Estructura del átomo: cuestionarios interactivos para 2º de Bachillerato

Question 1

¿Cuál de los siguientes modelos de estructura atómica fue desarrollado inicialmente por Niels Bohr?

Accepted Answer

Modelo de Bohr

Answer

Modelo nuclear

Answer

Modelo de Rutherford

Answer

Modelo mecánico cuántico

Question 2

El número atómico de un elemento es igual al número de:

Accepted Answer

Protones

Answer

Electrones

Answer

Neutrones

Answer

Protones y electrones

Question 3

Los elementos del grupo 1 de la tabla periódica se conocen como:

Accepted Answer

Metales alcalinos

Answer

Metales alcalinotérreos

Answer

Halógenos

Answer

Gases nobles

Question 4

El orbital con la energía más baja en un átomo de oxígeno (O) es:

Accepted Answer

1s

Answer

2s

Answer

2p

Answer

3d

Question 5

La propiedad de los átomos que mide su tendencia a atraer electrones es:

Accepted Answer

Electronegatividad

Answer

Energía de ionización

Answer

Afinidad electrónica

Answer

Radio atómico

Question 6

¿Qué afirmación describe correctamente la función de onda en la mecánica cuántica?

Accepted Answer

Representa la probabilidad de encontrar un electrón con energía y momento específicos.

Answer

Proporciona la ubicación exacta del electrón en el átomo.

Answer

Siempre es positiva.

Answer

Solo se aplica a los electrones.

Question 7

¿Quién propuso el modelo atómico que introdujo los niveles de energía cuantizados?

Accepted Answer

Niels Bohr

Answer

John Dalton

Answer

Erwin Schrödinger

Answer

Albert Einstein

Question 8

El principio de exclusión de Pauli establece que:

Accepted Answer

Los electrones de un orbital deben tener espines opuestos.

Answer

El número máximo de electrones en un orbital es dos.

Answer

Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía.

Answer

Los electrones se distribuyen uniformemente en todos los orbitales.

Question 9

Los orbitales son:

Accepted Answer

Todas las afirmaciones anteriores son correctas

Answer

Regiones del espacio donde es más probable encontrar electrones

Answer

Tienen una forma definida

Answer

Pueden contener un máximo de dos electrones

Question 10

¿Cuál de los siguientes es un gas noble?

Accepted Answer

Helio

Answer

Oxígeno

Answer

Sodio

Answer

Cloro

Question 11

La mecánica cuántica establece que:

Accepted Answer

Todas las afirmaciones anteriores son correctas

Answer

Los electrones tienen un comportamiento dual onda-partícula

Answer

Los electrones ocupan estados de energía discretos

Answer

El principio de incertidumbre se aplica a los electrones

Question 12

¿Cuál de las siguientes NO es un número cuántico válido para describir un electrón?

Accepted Answer

Número cuántico de velocidad

Answer

Número cuántico principal

Answer

Número cuántico de momento angular

Answer

Número cuántico de espín

Question 13

La configuración electrónica del neón (Ne) es:

Accepted Answer

1s²2s²2p⁶

Answer

1s²2s²2p⁴

Answer

1s²2s²2p³

Answer

1s²2s²2p²

Question 14

El elemento con número atómico 17, cloro (Cl), se encuentra en el grupo:

Accepted Answer

7

Answer

1

Answer

17

Answer

18

Question 15

El principio de exclusión de Pauli establece que:

Accepted Answer

No hay dos electrones en un átomo que puedan tener el mismo conjunto de números cuánticos.

Answer

Los electrones se distribuyen en los orbitales de menor energía primero.

Answer

Los espines de los electrones son siempre paralelos.

Answer

Los orbitales pueden contener un máximo de tres electrones.

Question 16

¿Qué sucede cuando un electrón absorbe un fotón?

Accepted Answer

Salta a un orbital de mayor energía (más lejos del núcleo).

Answer

Salta a un orbital de menor energía (más cerca del núcleo).

Answer

No cambia de orbital.

Answer

Emite un electrón.

Question 17

El núcleo de un átomo está formado por:

Accepted Answer

Protones y neutrones

Answer

Protones y electrones

Answer

Electrones y neutrones

Answer

Neutrones únicamente

Question 18

¿Cómo contribuye la espectroscopia a desvelar la estructura electrónica de los átomos?

Accepted Answer

Midendo la longitud de onda de la luz absorbida o emitida por átomos excitados, revelando sus niveles de energía y configuración electrónica.

Answer

Contando directamente los electrones en cada nivel de energía de los átomos.

Answer

Calculando la masa del núcleo atómico a partir de datos espectroscópicos.

Answer

Midiendo la distancia entre los núcleos atómicos mediante técnicas espectroscópicas.

Question 19

¿Qué número cuántico determina la forma tridimensional de un orbital?

Accepted Answer

Número cuántico azimutal (l)

Answer

Número cuántico principal (n)

Answer

Número cuántico magnético (ml)

Question 20

¿Cuál de los siguientes números cuánticos describe la forma del orbital?

Accepted Answer

l

Answer

n

Answer

ml

Answer

ms

Question 21

Escribe la configuración electrónica del carbono:

Accepted Answer

1s²2s²2p²

Answer

1s²2s²2p⁴

Answer

1s²2s²3p²

Answer

1s²2s⁴

Question 22

¿Cuál es el elemento con número atómico 17?

Accepted Answer

Cloro

Answer

Flúor

Answer

Bromo

Answer

Yodo

Question 23

¿En qué tipo de enlace químico comparten los átomos electrones?

Accepted Answer

Covalente

Answer

Iónico

Answer

Metálico

Answer

Enlace de hidrógeno

Question 24

¿Cuál es la hibridación de los orbitales de carbono en el metano?

Accepted Answer

sp³

Answer

sp

Answer

sp²

Answer

sp³d

Question 25

¿Cuál de los siguientes elementos es un metal de transición?

Accepted Answer

Hierro

Answer

Sodio

Answer

Cloro

Answer

Oxígeno

Question 26

Define energía de ionización.

Accepted Answer

La energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo gaseoso.

Answer

La energía liberada cuando un electrón se une a un átomo.

Answer

La energía necesaria para romper un enlace químico.

Answer

La energía liberada cuando se forma un enlace químico.

Question 27

¿Cuál de los siguientes números cuánticos describe la forma del orbital?

Accepted Answer

Número cuántico secundario (l)

Answer

Número cuántico principal (n)

Answer

Número cuántico magnético (ml)

Answer

Número cuántico de espín (ms)

Question 28

Según el modelo de Bohr, ¿cuál de las siguientes afirmaciones sobre los electrones es correcta?

Accepted Answer

Los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares de energía definida.

Answer

Los electrones pueden saltar entre órbitas sin emitir ni absorber energía.

Answer

El número de electrones en cada órbita es un número entero.

Answer

Los electrones tienen trayectorias definidas dentro del átomo.

Question 29

¿Cuál de los siguientes números cuánticos describe la forma del orbital?

Accepted Answer

Número cuántico de momento angular (l)

Answer

Número cuántico principal (n)

Answer

Número cuántico magnético (m)

Answer

Número cuántico de espín (s)

Question 30

¿Cuál de los siguientes elementos tiene la mayor afinidad electrónica?

Accepted Answer

Flúor (F)

Answer

Helio (He)

Answer

Cloro (Cl)

Answer

Bromo (Br)

Question 31

La tendencia en la energía de ionización al bajar en un grupo de la tabla periódica es:

Accepted Answer

Disminuye

Answer

Aumenta

Answer

Permanece constante

Answer

Varía de forma aleatoria

Question 32

¿Cuál de los siguientes modelos describe con mayor precisión la estructura del átomo, postulando que los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares concretas?

Accepted Answer

Modelo de Bohr

Answer

Modelo de Schrödinger

Answer

Modelo de Dalton

Answer

Modelo de Thomson

Question 33

Entre los números cuánticos, ¿cuál determina la energía específica de un electrón dentro de un átomo?

Accepted Answer

Número cuántico principal (n)

Answer

Número cuántico secundario (l)

Answer

Número cuántico magnético (ml)

Answer

Número cuántico de espín (ms)

Question 34

¿En qué grupo de la tabla periódica se encuentran los elementos conocidos como gases nobles?

Accepted Answer

Grupo 18 (Gases nobles)

Answer

Grupo 1 (Metales alcalinos)

Answer

Grupo 17 (Halógenos)

Answer

Grupo 2 (Metales alcalinotérreos)

Question 35

Enuncia el principio de exclusión de Pauli, que establece una restricción fundamental sobre la ocupación de los orbitales atómicos:

Accepted Answer

En un orbital solo pueden existir dos electrones, con espines opuestos.

Answer

Los electrones llenan primero los orbitales de menor energía disponibles.

Answer

Los electrones se distribuyen uniformemente alrededor del núcleo.

Answer

Los electrones de un átomo tienen idéntica energía.

Question 36

De las siguientes opciones, ¿cuál representa el subnivel de energía con mayor energía?

Accepted Answer

5f

Answer

2s

Answer

3p

Answer

4d

Question 37

¿Qué tipo de enlace químico se forma cuando los átomos comparten pares de electrones?

Accepted Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace de hidrógeno

Question 38

¿Cuál de los siguientes elementos se clasifica como un metal de transición?

Accepted Answer

Hierro (Fe)

Answer

Sodio (Na)

Answer

Cloro (Cl)

Answer

Oxígeno (O)

Question 39

¿Qué principio afirma que la energía de los electrones dentro de un átomo está restringida a valores específicos?

Accepted Answer

Principio de cuantización de la energía

Answer

Principio de incertidumbre de Heisenberg

Answer

Principio de superposición

Answer

Principio de exclusión de Pauli

Question 40

¿Cuál de los siguientes números cuánticos describe la orientación del orbital?

Accepted Answer

m

Answer

n

Answer

l

Answer

s

Question 41

La tabla periódica organiza los elementos según:

Accepted Answer

Su número atómico

Answer

Su peso atómico

Answer

Su número de neutrones

Answer

Su electronegatividad

Question 42

¿Cuál de los siguientes elementos es un halógeno?

Accepted Answer

Flúor

Answer

Litio

Answer

Magnesio

Answer

Azufre

Question 43

¿Quién desarrolló el modelo atómico que concibe los electrones orbitando el núcleo en niveles de energía cuantificados?

Accepted Answer

Niels Bohr

Answer

Albert Einstein

Answer

Marie Curie

Answer

Ernest Rutherford

Question 44

¿Cuál de los siguientes números cuánticos indica el momento angular orbital del electrón?

Accepted Answer

l

Answer

n

Answer

m

Answer

s

Question 45

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la mecánica cuántica es correcta?

Accepted Answer

Los electrones manifiestan propiedades tanto de onda como de partícula.

Answer

Los electrones se comportan únicamente como partículas.

Answer

La energía de los electrones puede adquirir cualquier valor.

Answer

Los electrones no existen en estados estacionarios.

Question 46

El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que:

Accepted Answer

Es intrínsecamente imposible determinar con precisión simultánea la posición y el momento de un electrón.

Answer

La energía de un electrón está cuantizada.

Answer

Los electrones se comportan como ondas clásicas.

Answer

La masa de un electrón es constante.

Question 47

¿Cuál de los siguientes elementos es un metal alcalino?

Accepted Answer

Sodio

Answer

Helio

Answer

Carbono

Answer

Oxígeno

Question 48

La tendencia a ganar electrones y formar aniones es mayor en:

Accepted Answer

Elementos del grupo 17

Answer

Elementos del grupo 1

Answer

Elementos del grupo 2

Answer

Elementos del grupo 18

Question 49

¿Cuál de las siguientes partículas tiene carga positiva?

Accepted Answer

Protón

Answer

Fotón

Answer

Electrón

Answer

Neutrón

Question 50

¿Qué número cuántico describe la forma del orbital?

Accepted Answer

Número cuántico azimutal

Answer

Número cuántico principal

Answer

Número cuántico magnético

Answer

Número cuántico de espín

Question 51

El elemento con número atómico 17 tiene una configuración electrónica que termina en:

Accepted Answer

3p5

Answer

4s2

Answer

2p5

Answer

3s2

Question 52

¿Cuál de los siguientes elementos es un metal de transición?

Accepted Answer

Hierro

Answer

Cloro

Answer

Azufre

Answer

Nitrógeno

Question 53

¿Qué principio establece que los electrones ocupan los orbitales de menor energía primero?

Accepted Answer

Principio de Aufbau

Answer

Principio de incertidumbre

Answer

Principio de exclusión de Pauli

Answer

Principio de resonancia