Reacciones químicas: Aprende y evalúa tus conocimientos

Question 1

¿Cómo se aplica la ley de conservación de la masa a las reacciones químicas? Proporciona un ejemplo específico para ilustrar tu respuesta.

Accepted Answer

La ley de conservación de la masa establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química.

Answer

La ley de conservación de la masa solo se aplica a las reacciones químicas que ocurren en sistemas cerrados.

Answer

La ley de conservación de la masa no se aplica a las reacciones nucleares.

Answer

La ley de conservación de la masa solo se aplica a las reacciones químicas que producen gases.

Question 2

¿Cómo influyen los catalizadores en la velocidad de las reacciones químicas sin consumirse?

Accepted Answer

Proporcionan un camino alternativo para la reacción, disminuyendo la energía de activación.

Answer

Aumentan la energía de activación de la reacción.

Answer

Se consumen en la reacción química.

Answer

No influyen en la velocidad de reacción.

Question 3

¿Qué afirmación describe la espontaneidad de las reacciones químicas y su relación con la entropía y la energía libre de Gibbs?

Accepted Answer

Las reacciones espontáneas aumentan la entropía y disminuyen la energía libre de Gibbs.

Answer

Las reacciones espontáneas disminuyen la entropía y aumentan la energía libre de Gibbs.

Answer

La espontaneidad de una reacción no depende de la entropía ni de la energía libre de Gibbs.

Question 4

¿Qué afirmación describe correctamente el uso de métodos computacionales en química?

Accepted Answer

Proporcionan información sobre la estructura, propiedades y reactividad de los compuestos químicos.

Answer

Son herramientas exclusivas para predecir el comportamiento de sistemas químicos diminutos.

Answer

Son herramientas infalibles que siempre brindan resultados exactos.

Answer

No tienen aplicaciones prácticas en el campo de la química.

Question 5

¿Cuál es la principal aplicación de la espectroscopia en el estudio de compuestos químicos?

Accepted Answer

Identificar y caracterizar la estructura molecular y los grupos funcionales de los compuestos.

Answer

Determinar la composición elemental de los compuestos.

Answer

Predecir la reactividad de los compuestos.

Question 6

¿De acuerdo con la teoría de las colisiones, cómo influye la temperatura en la rapidez de una reacción?

Accepted Answer

La aumenta

Answer

No la afecta

Answer

La reduce

Answer

Solo afecta a las reacciones endotérmicas

Question 7

¿Qué es la energía de activación y cómo afecta a la velocidad de reacción?

Accepted Answer

Es la energía mínima que deben tener las moléculas reaccionantes para chocar con la orientación y energía adecuadas para formar productos.

Answer

Es la energía liberada cuando los productos se forman a partir de los reactivos.

Answer

Es la diferencia de energía entre los reactivos y los productos.

Answer

Es la energía necesaria para romper todos los enlaces en las moléculas reaccionantes.

Question 8

¿En una reacción exotérmica, qué ocurre con el calor?

Accepted Answer

Se libera al entorno

Answer

Se absorbe del entorno

Answer

No hay intercambio de calor

Answer

Se requiere energía externa para iniciarla

Question 9

En la ecuación química balanceada: 2Na + Cl2 → 2NaCl, ¿cuál es el coeficiente estequiométrico del cloro?

Accepted Answer

2

Answer

1

Answer

4

Answer

6

Question 10

¿Qué tipo de reacción química da como resultado la formación de un precipitado?

Accepted Answer

Doble desplazamiento

Answer

Neutralización

Answer

Combustión

Answer

Oxidación-reducción

Question 11

En una reacción química en equilibrio, ¿qué sucede con las concentraciones de reactivos y productos?

Accepted Answer

Permanecen constantes

Answer

Aumentan continuamente

Answer

Disminuyen continuamente

Answer

Varían al azar

Question 12

¿Bajo qué condición una reacción química es espontánea?

Accepted Answer

ΔG negativo

Answer

ΔG positivo

Answer

ΔH positivo

Answer

ΔS negativo

Question 13

¿Cuál de los siguientes factores no afecta la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Edad de los reactivos

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Catalizador

Question 14

En la reacción 2SO2 + O2 → 2SO3, ¿cuál es el papel del oxígeno?

Accepted Answer

Reactivo

Answer

Producto

Answer

Catalizador

Answer

Inhibidor

Question 15

¿Qué tipo de enlace se forma entre un átomo de sodio y un átomo de cloro en la molécula de NaCl?

Accepted Answer

Iónico

Answer

Covalente

Answer

Metálico

Answer

Puente de hidrógeno

Question 16

¿Qué reacción es una reacción de oxidación-reducción?

Accepted Answer

Combustión

Answer

Neutralización

Answer

Precipitación

Answer

Descomposición térmica

Question 17

El pH de una solución ácida es:

Accepted Answer

Menor que 7

Answer

Mayor que 7

Answer

Igual a 7

Answer

Neutro

Question 18

¿Cuál de las siguientes acciones NO es una reacción química?

Accepted Answer

El derretimiento del hielo

Answer

La quema de papel

Answer

La disolución del azúcar en agua

Answer

La fotosíntesis

Question 19

¿Qué tipo de reacción química tiene lugar cuando un ácido reacciona con una base?

Accepted Answer

Neutralización

Answer

Síntesis

Answer

Descomposición

Answer

Combustión

Question 20

¿Qué factor NO afecta al equilibrio químico?

Accepted Answer

El tiempo de reacción

Answer

La concentración de las sustancias reaccionantes

Answer

La temperatura

Answer

La presión (solo en reacciones gaseosas)

Question 21

¿Qué efecto tiene el aumento de la temperatura sobre la velocidad de reacción?

Accepted Answer

La aumenta

Answer

La disminuye

Answer

No tiene efecto

Answer

La invierte

Question 22

¿Qué sustancias actúan como catalizadores en las reacciones biológicas?

Accepted Answer

Enzimas

Answer

Glucosa

Answer

Agua

Answer

Ácido clorhídrico

Question 23

¿Qué tipo de energía se libera cuando se forman enlaces químicos?

Accepted Answer

Potencial

Answer

Cinética

Answer

Nuclear

Answer

Solar

Question 24

¿Cuál de los siguientes procesos es exotérmico?

Accepted Answer

La combustión de la gasolina

Answer

La disolución de la sal en agua

Answer

La evaporación del alcohol

Answer

La fotosíntesis

Question 25

¿Qué unidad de medida se utiliza para expresar la entalpía de una reacción?

Accepted Answer

Julio por mol

Answer

Mol por julio

Answer

Kelvin por mol

Answer

Vatio por segundo

Question 26

¿Qué afirmación sobre las reacciones químicas es FALSA?

Accepted Answer

Siempre liberan energía

Answer

Involucran cambios en la composición de las sustancias

Answer

Pueden ser espontáneas o no espontáneas

Answer

Algunas reacciones químicas son irreversibles

Question 27

En una reacción de neutralización, ¿qué sustancias reaccionan?

Accepted Answer

Un ácido y una base

Answer

Un metal y un no metal

Answer

Un óxido y un ácido

Answer

Una sal y una base

Question 28

¿Qué unidad se usa para medir la cantidad de sustancia?

Accepted Answer

Mol

Answer

Gramo

Answer

Mililitro

Answer

Litro

Question 29

En la ecuación química 2Na + Cl2 → 2NaCl, ¿cuál es el coeficiente estequiométrico del sodio?

Accepted Answer

2

Answer

1

Answer

4

Answer

8

Question 30

¿Qué factor NO afecta a la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Forma de los reactivos

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Naturaleza del catalizador

Question 31

En un sistema en equilibrio, ¿qué sucede si se agrega más reactivo?

Accepted Answer

La reacción se desplazará hacia la derecha para consumir el reactivo añadido

Answer

La reacción se desplazará hacia la izquierda para producir más reactivo

Answer

La reacción no se verá afectada

Answer

El equilibrio se romperá

Question 32

¿Cuál de las siguientes aplicaciones NO está relacionada con las reacciones químicas?

Accepted Answer

Propagación del sonido

Answer

Producción de alimentos

Answer

Fabricación de medicamentos

Answer

Generación de energía

Question 33

¿Identifica el tipo de reacción química en la que hay un cambio en los estados de oxidación de los átomos?

Accepted Answer

Reacción redox

Answer

Reacción de neutralización

Answer

Reacción de síntesis

Answer

Reacción de descomposición

Question 34

En un sistema en equilibrio químico, ¿qué afirmación es cierta?

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos son constantes.

Answer

La reacción no está ocurriendo.

Answer

La constante de equilibrio es cero.

Answer

El sistema siempre está cambiando.

Question 35

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta el equilibrio químico?

Accepted Answer

Tipo de recipiente

Answer

Concentración de reactivos

Answer

Concentración de productos

Answer

Presión (para reacciones gaseosas)

Question 36

En la reacción CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, ¿cuál es el agente reductor?

Accepted Answer

CH4

Answer

O2

Answer

CO2

Answer

H2O

Question 37

En una reacción de descomposición, ¿qué le sucede a los productos?

Accepted Answer

Se separan en dos o más sustancias más simples.

Answer

Se forman a partir de un solo reactivo.

Answer

No experimentan ningún cambio.

Answer

Forman un complejo.

Question 38

¿Qué afirmación sobre la constante de equilibrio es correcta?

Accepted Answer

Representa la relación entre las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio.

Answer

Representa la concentración de los reactivos en equilibrio.

Answer

Representa la concentración de los productos en equilibrio.

Answer

Representa la velocidad de la reacción.

Question 39

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de una reacción exotérmica?

Accepted Answer

Combustión

Answer

Fusión

Answer

Fotosíntesis

Answer

Ebullición

Question 40

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las reacciones químicas es válida?

Accepted Answer

Las reacciones químicas pueden ser exotérmicas o endotérmicas.

Answer

Todas las reacciones químicas son espontáneas.

Answer

Todas las reacciones químicas son irreversibles.

Answer

Las reacciones químicas siempre ocurren a la misma velocidad.

Question 41

En la reacción balanceada: 2Na + Cl2 → 2NaCl, ¿cuál es el coeficiente estequiométrico del cloro?

Accepted Answer

2

Answer

1

Answer

3

Answer

4

Question 42

Cuando se establece el equilibrio químico en una reacción reversible, ¿qué característica se observa en las concentraciones de las especies?

Accepted Answer

Permanecen constantes.

Answer

Aumentan continuamente.

Answer

Disminuyen gradualmente.

Answer

Fluctúan aleatoriamente.

Question 43

En una reacción exotérmica, ¿qué ocurre con la entalpía?

Accepted Answer

Disminuye

Answer

Aumenta

Answer

Se mantiene constante

Answer

No se puede determinar a partir de la información proporcionada

Question 44

En una reacción de oxidación-reducción, ¿qué especie experimenta una disminución en su estado de oxidación?

Accepted Answer

La que gana electrones

Answer

La que pierde electrones

Answer

La que gana átomos de oxígeno

Answer

La que pierde átomos de oxígeno

Question 45

¿Qué tipo de enlace químico se forma entre el sodio y el cloro?

Accepted Answer

Iónico

Answer

Covalente

Answer

Metálico

Answer

Enlace de hidrógeno

Question 46

¿Cuál de las siguientes sustancias se comporta como electrolito en disolución acuosa?

Accepted Answer

Solución de NaCl

Answer

Agua pura

Answer

Alcohol

Answer

Benceno

Question 47

En una reacción química, ¿qué propiedad se conserva siempre?

Accepted Answer

Masa

Answer

Volumen

Answer

Energía

Answer

Estado físico

Question 48

En la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O, ¿cuál es el coeficiente estequiométrico del oxígeno?

Accepted Answer

2

Answer

1

Answer

4

Answer

8

Question 49

¿Qué tipo de reacción es la siguiente: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃?

Accepted Answer

Doble desplazamiento

Answer

Síntesis

Answer

Descomposición

Answer

Sustitución simple

Question 50

En el equilibrio químico, las concentraciones de los reactivos y productos:

Accepted Answer

Permanecen constantes.

Answer

Aumentan constantemente.

Answer

Disminuyen constantemente.

Answer

Varían aleatoriamente.

Question 51

¿Qué indica un valor grande de la constante de equilibrio?

Accepted Answer

Los productos se favorecen en la reacción.

Answer

Los reactivos se favorecen en la reacción.

Answer

La reacción es exotérmica.

Answer

La reacción es endotérmica.

Question 52

¿Qué tipo de reacción tiene una energía de activación baja?

Accepted Answer

Rápida

Answer

Lenta

Answer

Exotérmica

Answer

Endotérmica

Question 53

Un catalizador es una sustancia que:

Accepted Answer

Disminuye la energía de activación de la reacción.

Answer

Aumenta la energía de activación de la reacción.

Answer

No afecta la energía de activación de la reacción.

Answer

Produce nuevos productos que no se formarían sin él.

Question 54

¿Cuáles de los siguientes enunciados NO es un tipo de reacción química?

Accepted Answer

Reacción de equilibrio dinámico

Answer

Reacción de síntesis

Answer

Reacción de descomposición

Answer

Reacción de desplazamiento simple

Question 55

¿Qué ocurre en una reacción química en equilibrio dinámico?

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos aumentan con el tiempo.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos disminuyen con el tiempo.

Answer

Ninguna de las anteriores.

Question 56

¿Cuál es el significado de la constante de equilibrio (Kc) para una reacción en equilibrio?

Accepted Answer

Es igual a la relación entre las concentraciones de los productos y los reactivos en el equilibrio.

Answer

Es igual a la constante de velocidad de la reacción directa.

Answer

Es menor que la constante de velocidad de la reacción inversa.

Answer

Es mayor que la constante de velocidad de la reacción global.

Question 57

¿Qué tipo de reacción se produce cuando un metal reacciona con un ácido?

Accepted Answer

Reacción de desplazamiento simple

Answer

Reacción de síntesis

Answer

Reacción de doble desplazamiento

Answer

Reacción de combustión

Question 58

¿Cuál de los siguientes compuestos es un ácido fuerte?

Accepted Answer

HCl

Answer

CH3COOH

Answer

H2SO3

Answer

NH3

Question 59

¿Qué producto se forma cuando una base reacciona con un ácido?

Accepted Answer

Sal y agua

Answer

Óxido e hidrógeno

Answer

Amoniaco y dióxido de carbono

Answer

Hidruro y oxígeno

Question 60

¿Cuál es el valor del potencial estándar de reducción del electrodo de hidrógeno?

Accepted Answer

0 V

Answer

1 V

Answer

2 V

Answer

-1 V

Question 61

¿Cómo se aplica el principio de sustitución en la química verde?

Accepted Answer

Sustituyendo sustancias peligrosas por alternativas más seguras

Answer

Utilizando procesos que minimicen la producción de residuos

Answer

Añadiendo catalizadores para mejorar la eficiencia de las reacciones

Answer

Utilizando fuentes de energía renovables en los procesos químicos

Question 62

¿Qué práctica ejemplifica los principios de la química verde, que promueven procesos y productos sostenibles?

Accepted Answer

Diseñar reacciones catalíticas que reduzcan los residuos

Answer

Emplear cloro elemental en la fabricación de papel

Answer

Sintetizar medicamentos con disolventes orgánicos volátiles

Answer

Producir plásticos a partir de combustibles fósiles no renovables

Question 63

¿Cuál es el tipo de reacción química en el que se desprende energía en forma de calor?

Accepted Answer

Exotérmica

Answer

Endotérmica

Answer

Equilibrada

Answer

Espontánea

Question 64

En la siguiente reacción química balanceada: Fe + 3Cl₂ → FeCl₃, si se dispone de 2 moles de Cl₂, ¿cuántos moles de FeCl₃ se pueden producir?

Accepted Answer

0,67 mol

Answer

0,33 mol

Answer

2 mol

Answer

3 mol