Estequiometría: Cálculos en Reacciones Químicas para Bachillerato

Question 1

La relación entre la masa y el número de moles de una sustancia se conoce como:

Accepted Answer

Masa molar

Answer

Volumen molar

Answer

Equivalente gramo

Answer

Factor de conversión

Question 2

¿Qué fórmula representa la masa molar de un compuesto?

Accepted Answer

Masa / Número de moles

Answer

Número de moles / Masa

Answer

Masa / Volumen

Answer

Volumen / Masa

Question 3

La ecuación balanceada de una reacción química muestra:

Accepted Answer

La relación molar entre reactivos y productos

Answer

La velocidad de reacción

Answer

La entalpía de reacción

Answer

El volumen de gas producido

Question 4

El equilibrio químico ocurre cuando:

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes

Answer

La velocidad de la reacción directa es mayor que la inversa

Answer

La energía de activación es alta

Answer

Los reactivos se agotan por completo

Question 5

Una reacción exotérmica es aquella en la que:

Accepted Answer

Se libera calor al entorno

Answer

Se absorbe calor del entorno

Answer

No hay intercambio de calor con el entorno

Answer

La temperatura de la reacción disminuye

Question 6

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Forma de las partículas de los reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Tipo de catalizador

Question 7

¿Cuál de los siguientes compuestos es el reactivo en exceso si 12,0 g de magnesio reaccionan con 10,0 g de nitrógeno?

Accepted Answer

Nitrógeno

Answer

Magnesio

Answer

No se puede determinar

Answer

Ambos son reactivos en exceso

Question 8

Si la densidad de una solución de cloruro de sodio es 1,20 g/mL, ¿cuál es la masa de 600 mL de esta solución?

Accepted Answer

720 g

Answer

60 g

Answer

600 g

Answer

1440 g

Question 9

La masa molar de una sustancia es:

Accepted Answer

La masa de un mol de dicha sustancia

Answer

La masa de un átomo de dicha sustancia

Answer

La masa de una molécula de dicha sustancia

Answer

La masa de un ion de dicha sustancia

Question 10

En una reacción endotérmica, ¿qué ocurre con la energía?

Accepted Answer

Se absorbe del entorno

Answer

Se libera al entorno

Answer

Se conserva

Answer

Se transforma en materia

Question 11

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre la estequiometría?

Accepted Answer

Estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en las reacciones químicas

Answer

Solo se basa en el balanceo de ecuaciones químicas

Answer

No utiliza conceptos como relaciones molares y masa molar

Answer

Se limita al cálculo de las cantidades de productos obtenidos

Question 12

El coeficiente estequiométrico de una sustancia en una ecuación química representa:

Accepted Answer

El número de moles de la sustancia que reaccionan o se producen

Answer

La masa de la sustancia en gramos

Answer

El volumen de la sustancia en litros

Answer

La concentración de la sustancia en molaridad

Question 13

Para calcular la masa de un producto en una reacción química, debes:

Accepted Answer

Multiplicar el número de moles del producto por su masa molar

Answer

Dividir el número de moles del producto por su masa molar

Answer

Multiplicar el número de moles del reactivo limitante por la masa molar del producto

Answer

Dividir el número de moles del reactivo en exceso por la masa molar del producto

Question 14

En una reacción química, el reactivo limitante es:

Accepted Answer

El reactivo que se agota primero

Answer

El reactivo que está presente en exceso

Answer

El reactivo que tiene el coeficiente estequiométrico más alto

Answer

El reactivo que tiene la masa molar más grande

Question 15

La masa molar de una sustancia compuesta es:

Accepted Answer

La suma de las masas atómicas de sus elementos constituyentes

Answer

La diferencia entre las masas atómicas de sus elementos constituyentes

Answer

El producto de las masas atómicas de sus elementos constituyentes

Answer

El cociente de las masas atómicas de sus elementos constituyentes

Question 16

La densidad de una sustancia es:

Accepted Answer

Masa por unidad de volumen

Answer

Volumen por unidad de masa

Answer

Masa por unidad de área

Answer

Volumen por unidad de área

Question 17

En una reacción de combustión completa, el reactivo que SIEMPRE está presente es:

Accepted Answer

Oxígeno

Answer

Hidrógeno

Answer

Nitrógeno

Answer

Carbono

Question 18

La ley de las proporciones definidas establece que:

Accepted Answer

En un compuesto dado, los elementos siempre se combinan en la misma proporción en masa

Answer

En diferentes compuestos, los elementos siempre se combinan en proporciones diferentes

Answer

La masa de un reactivo es directamente proporcional a la masa del producto

Answer

El volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión

Question 19

¿Qué concepto se emplea para convertir la masa de una sustancia en moles?

Accepted Answer

Masa molar

Answer

Número de Avogadro

Answer

Constante de equilibrio

Answer

Molalidad

Question 20

En una reacción de neutralización, ¿qué se forma?

Accepted Answer

Una sal y agua

Answer

Un óxido y agua

Answer

Un hidróxido y un óxido

Answer

Un ácido más débil y una base más débil

Question 21

¿Qué tipo de reacción es la siguiente: CaCl2(s) + AgNO3(s) -> Ca(NO3)2(s) + AgCl(s)?

Accepted Answer

Reacción de doble desplazamiento

Answer

Reacción de síntesis

Answer

Reacción de descomposición

Answer

Reacción de desplazamiento simple

Question 22

¿Cuál de las siguientes NO es una relación molar en una reacción química?

Accepted Answer

Densidad molar

Answer

Coeficientes estequiométricos

Answer

Volumen molar

Answer

Relación de moles

Question 23

Calcula la masa molar del etanol, cuya fórmula empírica es C₂H₅OH:

Accepted Answer

46 g/mol

Answer

23 g/mol

Answer

37 g/mol

Answer

60 g/mol

Question 24

En una reacción de descomposición, ¿cuál de los siguientes NO se produce?

Accepted Answer

Liberación de reactivos

Answer

Ruptura de enlaces

Answer

Formación de productos

Answer

Absorción de energía

Question 25

En una reacción de desplazamiento simple, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

Accepted Answer

Un elemento más reactivo desplaza a un elemento menos reactivo de su compuesto.

Answer

Se forman nuevos enlaces.

Answer

Se liberan productos.

Answer

Se reduce el número de moléculas.

Question 26

¿Cuál de los siguientes métodos de separación es el más adecuado para separar una mezcla heterogénea de arena y agua?

Accepted Answer

Decantación

Answer

Destilación

Answer

Filtración

Answer

Cromatografía

Question 27

Calcula la concentración en porcentaje masa/volumen (% m/v) de una disolución que contiene 15 g de sal disueltos en 250 mL de agua:

Accepted Answer

6 %

Answer

3 %

Answer

9 %

Answer

12 %

Question 28

Calcula la masa molar del cloruro de sodio (NaCl). (Dato: Ar(Na) = 23 g/mol, Ar(Cl) = 35,5 g/mol)

Accepted Answer

58,5 g/mol

Answer

60,5 g/mol

Answer

55,5 g/mol

Answer

59,5 g/mol

Question 29

¿Cuál es el volumen molar de un gas en condiciones estándar (0 °C y 1 atm)?

Accepted Answer

22,4 L/mol

Answer

24,4 L/mol

Answer

20,4 L/mol

Answer

26,4 L/mol

Question 30

¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción redox?

Accepted Answer

2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2

Answer

2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

Answer

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Answer

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Question 31

En la reacción de combustión del propano (C3H8): C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, ¿cuántos moles de H2O se producen cuando reacciona 1 mol de propano?

Accepted Answer

4 moles

Answer

2 moles

Answer

3 moles

Answer

5 moles

Question 32

¿Qué tipo de estequiometría se utiliza para calcular la cantidad de reactivo o producto involucrado en una reacción química?

Accepted Answer

Estequiometría en moles

Answer

Estequiometría en masa

Answer

Estequiometría en volumen

Answer

Estequiometría en concentraciones

Question 33

¿Cuál es el coeficiente estequiométrico del oxígeno en la ecuación química balanceada: 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O?

Accepted Answer

7

Answer

2

Answer

6

Answer

4

Question 34

¿Qué estudia la estequiometría?

Accepted Answer

Las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en las reacciones químicas.

Answer

Exclusivamente el balanceo de ecuaciones químicas.

Question 35

Calcula el número de moles de gas presentes en una muestra de gas que tiene un volumen de 250 mL a 25 °C y 1 atm.

Accepted Answer

0,011 moles

Answer

0,025 moles

Answer

0,11 moles

Answer

0,25 moles

Question 36

¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas está correctamente balanceada?

Accepted Answer

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Answer

H₂ + 2 O₂ → H₂O

Answer

2 H + O₂ → H₂O

Answer

H₂ + O₂ → H₂O

Question 37

¿Cuál es la masa molar (en g/mol) del cloruro de sodio (NaCl)?

Accepted Answer

58,44

Answer

22,99

Answer

35,45

Answer

93,89

Question 38

¿Cuántos moles de oxígeno (O₂) hay en 32 gramos de oxígeno?

Accepted Answer

1

Answer

2

Answer

0,5

Answer

4

Question 39

¿Cuál es el volumen molar (en L/mol) de un gas ideal a 25 °C y 1 atm?

Accepted Answer

24,45

Answer

11,2

Answer

44,8

Answer

33,6

Question 40

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la estequiometría es verdadera?

Accepted Answer

Indica las proporciones exactas en las que las sustancias reaccionan.

Answer

Ignora los coeficientes estequiométricos.

Answer

Solo se aplica a reacciones en disolución.

Answer

Determina la velocidad de las reacciones químicas.

Question 41

¿Qué información nos proporciona la constante de equilibrio (K) de una reacción química?

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio.

Answer

La cantidad de energía liberada o absorbida.

Answer

La cantidad de reactivos que se transforman en productos.

Answer

La velocidad a la que se produce la reacción.

Question 42

En la reacción: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃, ¿cuántos moles de H₂ se necesitan para reaccionar completamente con 2 moles de N₂?

Accepted Answer

6

Answer

2

Answer

9

Answer

3

Question 43

¿Cuál de los siguientes métodos NO se utiliza habitualmente para determinar la concentración de una disolución?

Accepted Answer

Espectroscopia de masas

Answer

Conductividad

Answer

Titulación

Answer

Espectrofotometría

Question 44

La reacción: 2 H₂S + 3 O₂ → 2 H₂O + 2 SO₂ es:

Accepted Answer

Una reacción de combustión

Answer

Una reacción de descomposición

Answer

Una reacción de desplazamiento

Answer

Una reacción de síntesis

Question 45

¿Cuál de las siguientes opciones representa una ecuación química balanceada?

Accepted Answer

2 H + O → H₂O

Answer

H₂ + O → H₂O

Answer

H + O₂ → H₂O

Answer

H + O → H₂O

Question 46

¿En la reacción química 2H2 + O2 → 2H2O, la relación molar entre el hidrógeno (H2) y el oxígeno (O2) es:

Accepted Answer

2:1

Answer

4:1

Answer

1:4

Answer

1:2

Question 47

Un compuesto químico tiene una masa molar de 58,5 g/mol. ¿Cuántos moles hay en 117 g del compuesto?

Accepted Answer

2

Answer

1

Answer

3

Answer

4

Question 48

¿Cuál es el volumen ocupado por 3 moles de un gas a condiciones normales (1 atm y 25 °C)?

Accepted Answer

67,2 L

Answer

134,4 L

Answer

33,6 L

Answer

268,8 L

Question 49

Entre los siguientes compuestos, ¿cuál tiene el mayor porcentaje en masa de oxígeno?

Accepted Answer

CO2

Answer

NH3

Answer

NO2

Answer

H2O

Question 50

Al calcinar (descomponer) completamente 25 g de CaCO3, ¿cuántos moles de CO2 se producen?

Accepted Answer

0,25

Answer

0,5

Answer

0,125

Question 51

¿Qué masa de Fe es necesaria para reaccionar completamente con 10 g de CuSO4 en la reacción Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu?

Accepted Answer

2,8

Answer

11,2

Answer

1,4

Answer

5,6

Question 52

¿Qué volumen de una disolución de NaOH 0,1 M se necesita para neutralizar completamente 20 mL de una disolución de HCl 0,05 M?

Accepted Answer

40 mL

Answer

20 mL

Answer

80 mL

Answer

160 mL

Question 53

Una reacción química se clasifica como exotérmica cuando:

Accepted Answer

Libera calor

Answer

Absorbe calor

Answer

Todas las anteriores

Answer

No libera ni absorbe calor

Question 54

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

La entropía

Answer

La superficie de contacto

Answer

La temperatura

Answer

La concentración de los reactivos