Test de Estequiometría para Electromecánica de Vehículos Automóviles

Question 1

**En la reacción equilibrada 2Na + Cl₂ → 2NaCl, si reaccionan 46 g de sodio, ¿cuál es la masa de NaCl producida?**

Accepted Answer

117 g

Answer

23 g

Answer

174 g

Answer

58,5 g

Question 2

**¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la ley de Proust es correcta?**

Accepted Answer

La ley de Proust establece que las proporciones de masa de los elementos en un compuesto definido son constantes.

Answer

La ley de Proust establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Question 3

**¿Cuál de los siguientes factores no afecta la velocidad de las reacciones químicas?**

Accepted Answer

La concentración de los productos

Answer

La presencia de un catalizador

Answer

La temperatura

Answer

La naturaleza de los reactivos

Question 4

**¿Cuál de las siguientes es una unidad de concentración?**

Accepted Answer

Molaridad (M)

Answer

Volumen (L)

Answer

Densidad (g/mL)

Answer

Temperatura (K)

Question 5

¿Qué masa de agua se produce al reaccionar 25 g de hidrógeno (H2) con 50 g de oxígeno (O2)?

Accepted Answer

45 g

Answer

25 g

Answer

50 g

Answer

100 g

Question 6

La reacción entre el ácido sulfúrico (H2SO4) y el hidróxido de potasio (KOH) es:

Accepted Answer

Una reacción de neutralización

Answer

Una reacción de combustión

Answer

Una reacción de descomposición

Answer

Una reacción de desplazamiento

Question 7

La masa molar del carbonato de calcio (CaCO3) es:

Accepted Answer

100,1 g/mol

Answer

50 g/mol

Answer

200 g/mol

Answer

150 g/mol

Question 8

¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas representa correctamente la combustión completa del metano?

Accepted Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Answer

CH₄ + 3O₂ → CO + 3H₂O

Answer

CH₄ + 2O₂ → C + 4H₂O

Answer

CH₄ + O₂ → C + 2H₂

Question 9

En la reacción: Fe + O₂ → Fe₂O₃, ¿cuál es el coeficiente estequiométrico del oxígeno?

Accepted Answer

3

Answer

1

Answer

4

Answer

2

Question 10

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la Ley de las Proporciones Definidas es verdadera?

Accepted Answer

En un compuesto químico, la relación de masas de los elementos es constante.

Answer

La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Answer

Los volúmenes de los gases reactivos son iguales a los volúmenes de los gases productos.

Question 11

¿Cuál de las siguientes unidades es adecuada para expresar la molaridad de una solución?

Accepted Answer

Molar (M)

Answer

Densidad

Answer

Partes por millón

Answer

Porcentaje en volumen

Question 12

En la reacción química balanceada: 2H2 + O2 → 2H2O, si disponemos de 4 moles de H2 y 2 moles de O2, ¿cuál es el reactivo limitante?

Accepted Answer

O2

Answer

Ninguno

Answer

H2O

Answer

H2

Question 13

¿Cuál de las siguientes leyes ponderales establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química?

Accepted Answer

Ley de conservación de la masa

Answer

Ley de proporciones definidas

Answer

Ley de los volúmenes de combinación

Answer

Ley de proporciones múltiples

Question 14

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente el propósito de los coeficientes estequiométricos en una ecuación química balanceada?

Accepted Answer

Indican la relación molar entre los reactivos y los productos.

Answer

Son números que se utilizan para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

Answer

Representan la masa de cada sustancia involucrada en la reacción.

Question 15

Un recipiente contiene una mezcla de 2,0 moles de hidrógeno (H2) y 1,0 mol de oxígeno (O2). ¿Cuál es el porcentaje en volumen de oxígeno en la mezcla?

Accepted Answer

33,3%

Answer

100,0%

Answer

66,7%

Answer

50,0%

Question 16

En estequiometría, ¿qué estudiamos?

Accepted Answer

Las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en las reacciones químicas.

Answer

Las propiedades eléctricas de las sustancias.

Question 17

En una reacción química, ¿qué indica el coeficiente estequiométrico?

Accepted Answer

La cantidad relativa de una sustancia involucrada en la reacción.

Answer

La velocidad de la reacción.

Answer

La energía de activación de la reacción.

Question 18

Al balancear una ecuación química, ¿qué se debe garantizar?

Accepted Answer

Igualdad en el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

Answer

Igualdad en el número de moléculas de cada compuesto en ambos lados de la ecuación.

Answer

Igualdad en el número de moles de reactivos y productos.

Question 19

En una combustión completa de un hidrocarburo, ¿qué productos se obtienen?

Accepted Answer

Dióxido de carbono y agua.

Answer

Agua y oxígeno.

Answer

Monóxido de carbono y agua.

Answer

Dióxido de carbono y monóxido de carbono.

Question 20

¿Qué unidad se utiliza comúnmente para expresar la concentración de una solución?

Accepted Answer

Molaridad (M)

Answer

Fracción molar

Answer

Porcentaje en masa

Answer

Gramo por litro

Question 21

En una reacción de neutralización entre un ácido y una base, ¿cuál es el producto principal?

Accepted Answer

Una sal.

Answer

Un óxido.

Answer

Un hidróxido.

Answer

Un ácido fuerte.

Question 22

¿Qué método permite determinar la masa molar de un compuesto?

Accepted Answer

Espectrometría de masas.

Answer

Cromatografía en capa fina.

Answer

Electroforesis en gel.

Question 23

En una reacción redox, ¿qué sustancia experimenta oxidación?

Accepted Answer

La que pierde electrones.

Answer

La que gana protones.

Answer

La que gana electrones.

Answer

La que pierde protones.

Question 24

En una pila electroquímica, ¿qué electrodo funciona como ánodo?

Accepted Answer

El electrodo donde ocurre la oxidación.

Answer

El electrodo positivo.

Answer

El electrodo donde ocurre la reducción.

Question 25

En una reacción química, ¿qué representa el rendimiento teórico?

Accepted Answer

La máxima cantidad de producto que se puede obtener a partir de una determinada cantidad de reactivos.

Answer

La cantidad de reactivos que se necesita para producir una cantidad específica de producto.

Answer

La cantidad real de producto que se obtiene en una reacción química.

Question 26

La ley de las proporciones definidas establece que:

Accepted Answer

Un compuesto siempre contiene los mismos elementos en las mismas proporciones en masa.

Answer

Los compuestos siempre tienen la misma fórmula molecular.

Answer

Los compuestos siempre reaccionan en las mismas proporciones molares.

Question 27

La ley de las proporciones múltiples establece que:

Accepted Answer

Cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en una relación de números enteros y sencillos.

Answer

Cuando dos elementos forman un solo compuesto, siempre lo hacen en la misma proporción de masa.

Question 28

Calcula la masa de sodio que reacciona con 5 moles de cloro en la siguiente reacción: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Accepted Answer

119 g

Answer

178,5 g

Answer

58,5 g

Answer

238 g

Question 29

Calcula el número de moles de oxígeno que se producen en la combustión completa de 10 g de metano (CH4)

Accepted Answer

2,5 moles

Answer

5 moles

Answer

10 moles

Answer

1,25 moles

Question 30

La ley de Proust establece que:

Accepted Answer

En una reacción química, las masas de los elementos que reaccionan están en una proporción constante

Answer

El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a su temperatura

Answer

La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos

Question 31

Calcula el porcentaje en masa de carbono en el dióxido de carbono (CO2)

Accepted Answer

27,3%

Answer

72,7%

Answer

12,0%

Answer

44,0%

Question 32

Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el número de Avogadro es correcta?

Accepted Answer

Es el número de átomos o moléculas presentes en 1 mol de una sustancia

Answer

Es el número de electrones presentes en 1 mol de una sustancia

Answer

Es el número de protones presentes en 1 mol de una sustancia

Question 33

Calcula el volumen de dióxido de carbono (CO2) producido a 25 °C y 1 atm en la reacción de 10 g de carbonato de calcio (CaCO3) con exceso de ácido clorhídrico (HCl)

Accepted Answer

2,24 L

Answer

4,48 L

Answer

6,72 L

Answer

1,12 L

Question 34

La reacción de combustión del benceno (C6H6) es:

Accepted Answer

2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 + 6 H2O

Answer

C6H6 + 2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O

Answer

C6H6 + 8 O2 → 12 CO + 6 H2O

Answer

C6H6 + 6 O2 → 6 CO + 6 H2O

Question 35

Calcula la concentración molar de una solución que contiene 0,25 moles de soluto en 500 mL de solución

Accepted Answer

0,5 M

Answer

2 M

Answer

0,125 M

Answer

1 M

Question 36

El concepto de mol es fundamental en estequiometría porque:

Accepted Answer

Permite relacionar la masa de una sustancia con el número de entidades químicas presentes

Answer

Permite predecir la velocidad de una reacción química

Answer

Permite calcular la energía liberada o absorbida en una reacción química

Question 37

Calcula el rendimiento teórico de hidróxido de sodio (NaOH) en la reacción de 100 g de hidróxido de calcio (Ca(OH)2) con exceso de hidróxido de sodio (NaOH)

Accepted Answer

80 g

Answer

40 g

Answer

160 g

Answer

240 g

Question 38

La reacción de combustión del metano (CH4) se representa por la siguiente ecuación química: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. ¿Cuántos moles de oxígeno (O2) se necesitan para quemar completamente 3 moles de metano (CH4)?

Accepted Answer

6 moles

Answer

1 mole

Answer

12 moles

Answer

3 moles

Question 39

Se realiza la reacción de neutralización entre 25 mL de una disolución de ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M y 50 mL de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,2 M. ¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción?

Accepted Answer

Ácido clorhídrico (HCl)

Answer

No se puede determinar sin más información

Answer

Hidróxido de sodio (NaOH)

Answer

No hay reactivo limitante

Question 40

La reacción de síntesis del amoníaco (NH3) se representa por la siguiente ecuación química: N2 + 3H2 → 2NH3. Si se hacen reaccionar 10 g de nitrógeno (N2) con 5 g de hidrógeno (H2), ¿cuál es el rendimiento teórico de amoníaco (NH3) en gramos?

Accepted Answer

17,1 g

Answer

5 g

Answer

10 g

Answer

34,2 g

Question 41

La Ley de Conservación de la Masa establece que:

Accepted Answer

En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Answer

La masa de un elemento siempre es constante.

Answer

La masa de un compuesto siempre es constante.

Question 42

La Ley de las Proporciones Definidas establece que:

Accepted Answer

Un compuesto químico siempre está formado por los mismos elementos en la misma proporción en masa.

Answer

La masa de un elemento siempre es constante.

Answer

La masa de un compuesto siempre es constante.

Question 43

La Ley de las Proporciones Múltiples establece que:

Accepted Answer

Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro están en una relación de números enteros sencillos.

Answer

La masa de un elemento siempre es constante.

Question 44

En la siguiente reacción química: 2H2 + O2 → 2H2O, si se consumen 4 moles de hidrógeno (H2), ¿cuántos moles de agua (H2O) se producirán?

Accepted Answer

4 moles

Answer

1 mole

Answer

2 moles

Answer

8 moles

Question 45

La masa molar del dióxido de carbono (CO2) es:

Accepted Answer

44 g/mol

Answer

32 g/mol

Answer

16 g/mol

Answer

12 g/mol

Question 46

La reacción de combustión del propano (C3H8) se representa por la siguiente ecuación química: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono (CO2) se producen al quemar completamente 10 g de propano (C3H8)?

Accepted Answer

29,4 g

Answer

5 g

Answer

12 g

Answer

10 g

Question 47

El volumen molar de un gas ideal en condiciones normales (0 °C y 1 atm) es:

Accepted Answer

22,4 L/mol

Answer

100 L/mol

Answer

1 L/mol

Answer

10 L/mol