Mezclas de gases: cuestionarios interactivos para Física y Química 3º ESO

Question 1

¿Cuál de estas afirmaciones describe correctamente la Ley de Dalton para mezclas de gases?

Accepted Answer

La presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas.

Answer

El volumen total de la mezcla es igual a la suma de los volúmenes parciales de cada gas.

Answer

La temperatura de la mezcla es igual a la suma de las temperaturas parciales de cada gas.

Question 2

Según la Ley de Amagat, ¿qué propiedad de una mezcla de gases es proporcional a la suma de las propiedades de los gases individuales?

Accepted Answer

Volumen

Answer

Presión

Answer

Temperatura

Answer

Densidad

Question 3

En una reacción química que produce gases, ¿qué ley de los gases determina el volumen total de los gases producidos?

Accepted Answer

Ley de Amagat

Answer

Ley de Boyle

Answer

Ley de Charles

Answer

Ley de Dalton

Question 4

Si la temperatura de una mezcla de gases aumenta, ¿qué sucede con su volumen si la presión se mantiene constante?

Accepted Answer

Aumenta

Answer

Disminuye

Answer

Permanece constante

Answer

No se puede determinar

Question 5

¿Cuál de las siguientes leyes establece que la presión parcial de un gas en una mezcla es proporcional a su fracción molar?

Accepted Answer

Ley de Dalton

Answer

Ley de Boyle

Answer

Ley de Charles

Answer

Ley de Amagat

Question 6

¿Qué ley relaciona el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante?

Accepted Answer

Ley de Charles

Answer

Ley de Boyle

Answer

Ley de Graham

Answer

Ley de Dalton

Question 7

Si aumentamos la concentración de un gas en una mezcla, ¿qué sucede con su presión parcial?

Accepted Answer

Aumenta

Answer

Disminuye

Answer

Permanece constante

Answer

No se puede determinar con la información proporcionada

Question 8

¿Qué proceso implica la mezcla de gases sin cambios en el volumen o la presión?

Accepted Answer

Difusión

Answer

Efusión

Answer

Compresión adiabática

Answer

Expansión isotérmica

Question 9

¿Qué ley establece que el volumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a su presión?

Accepted Answer

Ley de Boyle

Answer

Ley de Charles

Answer

Ley de Dalton

Answer

Ley de Amagat

Question 10

Si agregamos gases más pesados a una mezcla de gases, ¿qué ocurre con la densidad de la mezcla?

Accepted Answer

Aumenta

Answer

Disminuye

Answer

Permanece constante

Answer

No se puede determinar con la información proporcionada

Question 11

¿Qué ley describe la relación entre la presión parcial de un gas y la presión total de una mezcla de gases?

Accepted Answer

Ley de Dalton

Answer

Ley de Amagat

Answer

Ley de Boyle

Answer

Ley de Charles

Question 12

Una mezcla de gases contiene 2 moles de nitrógeno y 3 moles de oxígeno. La presión total de la mezcla es de 12 atm. ¿Cuál es la presión parcial del oxígeno?

Accepted Answer

6 atm

Answer

4 atm

Answer

8 atm

Answer

12 atm

Question 13

¿Qué sucederá con la presión parcial de un gas si se agrega el doble de gas a una mezcla de gases?

Accepted Answer

Se duplicará

Answer

Se reducirá a la mitad

Answer

No cambiará

Answer

Se triplicará

Question 14

Una mezcla de gases en un recipiente cerrado se enfría. ¿Qué sucederá con el volumen de la mezcla si la presión permanece constante?

Accepted Answer

Disminuirá

Answer

Aumentará

Answer

No cambiará

Answer

Dependerá del tipo de gases presentes

Question 15

¿Cuál de los siguientes enunciados es verdadero para una mezcla de gases reales?

Accepted Answer

Las moléculas de gas tienen un volumen propio significativo

Answer

Las moléculas de gas no interactúan entre sí

Answer

Las moléculas de gas tienen colisiones perfectamente elásticas

Answer

Las moléculas de gas se mueven a velocidades muy bajas

Question 16

¿Qué ley describe la relación entre la presión total y las presiones parciales de los gases en una mezcla?

Accepted Answer

Ley de Dalton

Answer

Ley de Boyle

Answer

Ley de Charles

Answer

Ley de Gay-Lussac

Question 17

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe la Ley de Amagat?

Accepted Answer

El volumen total de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de los gases.

Answer

La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases.

Answer

La temperatura total de una mezcla de gases es igual a la suma de las temperaturas parciales de los gases.

Answer

El número total de moles de una mezcla de gases es igual a la suma de los números parciales de moles de los gases.

Question 18

¿Qué sucede con el volumen de una mezcla de gases cuando se aumenta la temperatura en un recipiente cerrado?

Accepted Answer

Aumenta

Answer

Disminuye

Answer

Permanece constante

Answer

Depende del tipo de gas.

Question 19

¿Qué establece el Teorema de los Gases Correspondientes?

Accepted Answer

Los gases con presiones reducidas y temperaturas reducidas iguales tienen los mismos factores de compresibilidad.

Answer

Los gases con temperaturas críticas iguales tienen las mismas presiones críticas.

Answer

Los gases con volúmenes molares iguales tienen las mismas masas molares.

Answer

Los gases con puntos de ebullición iguales tienen las mismas densidades.

Question 20

¿Cuál de los siguientes factores no afecta a la velocidad de difusión de un gas?

Accepted Answer

Presión

Answer

Temperatura

Answer

Masa molar

Answer

Superficie de contacto

Question 21

¿Qué afirma la Ley de Amagat sobre las mezclas de gases?

Accepted Answer

El volumen de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes de sus componentes a la misma temperatura y presión.

Answer

La presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes.

Answer

La temperatura de una mezcla de gases es igual a la temperatura media ponderada de sus componentes.

Answer

La masa de una mezcla de gases es igual a la suma de las masas de sus componentes.

Question 22

Una botella de 1 litro contiene una mezcla de helio y neón a una presión total de 3 atm. La presión parcial del helio es de 1,5 atm. ¿Cuál es la presión parcial del neón?

Accepted Answer

0,5 atm

Answer

1,0 atm

Answer

1,5 atm

Answer

2,0 atm

Question 23

¿Cuál de los siguientes factores no influye en el comportamiento de una mezcla de gases?

Accepted Answer

Interacciones intermoleculares

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Answer

Volumen

Question 24

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las mezclas de gases es correcta?

Accepted Answer

Las mezclas de gases siempre son homogéneas.

Answer

Las moléculas de los gases en una mezcla pierden su identidad.

Answer

La difusión de los gases en una mezcla es un proceso lento.

Answer

Las mezclas de gases siempre son inestables.

Question 25

De acuerdo con la Ley de Dalton, ¿cuál es la relación entre la presión parcial de un gas y su fracción molar en una mezcla?

Accepted Answer

Es directamente proporcional

Answer

Es inversamente proporcional

Answer

Es exponencialmente proporcional

Answer

No hay relación

Question 26

Un recipiente de 5 litros contiene una mezcla de hidrógeno (H2) y helio (He) a una presión total de 2 atm. Si la presión parcial del helio es de 1 atm, ¿cuál es el volumen de hidrógeno?

Accepted Answer

2,5 litros

Answer

3,5 litros

Answer

4,5 litros

Answer

5,5 litros

Question 27

¿Cómo afecta la temperatura a la densidad de una mezcla de gases?

Accepted Answer

Disminuye la densidad

Answer

Aumenta la densidad

Answer

No afecta la densidad

Answer

Depende de la naturaleza de los gases

Question 28

La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su:

Accepted Answer

Masa molecular

Answer

Densidad

Answer

Volumen

Answer

Presión

Question 29

¿Qué tipo de mezcla de gases tiene una composición uniforme en todo su volumen?

Accepted Answer

Mezcla homogénea

Answer

Mezcla heterogénea

Answer

Solución

Answer

Suspensión

Question 30

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe la Ley de Dalton?

Accepted Answer

La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual.

Answer

El volumen de una mezcla de gases es directamente proporcional a su temperatura.

Answer

La masa de una mezcla de gases es igual a la suma de las masas de los gases individuales.

Answer

La densidad de una mezcla de gases es inversamente proporcional a su volumen.

Question 31

¿Qué sucede con la densidad de una mezcla de gases cuando se le agrega un gas más pesado?

Accepted Answer

Aumenta

Answer

Disminuye

Answer

No cambia

Answer

Se vuelve cero

Question 32

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta la velocidad de difusión de un gas?

Accepted Answer

Volumen del recipiente

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Answer

Naturaleza del gas

Question 33

¿Cuál de los siguientes gases es un gas noble?

Accepted Answer

Helio

Answer

Oxígeno

Answer

Nitrógeno

Answer

Dióxido de carbono

Question 34

Según la ley de Dalton, la presión parcial de un gas en una mezcla, ¿a qué es igual?

Accepted Answer

A la presión que ejercería el gas si ocupara todo el volumen de la mezcla

Answer

A la presión de uno de los gases restantes en la mezcla

Answer

A la presión total de la mezcla

Question 35

En una mezcla de gases, ¿de qué factor depende el volumen ocupado por cada gas a temperatura y volumen constantes?

Accepted Answer

De su presión parcial

Answer

De su densidad

Answer

De su temperatura

Answer

De su masa molecular

Question 36

Una muestra de aire contiene un 21% en volumen de oxígeno. Si la presión total del aire es de 1 atm, ¿cuál es la presión parcial del oxígeno?

Accepted Answer

0,21 atm

Answer

1,21 atm

Answer

0,5 atm

Answer

0,79 atm

Question 37

De los siguientes gases, ¿cuál tendrá mayor velocidad de difusión en una mezcla gaseosa?

Accepted Answer

El gas con menor masa molecular

Answer

El gas con mayor masa molecular

Answer

Todos los gases tendrán la misma velocidad de difusión

Answer

El gas con mayor presión parcial

Question 38

¿Cuál de los siguientes instrumentos se utiliza para separar y analizar los componentes de una mezcla de gases?

Accepted Answer

Cromatógrafo de gases

Answer

Microscopio electrónico

Answer

Espectroscopio

Answer

Balanza analítica

Question 39

Una mezcla de gases contiene nitrógeno (N2) y oxígeno (O2) con presiones parciales de 2 atmósferas y 3 atmósferas, respectivamente. ¿Cuál es la presión total de la mezcla?

Accepted Answer

5 atmósferas

Answer

6 atmósferas

Answer

2 atmósferas

Answer

3 atmósferas

Question 40

Una mezcla de gases contiene 2 moles de oxígeno (O2) y 3 moles de nitrógeno (N2). ¿Cuál es la fracción molar del oxígeno en la mezcla?

Accepted Answer

0.4

Answer

0.8

Answer

0.6

Answer

0.2

Question 41

Según la ley de Dalton, la presión parcial de un gas en una mezcla es:

Accepted Answer

Proporcional a su fracción molar.

Answer

Independiente de la presión total de la mezcla.

Answer

Igual a la presión total de la mezcla.

Answer

Siempre mayor que la presión total de la mezcla.

Question 42

La ley de Amagat establece que el volumen total de una mezcla de gases es:

Accepted Answer

Igual a la suma de los volúmenes parciales de cada gas.

Answer

Mayor que la suma de los volúmenes parciales de cada gas.

Answer

Menor que la suma de los volúmenes parciales de cada gas.

Question 43

La composición de una mezcla de gases se puede expresar en términos de:

Accepted Answer

Fracción molar y presión parcial.

Answer

Solo fracción molar.

Answer

Solo presión parcial.

Answer

Temperatura y volumen.

Question 44

Si la temperatura de una mezcla de gases aumenta, ¿qué ocurre con la presión total de la mezcla?

Accepted Answer

Aumenta.

Answer

Depende de la composición de la mezcla.

Answer

Disminuye.

Answer

Permanece constante.

Question 45

Si se reduce el volumen de un recipiente que contiene una mezcla de gases a temperatura constante, ¿qué ocurre con la presión total de la mezcla?

Accepted Answer

Aumenta.

Answer

Disminuye.

Answer

Permanece constante.

Answer

Depende de la composición de la mezcla.

Question 46

El aire que respiramos es una mezcla de gases. ¿Cuál es el componente principal del aire?

Accepted Answer

Nitrógeno (N2)

Answer

Dióxido de carbono (CO2)

Answer

Oxígeno (O2)

Answer

Vapor de agua (H2O)

Question 47

¿Cuál de los siguientes NO es un ejemplo de una mezcla de gases?

Accepted Answer

Agua (H2O)

Answer

Aire comprimido.

Answer

Gas propano.

Answer

Gas natural.

Question 48

Una mezcla de gases contiene 2 moles de oxígeno (O₂) y 3 moles de nitrógeno (N₂). ¿Cuál es la fracción molar del oxígeno en la mezcla?

Accepted Answer

0.4

Answer

0.2

Answer

0.6

Answer

0.8

Question 49

Según la ley de Dalton, la presión parcial de un gas en una mezcla es:

Accepted Answer

Proporcional a su fracción molar en la mezcla.

Answer

Siempre mayor que la presión total de la mezcla.

Answer

Igual a la presión total de la mezcla.

Answer

Independiente de la presión total de la mezcla.

Question 50

La ley de Amagat establece que el volumen total de una mezcla de gases ideales es:

Accepted Answer

Igual a la suma de los volúmenes parciales de cada gas.

Answer

Mayor que la suma de los volúmenes parciales de cada gas.

Answer

Menor que la suma de los volúmenes parciales de cada gas.

Question 51

Una mezcla de gases ocupa un volumen de 5 L a 25 °C y 1 atm de presión. Si se aumenta la presión a 2 atm manteniendo la temperatura constante, ¿cuál será el nuevo volumen de la mezcla?

Accepted Answer

2.5 L

Answer

1 L

Answer

5 L

Answer

10 L

Question 52

¿Qué ocurre con la presión parcial de un gas en una mezcla si se aumenta la temperatura manteniendo el volumen constante?

Accepted Answer

Aumenta.

Answer

Disminuye.

Answer

Depende de la composición de la mezcla.

Answer

Permanece constante.