Estructura Atómica: Aprende sobre la estructura del átomo

Question 1

¿Qué es la espectroscopia atómica y cómo se emplea para determinar la estructura electrónica de los átomos?

Accepted Answer

Es el estudio de la luz emitida y absorbida por los átomos, permitiendo conocer los niveles de energía de sus electrones y su estructura electrónica.

Answer

Se usa para medir la masa de los átomos.

Answer

Solo sirve para estudiar átomos excitados.

Answer

No tiene aplicaciones prácticas.

Question 2

¿Cómo determinan los números cuánticos las propiedades de los orbitales atómicos, como su forma y energía?

Accepted Answer

Los números cuánticos determinan tanto la forma como la energía de los orbitales.

Answer

Los números cuánticos solo determinan la forma de los orbitales.

Answer

Los números cuánticos solo determinan la energía de los orbitales.

Question 3

¿Qué información sobre la estructura electrónica de un elemento se puede obtener a partir de los resultados de un experimento de espectroscopia de emisión?

Accepted Answer

Distribución de electrones en orbitales y niveles de energía

Answer

Masa atómica del elemento

Answer

Electronegatividad del elemento

Answer

Densidad del elemento en estado sólido

Question 4

¿Qué afirmación resume mejor el principio de incertidumbre de Heisenberg?

Accepted Answer

Es imposible determinar con exactitud tanto la posición como el momento de un electrón al mismo tiempo.

Answer

El principio de incertidumbre sólo afecta a objetos de gran tamaño.

Answer

El principio de incertidumbre establece que la posición y el momento de un electrón están inversamente relacionados.

Question 5

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe con precisión el modelo atómico de Rutherford?

Accepted Answer

El núcleo es diminuto y denso, albergando la mayor parte de la masa atómica.

Answer

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares definidas.

Answer

El modelo explica completamente el comportamiento atómico.

Answer

El modelo fue propuesto por Niels Bohr.

Question 6

¿Qué parte del átomo contiene la mayor parte de la masa y la carga positiva, según el modelo de Rutherford?

Accepted Answer

Núcleo

Answer

Esfera de electrones

Answer

Nube de electrones

Answer

Órbita

Question 7

¿Cuál de las siguientes opciones NO es un número cuántico?

Accepted Answer

Masa atómica

Answer

Número cuántico principal

Answer

Número cuántico azimutal

Answer

Número cuántico magnético

Question 8

¿Qué número cuántico determina principalmente la forma de un orbital?

Accepted Answer

Número cuántico azimutal (l)

Answer

Número cuántico principal (n)

Answer

Número cuántico magnético (ml)

Question 9

¿Cuál de los siguientes números cuánticos determina la forma del orbital atómico?

Accepted Answer

Número cuántico azimutal (l)

Answer

Número cuántico principal (n)

Answer

Número cuántico magnético (ml)

Answer

Número cuántico de espín (ms)

Question 10

En el modelo atómico de Bohr, ¿qué ocurre cuando un electrón absorbe energía?

Accepted Answer

Se mueve a un nivel de energía superior

Answer

Se mueve a un nivel de energía inferior

Answer

No experimenta ningún cambio

Answer

Se convierte en un protón

Question 11

¿Cuál de los siguientes modelos atómicos planteó el concepto de niveles de energía discretos?

Accepted Answer

Modelo atómico de Bohr

Answer

Modelo atómico de Dalton

Answer

Modelo atómico de Rutherford

Answer

Modelo atómico de Thomson

Question 12

¿Qué número cuántico define la forma del orbital?

Accepted Answer

l

Answer

n

Answer

ml

Answer

ms

Question 13

¿Qué tipo de enlace químico se forma cuando los átomos comparten electrones?

Accepted Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace de hidrógeno

Question 14

¿Qué es el número atómico de un elemento?

Accepted Answer

El número de protones en el núcleo

Answer

El número de neutrones en el núcleo

Answer

El número de electrones en el núcleo

Answer

El número total de protones y neutrones en el núcleo

Question 15

¿Qué factor influye principalmente en la reactividad química de un elemento?

Accepted Answer

La configuración electrónica de su capa de valencia

Answer

El número de electrones en su núcleo

Answer

Su masa atómica

Answer

El número de neutrones en su núcleo

Question 16

Determina el elemento correspondiente a la configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶:

Accepted Answer

Neón

Answer

Nitrógeno

Answer

Oxígeno

Answer

Sodio

Question 17

¿Qué tipo de enlace químico se forma cuando los átomos comparten sus electrones?

Accepted Answer

Covalente

Answer

Iónico

Answer

Metálico

Answer

De hidrógeno

Question 18

¿Cuál de los siguientes elementos posee el radio atómico más grande?

Accepted Answer

Radón

Answer

Helio

Answer

Neón

Answer

Argón

Question 19

¿Cuál de los siguientes modelos atómicos incluyó la idea de niveles de energía cuantizados?

Accepted Answer

El modelo de Bohr

Answer

El modelo de Dalton

Answer

El modelo de Thomson

Answer

El modelo de Rutherford

Question 20

¿Qué número cuántico describe la forma de los orbitales?

Accepted Answer

Número cuántico de momento angular (l)

Answer

Número cuántico principal (n)

Answer

Número cuántico magnético (ml)

Answer

Número cuántico de espín (ms)

Question 21

¿Qué tipo de enlace químico se forma cuando dos átomos comparten electrones?

Accepted Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace de hidrógeno

Question 22

Según el modelo atómico de Rutherford, ¿en qué parte del átomo se encuentra la mayor parte de su masa?

Accepted Answer

Núcleo

Answer

Corteza

Answer

Electrones

Answer

Neutrones

Question 23

El tipo de enlace químico que implica el intercambio de electrones entre átomos se llama:

Accepted Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace de hidrógeno

Question 24

El elemento con mayor energía de ionización es:

Accepted Answer

Helio

Answer

Berilio

Answer

Magnesio

Answer

Sodio

Question 25

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos describe un orbital 2p correctamente?

Accepted Answer

(2, 1, 0)

Answer

(1, 1, 1)

Answer

(2, 0, 0)

Answer

(3, 0, 0)

Question 26

¿Qué tipo de radiación ionizante tiene el menor poder de penetración?

Accepted Answer

Alfa

Answer

Beta

Answer

Gamma

Answer

Neutrones

Question 27

¿Cuál de los siguientes modelos atómicos propuso que los electrones se mueven en órbitas circulares concéntricas alrededor del núcleo?

Accepted Answer

Modelo de Bohr

Answer

Modelo de Dalton

Answer

Modelo de Thompson

Answer

Modelo de Rutherford

Question 28

¿Qué número cuántico describe la forma del orbital?

Accepted Answer

l

Answer

n

Answer

m

Answer

s

Question 29

¿Cuál de las siguientes propiedades químicas depende directamente del número de electrones de valencia de un elemento?

Accepted Answer

Reactividad

Answer

Punto de ebullición

Answer

Densidad

Answer

Conductividad eléctrica

Question 30

¿Cuál de los siguientes elementos tiene el menor radio atómico?

Accepted Answer

Helio

Answer

Neón

Answer

Argón

Answer

Radón

Question 31

¿Qué número cuántico determina la orientación del orbital atómico en el espacio?

Accepted Answer

ml

Answer

n

Answer

l

Answer

ms

Question 32

¿Cuál de los números cuánticos describe la forma del orbital?

Accepted Answer

Número cuántico secundario (l)

Answer

Número cuántico principal (n)

Answer

Número cuántico magnético (ml)

Answer

Número cuántico de espín (ms)

Question 33

¿Qué partícula subatómica tiene carga negativa y se encuentra fuera del núcleo?

Accepted Answer

Electrones

Answer

Protones

Answer

Neutrones

Answer

Quarks

Question 34

¿Cuál de los siguientes elementos es un metal alcalinotérreo?

Accepted Answer

Magnesio

Answer

Carbono

Answer

Azufre

Answer

Cloro

Question 35

¿Qué modelo atómico propuso la idea de los niveles de energía cuantificados?

Accepted Answer

Modelo de Bohr

Answer

Modelo de Rutherford

Answer

Modelo de Sommerfeld

Answer

Modelo mecánico-cuántico

Question 36

¿Cuál de las siguientes propiedades de los metales es una consecuencia directa de su estructura electrónica?

Accepted Answer

Alta conductividad eléctrica

Answer

Bajo punto de fusión

Answer

Alta densidad

Answer

Baja dureza

Question 37

¿Qué número cuántico determina la forma del orbital atómico?

Accepted Answer

Número cuántico azimutal

Answer

Número cuántico principal

Answer

Número cuántico magnético

Answer

Número cuántico de espín

Question 38

¿Cuál es la configuración electrónica correcta del sodio?

Accepted Answer

1s²2s²2p⁶3s¹

Answer

1s²2s²2p⁴

Answer

1s²2s¹

Answer

1s²2s²2p⁶

Question 39

¿Qué es un isótopo?

Accepted Answer

Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones

Answer

Átomos de diferentes elementos con el mismo número de neutrones

Answer

Átomos con diferente número de electrones

Answer

Átomos con diferente número de protones

Question 40

¿Qué afirma la ley periódica?

Accepted Answer

Las propiedades químicas de los elementos varían periódicamente con su número atómico

Answer

Las propiedades químicas de los elementos varían periódicamente con su masa atómica

Answer

Las propiedades químicas de los elementos varían periódicamente con su electronegatividad

Answer

Las propiedades químicas de los elementos varían periódicamente con su radio atómico

Question 41

¿Cuál de los siguientes elementos es un metal?

Accepted Answer

Sodio

Answer

Hidrógeno

Answer

Nitrógeno

Answer

Carbono

Question 42

¿Qué es la espectroscopia de emisión?

Accepted Answer

El estudio de la luz emitida por los átomos cuando son excitados

Answer

El estudio de la luz absorbida por los átomos

Answer

El estudio de la estructura interna de los átomos

Answer

El estudio de la composición de los átomos

Question 43

¿Cuál de los siguientes elementos es un metal?

Accepted Answer

Aluminio

Answer

Hidrógeno

Answer

Oxígeno

Answer

Cloro

Question 44

La teoría ondulatoria de la luz implica que:

Accepted Answer

La luz exhibits propiedades tanto de onda como de partícula

Answer

La luz se comporta únicamente como una onda

Answer

La luz se comporta únicamente como una partícula

Answer

La luz no tiene propiedades de onda ni de partícula

Question 45

El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que:

Accepted Answer

Es intrínsecamente imposible determinar con precisión simultánea la posición y el momento de una partícula.

Answer

La energía de los electrones en un átomo está cuantizada.

Answer

Los electrones tienen un comportamiento ondulatorio con una longitud de onda específica.

Answer

La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en el núcleo.

Question 46

El número de electrones de un átomo se conoce como:

Accepted Answer

Número atómico

Answer

Número de masa

Answer

Número de neutrones

Answer

Número de protones

Question 47

El principio de exclusión de Pauli sugiere que:

Accepted Answer

Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espín opuesto.

Answer

Los electrones de un átomo deben poseer espines diferentes.

Answer

Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía.

Answer

Los electrones se distribuyen uniformemente en el espacio.

Question 48

¿Quién propuso el modelo atómico con electrones girando en órbitas circulares alrededor del núcleo?

Accepted Answer

Niels Bohr

Answer

Erwin Schrödinger

Answer

Max Planck

Answer

Albert Einstein

Question 49

¿Qué propiedad química está determinada por el número de electrones de valencia de un elemento?

Accepted Answer

Reactividad

Answer

Punto de ebullición

Answer

Densidad

Answer

Conductividad eléctrica

Question 50

¿Qué instrumento se utiliza para determinar la masa y la abundancia relativa de isótopos?

Accepted Answer

Espectroscopio de masas

Answer

Microscopio electrónico

Answer

Difractómetro de rayos X

Answer

Cámara de niebla

Question 51

¿Quién propuso el modelo atómico con electrones orbitando alrededor del núcleo?

Accepted Answer

Niels Bohr

Answer

Marie Curie

Answer

Isaac Newton

Answer

Albert Einstein

Question 52

El número de protones en el núcleo de un átomo determina su:

Accepted Answer

Número atómico

Answer

Masa atómica

Answer

Número de neutrones

Answer

Radio atómico

Question 53

El número cuántico ms describe:

Accepted Answer

El espín del electrón

Answer

El momento angular del electrón

Answer

La forma del orbital

Answer

La energía del electrón

Question 54

La configuración electrónica del elemento con número atómico 16 es:

Accepted Answer

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Answer

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Answer

1s²2s²2p⁴3s²3p⁴

Question 55

El elemento cuyo símbolo químico es Cl tiene un número atómico de:

Accepted Answer

17

Answer

15

Answer

18

Answer

16

Question 56

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los isótopos es correcta?

Accepted Answer

Son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones

Answer

Tienen el mismo número de protones y electrones

Answer

Tienen diferentes propiedades químicas

Question 57

La regla de Hund establece que:

Accepted Answer

Los electrones ocuparán primero los orbitales degenerados con espines paralelos

Answer

Los electrones se distribuirán uniformemente entre los orbitales

Answer

Los electrones ocuparán primero los orbitales de menor energía

Question 58

¿Qué modelo atómico propuso la idea de un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones en órbita?

Accepted Answer

Modelo atómico de Rutherford

Answer

Modelo atómico de Dalton

Answer

Modelo atómico de Thomson

Answer

Modelo atómico de Bohr

Question 59

El número atómico de un elemento indica:

Accepted Answer

El número de protones en su núcleo

Answer

El número de electrones en su capa de valencia

Answer

La suma de protones y neutrones en su núcleo

Answer

El número de neutrones en su núcleo

Question 60

El número cuántico principal (n) nos indica:

Accepted Answer

El nivel de energía del electrón

Answer

La forma del orbital del electrón

Answer

La orientación espacial del orbital del electrón

Answer

El espín del electrón

Question 61

Un orbital atómico es:

Accepted Answer

Una región del espacio donde es más probable encontrar un electrón

Answer

Un punto específico donde se ubica un electrón

Answer

Una partícula subatómica

Answer

Una órbita circular alrededor del núcleo

Question 62

El principio de exclusión de Pauli afirma que:

Accepted Answer

Dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos

Answer

Los orbitales de un mismo nivel de energía tienen la misma forma

Answer

Los electrones llenan primero los orbitales de menor energía

Answer

Un orbital puede contener hasta dos electrones con espines opuestos

Question 63

La configuración electrónica del átomo de oxígeno (O, Z=8) es:

Accepted Answer

1s² 2s² 2p⁴

Answer

1s² 2s² 2p²

Answer

1s² 2s² 2p³

Answer

1s² 2s² 2p⁶

Question 64

Un elemento tiene 15 electrones y su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. ¿De qué elemento se trata?

Accepted Answer

Fósforo (P)

Answer

Cloro (Cl)

Answer

Nitrógeno (N)

Answer

Azufre (S)