Cálculos Estequiométricos: Aprende Química con Pruebas Interactivas

Question 1

¿Qué establece la ley de las proporciones definidas?

Accepted Answer

Los compuestos siempre se forman en proporciones de masa constantes y definidas.

Answer

Los elementos siempre se combinan en proporciones de masa variables.

Answer

La masa total de los productos es siempre mayor que la masa total de los reactivos.

Answer

Las reacciones químicas no pueden crear ni destruir masa.

Question 2

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la ley de conservación de la masa es correcta?

Accepted Answer

La masa no se crea ni se destruye en una reacción química.

Answer

La masa total de los productos es menor que la masa total de los reactivos.

Answer

La masa total de los reactivos es siempre igual a la masa total de los productos.

Answer

La ley de conservación de la masa solo se aplica a reacciones químicas en fase gaseosa.

Question 3

En la reacción Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, ¿cuántos moles de monóxido de carbono (CO) reaccionan con 1 mol de óxido de hierro (III)?

Accepted Answer

3 moles

Answer

1 mol

Answer

2 moles

Answer

6 moles

Question 4

¿Cuál es el reactivo limitante en la reacción 2A + 3B → 2C, si la relación molar inicial entre A y B es 1:2?

Accepted Answer

A

Answer

B

Answer

No se puede determinar sin información adicional

Answer

No hay reactivo limitante

Question 5

En una reacción química, 2 moles de butano (C₄H₁₀) reaccionan con 13 moles de oxígeno (O₂). ¿Cuántos moles de dióxido de carbono (CO₂) se producen?

Accepted Answer

8 moles

Answer

4 moles

Answer

12 moles

Answer

16 moles

Question 6

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la ley de las proporciones definidas en estequiometría es correcta?

Accepted Answer

Las proporciones en masa de los elementos en un compuesto son siempre las mismas, independientemente de su origen o método de preparación.

Answer

Las proporciones en volumen de los elementos en un compuesto pueden diferir según las condiciones.

Answer

Las proporciones en moles de los elementos en un compuesto pueden variar ligeramente.

Question 7

Un compuesto contiene un 40% en masa de carbono, un 6,67% de hidrógeno y un 53,33% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica, considerando los principios estequiométricos?

Accepted Answer

CH₂O

Answer

C₂H₅O

Answer

C₂H₃O₂

Answer

CH₃O

Question 8

¿Cuál de las siguientes reacciones representa una combustión en el contexto de la estequiometría?

Accepted Answer

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Question 9

Un gas ocupa un volumen de 500 mL a una presión de 1 atm y una temperatura de 273 K. Si la presión aumenta a 2 atm y la temperatura a 546 K, ¿cuál será el nuevo volumen del gas, según los principios estequiométricos?

Accepted Answer

1000 mL

Answer

250 mL

Answer

500 mL

Question 10

En la reacción exotérmica A + B → C, la energía de activación es de 100 kJ/mol. Si se añade un catalizador a la reacción, ¿qué sucede con la energía de activación?

Accepted Answer

Disminuye

Answer

Se vuelve negativa

Answer

No cambia

Answer

Aumenta

Question 11

¿Cuál de los siguientes compuestos es un electrolito fuerte en el contexto de la estequiometría?

Accepted Answer

NaCl

Answer

C₆H₁₂O₆

Answer

NH₃

Answer

CH₃OH

Question 12

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la ley de conservación de la masa es correcta?

Accepted Answer

La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

Answer

La masa de los productos aumenta durante una reacción.

Answer

La masa de los reactivos disminuye durante una reacción.

Question 13

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta la velocidad de reacción?

Accepted Answer

El volumen del recipiente de reacción

Answer

La concentración de los reactivos

Answer

El tamaño de las partículas

Answer

La temperatura

Question 14

¿Cuál de los siguientes enunciados sobre las reacciones de neutralización es correcto?

Accepted Answer

Producen una sal y agua.

Answer

Producen una base y un óxido.

Answer

Producen un gas y un ácido.

Answer

Producen un metal y un no metal.

Question 15

En una reacción redox, ¿qué sustancia experimenta oxidación?

Accepted Answer

La sustancia que pierde electrones.

Answer

La sustancia que gana electrones.

Answer

La sustancia que pierde protones.

Answer

La sustancia que gana protones.

Question 16

¿Cuál de las siguientes unidades se utiliza para medir la concentración?

Accepted Answer

Moles por litro

Answer

Joules por litro

Answer

Porcentaje en masa

Answer

Partes por millón

Question 17

¿Cuál de las siguientes opciones NO es una unidad de concentración?

Accepted Answer

g/cm³

Answer

ppm

Answer

M

Answer

% m/v

Question 18

Según la ley de las proporciones definidas, ¿cómo se combinan los elementos en los compuestos?

Accepted Answer

En proporciones fijas y definidas en masa.

Answer

En proporciones variables según la temperatura.

Answer

Solo en compuestos iónicos.

Question 19

En una reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte, ¿cuáles son los productos típicos?

Accepted Answer

Sal y agua

Answer

Carbonato y agua

Answer

Óxido y agua

Answer

Hidróxido y ácido

Question 20

En una reacción química a temperatura constante, ¿qué información proporciona la entalpía de la reacción?

Accepted Answer

El calor absorbido o liberado durante la reacción.

Answer

La constante de equilibrio de la reacción.

Answer

La velocidad de reacción.

Answer

El cambio de energía libre de la reacción.

Question 21

La reacción de combustión del metano (CH₄) se representa mediante la siguiente ecuación química: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Si se queman 16 gramos de metano, ¿qué masa de dióxido de carbono (CO₂) se produce?

Accepted Answer

44 gramos

Answer

16 gramos

Answer

32 gramos

Question 22

La reacción de neutralización entre un ácido y una base se representa por la ecuación: ácido + base → sal + agua. ¿Qué tipo de reacción es esta?

Accepted Answer

Reacción de doble desplazamiento

Answer

Reacción de descomposición

Answer

Reacción de síntesis

Question 23

La ley de las proporciones definidas establece que:

Accepted Answer

Un compuesto químico siempre está formado por los mismos elementos en la misma proporción en masa.

Answer

La velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura.

Answer

La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Question 24

La ecuación química balanceada para la formación de amoníaco (NH₃) a partir de nitrógeno (N₂) e hidrógeno (H₂) es:

Accepted Answer

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Answer

N₂ + H₂ → NH₃

Answer

N₂ + 4H₂ → 2NH₃

Answer

N₂ + 2H₂ → NH₃

Question 25

¿Qué información NO se puede obtener a partir de una ecuación química balanceada?

Accepted Answer

La velocidad de la reacción

Answer

Los productos de la reacción

Answer

Los reactivos de la reacción

Question 26

En la reacción: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂, ¿qué representa el número 3 delante del O₂?

Accepted Answer

El número de moles de oxígeno (O₂) producido.

Answer

El número atómico del oxígeno.

Answer

El número de átomos de oxígeno en la molécula.

Answer

El peso molecular del oxígeno (O₂).

Question 27

La estequiometría se aplica en la vida real en:

Accepted Answer

Todas las opciones son correctas

Answer

La agricultura para calcular las cantidades de fertilizantes y pesticidas a utilizar.

Answer

La industria química para determinar las cantidades de reactivos y productos necesarios en la producción.

Answer

La medicina para determinar las dosis de medicamentos.

Question 28

Si la masa molar del agua (H₂O) es 18 g/mol, ¿cuántos gramos hay en 0,5 moles de agua?

Accepted Answer

9 gramos

Answer

18 gramos

Answer

36 gramos

Answer

90 gramos

Question 29

En la siguiente reacción química: 2Na + Cl₂ → 2NaCl, ¿cuántos moles de cloruro de sodio (NaCl) se producen a partir de 0,5 moles de cloro (Cl₂)?

Accepted Answer

1,0 mol

Answer

0,25 mol

Answer

2,0 mol

Question 30

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es una consecuencia de la ley de las proporciones definidas?

Accepted Answer

Los compuestos siempre se forman en las mismas proporciones en masa.

Answer

Los elementos pueden combinarse en cualquier proporción.

Answer

Los compuestos pueden tener diferentes proporciones de elementos.

Question 31

En la reacción química CaCO₃ → CaO + CO₂, ¿cuál es el coeficiente estequiométrico del dióxido de carbono (CO₂)?

Accepted Answer

1

Answer

2

Answer

3

Answer

4

Question 32

¿Cuál de las siguientes unidades se utiliza para expresar la concentración molar (molaridad)?

Accepted Answer

mol/L

Answer

%

Answer

mol/kg

Answer

g/mL

Question 33

La reacción de combustión del metano (CH₄) produce dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O). Si se queman 16 gramos de metano, ¿cuántos gramos de dióxido de carbono se producirán?

Accepted Answer

44 g

Answer

64 g

Answer

16 g

Answer

32 g

Question 34

La ecuación química balanceada para la reacción entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH) es: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Si se hacen reaccionar 36,5 gramos de HCl con 40 gramos de NaOH, ¿cuál es el reactivo limitante?

Accepted Answer

HCl

Answer

NaCl

Answer

NaOH

Answer

H₂O

Question 35

El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad máxima de producto que se puede obtener a partir de una cantidad dada de reactivo. Si el rendimiento teórico de una reacción es 20 gramos y se obtienen 15 gramos de producto, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

Accepted Answer

75%

Answer

50%

Answer

25%

Answer

100%

Question 36

La siguiente ecuación química representa la reacción de neutralización entre un ácido y una base: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico (H₂SO₄) se necesitan para reaccionar completamente con 2 moles de hidróxido de sodio (NaOH)?

Accepted Answer

1 mol

Answer

2 moles

Answer

0,5 moles

Answer

4 moles

Question 37

La reacción de síntesis del amoníaco (NH₃) a partir de nitrógeno (N₂) e hidrógeno (H₂) se representa mediante la siguiente ecuación química balanceada: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. ¿Cuántos gramos de amoníaco se pueden producir a partir de 28 gramos de nitrógeno?

Accepted Answer

34 g

Answer

14 g

Answer

56 g

Answer

17 g

Question 38

El óxido de hierro (III) (Fe₂O₃) se utiliza en la producción de acero. Si se dispone de 160 gramos de óxido de hierro (III), ¿cuántos moles de hierro (Fe) se pueden obtener mediante la siguiente reacción química: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂?

Accepted Answer

2 moles

Answer

3 moles

Answer

1 mol

Answer

4 moles

Question 39

La combustión del etanol (C₂H₅OH) produce dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O). Si se queman 46 gramos de etanol, ¿cuántos gramos de dióxido de carbono se producirán?

Accepted Answer

88 g

Answer

44 g

Answer

110 g

Answer

22 g

Question 40

La reacción de neutralización entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de calcio (Ca(OH)₂) se representa mediante la siguiente ecuación química: 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O. Si se hacen reaccionar 73 gramos de HCl con 74 gramos de Ca(OH)₂, ¿cuál es el reactivo limitante?

Accepted Answer

HCl

Answer

Ca(OH)₂

Answer

CaCl₂

Answer

H₂O

Question 41

La reacción de descomposición del clorato de potasio (KClO₃) produce cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O₂). Si se descomponen 122,5 g de KClO₃, ¿cuál es el volumen de oxígeno producido a condiciones normales (0 °C y 1 atm)?

Accepted Answer

22,4 L

Answer

5,6 L

Answer

44,8 L

Answer

11,2 L

Question 42

La siguiente ecuación química balanceada representa la reacción entre el metano (CH₄) y el oxígeno (O₂):

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Si se hacen reaccionar 16 g de metano con 64 g de oxígeno, ¿cuántos gramos de dióxido de carbono (CO₂) se producirán?

Accepted Answer

44 g

Answer

88 g

Answer

11 g

Answer

22 g