Answer

El electrodo donde ocurre la reducción

Question 3

¿Qué tipo de reacción electroquímica tiene lugar en una pila de combustible?

Accepted Answer

Oxidación-reducción

Answer

Precipitación

Answer

Neutralización

Answer

Ácido-base

Question 4

¿Cuál es la función principal del electrolito en una reacción electroquímica?

Accepted Answer

Proporcionar un medio para el transporte de iones

Answer

Generar la fuerza electromotriz

Answer

Actuar como catalizador

Answer

Prevenir la formación de productos secundarios

Question 5

¿Cuál de los siguientes materiales es un buen conductor de iones?

Accepted Answer

Solución acuosa de NaCl

Answer

Plástico

Answer

Agua pura

Answer

Aceite

Question 6

¿Cuál es la ecuación de Nernst?

Accepted Answer

E = E° - (RT/nF)lnQ

Answer

E = E° + (nF/RT)lnQ

Answer

E = E° + (RT/nF)lnQ

Answer

E = -(RT/nF)lnQ

Question 7

En una reacción electroquímica, el ánodo es el electrodo donde:

Accepted Answer

Ocurre la oxidación

Answer

Se libera energía

Answer

Se gana masa

Answer

Ocurre la reducción

Question 8

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el potencial electroquímico estándar es cierta?

Accepted Answer

Es una medida cuantitativa de la tendencia de una reacción electroquímica a ocurrir espontáneamente

Answer

Depende de la concentración de los reactivos

Answer

Es igual al cambio de entropía para la reacción

Answer

Es un valor siempre positivo para reacciones espontáneas

Question 9

En una pila galvánica, el cátodo es el electrodo donde:

Accepted Answer

Ocurre la reducción

Answer

Ocurre la oxidación

Answer

Se libera energía eléctrica

Answer

Se consume energía eléctrica

Question 10

En el proceso de electrólisis, ¿qué ocurre en el ánodo?

Accepted Answer

Oxidación

Answer

Reducción

Answer

Ganancia de electrones

Answer

Liberación de oxígeno

Question 11

En una pila de combustible, el combustible se:

Accepted Answer

Oxida en el ánodo

Answer

Reduce en el ánodo

Answer

Oxida en el cátodo

Answer

Reduce en el cátodo

Question 12

En una reacción de corrosión, el metal se:

Accepted Answer

Oxida

Answer

Libera electrones

Answer

Gana electrones

Answer

Reduce

Question 13

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la reacción global en una electrólisis acuosa de NaCl?

Accepted Answer

2 NaCl + 2 H₂O → Cl₂ + H₂ + 2 NaOH

Answer

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Answer

NaCl → Na + Cl

Answer

H₂O → H₂ + ½ O₂

Question 14

En una pila de combustible de hidrógeno, ¿cuál de los siguientes gases se utiliza como combustible?

Accepted Answer

Hidrógeno

Answer

Nitrógeno

Answer

Oxígeno

Answer

Vapor de agua

Question 15

¿Cuál de los siguientes materiales es un buen conductor de iones?

Accepted Answer

Solución acuosa

Answer

Aire

Answer

Plástico

Answer

Vidrio

Question 16

En una reacción de corrosión, ¿cuál de los siguientes factores actúa como ánodo?

Accepted Answer

El metal que se oxida y libera electrones

Answer

El metal que se reduce y gana electrones

Answer

El electrolito

Question 17

La ley de Faraday que relaciona la cantidad de sustancia electrolizada con la cantidad de carga eléctrica es:

Accepted Answer

m = ZIt/nF

Answer

C = Q/V

Answer

P = IV

Answer

E = IR

Question 18

En una celda electrolítica, ¿cuál de los siguientes procesos ocurre en el ánodo?

Accepted Answer

Oxidación

Answer

Deposición

Answer

Reducción

Answer

Disolución

Question 19

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA sobre las celdas electroquímicas?

Accepted Answer

Las reacciones en el ánodo siempre implican la reducción de especies.

Answer

Consisten en dos electrodos sumergidos en un electrolito.

Answer

Convierten la energía química en energía eléctrica o viceversa.

Question 20

El potencial estándar de una celda electroquímica (E°celda) se calcula como:

Accepted Answer

E°cátodo - E°ánodo

Answer

E°ánodo - E°cátodo

Answer

(E°ánodo * E°cátodo) / 2

Answer

E°ánodo + E°cátodo

Question 21

La ecuación de Nernst se utiliza para:

Accepted Answer

Calcular el potencial de celda en condiciones no estándar.

Answer

Determinar la espontaneidad de una reacción redox.

Answer

Calcular la energía libre de Gibbs de una reacción.

Question 22

¿Qué ocurre en el cátodo de una celda electrolítica durante la electrólisis?

Accepted Answer

Reducción

Answer

Neutralización

Answer

Oxidación

Answer

Precipitación

Question 23

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor una pila de combustible?

Accepted Answer

Convierte la energía química de un combustible en electricidad directamente.

Answer

Utiliza la electrólisis para producir hidrógeno y oxígeno.

Answer

Almacena energía eléctrica para su uso posterior.

Question 24

La corrosión es un ejemplo de:

Accepted Answer

Una reacción electroquímica espontánea.

Answer

Un proceso que no involucra reacciones redox.

Answer

Una reacción electroquímica no espontánea.

Question 25

Un aumento en la superficie de un electrodo generalmente conduce a:

Accepted Answer

Una mayor velocidad de reacción.

Answer

Un cambio en la espontaneidad de la reacción.

Answer

Una menor velocidad de reacción.

Answer

Ningún cambio en la velocidad de reacción.

Question 26

¿Cuál de las siguientes opciones NO afecta el potencial de una celda electroquímica?

Accepted Answer

La masa de los electrodos

Answer

La presión parcial de los gases (si están involucrados)

Answer

La concentración de los reactivos

Answer

La temperatura

Question 27

La ley de Faraday relaciona la cantidad de sustancia producida o consumida en un electrodo con:

Accepted Answer

La cantidad de carga eléctrica que pasa a través de la celda.

Answer

La diferencia de potencial entre los electrodos.

Answer

La resistencia del circuito externo.