Equilibrio Químico: Test y Cuestionarios Interactivos

Question 1

¿Cómo se utiliza el principio de Le Chatelier para optimizar procesos industriales que implican reacciones en equilibrio químico?

Accepted Answer

Permite predecir cómo los cambios de temperatura, presión y concentración afectan el rendimiento de las reacciones.

Answer

No se utiliza en la optimización de procesos industriales.

Answer

Solo se aplica a reacciones en fase gaseosa.

Question 2

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente el equilibrio de la reacción de intercambio iónico entre los iones plata y cobre?

Accepted Answer

La constante de equilibrio es igual a la relación entre las actividades de los productos y los reactivos.

Answer

Las concentraciones de Ag+ y Cu+ son iguales en el equilibrio.

Answer

Añadir más iones plata no altera el equilibrio.

Question 3

¿Cómo se desplaza el equilibrio cuando se agrega más reactivo a una reacción?

Accepted Answer

Hacia el lado de los productos.

Answer

Hacia el lado de los reactivos.

Answer

No se desplaza.

Answer

Depende de la reacción.

Question 4

¿Qué efecto tiene un catalizador sobre el equilibrio químico?

Accepted Answer

No afecta la constante de equilibrio.

Answer

Aumenta la constante de equilibrio.

Answer

Disminuye la constante de equilibrio.

Answer

Depende de la reacción.

Question 5

¿Cómo afecta un catalizador al equilibrio químico?

Accepted Answer

No afecta la constante de equilibrio

Answer

Aumenta la constante de equilibrio

Answer

Disminuye la constante de equilibrio

Answer

Invierte la dirección de la reacción

Question 6

Un sistema en equilibrio no intercambia materia ni energía con su entorno. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?

Accepted Answer

Las concentraciones de las especies químicas permanecen constantes con el tiempo.

Answer

La velocidad de la reacción directa es menor que la velocidad de la reacción inversa.

Answer

La reacción ha alcanzado su estado final e irreversible.

Answer

El sistema no puede alcanzar el equilibrio.

Question 7

Define el equilibrio químico.

Accepted Answer

Estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo

Answer

Estado en el que las concentraciones de reactivos y productos cambian con el tiempo

Answer

Estado en el que los reactivos se convierten completamente en productos

Answer

Estado en el que los productos se convierten completamente en reactivos

Question 8

¿Qué tipo de reacción no alcanza el equilibrio?

Accepted Answer

Irreversibles

Answer

Reversibles

Answer

Exotérmicas

Answer

Endotérmicas

Question 9

Define el equilibrio químico.

Accepted Answer

Estado donde las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo.

Answer

Estado donde las concentraciones de reactivos y productos cambian con el tiempo.

Answer

Estado donde la reacción química se detiene por completo.

Answer

Estado donde la reacción química se completa.

Question 10

¿Cuál es la expresión de la constante de equilibrio (Kc) para la reacción: aA + bB <=> cC + dD?

Accepted Answer

Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

Answer

Kc = [A]^a[B]^b/[C]^c[D]^d

Answer

Kc = 1/[C]^c[D]^d[A]^a[B]^b

Answer

Kc = [C]^c[D]^d

Question 11

¿Qué efecto tiene un catalizador en una reacción en equilibrio?

Accepted Answer

Aumenta la velocidad de la reacción en ambas direcciones.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos.

Answer

No tiene efecto sobre el equilibrio.

Question 12

El equilibrio químico es un estado en el que las concentraciones de los reactivos y productos de una reacción química permanecen constantes:

Accepted Answer

Verdadero

Answer

Falso

Question 13

La adición de un producto a un sistema en equilibrio desplaza el equilibrio hacia el lado de los reactivos:

Accepted Answer

Verdadero

Answer

Falso

Question 14

Las reacciones irreversibles pueden alcanzar el equilibrio:

Accepted Answer

Falso

Answer

Verdadero

Question 15

Una constante de equilibrio muy grande indica que la reacción procede principalmente hacia los productos:

Accepted Answer

Verdadero

Answer

Falso

Question 16

¿Qué tipo de equilibrio se establece cuando las concentraciones de reactivos y productos no varían con el tiempo porque la reacción transcurre en ambas direcciones a la misma velocidad?

Accepted Answer

Equilibrio dinámico

Answer

Equilibrio estático

Answer

Equilibrio homogéneo

Answer

Equilibrio heterogéneo

Question 17

En una reacción en equilibrio, si se añade más reactivo A, ¿qué le sucederá a la concentración de C?

Accepted Answer

Aumentará

Answer

Disminuirá

Answer

No cambiará

Answer

Se duplicará

Question 18

¿Qué tipo de equilibrio se establece cuando las concentraciones de reactivos y productos no varían con el tiempo porque la reacción no ocurre en ninguna dirección?

Accepted Answer

Equilibrio estático

Answer

Equilibrio dinámico

Answer

Equilibrio homogéneo

Answer

Equilibrio heterogéneo

Question 19

¿Qué ocurre con la constante de equilibrio cuando aumenta la temperatura en una reacción exotérmica?

Accepted Answer

Disminuye

Answer

Aumenta

Answer

No cambia

Answer

Se duplica

Question 20

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el equilibrio químico es FALSA?

Accepted Answer

La reacción no es espontánea en ninguna dirección.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo.

Answer

Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales.

Answer

El equilibrio puede alterarse cambiando las condiciones del sistema.

Question 21

Al añadir un catalizador a una reacción en equilibrio, ¿qué ocurre?

Accepted Answer

La velocidad de la reacción aumenta.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los productos.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

Answer

La constante de equilibrio aumenta.

Question 22

¿Qué tipo de equilibrio se establece cuando las concentraciones de reactivos y productos son iguales?

Accepted Answer

Equilibrio dinámico

Answer

Equilibrio homogéneo

Answer

Equilibrio heterogéneo

Answer

Equilibrio estático

Question 23

Una reacción química tiene un ΔG negativo. ¿Qué indica esto?

Accepted Answer

La reacción es espontánea.

Answer

La reacción no es espontánea.

Answer

La reacción está en equilibrio.

Answer

La reacción es endotérmica.

Question 24

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el equilibrio químico es correcta?

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos aumentan continuamente con el tiempo.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos disminuyen continuamente con el tiempo.

Answer

Las concentraciones de reactivos disminuyen y las de productos aumentan con el tiempo.

Question 25

En un equilibrio dinámico, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?

Accepted Answer

Las reacciones directa e inversa ocurren a la misma velocidad.

Answer

Las reacciones directa e inversa no ocurren.

Answer

Las reacciones directa e inversa ocurren a diferente velocidad.

Answer

Las reacciones directa e inversa solo ocurren en presencia de un catalizador.

Question 26

¿Cuál es el papel de los catalizadores en las reacciones en equilibrio? ¿Cómo afectan a la velocidad de reacción y a la posición de equilibrio?

Accepted Answer

Los catalizadores aumentan la velocidad de reacción sin afectar a la posición de equilibrio.

Answer

Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción directa pero no afectan a la velocidad de la reacción inversa.

Answer

Los catalizadores disminuyen la velocidad de reacción y desplazan el equilibrio hacia los reactivos.

Answer

Los catalizadores desplazan el equilibrio hacia los productos y no afectan a la velocidad de reacción.

Question 27

Define el equilibrio químico y describe sus características distintivas, incluyendo la ausencia de cambios netos en las concentraciones de reactivos y productos.

Accepted Answer

El equilibrio químico es un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo y las reacciones químicas continúan ocurriendo.

Answer

El equilibrio químico es un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos cambian constantemente.

Answer

El equilibrio químico es un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos son iguales.

Answer

El equilibrio químico es un estado en el que las reacciones químicas se detienen por completo.

Question 28

Compara y contrasta las características del equilibrio químico en sistemas homogéneos y heterogéneos, destacando las similitudes y diferencias.

Accepted Answer

En ambos sistemas, las concentraciones de reactivos y productos son constantes.

Accepted Answer

Los sistemas heterogéneos siempre tienen más fases que los sistemas homogéneos.

Answer

Las constantes de equilibrio son siempre diferentes en sistemas homogéneos y heterogéneos.

Answer

El principio de Le Chatelier solo se aplica a sistemas heterogéneos.

Question 29

En una reacción química en equilibrio, la constante de equilibrio es:

Accepted Answer

Una constante a temperatura constante que representa la relación entre las concentraciones de los reactivos y productos en equilibrio.

Answer

Igual a la concentración inicial de los reactivos.

Answer

Igual a la concentración inicial de los productos.

Answer

Variable según la concentración de reactivos y productos.

Question 30

¿Cuál de las siguientes reacciones NO representa un equilibrio químico?

Accepted Answer

2H2 + O2 -> 2H2O

Answer

CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+

Answer

CO + H2O <=> CO2 + H2

Answer

NH3 + H+ <=> NH4+

Question 31

¿Qué tipo de reacciones dan lugar al equilibrio químico?

Accepted Answer

Reacciones reversibles

Answer

Reacciones irreversibles

Answer

Reacciones de combustión

Answer

Reacciones de descomposición

Question 32

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta al valor de la constante de equilibrio?

Accepted Answer

Concentraciones de los reactivos y productos

Answer

Presión (para reacciones gaseosas)

Answer

Temperatura

Question 33

¿Cuál de las siguientes aplicaciones industriales se basa en el equilibrio químico?

Accepted Answer

Producción de amoníaco

Answer

Cromatografía en papel

Answer

Espectrometría de masas

Answer

Electroforesis

Question 34

¿Cuál de las siguientes gráficas representa correctamente la evolución de las concentraciones de reactivos y productos en función del tiempo en un sistema en equilibrio?

Accepted Answer

Gráfica de dos líneas horizontales

Answer

Gráfica de líneas oscilantes

Answer

Gráfica de líneas ascendentes y descendentes

Question 35

¿Qué se entiende por "efecto ion común"?

Accepted Answer

La presencia de un ion común en solución reduce la ionización de ácidos y bases débiles.

Answer

La presencia de un ion común en solución aumenta la ionización de ácidos y bases débiles.

Question 36

¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente el estado de las concentraciones de reactivos y productos en una reacción química en equilibrio?

Accepted Answer

No cambian con el tiempo

Answer

Disminuyen con el tiempo

Answer

Varían aleatoriamente con el tiempo

Answer

Aumentan con el tiempo

Question 37

En una reacción química en equilibrio, ¿cuál es la relación entre las velocidades de las reacciones directa e inversa?

Accepted Answer

Son iguales

Answer

La velocidad inversa es mayor que la directa

Answer

La velocidad directa es mayor que la inversa

Answer

Varían con el tiempo

Question 38

En un recipiente cerrado, la reacción N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) está en equilibrio. Si se añade más N2 al recipiente, ¿qué ocurrirá?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia los productos

Answer

No ocurrirá ningún cambio

Answer

La constante de equilibrio aumentará

Answer

El equilibrio se desplazará hacia los reactivos

Question 39

¿Qué implica que la constante de equilibrio Kc para la reacción A + B <=> 2C sea igual a 10?

Accepted Answer

En el equilibrio, la concentración de C es diez veces mayor que la de A o B.

Answer

La reacción es irreversible.

Answer

La reacción se desplaza completamente hacia la formación de C.

Question 40

Se introduce una cierta cantidad de reactivo A en un recipiente cerrado, donde tiene lugar la reacción A <=> 2B. ¿Qué ocurre al aumentar la presión del sistema?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia la formación de B (productos).

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la formación de A (reactivos).

Answer

La constante de equilibrio Kc disminuye.

Answer

El equilibrio no se ve afectado por la presión.

Question 41

La reacción A + B <=> C + D tiene una constante de equilibrio Kc = 1. ¿Qué podemos afirmar sobre las concentraciones en el equilibrio?

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos son aproximadamente iguales.

Answer

La concentración de C + D es mayor que la de A + B.

Answer

La concentración de A + B es mayor que la de C + D.

Question 42

Para calcular la constante de equilibrio Kc para la reacción H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g), ¿cuál de los siguientes métodos es el adecuado?

Accepted Answer

Medir las concentraciones de H2, I2 y HI en el equilibrio.

Answer

Conocer la entalpía de la reacción.

Answer

Observar la velocidad de la reacción.

Question 43

Una reacción tiene una constante de equilibrio Kc = 103. ¿Qué podemos decir sobre la reacción?

Accepted Answer

La reacción favorece la formación de productos.

Answer

La reacción es irreversible.

Answer

La reacción favorece la formación de reactivos.

Answer

La reacción es independiente de la temperatura.

Question 44

En una reacción con una constante de equilibrio Kc = 10, si las concentraciones iniciales de los reactivos son [A] = 0,1 M y [B] = 0,2 M, ¿cuál será la concentración de C en el equilibrio?

Accepted Answer

0,01 M

Answer

0,2 M

Answer

0,1 M

Answer

0,02 M

Question 45

El equilibrio químico es un proceso esencialmente:

Accepted Answer

Dinámico

Answer

Estático

Answer

Exotérmico

Answer

Irreversible

Question 46

¿Cuál de los siguientes tipos de equilibrio no existe?

Accepted Answer

Equilibrio heterogéneo-homogéneo

Answer

Equilibrio heterogéneo-heterogéneo

Answer

Equilibrio homogéneo-homogéneo

Answer

Equilibrio en solución acuosa

Question 47

¿Qué efecto tiene un catalizador en una reacción en equilibrio?

Accepted Answer

Acelera la reacción tanto en el sentido directo como en el inverso, sin alterar la posición de equilibrio.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos.

Question 48

En la reacción: 2NO(g) + O2(g) <=> 2NO2(g), ¿qué sucederá si se añade más NO?

Accepted Answer

La concentración de NO2 aumentará.

Answer

La concentración de O2 disminuirá.

Answer

La concentración de NO disminuirá.

Answer

La posición de equilibrio no cambiará.

Question 49

El principio de Le Chatelier establece que:

Accepted Answer

Si se aplica un estrés a un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará para contrarrestar el estrés.

Answer

La posición de equilibrio siempre se desplaza hacia los reactivos.

Question 50

Una reacción tiene una constante de equilibrio muy grande. Esto indica que:

Accepted Answer

Los productos están muy favorecidos en el equilibrio.

Answer

La reacción es muy lenta.

Answer

Los reactivos están muy favorecidos en el equilibrio.