Modelo atómico de Bohr: cuestionarios interactivos para Física y Química 4º ESO

Question 1

¿Qué valor representa el número cuántico n = 3 en el modelo atómico de Bohr?

Accepted Answer

El número de órbitas electrónicas en el tercer nivel de energía.

Answer

La cantidad de protones en el núcleo del átomo.

Answer

La energía del electrón en el tercer nivel de energía.

Answer

El número de electrones en el tercer nivel de energía.

Question 2

¿Cuál de los siguientes fenómenos proporciona evidencia experimental que apoya el modelo atómico de Bohr?

Accepted Answer

Espectros de emisión de línea de los elementos.

Answer

Dispersión de partículas alfa en una lámina delgada de oro.

Answer

Naturaleza ondulatoria de la luz.

Answer

Efecto fotoeléctrico.

Question 3

¿Qué ecuación representa la relación entre la energía de un electrón en una órbita y su número cuántico principal?

Accepted Answer

E = -13,6 eV/n²

Answer

E = -27,2 eV/n²

Answer

E = -54,4 eV/n²

Answer

E = -108,8 eV/n²

Question 4

De los siguientes átomos, ¿cuál tiene una configuración electrónica estable?

Accepted Answer

1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Answer

1s² 2s² 2p⁵ 3s¹

Answer

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p¹

Answer

1s² 2s² 2p⁴

Question 5

Según el modelo de Bohr, ¿cuál es la razón por la que los electrones no emiten radiación mientras orbitan el núcleo?

Accepted Answer

Los electrones se encuentran en estados de energía estables y, por lo tanto, no emiten radiación.

Answer

Los electrones pierden energía gradualmente debido a la fricción.

Answer

El núcleo ejerce una fuerza sobre los electrones que evita que emitan radiación.

Answer

El modelo de Bohr no proporciona una explicación para este fenómeno.

Question 6

¿Cuál de los siguientes experimentos proporcionó evidencia experimental para el modelo de Bohr?

Accepted Answer

Experimento de espectroscopia de emisión

Answer

Experimento de la lámina de oro de Rutherford

Answer

Experimento de difracción de rayos X

Answer

Experimento de la doble rendija

Question 7

Según el modelo atómico de Bohr, ¿cuál de las siguientes opciones NO es un postulado?

Accepted Answer

Los electrones ocupan posiciones fijas dentro del átomo.

Answer

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.

Answer

La energía de cada órbita está cuantizada.

Answer

Los electrones pueden saltar de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía.

Question 8

¿Qué tipo de espectro luminoso producen los átomos cuando los electrones transicionan desde niveles energéticos superiores a niveles inferiores?

Accepted Answer

Espectro de emisión

Answer

Espectro de absorción

Answer

Espectro continuo

Answer

No se produce ningún espectro luminoso.

Question 9

En el modelo atómico de Bohr, ¿qué ocurre cuando un electrón absorbe energía?

Accepted Answer

Salta a una órbita superior con mayor energía.

Answer

Salta a una órbita inferior con menor energía.

Answer

Su energía cinética aumenta dentro de la misma órbita.

Answer

Su momento angular permanece constante.

Question 10

¿Cuál de los siguientes afirmaciones sobre los niveles de energía de los electrones, según el modelo atómico de Bohr, es correcta?

Accepted Answer

Son discretos y cuantizados.

Answer

Sólo existen en el núcleo del átomo.

Answer

No están relacionados con la distancia de los electrones al núcleo.

Answer

Son continuos y no tienen valores específicos.

Question 11

¿Qué tipo de espectro se produce cuando los electrones emiten fotones al saltar a niveles de energía más bajos?

Accepted Answer

Espectro de emisión

Answer

Espectro de absorción

Answer

Espectro continuo

Answer

Espectro de bandas

Question 12

Según el modelo atómico de Bohr, ¿qué sucede cuando un electrón absorbe energía?

Accepted Answer

Salto a un nivel de energía más alto.

Answer

Se convierte en un protón.

Answer

Emite un fotón.

Answer

Reduce su velocidad.

Question 13

¿Quién propuso el modelo atómico que explica la estructura del átomo y sus propiedades físicas?

Accepted Answer

Niels Bohr, un físico danés.

Answer

Albert Einstein, un físico alemán.

Answer

Marie Curie, una física y química polaca.

Answer

Isaac Newton, un físico y matemático inglés.

Question 14

¿Qué fenómeno explica el modelo atómico de Bohr?

Accepted Answer

Emisión y absorción de luz por los átomos.

Answer

Decaimiento radiactivo de los núcleos atómicos.

Answer

Reacciones químicas entre diferentes sustancias.

Answer

Movimiento de los electrones en órbitas elípticas.

Question 15

¿Qué número cuántico describe la energía del electrón en el modelo de Bohr?

Accepted Answer

Número cuántico principal (n)

Answer

Número cuántico azimutal (l)

Answer

Número cuántico magnético (ml)

Answer

Número cuántico de espín (ms)

Question 16

¿Cuál de las siguientes sustancias puede conducir electricidad?

Accepted Answer

Cloruro de sodio (sal común)

Answer

Agua pura

Answer

Plástico

Answer

Madera

Question 17

¿Qué sucede cuando un átomo gana o pierde electrones?

Accepted Answer

Se convierte en un ion.

Answer

Cambia su número atómico.

Answer

Aumenta o disminuye su masa.

Answer

Pierde su carga eléctrica.

Question 18

¿Qué ocurre cuando un electrón salta desde una órbita de menor energía a una órbita de mayor energía?

Accepted Answer

Absorbe energía.

Answer

Libera energía.

Answer

No experimenta ningún cambio de energía.

Question 19

¿Qué tipo de espectro se obtiene cuando un átomo absorbe o emite luz?

Accepted Answer

Espectro de líneas

Answer

Espectro continuo

Answer

Espectro de bandas

Answer

Espectro de masas

Question 20

Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el modelo atómico de Bohr es incorrecta?

Accepted Answer

El modelo explica los espectros de todos los átomos.

Answer

Los electrones pueden ocupar cualquier órbita permitida.

Answer

El momento angular de un electrón en una órbita es cuantizado.

Answer

La energía de una órbita depende de su número cuántico principal.

Question 21

¿Qué número cuántico describe la forma de un orbital?

Accepted Answer

l

Answer

n

Answer

m

Answer

s

Question 22

Indica el valor del número cuántico magnético para un electrón en un orbital p:

Accepted Answer

-2, -1, 0, +1, +2

Answer

-1

Answer

0

Answer

+1

Question 23

El elemento con la configuración electrónica más estable es:

Accepted Answer

He

Answer

Li

Answer

Na

Answer

Mg

Question 24

El modelo atómico de Bohr no puede explicar:

Accepted Answer

La estructura de los átomos multielectrónicos

Answer

El espectro de emisión del átomo de hidrógeno

Answer

Las propiedades químicas de los elementos

Answer

El comportamiento de los electrones de valencia

Question 25

Un átomo con 10 electrones y 12 neutrones tiene la siguiente configuración electrónica:

Accepted Answer

1s2 2s2 2p6 3s2

Answer

1s2 2s2 2p6 3s1

Answer

1s2 2s2 2p6 3d1

Answer

1s2 2s2 2p6 3p2

Question 26

¿Cuál de los siguientes experimentos proporcionó evidencia a favor del modelo atómico de Bohr?

Accepted Answer

Experimento de Franck-Hertz

Answer

Experimento de Rutherford

Answer

Experimento de Millikan

Answer

Experimento de Stern-Gerlach

Question 27

El modelo atómico de Bohr predice que los electrones en un átomo se mueven en:

Accepted Answer

Órbitas circulares específicas

Answer

Órbitas elípticas

Answer

Nubes de electrones

Answer

Trayectorias aleatorias

Question 28

¿Cuál de los siguientes enunciados describe correctamente el Modelo Atómico de Bohr?

Accepted Answer

El electrón orbita alrededor del núcleo en trayectorias circulares con energía cuantizada.

Answer

El electrón se mueve en una trayectoria espiral alrededor del núcleo.

Answer

El núcleo sólo contiene protones.

Question 29

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el Modelo Atómico de Bohr es incorrecta?

Accepted Answer

Los electrones pueden ocupar cualquier órbita de cualquier tamaño alrededor del núcleo.

Answer

El núcleo contiene protones y neutrones.

Answer

Los niveles de energía de los electrones están cuantizados.

Question 30

¿Qué científico propuso originalmente el Modelo Atómico de Bohr?

Accepted Answer

Niels Bohr

Answer

Max Planck

Answer

Albert Einstein

Answer

James Chadwick

Question 31

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de una aplicación del Modelo Atómico de Bohr?

Accepted Answer

El diodo láser

Answer

El motor eléctrico

Answer

La bombilla incandescente

Answer

La pila voltaica

Question 32

¿Qué subnivel de energía tiene la forma de un orbital p?

Accepted Answer

l = 1

Answer

l = 2

Answer

l = 0

Answer

l = 3

Question 33

¿Quién propuso el modelo atómico que lleva su nombre?

Accepted Answer

Niels Bohr

Answer

Max Planck

Answer

Albert Einstein

Answer

Isaac Newton

Question 34

¿Cuál de los siguientes NO es un postulado del modelo atómico de Bohr?

Accepted Answer

Los electrones pueden ocupar cualquier nivel de energía.

Answer

Los niveles de energía están cuantizados.

Answer

Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.

Answer

Los electrones giran con una determinada frecuencia alrededor del núcleo

Question 35

¿Qué tipo de radiación se emite cuando un electrón salta a un nivel de energía inferior?

Accepted Answer

Fotón

Answer

Electrón

Answer

Neutrón

Answer

Protón

Question 36

¿Cuál es el nivel de energía más bajo en el que puede encontrarse un electrón?

Accepted Answer

n = 1

Answer

n = 3

Answer

n = 4

Answer

n = 2

Question 37

¿Qué determina el radio de la órbita de un electrón en el modelo de Bohr?

Accepted Answer

El número cuántico principal (n)

Answer

El número cuántico magnético (ml)

Answer

El número cuántico secundario (l)

Question 38

¿A qué se refiere el número cuántico magnético (ml)?

Accepted Answer

A la orientación de la órbita del electrón en el espacio.

Answer

Al espín del electrón.

Answer

A la forma de la órbita del electrón.

Question 39

¿Cuál de los siguientes postulados del modelo atómico de Bohr establece que los electrones solo pueden ocupar órbitas específicas alrededor del núcleo?

Accepted Answer

Los electrones solo pueden ocupar niveles de energía discretos.

Answer

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.

Answer

El núcleo es el centro del átomo y contiene protones y neutrones.

Question 40

¿Qué sucede cuando un electrón absorbe energía en el modelo atómico de Bohr?

Accepted Answer

Salta a una órbita más externa con mayor energía.

Answer

Se libera del átomo.

Answer

Emite un fotón inmediatamente.

Answer

Disminuye su velocidad.

Question 41

¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas NO corresponde a un átomo en estado fundamental?

Accepted Answer

1s2 2s2 3p6 4s2 3d5

Answer

1s2 2s2 2p6 3s2 3d10 4s2

Answer

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Question 42

¿Cuál de los siguientes elementos tiene la mayor energía de ionización?

Accepted Answer

He

Answer

Ne

Answer

Mg

Answer

Na

Question 43

¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos comparten electrones?

Accepted Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace iónico

Question 44

¿Cuál de los siguientes postulados NO forma parte del modelo atómico de Bohr?

Accepted Answer

Los electrones pueden ocupar cualquier nivel de energía.

Answer

Los electrones emiten o absorben energía al saltar entre niveles de energía.

Answer

Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos.

Question 45

Según el modelo de Bohr, ¿qué sucede cuando un electrón absorbe energía?

Accepted Answer

El electrón salta a un nivel de energía superior.

Answer

El electrón se desacelera y se acerca al núcleo.

Answer

El electrón se expulsa del átomo.

Answer

El electrón permanece en el mismo nivel de energía pero aumenta su velocidad.

Question 46

El espectro de emisión del átomo de hidrógeno muestra líneas espectrales que corresponden a diferentes colores. ¿Qué explica la aparición de estas líneas espectrales según el modelo de Bohr?

Accepted Answer

Las líneas espectrales se producen cuando los electrones emiten fotones de energía específica al saltar entre niveles de energía.

Answer

Las líneas espectrales son causadas por la rotación del núcleo atómico.

Question 47

El modelo de Bohr explica satisfactoriamente el espectro de emisión del átomo de hidrógeno, pero tiene limitaciones. ¿Cuál de las siguientes NO es una limitación del modelo de Bohr?

Accepted Answer

No puede explicar la existencia de isótopos.

Answer

No puede explicar el efecto Zeeman.

Answer

No puede explicar la naturaleza ondulatoria de los electrones.

Answer

No puede explicar el espectro de emisión de átomos con más de un electrón.

Question 48

El modelo de Bohr se basa en el concepto de cuantificación de la energía. ¿Qué significa que la energía de los electrones esté cuantificada?

Accepted Answer

Los electrones solo pueden ocupar niveles de energía discretos, no valores intermedios.

Answer

La energía de los electrones es proporcional a su velocidad.

Answer

La energía de los electrones es siempre constante.

Question 49

Un electrón en un átomo de hidrógeno salta del nivel de energía n=3 al nivel n=1. ¿Qué tipo de radiación electromagnética emitirá?

Accepted Answer

Ultravioleta

Answer

Infrarroja

Answer

Visible

Answer

Microondas

Question 50

El modelo de Bohr fue un avance significativo en la comprensión de la estructura atómica. ¿Qué característica del modelo de Bohr se mantuvo en los modelos atómicos posteriores?

Accepted Answer

La cuantificación de la energía de los electrones.

Answer

La existencia de un núcleo con carga positiva.

Answer

El modelo planetario del átomo.

Answer

Las órbitas circulares de los electrones.

Question 51

Si un átomo de hidrógeno absorbe un fotón con suficiente energía para excitar su único electrón al nivel n=4, ¿cuántas líneas espectrales se podrían observar en el espectro de emisión cuando el electrón vuelve a su estado fundamental?

Accepted Answer

3

Answer

2

Answer

1

Answer

4

Question 52

Un electrón en un átomo está en un nivel de energía superior. ¿Qué proceso describe la liberación de energía cuando este electrón vuelve a un nivel de energía inferior?

Accepted Answer

Emisión

Answer

Absorción

Answer

Ionización

Answer

Excitación