Propiedades de los gases: cuestionarios interactivos para Física y Química 1º Bachillerato

Question 1

Según la ley de Boyle-Mariotte, ¿cómo varía el volumen de un gas si su presión aumenta a temperatura constante?

Accepted Answer

Disminuye

Answer

Aumenta

Answer

Permanece constante

Answer

Se duplica

Question 2

¿Cuál de los siguientes enunciados describe correctamente la ley de Charles?

Accepted Answer

El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta a presión constante

Answer

El volumen de un gas es directamente proporcional a su presión absoluta a temperatura constante

Answer

La temperatura de un gas es directamente proporcional a su volumen a presión constante

Answer

La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta a volumen constante

Question 3

¿Qué establece la ley de Dalton de las presiones parciales?

Accepted Answer

La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas constituyente

Answer

El volumen total de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de cada gas constituyente

Answer

La temperatura total de una mezcla de gases es igual a la suma de las temperaturas parciales de cada gas constituyente

Answer

La masa total de una mezcla de gases es igual a la suma de las masas parciales de cada gas constituyente

Question 4

Un globo lleno de aire caliente se eleva en el aire. ¿Cuál es la razón?

Accepted Answer

Porque el aire caliente es menos denso que el aire frío

Answer

Porque el aire caliente es más denso que el aire frío

Answer

Porque el globo es más ligero que el aire

Answer

Porque el aire caliente tiene mayor presión interna

Question 5

¿Cómo afecta el aumento de la temperatura a la velocidad de las moléculas de un gas?

Accepted Answer

Aumenta la velocidad

Answer

Disminuye la velocidad

Answer

No afecta la velocidad

Answer

La velocidad se vuelve errática

Question 6

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe con precisión la Ley de Boyle-Mariotte?

Accepted Answer

La presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura constante.

Answer

El volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión a temperatura constante.

Answer

La temperatura de un gas es inversamente proporcional a su volumen a presión constante.

Answer

El volumen de un gas es directamente proporcional a su presión a temperatura constante.

Question 7

La velocidad de efusión de un gas es más alta si:

Accepted Answer

La temperatura es alta y la masa molar es baja.

Answer

La temperatura es baja y la masa molar es alta.

Answer

La temperatura es alta y la masa molar es alta.

Answer

La temperatura es baja y la masa molar es baja.

Question 8

Según la Ley de Dalton, en una mezcla de gases:

Accepted Answer

La presión total es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas.

Answer

La presión total es más alta que la suma de las presiones parciales de cada gas.

Answer

La presión total es menor que la suma de las presiones parciales de cada gas.

Answer

La presión total es cero.

Question 9

Dos recipientes separados contienen volúmenes iguales de oxígeno (O2) y nitrógeno (N2) a la misma temperatura y presión. ¿Cuál de los siguientes es verdadero?

Accepted Answer

El número de moléculas de oxígeno es igual al número de moléculas de nitrógeno.

Answer

El número de moléculas de oxígeno es menor que el número de moléculas de nitrógeno.

Answer

El número de moléculas de oxígeno es mayor que el número de moléculas de nitrógeno.

Answer

El número de moléculas de oxígeno es el doble que el número de moléculas de nitrógeno.

Question 10

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la Ley de los Gases Ideales?

Accepted Answer

PV = nRT

Answer

PV = nR

Answer

PV = RT

Answer

P = nRT

Question 11

Si la temperatura de un gas aumenta mientras se mantiene constante su volumen, ¿qué sucederá con su presión?

Accepted Answer

Aumentará.

Answer

Disminuirá.

Answer

No cambiará.

Answer

No es posible determinarlo a partir de la información proporcionada.

Question 12

¿Qué propiedad de los gases se usa para enriquecer uranio mediante un proceso llamado difusión gaseosa?

Accepted Answer

Difusión

Answer

Efusión

Answer

Sublimación

Answer

Condensación

Question 13

Según la ley de Boyle-Mariotte, ¿qué sucede con el volumen de un gas si la temperatura se mantiene constante y la presión aumenta?

Accepted Answer

Disminuye

Answer

Aumenta

Answer

No cambia

Answer

Se duplica

Question 14

Un recipiente contiene 4 litros de oxígeno a 0 °C y 1 atm de presión. ¿Cuántos litros ocupará el oxígeno si la presión aumenta a 3 atm y la temperatura se eleva a 27 °C?

Accepted Answer

1,33 litros

Answer

2 litros

Answer

3 litros

Answer

4 litros

Question 15

¿Cuál de las siguientes opciones describe una mezcla gaseosa?

Accepted Answer

Aire

Answer

Agua salada

Answer

Acero

Answer

Madera

Question 16

La presión parcial de un gas es la presión que ejercería...

Accepted Answer

Si ocupara todo el volumen disponible

Answer

Si estuviera mezclado con otros gases

Answer

Si su temperatura fuera de 0 °C

Answer

Si su volumen fuera el doble

Question 17

¿Qué proceso implica el cambio de un gas a líquido?

Accepted Answer

Condensación

Answer

Fusión

Answer

Sublimación

Answer

Vaporización

Question 18

El comportamiento real de los gases se desvía del comportamiento de los gases ideales a

Accepted Answer

Altas temperaturas y presiones

Answer

Bajas temperaturas y presiones

Answer

Temperaturas altas y presiones bajas

Answer

Temperaturas bajas y presiones altas

Question 19

La ecuación que relaciona presión, volumen y temperatura para un gas ideal es:

Accepted Answer

PV = nRT

Answer

PV/T = constante

Answer

V/T = nP

Answer

P/V = constante

Question 20

Entre los siguientes gases, ¿cuál tiene mayor densidad en las mismas condiciones de temperatura y presión?

Accepted Answer

Dióxido de carbono

Answer

Helio

Answer

Nitrógeno

Answer

Oxígeno

Question 21

En una mezcla de gases que contiene 50% de nitrógeno y 50% de oxígeno, ¿cuál es la presión parcial del oxígeno?

Accepted Answer

0,5 atm

Answer

1 atm

Answer

2 atm

Answer

3 atm

Question 22

Un globo lleno de helio tiene un volumen de 10 litros a 25 ºC. Si la temperatura aumenta a 50 ºC, ¿cuál será el nuevo volumen del globo?

Accepted Answer

15 litros

Answer

5 litros

Answer

10 litros

Answer

20 litros

Question 23

¿Cuál de las siguientes características NO es propia de los gases?

Accepted Answer

Incompresibilidad

Answer

Expansibilidad

Answer

Fluidez

Answer

Elasticidad

Question 24

Un recipiente contiene 3 moles de un gas a una presión de 2 atm y un volumen de 3 L. Si se duplica el volumen, manteniendo la temperatura constante, ¿cuál será la nueva presión del gas?

Accepted Answer

1 atm

Answer

1,5 atm

Answer

2 atm

Answer

3 atm

Question 25

¿Qué es una mezcla gaseosa?

Accepted Answer

Una mezcla de dos o más gases que ocupan el mismo espacio y se comportan como un único gas.

Answer

Una mezcla de dos o más gases que interactúan químicamente.

Answer

Una mezcla de dos o más gases que tienen la misma densidad.

Answer

Una mezcla de dos o más gases que se separan fácilmente entre sí.

Question 26

La ley de las presiones parciales de Dalton establece que:

Accepted Answer

La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas.

Answer

El volumen total de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de cada gas.

Answer

La temperatura total de una mezcla de gases es igual a la suma de las temperaturas parciales de cada gas.

Answer

La densidad total de una mezcla de gases es igual a la suma de las densidades parciales de cada gas.

Question 27

¿Qué técnica se utiliza para separar los componentes de una mezcla gaseosa basándose en sus diferentes velocidades de difusión?

Accepted Answer

Cromatografía de gases

Answer

Destilación

Answer

Filtración

Answer

Centrifugación

Question 28

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta el comportamiento de un gas ideal?

Accepted Answer

Masa

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Answer

Número de moles

Question 29

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la presión de un gas NO es correcta?

Accepted Answer

La presión depende de la masa del gas.

Answer

La presión es directamente proporcional al número de moles de gas.

Answer

La presión es inversamente proporcional al volumen del recipiente.

Answer

La presión es proporcional a la temperatura del gas.

Question 30

A temperatura constante, ¿a qué valor debe duplicarse el volumen de un gas para que su presión se reduzca a la mitad?

Accepted Answer

2

Answer

0,5

Answer

1

Answer

4

Question 31

¿Cuál de las siguientes expresiones representa la ley de Charles?

Accepted Answer

V/T = constante

Answer

P/V = constante

Answer

V/P = constante

Answer

P/T = constante

Question 32

A volumen constante, ¿qué ocurre con la presión de un gas si su temperatura aumenta?

Accepted Answer

Aumenta

Answer

Disminuye

Answer

Permanece constante

Answer

No se puede determinar

Question 33

¿Cuál de los siguientes gases tiene la menor densidad?

Accepted Answer

Helio

Answer

Oxígeno

Answer

Nitrógeno

Answer

Dióxido de carbono

Question 34

¿Cuál de las siguientes propiedades NO es característica de los gases?

Accepted Answer

Tienen un volumen definido

Answer

Son fluidos

Answer

Ejercen presión sobre las paredes de su recipiente

Answer

Se difunden a través de los materiales

Question 35

La ley de Boyle-Mariotte establece que:

Accepted Answer

El volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión, cuando la temperatura permanece constante

Answer

El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura, cuando la presión permanece constante

Answer

La presión de un gas es directamente proporcional a su volumen, cuando la temperatura permanece constante

Answer

La temperatura de un gas es directamente proporcional a su presión, cuando el volumen permanece constante

Question 36

¿Cuál de los siguientes gases tiene una mayor densidad?

Accepted Answer

CO2

Answer

N2

Answer

He

Answer

O2

Question 37

Según la ley de Dalton, la presión total de una mezcla de gases es:

Accepted Answer

La suma de las presiones parciales de los gases individuales

Answer

Independiente del número de gases en la mezcla

Answer

El doble de la presión del gas más abundante

Answer

La mitad de la presión del gas menos abundante

Question 38

El comportamiento de un gas real se desvía del comportamiento de un gas ideal debido a:

Accepted Answer

Fuerzas intermoleculares y volumen molecular

Answer

Temperatura y presión

Answer

Concentración y altura

Answer

Densidad y viscosidad

Question 39

La ecuación de estado de van der Waals incluye términos de:

Accepted Answer

Presión, volumen y temperatura

Answer

Presión, temperatura y concentración

Answer

Volumen, temperatura y densidad

Answer

Volumen, presión y altura

Question 40

El punto crítico de un gas es:

Accepted Answer

El punto donde la fase líquida y la fase gaseosa son indistinguibles

Answer

El punto donde la temperatura es mínima

Answer

El punto donde la presión es máxima

Question 41

Los gases nobles son conocidos por ser:

Accepted Answer

Gases monoatómicos y poco reactivos

Answer

Gases poliatómicos y poco reactivos

Answer

Gases diatómicos y muy reactivos

Answer

Gases triatómicos y muy reactivos

Question 42

De acuerdo con la ley de Boyle-Mariotte, si la temperatura se mantiene constante, el volumen de un gas es:

Accepted Answer

Inversamente proporcional a la presión

Answer

Proporcional al cuadrado de la temperatura

Answer

Constante

Answer

Directamente proporcional a la presión

Question 43

Cuando se mezclan dos gases ideales en un recipiente cerrado, ¿qué ocurre?

Accepted Answer

Ocupan todo el volumen disponible

Answer

Reaccionan químicamente

Answer

Reduzcan la presión total

Answer

Se separan en capas

Question 44

Una mezcla de gases contiene 2 moles de nitrógeno y 3 moles de oxígeno. ¿Cuál es la fracción molar del nitrógeno?

Accepted Answer

2/5

Answer

1/3

Answer

3/5

Answer

1/2

Question 45

Define presión parcial de un gas en una mezcla

Accepted Answer

Es la presión que ejercería el gas si ocupara todo el volumen de la mezcla

Answer

Es la presión del gas en ausencia de otros gases

Answer

Es la presión total de la mezcla

Question 46

¿Cuándo se dice que un gas se comporta idealmente?

Accepted Answer

Cuando las interacciones entre las moléculas son despreciables

Answer

Cuando la presión es muy baja

Answer

Cuando la temperatura es muy alta

Question 47

¿Qué aspectos tiene en cuenta la ecuación de Van der Waals para corregir la ecuación de los gases ideales?

Accepted Answer

El volumen de las moléculas y las interacciones entre ellas

Answer

La masa y la densidad

Answer

La temperatura y la presión

Question 48

¿Cuál de las siguientes características es una propiedad de los gases?

Accepted Answer

Compresibles.

Answer

Inodoros.

Answer

Incoloros.

Answer

Sólidos.

Question 49

La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen de un gas es:

Accepted Answer

Inversamente proporcional a su presión.

Answer

Directamente proporcional a su temperatura.

Answer

Directamente proporcional a su presión.

Answer

Inversamente proporcional a su temperatura.

Question 50

¿Cuál de los siguientes factores no afecta al volumen de un gas?

Accepted Answer

El tipo de gas.

Answer

La temperatura.

Answer

La cantidad de moléculas presentes.

Answer

La presión.

Question 51

La presión parcial de un gas en una mezcla gaseosa es:

Accepted Answer

La presión que ejercería ese gas si ocupara todo el volumen de la mezcla.

Answer

La diferencia de presiones entre los gases de la mezcla.

Answer

La suma de las presiones de todos los gases de la mezcla.

Question 52

La escala de temperatura Kelvin es:

Accepted Answer

Una escala absoluta que tiene su cero en el cero absoluto.

Answer

Una escala relativa que tiene su cero en el punto de congelación del agua.

Answer

Una escala que utiliza unidades de Celsius.

Question 53

¿Cuál de los siguientes gases se comporta como un gas ideal en condiciones normales (temperatura ambiente y presión atmosférica)?

Accepted Answer

Nitrógeno (N2).

Answer

Dióxido de carbono (CO2).

Answer

Vapor de agua (H2O).

Answer

Cloro (Cl2).

Question 54

La ecuación de van der Waals considera:

Accepted Answer

Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas de gas.

Answer

Solo las fuerzas de atracción entre las moléculas de gas.

Answer

Solo las fuerzas de repulsión entre las moléculas de gas.

Question 55

¿Cuál de los siguientes es un factor que afecta a la velocidad de reacción de los gases?

Accepted Answer

La temperatura.

Answer

El color del recipiente.

Answer

La densidad.

Answer

La forma del recipiente.

Question 56

La ley de los gases ideales se cumple:

Accepted Answer

Para gases a bajas presiones y altas temperaturas.

Answer

Para gases a presiones y temperaturas muy bajas.

Answer

Para gases a presiones y temperaturas muy altas.