Cinética Química: Aprende la velocidad de las reacciones químicas

Question 1

¿Cuál es el orden de reacción con respecto al reactivo cuya concentración al triplicarse provoca que la velocidad de reacción se triplique?

Accepted Answer

1

Answer

0

Answer

2

Answer

3

Question 2

¿Cuál es el mecanismo de reacción paso a paso para la siguiente reacción: CH3CH2Br + NaOH → CH3CH2OH + NaBr? Explica el papel de los reactivos, los intermediarios y los productos.

Accepted Answer

1. Formación del nucleófilo: NaOH → Na+ + OH-
2. Ataque nucleofílico: CH3CH2Br + OH- → CH3CH2OH + Br-

Answer

1. Formación del carbocatión: CH3CH2Br → CH3CH2+ + Br-
2. Ataque nucleofílico: CH3CH2+ + OH- → CH3CH2OH

Answer

1. Formación del alqueno: CH3CH2Br + NaOH → CH3CH=CH2 + H2O + NaBr

Answer

Esta reacción no tiene un mecanismo de reacción paso a paso.

Question 3

¿Qué es la energía libre de Gibbs en una reacción química y cómo nos ayuda a predecir si la reacción ocurrirá espontáneamente?

Accepted Answer

Es una medida de la tendencia de una reacción a ocurrir, indicando si es espontánea o no.

Answer

Es una medida de la velocidad de una reacción, indicando cuánto tiempo tardará en producirse.

Answer

Es una medida de la energía liberada o absorbida en una reacción, indicando si es exotérmica o endotérmica.

Answer

No está relacionada con las reacciones químicas y no se puede utilizar para predecir nada sobre ellas.

Question 4

¿Cómo influye la cinética química en la contaminación ambiental? Proporciona ejemplos concretos relacionados con la contaminación del aire, el agua y el suelo.

Accepted Answer

La cinética química puede influir en la velocidad de formación y descomposición de los contaminantes, afectando a sus niveles en el medio ambiente.

Answer

La cinética química no afecta a la contaminación ambiental.

Answer

La cinética química solo afecta a la contaminación del aire, no a la del agua o el suelo.

Question 5

¿Cómo contribuyen las técnicas experimentales como la espectroscopia y la cromatografía al estudio de la cinética de las reacciones químicas?

Accepted Answer

Permiten medir cambios en las concentraciones de reactivos y productos, proporcionando información sobre la velocidad de la reacción.

Answer

Facilitan la determinación de la energía de activación.

Answer

Permiten predecir las constantes de velocidad de las reacciones.

Question 6

¿Cómo influye el cambio en la superficie de contacto entre los reactivos en la rapidez de una reacción? Razona tu respuesta.

Accepted Answer

La aumenta porque hay más choques entre las partículas reaccionantes.

Answer

La disminuye porque hay menos choques entre las partículas reaccionantes.

Answer

No la afecta porque la reacción solo depende de la concentración de los reactivos.

Answer

Puede aumentarla o disminuirla, según la naturaleza de los reactivos.

Question 7

¿Cómo se utilizan los principios de la cinética química para optimizar la producción de fertilizantes en la industria?

Accepted Answer

Ajustando la temperatura y la concentración para aumentar la velocidad de reacción.

Accepted Answer

Usando catalizadores para reducir la energía de activación y acelerar la reacción.

Answer

Ignorando los principios de la cinética química y basándose solo en la experimentación.

Question 8

¿Qué información proporciona la espectroscopia sobre los mecanismos de reacción?

Accepted Answer

Estructura y estados de transición de los compuestos

Answer

Concentración de reactivos y productos

Answer

Energía de activación

Answer

Velocidad de reacción

Question 9

¿Cuál es el método experimental que permite determinar los órdenes de reacción parciales y su importancia en la comprensión de los mecanismos de reacción?

Accepted Answer

Método de las velocidades iniciales

Answer

Método de la sección transversal

Answer

Método de la ley de velocidad

Answer

Método de los estados estacionarios

Question 10

¿Cómo influye la temperatura en la velocidad de una reacción química? Explica tu respuesta basándote en la teoría de las colisiones.

Accepted Answer

La temperatura aumenta la velocidad de reacción al incrementar el número de colisiones efectivas.

Answer

La temperatura reduce la velocidad de reacción al disminuir la energía cinética de las moléculas.

Answer

La temperatura no afecta la velocidad de reacción.

Question 11

¿Qué característica deben cumplir las colisiones moleculares para que ocurra una reacción?

Accepted Answer

Colisiones suficientemente energéticas

Answer

Colisiones frontales

Answer

Colisiones suficientemente frecuentes

Answer

Colisiones con un ángulo específico

Question 12

La reacción entre el sodio y el cloro es una reacción...

Accepted Answer

De combinación

Answer

Elemental

Answer

De descomposición

Answer

De desplazamiento

Question 13

¿Qué rango de temperatura se considera temperatura ambiente?

Accepted Answer

15-25 °C

Answer

10-15 °C

Answer

25-30 °C

Answer

30-35 °C

Question 14

Una reacción química es endotérmica si...

Accepted Answer

Absorbe calor

Answer

Libera calor

Answer

No hay cambio de calor

Answer

Se produce un cambio de color

Question 15

¿Cuál de las siguientes gráficas muestra la relación entre la velocidad de reacción y la concentración del reactivo?

Accepted Answer

Una línea recta ascendente

Answer

Una línea recta descendente

Answer

Una curva parabólica

Answer

Una curva exponencial

Question 16

La energía de activación de una reacción química es:

Accepted Answer

La energía necesaria para que la reacción comience

Answer

La energía liberada durante la reacción

Answer

La diferencia de energía entre los reactivos y los productos

Answer

La energía absorbida por la reacción

Question 17

¿Qué tipo de gráfica se utiliza para determinar el orden de reacción con respecto a un reactivo?

Accepted Answer

Gráfica de logaritmo de velocidad de reacción vs logaritmo de concentración

Answer

Gráfica de concentración vs tiempo

Answer

Gráfica de logaritmo de concentración vs tiempo

Answer

Gráfica de velocidad de reacción vs concentración

Question 18

Un catalizador es una sustancia que:

Accepted Answer

Aumenta la velocidad de reacción proporcionando una vía alternativa de reacción

Answer

Disminuye la velocidad de reacción proporcionando una vía alternativa de reacción

Answer

No afecta la velocidad de reacción

Answer

Se consume durante la reacción

Question 19

La constante de velocidad de una reacción es:

Accepted Answer

Una medida de la rapidez de la reacción

Answer

Una medida de la energía de activación de la reacción

Answer

Una medida de la concentración de los reactivos

Answer

Una medida del orden de la reacción

Question 20

La vida media de una reacción de primer orden es:

Accepted Answer

El tiempo necesario para que la concentración del reactivo se reduzca a la mitad

Answer

El tiempo necesario para que la concentración del producto se duplique

Answer

El tiempo necesario para que la velocidad de reacción se reduzca a la mitad

Answer

El tiempo necesario para que la energía de activación se reduzca a la mitad

Question 21

Las reacciones exotérmicas:

Accepted Answer

Liberan energía

Answer

Absorben energía

Answer

No implican intercambio de energía

Answer

Son siempre más rápidas que las reacciones endotérmicas

Question 22

Define la magnitud que mide la rapidez de las reacciones químicas.

Accepted Answer

Velocidad de reacción

Answer

Concentración

Answer

Temperatura

Answer

Volumen

Question 23

Identifica el factor que NO influye en la velocidad de una reacción química.

Accepted Answer

Presión del recipiente

Answer

Concentración de reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Presencia de un catalizador

Question 24

En una reacción química de orden cero, ¿cómo se comporta la velocidad de reacción?

Accepted Answer

Es constante, independiente de la concentración

Answer

Es proporcional a la concentración de los reactivos

Answer

Disminuye a medida que avanza la reacción

Answer

Aumenta exponencialmente con la concentración

Question 25

¿Cuál de las siguientes expresiones representa una ecuación de velocidad?

Accepted Answer

v = k[A][B]

Answer

A + B → C

Answer

Ea = 100 kJ/mol

Answer

t1/2 = 10 min

Question 26

¿Qué expresa la constante de velocidad de una reacción?

Accepted Answer

La rapidez con la que transcurre la reacción

Answer

La dependencia de la velocidad con la temperatura

Answer

El orden de la reacción

Answer

La energía de activación necesaria

Question 27

En un equilibrio químico, ¿cómo se relacionan las velocidades de las reacciones directa e inversa?

Accepted Answer

Las velocidades son iguales

Answer

La velocidad de la reacción directa es mayor

Answer

La velocidad de la reacción inversa es mayor

Answer

Depende de las concentraciones de los reactivos

Question 28

¿Qué representa la energía de activación en una reacción química?

Accepted Answer

La mínima energía necesaria para iniciar la reacción

Answer

La energía liberada durante la reacción

Answer

La energía absorbida durante la reacción

Answer

No afecta a la velocidad de reacción

Question 29

¿Cuál de los siguientes factores NO influye en la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Presión atmosférica

Answer

Temperatura

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Superficie de contacto

Question 30

Los catalizadores:

Accepted Answer

Disminuyen la energía de activación de la reacción.

Answer

Aumentan la energía de activación de la reacción.

Answer

Incrementan la concentración de los reactivos.

Answer

No afectan la velocidad de la reacción.

Question 31

¿Qué tipo de reacción presenta una disminución exponencial de las concentraciones de reactivos con el tiempo?

Accepted Answer

De primer orden

Answer

De segundo orden

Answer

De cero orden

Answer

De orden mixto

Question 32

La vida media de una reacción de primer orden es:

Accepted Answer

El tiempo necesario para que la concentración del reactivo disminuya a la mitad.

Answer

El tiempo necesario para que la concentración del producto se duplique.

Answer

El tiempo necesario para que la reacción se complete.

Answer

El tiempo necesario para que la constante de velocidad se reduzca a la mitad.

Question 33

En una reacción química exotérmica:

Accepted Answer

Se libera energía en forma de calor.

Answer

La energía de los productos es menor que la de los reactivos.

Answer

La energía de los reactivos es menor que la de los productos.

Answer

Se absorbe energía del entorno.

Question 34

El mecanismo de una reacción química:

Accepted Answer

Es una serie de pasos elementales que conducen a la formación de productos.

Answer

Es una ecuación química que representa la reacción global.

Answer

Es la velocidad a la que ocurre la reacción.

Answer

Es el orden en que se consumen los reactivos.

Question 35

La cinética química estudia:

Accepted Answer

La velocidad y los mecanismos de las reacciones químicas

Answer

Los tipos de reacciones químicas

Answer

La concentración de los reactivos

Answer

El equilibrio químico

Question 36

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta a la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Tipo de recipiente utilizado

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Question 37

¿Cuál de los siguientes mecanismos de reacción es un mecanismo unimolecular?

Accepted Answer

A → B + C

Answer

A + B → C

Answer

A + A → B

Answer

A + B + C → D

Question 38

La energía de activación de una reacción química es:

Accepted Answer

La mínima cantidad de energía que deben superar los reactivos para reaccionar

Answer

La diferencia de energía entre los reactivos y los productos

Answer

La velocidad máxima de la reacción

Answer

La constante de equilibrio de la reacción

Question 39

¿Cuál de las siguientes gráficas representa correctamente la relación entre la temperatura y la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Gráfica exponencial ascendente

Answer

Gráfica lineal ascendente

Answer

Gráfica lineal descendente

Answer

Gráfica exponencial descendente

Question 40

El catalizador de una reacción química:

Accepted Answer

Aumenta la velocidad de la reacción sin consumirse

Answer

Disminuye la velocidad de la reacción sin consumirse

Answer

Se consume durante la reacción

Answer

No afecta a la velocidad de la reacción

Question 41

Una reacción química en equilibrio tiene:

Accepted Answer

La misma velocidad de reacción directa e inversa

Answer

Una velocidad de reacción directa mayor que la inversa

Answer

Una velocidad de reacción inversa mayor que la directa

Answer

Una velocidad de reacción nula

Question 42

La energía de activación de una reacción es:

Accepted Answer

La energía mínima que deben poseer las moléculas reaccionantes para que se produzca la reacción

Answer

La diferencia de energía entre los productos y los reactivos

Answer

La energía liberada por la reacción

Answer

La velocidad de la reacción a temperatura ambiente

Question 43

Para que se produzca una reacción química, las colisiones entre las moléculas deben ser:

Accepted Answer

Frontales y con suficiente energía

Answer

Elásticas

Answer

Inelásticas

Answer

Oblicuas

Question 44

El orden de una reacción con respecto a un reactivo es:

Accepted Answer

El exponente de la concentración del reactivo en la ley de velocidad

Answer

El inverso del exponente de la concentración del reactivo en la ley de velocidad

Answer

La velocidad de la reacción cuando la concentración del reactivo es 1 M

Answer

El número de moléculas del reactivo que participan en la reacción

Question 45

Un catalizador:

Accepted Answer

Disminuye la energía de activación de la reacción

Answer

Aumenta la energía de activación de la reacción

Answer

No afecta la energía de activación de la reacción

Answer

Inhibe la reacción

Question 46

¿Qué tipo de gráfica representa una reacción de primer orden?

Accepted Answer

Una gráfica exponencial de concentración frente al tiempo

Answer

Una gráfica lineal de concentración frente al tiempo

Answer

Una gráfica parabólica de concentración frente al tiempo

Answer

Una gráfica sinusoidal de concentración frente al tiempo

Question 47

¿Cómo afecta la temperatura a la constante de velocidad de una reacción exotérmica?

Accepted Answer

La aumenta exponencialmente

Answer

La disminuye exponencialmente

Answer

No la afecta

Answer

La disminuye linealmente

Question 48

¿Qué tipo de gráfico se utiliza para determinar la vida media de una reacción química?

Accepted Answer

Gráfico semilogarítmico de concentración frente al tiempo

Answer

Gráfico lineal de concentración frente al tiempo

Answer

Gráfico de barras de concentración frente al tiempo

Answer

Gráfico circular de concentración frente al tiempo

Question 49

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la energía de activación es correcta?

Accepted Answer

Es la energía mínima necesaria para que los reactivos colisionen y reaccionen.

Answer

Es la energía liberada en una reacción química.

Answer

Es la diferencia de energía entre los productos y los reactivos.

Answer

Es proporcional a la velocidad de reacción.

Question 50

Un catalizador:

Accepted Answer

Aumenta la velocidad de reacción al proporcionar una vía alternativa para la reacción.

Answer

Disminuye la velocidad de reacción al reducir la energía de activación.

Answer

Se consume en la reacción química.

Answer

No afecta la velocidad de reacción.

Question 51

La ecuación de la ley de velocidad para una reacción de primer orden es:

Accepted Answer

v = k[A]

Answer

v = k[A]^2

Answer

v = k[A][B]

Answer

v = k[A]^2[B]

Question 52

La vida media de una reacción química es:

Accepted Answer

El tiempo que tarda la concentración del reactivo en reducirse a la mitad

Answer

El tiempo que tarda la concentración del producto en duplicarse

Answer

El tiempo que tarda la velocidad de reacción en reducirse a cero

Answer

El tiempo que tarda la temperatura de la reacción en estabilizarse

Question 53

Para determinar la vida media de una reacción química, ¿qué método se puede utilizar?

Accepted Answer

Medir la concentración del reactivo en intervalos de tiempo regulares

Answer

Medir la velocidad de reacción en intervalos de tiempo regulares

Answer

Medir la temperatura de la reacción en intervalos de tiempo regulares

Answer

Medir el volumen del recipiente de reacción en intervalos de tiempo regulares

Question 54

Un mecanismo de reacción es:

Accepted Answer

Una propuesta de la secuencia detallada de pasos que conducen a la reacción global.

Answer

La ecuación química balanceada de la reacción.

Answer

La expresión matemática de la ley de velocidad de la reacción.

Answer

El valor numérico de la constante de equilibrio de la reacción.

Question 55

¿Qué factor **no** influye en la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

El tamaño del recipiente de reacción

Answer

La concentración de los reactivos

Answer

La temperatura

Answer

La presencia de un catalizador

Question 56

¿Qué tipo de reacción se caracteriza por una velocidad de reacción proporcional a la concentración de un solo reactivo?

Accepted Answer

Unimolecular

Answer

Bimolecular

Answer

Trimolecular

Answer

Cuarto orden

Question 57

¿Cuál es la definición de energía de activación?

Accepted Answer

La energía mínima necesaria para que ocurra una reacción química

Answer

La energía liberada durante una reacción química

Answer

La diferencia de energía entre los reactivos y los productos

Answer

La energía cinética de las moléculas reaccionantes

Question 58

¿Qué tipo de reacción química implica la combinación de dos o más reactivos para formar un solo producto?

Accepted Answer

Adición

Answer

Sustitución

Answer

Eliminación

Answer

Redox

Question 59

¿Cuál es la diferencia clave entre una reacción exotérmica y una endotérmica?

Accepted Answer

Las reacciones exotérmicas liberan energía, mientras que las endotérmicas absorben energía

Answer

Las reacciones endotérmicas liberan energía, mientras que las exotérmicas absorben energía

Answer

Las reacciones exotérmicas son más rápidas que las endotérmicas

Answer

Las reacciones endotérmicas son más rápidas que las exotérmicas

Question 60

Explica cómo los catalizadores heterogéneos pueden influir en la selectividad de una reacción química e indica un ejemplo específico de un proceso industrial donde se aproveche este principio.

Accepted Answer

Los catalizadores heterogéneos pueden mejorar la selectividad de una reacción proporcionando sitios activos diferenciados que favorecen distintas rutas de reacción.

Answer

Los catalizadores heterogéneos no influyen en la selectividad de una reacción química.

Answer

Los catalizadores heterogéneos solo aumentan la velocidad de reacción, sin afectar la selectividad.

Answer

Los catalizadores heterogéneos no se emplean en procesos industriales debido a su baja eficacia.

Question 61

¿Qué función principal tienen los catalizadores en las reacciones químicas?

Accepted Answer

Reducir la energía de activación de la reacción.

Answer

Elevar la energía de activación de la reacción.

Answer

Acelerar la reacción modificando su mecanismo.

Answer

Crear nuevos productos que no se forman en la reacción original.

Question 62

¿Qué estudia la cinética química?

Accepted Answer

La velocidad de las reacciones químicas y los factores que la afectan.

Answer

Las propiedades de los elementos.

Answer

La síntesis de nuevas sustancias.

Answer

La estructura de las sustancias químicas.

Question 63

La velocidad de reacción se define como:

Accepted Answer

La variación de la concentración de reactivos o productos por unidad de tiempo.

Answer

La cantidad de sustancia formada por unidad de tiempo.

Answer

El tiempo necesario para que transcurra la reacción.

Answer

La concentración de reactivos o productos en un instante determinado.

Question 64

En una reacción química, el orden de reacción respecto a un reactivo es 2. ¿Cómo variará la velocidad de reacción si se duplica la concentración de ese reactivo?

Accepted Answer

Se cuadruplicará.

Answer

Se duplicará.

Answer

Se reducirá a la mitad.

Answer

No variará.