Concentración de las disoluciones: Test interactivo para 2º de ESO

Question 1

¿Qué unidad de concentración se define como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente?

Accepted Answer

Molalidad

Answer

Molaridad

Answer

Fracción molar

Answer

Porcentaje en masa

Question 2

La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto:

Accepted Answer

Presente en un litro de disolución

Answer

Presente en un kilogramo de disolución

Answer

Presente en un mol de disolución

Answer

Presente en un volumen determinado de disolución

Question 3

Una disolución 1 M contiene:

Accepted Answer

1 mol de soluto por litro de disolución

Answer

1 mol de soluto por kilogramo de disolvente

Answer

1 mol de soluto por kilogramo de disolución

Answer

1 mol de soluto por gramo de disolvente

Question 4

La fracción molar de un soluto es:

Accepted Answer

El número de moles de soluto entre el número total de moles en la disolución

Answer

El número de gramos de soluto entre el número total de gramos en la disolución

Answer

El volumen de soluto entre el volumen total de la disolución

Answer

La concentración de soluto en moles por litro de disolución

Question 5

Al diluir una disolución:

Accepted Answer

Su concentración disminuye

Answer

Su concentración aumenta

Answer

Su concentración no cambia

Answer

Su concentración puede aumentar o disminuir

Question 6

¿Cuál es la definición de molaridad?

Accepted Answer

Moles de soluto por litro de solución

Answer

Moles de soluto por kilogramo de disolvente

Answer

Fracción de soluto en la solución

Question 7

Tenemos una disolución que contiene 0,5 moles de NaCl en 500 ml de agua. ¿Cuál es su molaridad?

Accepted Answer

0,5 M

Answer

1 M

Answer

1,5 M

Answer

2 M

Question 8

¿Qué es la fracción molar?

Accepted Answer

La relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles en la disolución

Answer

La relación entre la masa de un componente y la masa total de la disolución

Answer

El número de moles de un componente en un litro de disolución

Answer

El porcentaje de un componente en la disolución

Question 9

Una disolución contiene 1 mol de NaCl y 2 moles de agua. ¿Cuál es su fracción molar de NaCl?

Accepted Answer

0,33

Answer

0,25

Answer

0,5

Answer

0,75

Question 10

¿Cómo se calcula la molalidad de una disolución?

Accepted Answer

Moles de soluto / Kilogramos de disolvente

Answer

Moles de soluto / Litros de disolución

Answer

Masa de soluto / Volumen de disolución

Question 11

¿Qué información proporciona la fracción molar?

Accepted Answer

La proporción de moles de soluto respecto al total de moles de la disolución.

Answer

La relación entre la masa de soluto y la masa de disolvente.

Answer

La cantidad de soluto expresada en gramos por litro de disolución.

Question 12

¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene mayor concentración molar?

Accepted Answer

1 M de NaCl

Answer

0,5 M de KCl

Answer

0,2 M de CaCl₂

Question 13

¿Cómo preparas una disolución de 0,1 M de NaOH a partir de una disolución comercial concentrada al 40% p/v?

Accepted Answer

Diluyendo 2,5 mililitros de la disolución concentrada a 100 mililitros de agua.

Answer

Tomando 10 mililitros de la disolución concentrada.

Answer

Añadiendo 100 mililitros de agua destilada a 2,5 mililitros de la disolución concentrada.

Question 14

¿Qué propiedad coligativa de las disoluciones depende únicamente del número de partículas de soluto presentes?

Accepted Answer

Presión osmótica

Answer

Punto de ebullición

Answer

Punto de congelación

Question 15

¿Cuál de las siguientes disoluciones es isotónica con la sangre?

Accepted Answer

0,9% p/v de NaCl

Answer

15% p/v de glucosa

Answer

5% p/v de urea

Question 16

¿En qué tipo de disolución se produce un aumento del punto de ebullición?

Accepted Answer

Electrolítica fuerte

Answer

No electrolítica

Answer

Electrolítica débil

Question 17

¿Qué información proporciona la molalidad de una disolución?

Accepted Answer

Número de moles de soluto por kilogramo de disolvente

Answer

Número de moles de soluto por litro de disolución

Answer

Fracción de soluto en la disolución

Answer

Volumen de la disolución

Question 18

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la concentración es correcta?

Accepted Answer

La concentración depende tanto del soluto como del disolvente

Answer

La concentración siempre aumenta con la temperatura

Answer

La concentración siempre disminuye con la presión

Answer

La concentración depende solo de la cantidad de soluto

Question 19

Una disolución acuosa de glucosa tiene una concentración de 15% p/p. ¿Qué significa esto?

Accepted Answer

Hay 15 g de glucosa por cada 100 g de disolución

Answer

Hay 15 g de glucosa por cada 100 mL de disolución

Answer

Hay 100 g de disolución por cada 15 g de glucosa

Answer

Hay 100 mL de disolución por cada 15 g de glucosa

Question 20

¿Cuál es la unidad de concentración que expresa la cantidad de soluto en moles por litro de disolución?

Accepted Answer

Molaridad

Answer

Molalidad

Answer

Fracción molar

Question 21

¿Qué factor determina la concentración molal de una disolución?

Accepted Answer

La cantidad de soluto y la masa del disolvente

Answer

La cantidad de soluto y el volumen del disolvente

Answer

La temperatura y la presión

Question 22

La fracción molar de un soluto en una disolución se define como:

Accepted Answer

El número de moles del soluto dividido por el número total de moles en la disolución

Answer

La masa del soluto dividida por la masa del disolvente

Answer

El volumen del soluto dividido por el volumen del disolvente

Question 23

¿Qué define la concentración de una disolución?

Accepted Answer

La relación entre la cantidad de soluto y disolvente en una disolución.

Answer

La cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de disolvente.

Answer

La cantidad de disolvente disuelto en una cantidad determinada de soluto.

Answer

El volumen de la disolución.

Question 24

¿Qué unidad de concentración expresa la cantidad de moles de soluto por kilogramo de disolvente?

Accepted Answer

Molalidad

Answer

Molaridad

Answer

Fracción molar

Answer

Porcentaje en masa

Question 25

¿Qué se entiende por disolución saturada?

Accepted Answer

Una disolución que contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolver a una temperatura determinada.

Answer

Una disolución que contiene más soluto del que puede disolver.

Answer

Una disolución que no contiene soluto.

Answer

Una disolución que es ácida.

Question 26

¿Qué método se utiliza para separar una disolución saturada de su soluto?

Accepted Answer

Cristalización

Answer

Filtración

Answer

Destilación

Answer

Cromatografía

Question 27

¿Qué es la precipitación?

Accepted Answer

La formación de un sólido a partir de una disolución

Answer

La disolución de un sólido en un líquido

Answer

La separación de un líquido en dos fases

Answer

La reacción química entre un ácido y una base

Question 28

Una disolución con una concentración de 2,5 M contiene 300 gramos de soluto. ¿Cuál es la masa molar del soluto?

Accepted Answer

150 g/mol

Answer

75 g/mol

Answer

225 g/mol

Answer

300 g/mol

Question 29

Una disolución con 0,5 moles de NaCl disueltos en 1 litro de agua tiene una concentración molar de:

Accepted Answer

0,5 M

Answer

0,05 M

Answer

0,25 M

Answer

1 M

Question 30

¿Cuál de estos factores NO afecta a la concentración de una disolución?

Accepted Answer

Presión

Answer

Temperatura

Answer

Cantidad de soluto

Answer

Volumen de disolvente

Question 31

¿Qué tipo de disolución se forma cuando la cantidad de soluto excede la solubilidad del disolvente?

Accepted Answer

Disolución sobresaturada

Answer

Disolución diluida

Answer

Disolución saturada

Answer

Disolución insaturada

Question 32

Una disolución de NaOH tiene una concentración de 0,2 M. ¿Cuántos gramos de NaOH hay en 400 ml de esta disolución?

Accepted Answer

3,2 g

Answer

1,6 g

Answer

6,4 g

Answer

12,8 g

Question 33

¿Cuál de las siguientes es la unidad de concentración molar?

Accepted Answer

M

Answer

m

Answer

X

Answer

ppm

Question 34

Una disolución tiene una concentración de 2 M. ¿Cuántos moles de soluto hay en 1 L de disolución?

Accepted Answer

2 moles

Answer

1 mol

Answer

3 moles

Answer

4 moles

Question 35

¿Qué tipo de disolución se forma cuando disuelves una sustancia no electrolítica en un disolvente?

Accepted Answer

No electrolítica

Answer

Electrolítica fuerte

Answer

Electrolítica débil

Answer

Coloidal

Question 36

¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene mayor concentración?

Accepted Answer

0,5 M de NaCl

Answer

0,1 m de NaCl

Answer

0,2 X de NaCl

Answer

0,05 ppm de NaCl

Question 37

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la molalidad es verdadera?

Accepted Answer

Es la cantidad de soluto disuelta en 1 kg de disolución

Answer

Es una unidad de concentración molar

Answer

Depende de la temperatura

Answer

No es útil para comparar concentraciones de disoluciones con diferentes densidades

Question 38

¿Cuál de las siguientes unidades de concentración expresa la cantidad de moles de soluto por litro de disolución?

Accepted Answer

Molaridad (M)

Answer

Fracción molar (X)

Answer

Molalidad (m)

Answer

Porcentaje en masa/volumen (% m/v)

Question 39

Una disolución contiene 0,5 moles de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en 1 litro de agua. ¿Cuál es la molaridad de la disolución?

Accepted Answer

0,5 M

Answer

0,25 M

Answer

2,0 M

Answer

1,0 M

Question 40

¿Qué sucede con la concentración de una disolución si se añade más soluto sin añadir más disolvente?

Accepted Answer

Aumenta

Answer

Se mantiene igual

Answer

Disminuye

Answer

Depende del tipo de disolución

Question 41

En una disolución de sal en agua, ¿cuál es el soluto?

Accepted Answer

Sal

Answer

Ninguno de los anteriores

Answer

Tanto la sal como el agua

Answer

Agua

Question 42

En una disolución, la cantidad de soluto o disolvente se expresa en:

Accepted Answer

Moles

Answer

Mililitros

Answer

Litros

Answer

Gramos

Question 43

En una disolución de ácido acético en agua, ¿cuál es el disolvente?

Accepted Answer

Agua

Answer

Ninguno de los anteriores

Answer

Ácido acético

Answer

Tanto el ácido acético como el agua

Question 44

¿Qué representa la fracción molar en una disolución?

Accepted Answer

La proporción de moles de un componente respecto al total de moles de todos los componentes.

Answer

La cantidad de soluto disuelto en un volumen específico de disolvente.

Answer

La masa del soluto en relación con la masa total de la disolución.

Answer

El volumen del soluto en relación con el volumen total de la disolución.

Question 45

Si agregamos más agua a una disolución, manteniendo la cantidad de azúcar (soluto) igual, ¿qué sucede con la concentración de la disolución?

Accepted Answer

La concentración disminuye.

Answer

La disolución se satura.

Answer

La concentración no cambia.

Answer

La concentración aumenta.

Question 46

Dos disoluciones tienen la misma concentración molar, pero una tiene el doble de volumen que la otra. ¿Qué podemos decir sobre la cantidad de soluto en cada una?

Accepted Answer

La disolución con mayor volumen contiene el doble de cantidad de soluto.

Answer

Ambas disoluciones contienen la misma cantidad de soluto.

Answer

No se puede determinar sin más información.

Answer

La disolución con menor volumen contiene más cantidad de soluto.

Question 47

¿Cuál de las siguientes unidades de concentración se refiere al número de moles de soluto por litro de disolución?

Accepted Answer

Molaridad

Answer

Fracción molar

Answer

Molalidad

Answer

Porcentaje en masa

Question 48

Si disolvemos 0,5 moles de sal (NaCl) en 250 ml de agua, ¿cuál es la molaridad de la disolución?

Accepted Answer

2 M

Answer

0,5 M

Answer

4 M

Answer

1 M

Question 49

Si una disolución tiene una fracción molar de soluto de 0,2, ¿cuál es la fracción molar del disolvente?

Accepted Answer

0,8

Answer

0,2

Answer

1

Answer

0,5

Question 50

Se disuelven 10 gramos de azúcar (C12H22O11) en 100 gramos de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa del azúcar en la disolución?

Accepted Answer

9,1%

Answer

5%

Answer

1%

Answer

10%

Question 51

¿Qué tipo de disolución se forma al disolver una pequeña cantidad de soluto en un gran volumen de disolvente?

Accepted Answer

Disolución diluida

Answer

Disolución concentrada

Answer

Disolución saturada

Answer

Disolución sobresaturada

Question 52

La molalidad (m) se define como:

Accepted Answer

Moles de soluto por kilogramo de disolvente.

Answer

Moles de soluto por litro de disolución.

Answer

Masa de soluto por volumen de disolución.

Answer

Volumen de soluto por volumen de disolución.

Question 53

¿Qué técnica se utiliza para determinar la concentración de una disolución desconocida?

Accepted Answer

Titulación

Answer

Destilación

Answer

Cristalización

Answer

Filtración

Question 54

Se disuelven 5 g de sal (NaCl) en 100 ml de agua. ¿Cuál es la concentración de la disolución en porcentaje en masa?

Accepted Answer

4.76%

Answer

10%

Answer

20%

Answer

5%