Equilibrio químico: cuestionarios interactivos para Física y Química 1º Bachillerato

Question 1

Define 'equilibrio químico' en el contexto de las reacciones químicas.

Accepted Answer

Una reacción donde las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes

Answer

Una reacción que se detiene por completo

Answer

Una reacción que continúa indefinidamente

Answer

Una reacción que produce más productos que reactivos

Question 2

Selecciona la ecuación que representa una reacción química en equilibrio:

Accepted Answer

A + B <=> C

Answer

A + B -> C

Answer

A -> B + C

Answer

A + B -> C + D

Question 3

Interpreta el significado de un valor de K > 1 en una reacción en equilibrio.

Accepted Answer

La reacción favorece la formación de productos

Answer

La reacción favorece la formación de reactivos

Answer

La reacción no tiene preferencia por productos o reactivos

Answer

La reacción no está en equilibrio

Question 4

Identifica el factor que NO afecta la constante de equilibrio en una reacción química:

Accepted Answer

Volumen del recipiente de reacción

Answer

Temperatura

Answer

Concentración

Answer

Catalizador

Question 5

Enuncia el principio de Le Chatelier para las reacciones en equilibrio.

Accepted Answer

Un estrés aplicado a un sistema en equilibrio desplazará el equilibrio para contrarrestar el estrés

Answer

Un estrés aplicado a un sistema en equilibrio no tendrá ningún efecto

Answer

Un estrés aplicado a un sistema en equilibrio desplazará el equilibrio en la dirección del estrés

Answer

Un estrés aplicado a un sistema en equilibrio hará que la reacción se detenga

Question 6

Clasifica la siguiente reacción como un equilibrio homogéneo o heterogéneo: CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Accepted Answer

Heterogéneo

Answer

Homogéneo

Answer

No se puede determinar a partir de la información proporcionada

Question 7

Considerando la reacción: 2A + B ⇌ C + D. Si la constante de equilibrio es Kc = 10, ¿cuál es la relación de concentraciones en el equilibrio?

Accepted Answer

[C][D] = 10[A]²[B]

Answer

[C][D] = [A]²[B]/10

Answer

[C][D]/10 = [A]²[B]

Answer

[A]²[B]/10 = [C][D]

Question 8

¿Qué sucede cuando se añade más reactivo A a la reacción del ejemplo anterior?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia la derecha, favoreciendo la formación de C y D

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, favoreciendo el consumo de C y D

Answer

El equilibrio no se ve afectado

Answer

La reacción se detiene

Question 9

En términos termodinámicos, ¿qué implica un valor grande de Kc?

Accepted Answer

Los productos son más estables que los reactantes

Answer

La reacción es espontánea en condiciones estándar

Answer

La reacción tiene una energía de activación muy baja

Answer

El cambio de entropía es negativo

Question 10

¿Qué tipo de reacción se caracteriza por una constante de equilibrio muy grande?

Accepted Answer

Irreversible

Answer

Reversible

Answer

Espontánea

Answer

No espontánea

Question 11

¿Qué representa la constante de equilibrio (Kc)?

Accepted Answer

La relación de las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio.

Answer

La velocidad de la reacción directa.

Answer

La velocidad de la reacción inversa.

Answer

La cantidad de reactivo consumido en el equilibrio.

Question 12

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta la posición de equilibrio?

Accepted Answer

Presencia de un catalizador

Answer

Temperatura

Answer

Presión (solo para reacciones gaseosas)

Answer

Concentración de reactivos

Question 13

¿Qué tipo de reacción es la siguiente: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)?

Accepted Answer

Reversible

Answer

Irreversible

Answer

Exotérmica

Answer

Endotérmica

Question 14

¿Qué sucederá si se añade un gas inerte a una reacción en equilibrio en un recipiente cerrado?

Accepted Answer

La posición de equilibrio no cambiará.

Answer

La posición de equilibrio se desplazará hacia los productos.

Answer

La posición de equilibrio se desplazará hacia los reactivos.

Answer

La reacción se acelerará.

Question 15

Una reacción exotérmica se encuentra en equilibrio a temperatura ambiente. ¿Qué sucederá si se aumenta la temperatura?

Accepted Answer

La posición de equilibrio se desplazará hacia los productos.

Answer

La posición de equilibrio se desplazará hacia los reactivos.

Answer

La constante de equilibrio aumentará.

Answer

La reacción se acelerará.

Question 16

¿Qué efecto tiene aumentar la presión en una reacción que implica la formación de un gas?

Accepted Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos.

Answer

No tiene efecto sobre el equilibrio.

Answer

Invierte la reacción.

Question 17

Una reacción química alcanza el equilibrio cuando:

Accepted Answer

No se produce ningún cambio neto en las concentraciones de los reactivos y productos.

Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos son iguales.

Answer

La velocidad de la reacción directa es mayor que la velocidad de la reacción inversa.

Answer

El número de moles de reactivos es igual al número de moles de productos.

Question 18

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta la constante de equilibrio de una reacción?

Accepted Answer

Naturaleza de los reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Concentración

Answer

Presión

Question 19

Una reacción química tiene una constante de equilibrio de 0,1. Si la concentración inicial de los reactivos es 1 M, ¿cuál será la concentración de los productos en el equilibrio?

Accepted Answer

0,01 M

Answer

0,1 M

Answer

0,001 M

Answer

1 M

Question 20

La constante de equilibrio representa:

Accepted Answer

Un valor numérico que depende de la temperatura y la presión

Answer

La cantidad exacta de reactivos y productos presentes en el equilibrio

Answer

Un valor único para todas las reacciones químicas

Answer

La dirección preferente de una reacción

Question 21

¿Cómo afecta un catalizador al equilibrio químico?

Accepted Answer

Aumenta la velocidad de la reacción en ambas direcciones

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos

Answer

No afecta al equilibrio

Question 22

Una solución saturada de carbonato de calcio tiene una constante de solubilidad de 1 x 10^-8. ¿Cuál es la concentración molar de iones calcio en la solución?

Accepted Answer

1 x 10^-8 M

Answer

1 x 10^-4 M

Answer

1 x 10^-6 M

Answer

1 x 10^-2 M

Question 23

Una reacción exotérmica es aquella que:

Accepted Answer

Libera calor al entorno

Answer

Absorbe calor del entorno

Answer

No intercambia calor con el entorno

Answer

Es espontánea en todas las condiciones

Question 24

¿Qué define la constante de equilibrio en una reacción química?

Accepted Answer

El cociente entre las concentraciones de productos y reactantes en el equilibrio

Answer

La relación entre las concentraciones de los reactantes en el equilibrio

Answer

La relación entre las concentraciones de los productos en el equilibrio

Answer

La temperatura en la que se alcanza el equilibrio

Question 25

Si la constante de equilibrio de una reacción es mayor que 1, ¿en qué dirección se desplazará la reacción?

Accepted Answer

Hacia la formación de productos

Answer

Hacia la formación de reactantes

Answer

No se desplazará

Answer

Depende de las concentraciones iniciales

Question 26

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta al equilibrio químico?

Accepted Answer

Catalizador

Answer

Concentración

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Question 27

En la reacción 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g), ¿cómo afectará el aumento de la presión al equilibrio?

Accepted Answer

Desplazará el equilibrio hacia la formación de NO y O2

Answer

Desplazará el equilibrio hacia la formación de NO2

Answer

No afectará al equilibrio

Answer

Depende de la temperatura

Question 28

En la reacción N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + calor, ¿qué efecto tendrá la adición de calor al equilibrio?

Accepted Answer

Desplazará el equilibrio hacia la formación de NH3

Answer

Desplazará el equilibrio hacia la formación de N2 y H2

Answer

No afectará al equilibrio

Answer

Dependerá de la presión

Question 29

En la reacción A(g) ⇌ B(g) + C(g), si la constante de equilibrio es grande y la concentración inicial de A es alta, ¿cuál será la concentración de B en el equilibrio?

Accepted Answer

Alta

Answer

Baja

Answer

No se puede determinar

Answer

Cero

Question 30

¿Cómo influyen los catalizadores en el equilibrio químico y la velocidad de reacción?

Accepted Answer

Los catalizadores no alteran el equilibrio químico, pero aceleran las reacciones.

Answer

Los catalizadores aumentan la constante de equilibrio, haciendo que las reacciones sean más rápidas.

Answer

Los catalizadores disminuyen la constante de equilibrio, haciendo que las reacciones sean más lentas.

Answer

Los catalizadores cambian el equilibrio químico, acelerando la reacción en una dirección y ralentizándola en la otra.

Question 31

¿Cuál de las siguientes es una condición necesaria para que se establezca el equilibrio químico?

Accepted Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos son constantes

Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos son iguales

Answer

La reacción es exotérmica

Answer

La temperatura del sistema es variable

Question 32

¿Qué efecto tiene una disminución de la temperatura sobre una reacción exotérmica en equilibrio?

Accepted Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos

Answer

No afecta el equilibrio

Answer

Invierte la dirección de la reacción

Question 33

Una solución insaturada es aquella en la que:

Accepted Answer

Aún puede disolver más soluto

Answer

El soluto se disuelve completamente

Answer

El soluto precipita en el fondo

Answer

Las concentraciones de soluto y solvente son iguales

Question 34

El pH de una solución ácida es:

Accepted Answer

Menor que 7

Answer

Igual a 7

Answer

Mayor que 7

Answer

Depende de la concentración de iones hidrógeno

Question 35

¿Qué tipo de reacción química se produce cuando se mezcla un ácido y una base?

Accepted Answer

Neutralización

Answer

Precipitación

Answer

Hidrólisis

Answer

Combustión

Question 36

La reducción es un proceso químico que implica:

Accepted Answer

Ganancia de electrones

Answer

Pérdida de electrones

Answer

Pérdida de protones

Answer

Ganancia de protones

Question 37

¿Cuál de los siguientes factores NO influye en la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Volumen del recipiente

Answer

Temperatura

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Superficie de contacto

Question 38

¿Cuál de los siguientes factores no influye en el valor de la constante de equilibrio de una reacción?

Accepted Answer

Naturaleza del catalizador

Answer

Temperatura

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Presión (en reacciones gaseosas)

Question 39

En una reacción de precipitación, ¿qué ocurre con la solubilidad del producto cuando se alcanza el equilibrio?

Accepted Answer

Se hace igual a la constante de solubilidad.

Answer

Aumenta hasta alcanzar un valor constante.

Answer

Disminuye hasta alcanzar un valor constante.

Answer

Se hace mayor que la constante de solubilidad.

Question 40

Si la constante de equilibrio de una reacción es igual a 1, ¿qué se puede deducir sobre la reacción?

Accepted Answer

Los reactivos y los productos están presentes en concentraciones iguales.

Answer

La reacción procede principalmente hacia los productos.

Answer

La reacción no tiene tendencia a proceder en ninguna dirección.

Answer

La reacción es muy lenta.

Question 41

Una solución saturada de yoduro de plomo (II) tiene una concentración de iones plomo (II) de 1,0 x 10^-5 M. ¿Cuál es la constante de solubilidad del yoduro de plomo (II)?

Accepted Answer

1,0 x 10^-10

Answer

1,0 x 10^-5

Answer

1,0 x 10^-15

Answer

1,0 x 10^-20

Question 42

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el equilibrio químico es incorrecta?

Accepted Answer

En el equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos cambian.

Answer

El equilibrio químico es un estado dinámico.

Answer

El equilibrio químico puede desplazarse mediante cambios en las condiciones de la reacción.

Answer

El equilibrio químico es reversible.

Question 43

¿Qué expresa la constante de equilibrio de una reacción?

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de los productos y los reactivos en el equilibrio

Answer

La velocidad de la reacción en el equilibrio

Answer

El desplazamiento del equilibrio hacia los productos

Answer

El desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos

Question 44

¿Qué efecto tiene un catalizador sobre una reacción en equilibrio?

Accepted Answer

Acelera la reacción, pero no afecta al equilibrio.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos.

Answer

Retrasa la reacción, pero no afecta al equilibrio.

Question 45

¿Qué tipo de reacción se caracteriza por tener una constante de equilibrio muy grande?

Accepted Answer

Reacción irreversible

Answer

Reacción reversible

Answer

Reacción exotérmica

Answer

Reacción endotérmica

Question 46

Una reacción de disolución de un gas en agua está en equilibrio. ¿Qué sucederá si aumentamos la presión?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado de los productos.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado de los reactivos.

Answer

El equilibrio no se desplazará.

Answer

La velocidad de la reacción aumentará.

Question 47

Una reacción tiene una constante de equilibrio de 0,2. ¿Qué podemos afirmar sobre esta reacción?

Accepted Answer

Los reactivos se forman con mayor facilidad que los productos.

Answer

Los productos se forman con mayor facilidad que los reactivos.

Answer

La reacción es muy rápida.

Answer

La reacción es muy lenta.

Question 48

¿Qué afirmación describe mejor el equilibrio químico?

Accepted Answer

Un estado donde las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo

Answer

Un momento en el que la velocidad de la reacción directa excede a la velocidad de la reacción inversa

Answer

Un estado donde la entropía del sistema es máxima

Answer

Un punto donde las concentraciones de reactivos y productos son iguales

Question 49

¿Qué representa la constante de equilibrio, K?

Accepted Answer

La relación de las concentraciones de equilibrio de productos y reactivos

Answer

La velocidad de la reacción directa

Answer

La velocidad de la reacción inversa

Answer

El cambio de energía libre de Gibbs en el equilibrio

Question 50

Si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema en equilibrio, ¿qué sucederá?

Accepted Answer

La concentración de productos aumentará

Answer

La concentración de productos disminuirá

Answer

La constante de equilibrio cambiará

Answer

No habrá cambios

Question 51

Una reacción química tiene una constante de equilibrio muy pequeña. ¿Cuál es la interpretación de esto?

Accepted Answer

La reacción procede principalmente hacia los reactivos

Answer

La reacción procede principalmente hacia los productos

Answer

La reacción no ocurre

Answer

La reacción es irreversible

Question 52

El equilibrio químico se alcanza cuando:

Accepted Answer

Las velocidades de reacción directa e inversa son iguales.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.

Answer

La reacción se detiene por completo.

Answer

Los reactivos se consumen por completo.

Question 53

Si se agrega más reactivo A a una reacción en equilibrio, ¿qué sucederá?

Accepted Answer

La reacción se desplazará hacia la derecha.

Answer

La reacción se desplazará hacia la izquierda.

Answer

El equilibrio no se verá afectado.

Answer

Se formarán más productos.

Question 54

El valor numérico de la constante de equilibrio indica:

Accepted Answer

El alcance de la reacción.

Answer

La dirección de la reacción.

Answer

No tiene ninguna importancia.

Answer

Es siempre mayor que 1.

Question 55

¿Qué función cumple un catalizador en una reacción de equilibrio?

Accepted Answer

Acelera la reacción sin consumirse.

Answer

Reacciona con los reactivos para formar nuevos productos.

Answer

Inhibe la reacción.

Answer

Aumenta la constante de equilibrio.

Question 56

¿Qué tipo de reacción química generalmente se caracteriza por un cambio de color?

Accepted Answer

Reacción redox.

Answer

Reacción de combustión.

Answer

Reacción de neutralización.

Answer

Reacción de precipitación.