Cálculos Estequiométricos: Aprende Química con Pruebas Interactivas

Question 1

¿Cómo contribuye la estequiometría al éxito de las industrias químicas, como la fabricación de fertilizantes y medicamentos?

Accepted Answer

Permite calcular con exactitud las cantidades de reactivos necesarias para obtener la cantidad deseada de producto.

Answer

Proporciona información sobre la velocidad de las reacciones químicas.

Answer

No es relevante para las industrias químicas, ya que solo es útil para la investigación académica.

Question 2

¿Cuál es la función de los coeficientes estequiométricos en el balanceo de ecuaciones químicas?

Accepted Answer

Ajustar las proporciones de reactivos y productos para cumplir con la ley de conservación de la masa.

Answer

Equilibrar las ecuaciones sin afectar las cantidades reales de reactivos y productos.

Answer

Indicar la velocidad de reacción de los reactivos.

Question 3

¿En qué se diferencian la masa atómica y la masa molecular? Proporciona ejemplos para ilustrar tu respuesta.

Accepted Answer

La masa atómica es la masa de un solo átomo, mientras que la masa molecular es la masa de una molécula formada por varios átomos. Por ejemplo, la masa atómica del hidrógeno es 1 uma, mientras que la masa molecular del agua (H2O) es 18 uma.

Answer

La masa atómica es un promedio de las masas de los isótopos de un elemento, mientras que la masa molecular es la masa del isótopo más común. Por ejemplo, el cloro tiene dos isótopos: Cl-35 y Cl-37. La masa atómica del cloro es 35,5 uma, que es el promedio de las masas de estos isótopos.

Answer

La masa atómica y la masa molecular son lo mismo y se pueden usar indistintamente. Esto no es correcto. La masa atómica y la masa molecular son conceptos diferentes con valores diferentes.

Answer

La masa molecular es siempre mayor que la masa atómica. Esto no es siempre cierto. Por ejemplo, la masa atómica del helio es 4 uma, mientras que la masa molecular del helio (He2) es 8 uma.

Question 4

¿Cómo se utiliza la estequiometría para calcular la dosis de un medicamento, considerando el peso del paciente y la potencia del fármaco?

Accepted Answer

Para determinar la cantidad de medicamento necesaria para lograr el efecto deseado, según el peso del paciente.

Answer

No influye en el cálculo de la dosis, que depende solo de la edad del paciente.

Answer

Solo se usa para balancear ecuaciones químicas, no para calcular dosis de medicamentos.

Question 5

¿Qué calculamos a partir de la fórmula empírica y la masa molecular para determinar la fórmula molecular de un compuesto?

Accepted Answer

El número de unidades de fórmula empírica en la fórmula molecular

Answer

La masa molar de la fórmula molecular

Answer

La fórmula química del compuesto

Answer

El porcentaje en masa de cada elemento en el compuesto

Question 6

¿De qué manera los cálculos estequiométricos ayudan a resolver problemas ambientales?

Accepted Answer

Permiten calcular las emisiones de gases de efecto invernadero producidas por las actividades humanas.

Answer

No son relevantes para entender y solucionar problemas ambientales.

Answer

Solo se utilizan en investigación y no tienen aplicaciones prácticas en la vida real.

Question 7

¿Cómo se utilizan los cálculos estequiométricos para abordar los problemas de contaminación ambiental? Proporciona ejemplos específicos.

Accepted Answer

Calculan las emisiones de CO2 de los vehículos, mostrando su impacto en el cambio climático.

Accepted Answer

Determinan el cloro necesario en piscinas, evitando la contaminación del agua.

Accepted Answer

Optimizan el uso de fertilizantes en agricultura, reduciendo la contaminación por nutrientes.

Answer

Predicen el oxígeno necesario para quemar metano, pero esto no se relaciona directamente con la contaminación ambiental.

Question 8

¿Cómo contribuye la estequiometría al avance de las nuevas tecnologías, particularmente en el desarrollo de baterías y celdas solares?

Accepted Answer

En las baterías, la estequiometría determina las cantidades exactas de electrodos y electrolitos para un rendimiento óptimo.

Accepted Answer

En las celdas solares, la estequiometría calcula la cantidad óptima de semiconductores para absorber y convertir la luz solar en electricidad.

Answer

La estequiometría no influye en el desarrollo de nuevas tecnologías.

Question 9

¿Cómo se emplea la estequiometría para calcular la concentración de soluciones en molaridad (M), normalidad (N) y porcentaje en masa (%m/m)?

Accepted Answer

Utilizando la masa molar de los solutos y el volumen de la solución.

Answer

Midiendo directamente la concentración con instrumentos como el pHmetro o el conductímetro.

Answer

Aplicando la ley de conservación de la masa para determinar la masa del soluto disuelto.

Answer

Calculando la densidad de la solución y midiendo su volumen.

Question 10

¿Qué es un mol y cómo se relaciona con la masa y el número de partículas de una sustancia?

Accepted Answer

Un mol es una unidad que relaciona la cantidad de sustancia de una sustancia con su masa y su número de partículas.

Answer

Un mol es una unidad de masa que equivale a la masa de un átomo de carbono-12.

Answer

Un mol es una unidad de volumen que equivale al volumen ocupado por un gas a condiciones estándar (0 °C y 1 atm).

Question 11

¿Cómo se utiliza la estequiometría para predecir las concentraciones en sistemas en equilibrio?

Accepted Answer

Se utiliza para predecir concentraciones en equilibrio usando constantes de equilibrio.

Answer

No se utiliza para predecir concentraciones en equilibrio.

Answer

No se utiliza para predecir concentraciones en equilibrio, solo para balancear ecuaciones.

Question 12

¿Cómo afectan los factores cinéticos, como la temperatura y los catalizadores, a los cálculos estequiométricos y a la predicción del resultado de una reacción?

Accepted Answer

Los factores cinéticos, como la temperatura y los catalizadores, pueden afectar tanto a los cálculos estequiométricos como a la predicción del resultado de la reacción.

Answer

Los factores cinéticos no afectan a los cálculos estequiométricos ni al resultado de la reacción.

Answer

La temperatura solo afecta a la velocidad de la reacción, no a los cálculos estequiométricos.

Answer

Los catalizadores solo afectan al resultado de la reacción, no a los cálculos estequiométricos.

Question 13

¿Qué papel juega la estequiometría en la comprensión de la composición de los compuestos químicos?

Accepted Answer

Determina las proporciones de elementos en un compuesto.

Answer

Proporciona información sobre la distribución de electrones en los átomos.

Answer

Establece los tipos de enlaces químicos entre los átomos.

Question 14

Al reaccionar 10 g de metano (CH4) con oxígeno en exceso, ¿cuántos gramos de dióxido de carbono se producen?

Accepted Answer

22,5 g

Answer

15 g

Answer

30 g

Answer

45 g

Question 15

Balancea la siguiente ecuación química: Fe + HCl → FeCl2 + H2

Accepted Answer

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Answer

2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

Answer

4Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

Answer

Fe + HCl → FeCl + H2

Question 16

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Tipo de recipiente de reacción

Answer

Concentración de reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Presencia de un catalizador

Question 17

¿Qué estudia la estequiometría?

Accepted Answer

Las cantidades de reactivos y productos

Answer

Las reacciones químicas

Answer

Las ecuaciones químicas

Answer

Las propiedades de los compuestos químicos

Question 18

¿Qué tipo de reacción química es la siguiente: 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2?

Accepted Answer

Descomposición

Answer

Síntesis

Answer

Intercambio

Answer

Combustión

Question 19

En la reacción de neutralización de un ácido y una base, ¿qué productos se forman siempre?

Accepted Answer

Una sal y agua

Answer

Un óxido y agua

Answer

Un hidróxido y agua

Answer

Un ácido y una base

Question 20

¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del hierro en la reacción Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂?

Accepted Answer

3

Answer

1

Answer

2

Answer

6

Question 21

¿Cuál es la masa molar del agua (H₂O)?

Accepted Answer

18 g/mol

Answer

16 g/mol

Answer

32 g/mol

Answer

64 g/mol

Question 22

¿Qué tipo de reacción es la siguiente: 2Na + Cl₂ → 2NaCl?

Accepted Answer

De síntesis

Answer

De descomposición

Answer

De intercambio

Answer

De combustión

Question 23

Una solución tiene una concentración de 2 M. ¿Cuántos moles de soluto hay en 500 ml de solución?

Accepted Answer

1

Answer

0,5

Answer

2

Answer

4

Question 24

¿Cuál de los siguientes compuestos contiene el menor porcentaje en masa de oxígeno?

Accepted Answer

CO

Answer

CO2

Answer

H2O

Answer

NO2

Question 25

¿Qué ley estequiométrica establece que en una reacción química, los elementos presentes en los reactivos son los mismos que los presentes en los productos?

Accepted Answer

Ley de las proporciones constantes

Answer

Ley de conservación de la energía

Answer

Ley de las proporciones recíprocas

Answer

Ley de los volúmenes de combinación

Question 26

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente los coeficientes estequiométricos?

Accepted Answer

Son números que se ajustan para garantizar que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de una ecuación química balanceada.

Answer

Indican el número de átomos de cada elemento que participan en una reacción química.

Answer

Representan la masa de cada sustancia involucrada en gramos.

Answer

Indican el volumen de cada sustancia involucrada en litros.

Question 27

¿Qué tipo de reacción química ocurre cuando el hidróxido de potasio (KOH) reacciona con el ácido sulfúrico (H2SO4)?

Accepted Answer

Neutralización

Answer

Oxidación-reducción

Answer

Combustión

Answer

Precipitación

Question 28

En la reacción: 2Na + Cl2 → 2NaCl, ¿cuántos moles de NaCl se producen si reaccionan 0,25 moles de Na?

Accepted Answer

0,125

Answer

0,25

Answer

0,5

Answer

1

Question 29

¿Qué tipo de reacción química es la siguiente: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O?

Accepted Answer

Combustión

Answer

Síntesis

Answer

Descomposición

Answer

Sustitución doble

Question 30

¿En qué unidad se mide la concentración de una disolución?

Accepted Answer

Molaridad (M)

Answer

Porcentaje en masa (% m/m)

Answer

Densidad (g/mL)

Answer

Presión (atm)

Question 31

Definición de Estequiometría:

Accepted Answer

Cálculo de cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas

Answer

Estudio de las propiedades de los elementos

Answer

Estudio de la estructura atómica

Answer

Investigación de la energía en reacciones químicas

Question 32

En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O, ¿cuántos moles de H2 reaccionan con 1 mol de O2?

Accepted Answer

2

Answer

1

Answer

4

Answer

8

Question 33

¿Qué ley establece que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa de los productos?

Accepted Answer

Ley de conservación de la masa

Answer

Ley de conservación de la energía

Answer

Ley de las proporciones constantes

Answer

Ley de las proporciones múltiples

Question 34

¿Qué tipo de reacción química es CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O?

Accepted Answer

Síntesis

Answer

Descomposición

Answer

Desplazamiento simple

Answer

Doble desplazamiento

Question 35

En una combustión completa, ¿qué gas se libera?

Accepted Answer

Dióxido de carbono

Answer

Nitrógeno

Answer

Hidrógeno

Answer

Oxígeno

Question 36

¿Cuál de las siguientes unidades representa la cantidad de sustancia?

Accepted Answer

Mol

Answer

Gramo

Answer

Litro

Answer

Caloría

Question 37

Definición de concentración molar:

Accepted Answer

Moles de soluto disueltos en un litro de solución

Answer

Gramos de soluto disueltos en un litro de solución

Answer

Moléculas de soluto disueltas en un litro de solución

Answer

Volumen de solución que contiene un mol de soluto

Question 38

Fórmula para calcular la molaridad:

Accepted Answer

Molaridad = Moles de soluto / Litros de solución

Answer

Molaridad = Gramos de soluto / Litros de solución

Answer

Molaridad = Litros de solución / Moles de soluto

Answer

Molaridad = Moles de soluto / Gramos de soluto

Question 39

¿Qué es la estequiometría?

Accepted Answer

El estudio de las masas de los reactivos y productos en una reacción química

Answer

El estudio de la velocidad de las reacciones químicas

Answer

El estudio de la estructura de los átomos

Answer

El estudio de las propiedades de los gases

Question 40

¿Qué tipo de reacción química se produce cuando el hidrógeno reacciona con el oxígeno?

Accepted Answer

Reacción de síntesis

Answer

Reacción de descomposición

Answer

Reacción de desplazamiento

Answer

Reacción de neutralización

Question 41

¿Cuál es la ley de las proporciones definidas?

Accepted Answer

En una reacción química, las masas de los reactivos siempre se combinan en proporciones fijas y definidas.

Answer

En una reacción química, el calor liberado o absorbido es siempre constante.

Answer

En una reacción química, el volumen de los reactivos es siempre igual al volumen de los productos.

Answer

En una reacción química, la masa total de los productos es siempre mayor que la masa total de los reactivos.

Question 42

¿Qué unidades se utilizan para medir la cantidad de sustancia?

Accepted Answer

Moles

Answer

Gramos

Answer

Litros

Answer

Metros

Question 43

¿Qué tipo de enlace químico se forma entre el sodio y el cloro?

Accepted Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace de hidrógeno

Question 44

¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan para reaccionar completamente con 2 moles de metano (CH4)?

Accepted Answer

4 moles

Answer

1 mol

Answer

2 moles

Answer

8 moles

Question 45

¿Cuál de los siguientes pares de sustancias no puede reaccionar estequiométricamente?

Accepted Answer

Hierro y cobre

Answer

Hidrógeno y oxígeno

Answer

Metano y oxígeno

Answer

Ácido clorhídrico y NaOH

Question 46

¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del agua en la siguiente ecuación química balanceada: 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O?

Accepted Answer

6

Answer

2

Answer

4

Answer

8

Question 47

En una reacción de combustión, ¿cuál de las siguientes sustancias actúa como oxidante?

Accepted Answer

Oxígeno

Answer

Metano

Answer

Dióxido de carbono

Answer

Agua

Question 48

¿Qué tipo de reacción química es la siguiente: 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O?

Accepted Answer

Neutralización

Answer

Síntesis

Answer

Descomposición

Answer

Sustitución

Question 49

En la reacción química 2H2O2 → 2H2O + O2, ¿cómo se comporta el peróxido de hidrógeno?

Accepted Answer

Reactivo

Answer

Producto

Answer

Catalizador

Answer

Inhibidor

Question 50

¿Cómo se aplica la estequiometría en el diseño y optimización de baterías y celdas de combustible? Proporciona ejemplos y explica los principios subyacentes.

Accepted Answer

Determina las cantidades máximas de reactivos y productos en las reacciones electroquímicas.

Accepted Answer

Predice la composición y cantidad de productos formados en las reacciones electroquímicas.

Answer

No tiene relevancia en el diseño y optimización de baterías y celdas de combustible.

Answer

Solo se utiliza para calcular el voltaje de las pilas electroquímicas.

Question 51

¿Cómo se emplea la estequiometría en la electroquímica para calcular la cantidad de sustancia depositada o disuelta en un electrodo?

Accepted Answer

Relacionando la carga eléctrica pasada a través del electrodo con la cantidad de sustancia transferida.

Answer

Midiendo el volumen de gas desprendido en el electrodo.

Answer

Analizando la composición del electrodo antes y después de la reacción.

Question 52

¿Cómo puedes determinar si una reacción química es espontánea usando la entalpía de reacción?

Accepted Answer

Si la entalpía de reacción es negativa, la reacción es espontánea.

Answer

Si la entalpía de reacción es positiva, la reacción es espontánea.

Answer

La entalpía de reacción no está relacionada con la espontaneidad de la reacción.

Answer

Solo las reacciones exotérmicas son espontáneas.

Question 53

¿Cómo contribuye la estequiometría a optimizar los procesos industriales para minimizar el impacto ambiental?

Accepted Answer

Optimiza las cantidades de materias primas, reduciendo el desperdicio.

Accepted Answer

Controla las emisiones contaminantes, evitando la sobreproducción.

Accepted Answer

Permite reutilizar subproductos, disminuyendo los residuos.

Answer

No influye en la optimización ambiental de los procesos industriales.

Question 54

¿Cómo ayuda la estequiometría a analizar y medir sustancias en muestras ambientales?

Accepted Answer

Determina la cantidad de contaminantes, como metales pesados y pesticidas, en muestras de agua, aire y suelo.

Answer

No tiene ninguna aplicación en el análisis de muestras ambientales.

Answer

Solo se usa para equilibrar ecuaciones químicas.

Question 55

¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas está balanceada correctamente?

Accepted Answer

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

Answer

2Al + 2Cl2 -> Al2Cl4

Answer

Al + 3Cl2 -> AlCl3

Answer

Al + Cl2 -> AlCl

Question 56

La molaridad de una solución que contiene 0,5 moles de soluto disueltos en 2 litros de solución es:

Accepted Answer

0,25 M

Answer

1 M

Answer

0,5 M

Answer

0,125 M

Question 57

¿Qué tipo de enlace se forma entre los átomos de sodio y cloro en el cloruro de sodio (NaCl)?

Accepted Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace de hidrógeno

Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace metálico

Question 58

Indica el nombre sistemático del compuesto químico con la fórmula empírica Fe2O3.

Accepted Answer

Óxido de hierro (III)

Answer

Óxido de hierro (II)

Answer

Trióxido de hierro

Answer

Dióxido de hierro

Question 59

¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas está balanceada correctamente?

Accepted Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Answer

H2O + O2 → 2H2O

Answer

H2 + 1/2O2 → H2O

Answer

2H + O → H2O

Question 60

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera sobre las reacciones de combustión?

Accepted Answer

Son reacciones exotérmicas que producen dióxido de carbono.

Answer

Son reacciones que no implican transferencia de energía.

Answer

Son reacciones endotérmicas que consumen dióxido de carbono.

Answer

Son reacciones que sólo se producen en presencia de oxígeno

Question 61

En la reacción 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2, ¿cuántos moles de Al se requieren para producir 0,35 moles de H2?

Accepted Answer

0,175 moles

Answer

1,05 moles

Answer

0,35 moles

Answer

0,7 moles

Question 62

¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto que contiene 40% de carbono, 6,67% de hidrógeno y 53,33% de oxígeno?

Accepted Answer

CH2O

Answer

C3H6O3

Answer

C2H4O2

Answer

C4H8O4

Question 63

En la reacción NaOH + HCl → NaCl + H2O, ¿qué sustancia actúa como base?

Accepted Answer

NaOH

Answer

H2O

Answer

HCl

Answer

NaCl

Question 64

¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas está balanceada?

Accepted Answer

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Answer

2Fe + Cl₂ → 2FeCl₂

Answer

N₂ + H₂ → 2NH₃

Answer

CH₄ + O₂ → CO + 2H₂O