Equilibrio químico: Concepto, constante y factores que lo afectan

Question 1

¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si aumenta la concentración de reactivos en una reacción en equilibrio?

Accepted Answer

Productos

Answer

Reactivos

Answer

No se desplazará

Answer

Disminuirá la constante de equilibrio

Question 2

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el equilibrio químico?

Accepted Answer

Un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo

Answer

Un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos aumentan continuamente

Answer

Un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos disminuyen continuamente

Answer

Un estado en el que la reacción se completa por completo

Question 3

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta el equilibrio químico?

Accepted Answer

Naturaleza del catalizador

Answer

Concentración

Answer

Temperatura

Answer

Presión (para reacciones en fase gaseosa)

Question 4

En una reacción exotérmica, cuando se aumenta la temperatura:

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia los productos

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos

Answer

La constante de equilibrio aumenta

Answer

La constante de equilibrio disminuye

Question 5

Cuando se añade un catalizador a una reacción en equilibrio:

Accepted Answer

Aumenta la velocidad de la reacción directa

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos

Answer

Aumenta la velocidad de la reacción inversa

Question 6

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las reacciones en equilibrio es INCORRECTA?

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos son siempre iguales

Answer

Son dinámicas, con reacciones directas e inversas ocurriendo simultáneamente

Answer

La constante de equilibrio es una medida cuantitativa del equilibrio

Answer

El equilibrio puede alcanzarse desde cualquier conjunto inicial de condiciones

Question 7

¿Qué información proporciona la constante de equilibrio de una reacción?

Accepted Answer

La concentración relativa de reactivos y productos en equilibrio

Answer

La dirección de la reacción

Answer

La velocidad de la reacción

Answer

El cambio de entalpía de la reacción

Question 8

Explica cómo la temperatura influye en las reacciones de equilibrio y proporciona un ejemplo concreto para ilustrar tu respuesta.

Accepted Answer

La temperatura desplaza el equilibrio hacia el lado endotérmico de la reacción a temperaturas más altas.

Answer

La temperatura siempre desplaza el equilibrio hacia los reactivos.

Answer

La temperatura solo afecta el equilibrio de las reacciones exotérmicas.

Answer

La temperatura no tiene ningún efecto sobre el equilibrio químico.

Question 9

El equilibrio químico es un estado de reacción en el que:

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo.

Answer

La reacción deja de producirse.

Answer

La concentración de reactivos es mayor que la de productos.

Answer

La concentración de productos es mayor que la de reactivos.

Question 10

¿Qué representa la constante de equilibrio (K)?

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio.

Answer

La velocidad de la reacción directa.

Answer

La velocidad de la reacción inversa.

Answer

El cambio de energía libre de la reacción.

Question 11

¿Cuál de los siguientes factores no influye en el equilibrio químico?

Accepted Answer

Naturaleza del solvente.

Answer

Concentraciones de reactivos.

Answer

Temperatura.

Answer

Presión.

Question 12

Un sistema en equilibrio experimenta un aumento de temperatura. ¿Qué sucederá?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado endotérmico.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado exotérmico.

Answer

El equilibrio no se verá afectado.

Answer

El sistema alcanzará un nuevo equilibrio con mayores concentraciones de productos.

Question 13

En una reacción de equilibrio con una constante de equilibrio grande, ¿qué se puede decir sobre las concentraciones de reactivos y productos?

Accepted Answer

Las concentraciones de productos son mucho mayores que las de reactivos.

Answer

Las concentraciones de reactivos son mucho mayores que las de productos.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos son aproximadamente iguales.

Answer

La reacción no está en equilibrio.

Question 14

¿Qué cambio en las condiciones de reacción desplazará una reacción en equilibrio hacia la formación de productos?

Accepted Answer

Aumento de la temperatura

Answer

Disminución de la presión

Answer

Adición de un catalizador

Answer

Disminución de la concentración de reactivos

Question 15

¿Qué describe el equilibrio químico?

Accepted Answer

Un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no varían con el tiempo

Answer

Un estado en el que solo existen reactivos

Answer

Un estado en el que solo existen productos

Answer

Un estado en el que la reacción avanza en una sola dirección

Question 16

¿Cuál es la expresión matemática para la constante de equilibrio (Kc)?

Accepted Answer

Kc = [Productos] / [Reactivos]

Answer

Kc = [Reactivos] / [Productos]

Answer

Kp = [Productos] / [Reactivos]

Answer

Kp = [Reactivos] / [Productos]

Question 17

¿Cómo afecta añadir más reactivo a una reacción en equilibrio?

Accepted Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos

Answer

No afecta al equilibrio

Answer

Completa la reacción

Question 18

¿Cuál de las siguientes reacciones está en equilibrio?

Accepted Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Answer

C + O2 → CO2

Answer

NaCl + H2O → Na+ + Cl-

Question 19

¿Cuál es el papel de un catalizador en el equilibrio químico?

Accepted Answer

Aumenta la velocidad de la reacción en ambas direcciones

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos

Answer

No afecta al equilibrio

Question 20

¿Qué información proporciona el valor de Kc?

Accepted Answer

Las concentraciones relativas de productos y reactivos en equilibrio

Answer

La dirección de la reacción

Answer

La velocidad de la reacción

Answer

El cambio de entalpía de la reacción

Question 21

¿Qué tipo de reacción se caracteriza por un valor bajo de Kc?

Accepted Answer

Reacción que no avanza prácticamente

Answer

Reacción que avanza prácticamente hasta completarse

Answer

Reacción reversible

Answer

Reacción irreversible

Question 22

¿Cuál de los siguientes cambios NO desplazaría el equilibrio de la reacción hacia la derecha?

Accepted Answer

Disminuir la temperatura (para una reacción exotérmica)

Answer

Aumentar la concentración de reactivos

Answer

Disminuir la concentración de productos

Answer

Aumentar la presión (para una reacción en fase gaseosa que produce menos moles de gas)

Question 23

Un sistema químico se encuentra en equilibrio químico cuando:

Accepted Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo.

Answer

La reacción se desplaza únicamente en el sentido de los reactivos.

Answer

La reacción se desplaza únicamente en el sentido de los productos.

Question 24

La constante de equilibrio (K) de una reacción es una medida de:

Accepted Answer

El grado en que se completó la reacción.

Answer

La dirección en que se desplaza la reacción.

Answer

La velocidad a la que se produce la reacción.

Question 25

¿Cuál de los siguientes NO es un factor que afecta el equilibrio químico?

Accepted Answer

Volumen del recipiente de reacción

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Temperatura

Question 26

Según el principio de Le Châtelier, si se agrega un producto a un sistema en equilibrio,

Accepted Answer

La reacción se desplazará hacia los reactivos para consumir el producto añadido.

Answer

La reacción se desplazará hacia los productos para producir más producto.

Answer

No habrá ningún cambio en la posición del equilibrio.

Question 27

En una reacción exotérmica en equilibrio, ¿qué ocurrirá si se disminuye la temperatura?

Accepted Answer

La reacción se desplazará hacia los reactivos.

Answer

La reacción se desplazará hacia los productos.

Answer

No se producirá ningún cambio.

Question 28

En una reacción de solución acuosa, ¿cómo se comporta el agua?

Accepted Answer

Como un espectador

Answer

Como un reactivo

Answer

Como un producto

Question 29

La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio es un ejemplo de:

Accepted Answer

Reacción de neutralización

Answer

Reacción de combustión

Answer

Reacción de precipitación

Question 30

¿Cuál de los siguientes iones es un catión?

Accepted Answer

Na+

Answer

Cl-

Answer

SO42-

Question 31

El pH de una solución es una medida de su:

Accepted Answer

Ambas opciones son correctas

Answer

Acidez o basicidad

Answer

Concentración de iones de hidrógeno

Question 32

La reacción de fotosíntesis es una reacción:

Accepted Answer

Endotérmica

Answer

Exotérmica

Answer

Espontánea

Question 33

¿Cómo podemos utilizar la constante de equilibrio (K) para predecir si una reacción química avanzará hacia los productos o hacia los reactivos?

Accepted Answer

Comparando su valor con 1

Answer

Sumando sus valores de entalpía

Answer

Restando sus valores de entropía

Answer

Multiplicando sus concentraciones iniciales

Question 34

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe con mayor precisión el equilibrio químico?

Accepted Answer

Un estado dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo

Answer

Un estado final en el que la reacción se detiene por completo

Answer

Un estado en el que la formación de productos es más rápida que la de reactivos

Answer

Un estado en el que la concentración de reactivos es mayor que la de productos

Question 35

¿Qué representa numéricamente la constante de equilibrio (Ke)?

Accepted Answer

La relación de las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio

Answer

La velocidad de la reacción directa dividida por la velocidad de la reacción inversa

Answer

La diferencia entre las energías libres de los productos y los reactivos

Answer

El cambio de entalpía de la reacción

Question 36

¿Cuál de los siguientes factores NO influye en el equilibrio de una reacción?

Accepted Answer

El tipo de recipiente utilizado

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos

Answer

La temperatura

Answer

La presión (para reacciones en fase gaseosa)

Question 37

¿Qué medida puede utilizarse para desplazar el equilibrio químico de una reacción hacia la formación de productos?

Accepted Answer

Aumentar la concentración de los reactivos

Answer

Disminuir la temperatura

Answer

Añadir un catalizador

Answer

No se puede desplazar el equilibrio químico

Question 38

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente el equilibrio químico?

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos cambian constantemente.

Answer

Las concentraciones de reactivos son siempre mayores que las de productos.

Answer

Las concentraciones de productos son siempre mayores que las de reactivos.

Question 39

La constante de equilibrio (Keq) representa:

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio.

Answer

La velocidad de la reacción en equilibrio.

Answer

La cantidad de energía necesaria para que se produzca la reacción.

Answer

La temperatura a la que se alcanza el equilibrio.

Question 40

¿Cuál de los siguientes factores no afecta el equilibrio químico?

Accepted Answer

Presencia de un catalizador

Answer

Concentración de reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Presión (para reacciones gaseosas)

Question 41

Si se aumenta la concentración de un reactivo en una reacción en equilibrio, ¿qué sucederá con el equilibrio?

Accepted Answer

Se desplazará hacia la derecha, produciendo más productos.

Answer

Se desplazará hacia la izquierda, produciendo más reactivos.

Answer

No cambiará.

Answer

Se romperá.

Question 42

Si se añade un gas inerte a una reacción en equilibrio que involucra gases, ¿qué sucederá con el equilibrio?

Accepted Answer

No tendrá ningún efecto.

Answer

Se desplazará hacia la izquierda.

Answer

Se desplazará hacia la derecha.

Answer

Romperá el equilibrio.

Question 43

¿Cuál de las siguientes reacciones se encuentra en equilibrio?

Accepted Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Answer

NaCl + H2O → NaOH + HCl

Answer

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Question 44

El equilibrio químico se alcanza cuando:

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo

Answer

La reacción es irreversible

Answer

La reacción es exotérmica

Question 45

La constante de equilibrio es:

Accepted Answer

Una constante que representa la relación entre las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio

Answer

Un número que expresa la cantidad de calor absorbido o liberado

Answer

Un valor que indica la velocidad de la reacción

Question 46

Si se aumenta la concentración de un reactivo en una reacción en equilibrio, ¿qué ocurrirá?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado de los productos

Answer

El equilibrio no se verá afectado

Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado de los reactivos

Question 47

Una reacción endotérmica:

Accepted Answer

Absorbe calor del entorno

Answer

Tiene una constante de equilibrio alta

Answer

Libera calor al entorno

Answer

Es irreversible

Question 48

El equilibrio químico es:

Accepted Answer

Un estado dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes

Answer

Un proceso exotérmico

Answer

Un proceso irreversible

Answer

Un estado estático

Question 49

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la constante de equilibrio es verdadera?

Accepted Answer

Es un valor constante para una reacción determinada a una temperatura determinada

Answer

Depende de la concentración inicial de los reactivos

Answer

Cambia con el tiempo

Question 50

Si se añade un catalizador a una reacción en equilibrio, ¿qué ocurrirá?

Accepted Answer

El equilibrio no se verá afectado, pero la velocidad de la reacción aumentará

Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado de los reactivos

Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado de los productos

Question 51

Una reacción exotérmica:

Accepted Answer

Libera calor al entorno

Answer

Es irreversible

Answer

Tiene una constante de equilibrio baja

Answer

Absorbe calor del entorno