Concepto de balance de energía: cuestionarios interactivos para estudiantes de ingeniería química

Question 1

En un sistema abierto, la variación de energía interna es igual a:

Accepted Answer

La diferencia entre el calor y el trabajo intercambiados con el entorno.

Answer

El calor intercambiado.

Answer

El trabajo realizado.

Question 2

Un proceso adiabático se caracteriza por:

Accepted Answer

No intercambiar calor con el entorno.

Answer

Tener una energía interna constante.

Answer

Tener una variación de entropía constante.

Answer

Realizar un trabajo igual al calor intercambiado.

Question 3

En un sistema cerrado, la variación de entalpía es igual a:

Accepted Answer

El calor intercambiado a presión constante.

Answer

La variación de energía interna.

Answer

El calor intercambiado a volumen constante.

Answer

El trabajo realizado.

Question 4

El calor específico de una sustancia mide:

Accepted Answer

La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de la sustancia en 1 grado Celsius.

Answer

La cantidad de calor necesaria para cambiar la fase de la sustancia.

Answer

La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 kilogramo de la sustancia en 1 kelvin.

Question 5

En una reacción exotérmica, el sistema:

Accepted Answer

Libera calor al entorno.

Answer

No intercambia calor con el entorno.

Answer

Absorbe calor del entorno.

Question 6

El rendimiento de un proceso es:

Accepted Answer

El cociente entre el trabajo útil obtenido y el calor total suministrado.

Answer

El cociente entre el calor útil obtenido y el trabajo total realizado.

Answer

El cociente entre el calor total suministrado y el trabajo útil obtenido.

Question 7

En un balance de energía para un sistema cerrado no estacionario, se consideran:

Accepted Answer

La variación de energía interna, el trabajo realizado y el calor intercambiado.

Answer

Solo el trabajo realizado.

Answer

Solo la variación de energía interna.

Answer

Solo el calor intercambiado.

Question 8

La eficiencia energética se define como:

Accepted Answer

La relación entre la energía útil obtenida y la energía total consumida.

Answer

La relación entre la energía total consumida y la energía útil obtenida.

Answer

La cantidad de energía que se pierde en un proceso.

Question 9

Enunciado de la primera ley de la termodinámica:

Accepted Answer

La energía no puede crearse ni destruirse, solo transformarse

Answer

La entropía siempre aumenta

Answer

El calor siempre fluye de un cuerpo caliente a uno frío.

Question 10

Variable que permanece constante en un proceso adiabático:

Accepted Answer

Entropía

Answer

Presión

Answer

Volumen

Answer

Temperatura

Question 11

Término del balance de energía que representa el trabajo realizado por el sistema:

Accepted Answer

-W

Answer

Q

Answer

m

Answer

ΔU

Question 12

Unidad internacional de energía:

Accepted Answer

Julio (J)

Answer

Segundo (s)

Answer

Newton (N)

Answer

Metro (m)

Question 13

Condición para que un sistema cerrado esté en equilibrio térmico:

Accepted Answer

Cese del flujo neto de energía hacia o desde el sistema.

Answer

Temperatura constante

Answer

Presión constante

Question 14

Tipo de transferencia de energía que implica el movimiento de cargas eléctricas:

Accepted Answer

Eléctrica

Answer

Térmica

Answer

Química

Answer

Mecánica

Question 15

Sistema que realiza 120 kJ de trabajo y experimenta un aumento de 60 kJ en su energía interna. Energía absorbida del entorno:

Accepted Answer

180 kJ

Answer

120 kJ

Answer

60 kJ

Question 16

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa correctamente la Primera Ley de la Termodinámica?

Accepted Answer

ΔQ = ΔU + ΔW

Answer

ΔS = ΔQ/T

Answer

ΔT = ΔP + ΔV

Answer

ΔP = ΔV + ΔU

Question 17

Un proceso adiabático se define como aquel en el que:

Accepted Answer

No hay intercambio de calor con el entorno

Answer

La temperatura permanece constante

Answer

Solo hay transferencia de calor por conducción

Question 18

¿En qué proceso disminuye la entropía del sistema?

Accepted Answer

Cristalización

Answer

Evaporación

Answer

Combustión

Answer

Fusión

Question 19

Un proceso exotérmico se caracteriza por:

Accepted Answer

Liberación de calor al entorno

Answer

Aumento de entropía del sistema

Answer

Temperatura constante del sistema

Answer

Absorción de calor del entorno

Question 20

Los sistemas que intercambian masa y energía con su entorno se clasifican como:

Accepted Answer

Abiertos

Answer

Aislados

Answer

Cerrados

Answer

Adiabáticos

Question 21

Un sistema en el que no se intercambia calor o energía con el entorno se denomina:

Accepted Answer

Adiabático

Answer

Isovolumétrico

Answer

Isoentrópico

Answer

Isotérmico

Question 22

La entalpía se define como:

Accepted Answer

Energía interna + (Presión x Volumen)

Answer

Ninguna de las anteriores

Answer

(Presión x Volumen) - Energía interna

Answer

Energía interna - (Presión x Volumen)

Question 23

El factor determinante de la espontaneidad de un proceso es:

Accepted Answer

Variación de entropía

Answer

Variación de energía interna

Answer

Variación de temperatura

Answer

Variación de volumen

Question 24

En un proceso adiabático:

Accepted Answer

No hay transferencia de calor con el entorno

Answer

La energía interna disminuye

Answer

La entropía permanece constante

Question 25

La entropía es una medida de:

Accepted Answer

Desorden molecular

Answer

Energía

Answer

Temperatura

Answer

Volumen

Question 26

En un proceso isotérmico:

Accepted Answer

La temperatura permanece constante

Answer

La energía interna disminuye

Answer

La entropía aumenta

Question 27

El propósito del balance de energía es determinar:

Accepted Answer

La cantidad de energía transferida y su dirección

Answer

La entropía del sistema

Answer

La presión del sistema

Answer

La composición del sistema