Enlace metálico: Conceptos, propiedades y ejemplos

Question 1

¿Cuál de las siguientes propiedades es una consecuencia de los enlaces metálicos en los metales?

Accepted Answer

Alta dureza

Answer

Baja conductividad térmica

Answer

Puntos de ebullición elevados

Answer

Baja densidad

Question 2

¿Qué característica explica la maleabilidad y ductilidad de los metales?

Accepted Answer

El tipo de enlace que forman los átomos

Answer

El tamaño de los átomos metálicos

Answer

La estructura cristalina de los metales

Answer

La presencia de enlaces covalentes

Question 3

¿En qué tipo de sustancias se encuentran los enlaces metálicos?

Accepted Answer

Metales

Answer

Polímeros

Answer

Cerámicas

Answer

Sales

Question 4

¿Qué ocurre cuando los átomos metálicos pierden electrones?

Accepted Answer

Forman cationes

Answer

Forman moléculas

Answer

Se convierten en eléctricamente neutros

Answer

Se convierten en no metales

Question 5

¿Cuál de las siguientes sustancias NO es un ejemplo de un metal?

Accepted Answer

Carbono

Answer

Hierro

Answer

Aluminio

Answer

Cobre

Question 6

¿Qué tipo de enlace químico se establece entre los átomos de un metal?

Accepted Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace de hidrógeno

Question 7

¿Cuál es la principal diferencia entre un enlace covalente y un enlace metálico?

Accepted Answer

La naturaleza de los electrones compartidos

Answer

El número de átomos involucrados

Answer

La fuerza del enlace

Answer

La direccionalidad del enlace

Question 8

¿Qué tipo de enlace se forma entre los átomos de los metales?

Accepted Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace de hidrógeno

Question 9

¿Cuáles de las siguientes propiedades son características de los metales?

Accepted Answer

Alta conductividad térmica y eléctrica

Answer

Baja dureza

Answer

Gran transparencia

Answer

Baja densidad

Question 10

¿Qué tipo de materiales son los más utilizados como conductores eléctricos?

Accepted Answer

Metales

Answer

Cerámicas

Answer

Polímeros

Answer

Semiconductores

Question 11

¿Cuál de los siguientes metales se caracteriza por ser el más ligero?

Accepted Answer

Aluminio

Answer

Hierro

Answer

Cobre

Answer

Oro

Question 12

¿Qué propiedad de los metales se debe a la movilidad de los electrones libres?

Accepted Answer

Conductividad eléctrica

Answer

Dureza

Answer

Elasticidad

Answer

Fragilidad

Question 13

¿Qué tipo de defecto cristalino se produce cuando falta un átomo en la estructura cristalina?

Accepted Answer

Defecto puntual

Answer

Defecto intersticial

Answer

Defecto por sustitución

Answer

Defecto de línea

Question 14

¿Cuál de las siguientes aleaciones es conocida por su resistencia y ligereza?

Accepted Answer

Duraluminio

Answer

Bronce

Answer

Latón

Answer

Acero

Question 15

¿Qué proceso se utiliza para endurecer los metales?

Accepted Answer

Temple

Answer

Recocido

Answer

Cementado

Answer

Nitruración

Question 16

¿Qué tipo de enlace se forma entre los átomos en un metal?

Accepted Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace de hidrógeno

Question 17

¿Cuál de las siguientes características es típica de los metales?

Accepted Answer

Son buenos conductores del calor

Answer

Son aislantes eléctricos

Answer

Son solubles en agua

Answer

Tienen baja densidad

Question 18

¿Por qué los metales tienen elevados puntos de fusión?

Accepted Answer

Debido a la gran fuerza de los enlaces metálicos

Answer

Porque los átomos en los metales están muy separados

Answer

Debido a la estructura cristalina irregular de los metales

Answer

Porque los electrones de valencia en los metales están fuertemente unidos al núcleo

Question 19

¿Cuál de los siguientes materiales no es un metal?

Accepted Answer

Plástico

Answer

Cobre

Answer

Aluminio

Answer

Hierro

Question 20

El enlace metálico se caracteriza por:

Accepted Answer

Un mar de electrones que se mueven libremente entre los iones metálicos

Answer

Dos átomos que comparten electrones para formar un par

Answer

Un intercambio de electrones entre un metal y un no metal

Answer

Una fuerte atracción electrostática entre iones de diferente signo

Question 21

En un enlace metálico, ¿cómo se comportan los electrones?

Accepted Answer

Están deslocalizados y pueden moverse libremente por el metal

Answer

Están localizados en pares entre los átomos

Answer

Están fuertemente unidos al núcleo de un solo átomo

Answer

Forman enlaces covalentes con los núcleos de los átomos

Question 22

La maleabilidad y ductilidad de los metales resultan de:

Accepted Answer

La facilidad de movimiento de los electrones en el enlace metálico

Answer

La fuerte atracción entre los iones metálicos

Answer

La estructura cristalina regular de los metales

Answer

La presencia de impurezas en los metales

Question 23

De los siguientes elementos, ¿cuál no tiene enlace metálico?

Accepted Answer

Oxígeno

Answer

Sodio

Answer

Oro

Answer

Hierro

Question 24

Los enlaces metálicos son generalmente:

Accepted Answer

No direccionales

Answer

Direccionales

Answer

Débiles

Answer

Iónicos

Question 25

¿Cuál de las siguientes aplicaciones utiliza las propiedades del enlace metálico?

Accepted Answer

Fabricación de joyas

Answer

Producción de fertilizantes

Answer

Síntesis de fármacos

Answer

Tratamiento de aguas residuales

Question 26

¿Qué tipo de enlace se forma entre los átomos de un metal?

Accepted Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace de Van der Waals

Question 27

En un metal, ¿qué partículas se encuentran libres y móviles?

Accepted Answer

Electrones

Answer

Iones positivos

Answer

Iones negativos

Answer

Neutrones

Question 28

¿Qué tipo de fuerza mantiene unidos los átomos en un metal?

Accepted Answer

Fuerza electrostática

Answer

Fuerza nuclear

Answer

Fuerza magnética

Answer

Fuerza de gravedad

Question 29

El estado de oxidación de los átomos en un metal es generalmente:

Accepted Answer

0

Answer

+1

Answer

-1

Answer

Variable

Question 30

Las aleaciones son:

Accepted Answer

Mezclas de dos o más metales

Answer

Mezclas de un metal y un no metal

Answer

Mezclas de dos o más no metales

Answer

Compuestos químicos

Question 31

¿Cuál de las siguientes NO es una aplicación de los materiales con enlace metálico?

Accepted Answer

Producción de plásticos

Answer

Fabricación de cables eléctricos

Answer

Construcción de edificios

Answer

Elaboración de joyas

Question 32

La alta conductividad térmica de los metales se debe a:

Accepted Answer

Los electrones de valencia móviles que pueden transportar energía

Answer

Los iones positivos fijos que vibran y transfieren energía

Answer

Los fuertes enlaces metálicos que impiden la transferencia de energía

Answer

La baja densidad de los metales que facilita el flujo de calor

Question 33

¿Cómo afecta la densidad de electrones en el mar de electrones a la conductividad eléctrica y térmica de los metales?

Accepted Answer

A mayor densidad de electrones, mayor conductividad eléctrica y térmica.

Answer

A mayor densidad de electrones, menor conductividad eléctrica y térmica.

Answer

La densidad de electrones no afecta a las propiedades eléctricas o térmicas de los metales.

Answer

A menor densidad de electrones, mayor conductividad eléctrica y térmica.

Question 34

¿Qué afirmación describe mejor el enlace metálico?

Accepted Answer

Los electrones de valencia se deslocalizan y se mueven libremente entre los iones metálicos positivos.

Answer

Los átomos de metal comparten sus electrones de valencia para formar un enlace covalente.

Answer

Los átomos de metal transfieren sus electrones de valencia a un átomo central para formar un enlace iónico.

Answer

Los átomos de metal forman una red cristalina con enlaces electrostáticos entre los iones positivos y los electrones negativos.

Question 35

¿Qué propiedad NO es característica de los metales?

Accepted Answer

Dureza

Answer

Alta conductividad eléctrica

Answer

Alta conductividad térmica

Answer

Baja resistencia

Question 36

¿Cuál de los siguientes ejemplos es un mal conductor eléctrico?

Accepted Answer

Caucho

Answer

Oro

Answer

Cobre

Answer

Hierro

Question 37

¿Cómo se denomina el proceso de endurecimiento de los metales mediante la introducción de impurezas?

Accepted Answer

Aleación

Answer

Templado

Answer

Recocido

Answer

Forjado

Question 38

Los átomos en una red metálica están dispuestos en:

Accepted Answer

Un patrón ordenado

Answer

Un patrón aleatorio

Answer

Una estructura amorfa

Answer

Un patrón hexagonal

Question 39

¿Cuál de los siguientes elementos NO forma un enlace metálico?

Accepted Answer

Cloro

Answer

Sodio

Answer

Hierro

Answer

Cobre

Question 40

¿Cuál de las siguientes aleaciones es conocida por su alta resistencia y dureza?

Accepted Answer

Acero

Answer

Bronce

Answer

Aluminio

Answer

Latón

Question 41

El enlace metálico se da cuando los átomos de un metal:

Accepted Answer

Comparten sus electrones de valencia, formando un mar de electrones.

Answer

Ganan electrones, formando iones negativos.

Answer

Pierden electrones, formando iones positivos.

Question 42

Una consecuencia del enlace metálico es:

Accepted Answer

La libre circulación de electrones.

Answer

La rigidez del metal.

Answer

El alto punto de fusión del metal.

Answer

La baja densidad del metal.

Question 43

El brillo de los metales se debe a:

Accepted Answer

La reflexión de la luz en su superficie pulida.

Answer

Su baja absorción de la luz

Answer

Su opacidad

Answer

La emisión de luz

Question 44

La maleabilidad de los metales se explica por:

Accepted Answer

La posibilidad de que sus átomos se deslicen unos sobre otros sin romper los enlaces metálicos.

Answer

Su fragilidad

Answer

Su alta dureza

Question 45

¿Cuál de los siguientes elementos NO forma un enlace metálico?

Accepted Answer

Bromo

Answer

Hierro

Answer

Sodio

Answer

Aluminio

Question 46

En un enlace metálico, los electrones de valencia:

Accepted Answer

Están deslocalizados y se mueven libremente.

Answer

Forman enlaces covalentes con los núcleos.

Answer

Están localizados en los iones metálicos.

Answer

Están atrapados en orbitales moleculares.

Question 47

La alta conductividad eléctrica de los metales se debe a:

Accepted Answer

El movimiento de los electrones de valencia.

Answer

El movimiento de los iones metálicos.

Answer

La presencia de huecos en la estructura cristalina.

Answer

La baja energía de ionización de los metales.

Question 48

El punto de fusión de un metal:

Accepted Answer

Depende de la fuerza de sus enlaces metálicos.

Answer

Es directamente proporcional a su maleabilidad.

Answer

No está relacionado con la estructura del enlace metálico.

Answer

Es inversamente proporcional a su densidad.

Question 49

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el enlace metálico es correcta?

Accepted Answer

Los átomos de metal están unidos por electrones móviles compartidos.

Answer

Los átomos de metal están unidos por electrones de valencia fuertemente ligados.

Answer

El enlace metálico solo se da en metales puros.

Question 50

¿Qué propiedad de los metales se debe a la presencia de electrones móviles?

Accepted Answer

Conductividad eléctrica

Answer

Densidad

Answer

Brillo

Answer

Maleabilidad

Question 51

¿Cuál de las siguientes sustancias tiene un enlace metálico?

Accepted Answer

Sodio (Na)

Answer

Cloro (Cl)

Answer

Metano (CH₄)

Answer

Agua (H₂O)

Question 52

¿Por qué los metales son maleables?

Accepted Answer

Los electrones móviles permiten que las capas de átomos se deslicen unas sobre otras.

Answer

Los átomos de metal están fuertemente unidos.

Answer

Los metales tienen una alta densidad.

Question 53

¿Cuál de las siguientes aplicaciones de los metales NO se debe a sus propiedades eléctricas?

Accepted Answer

Fabricación de joyas

Answer

Conductores eléctricos

Answer

Transistores

Answer

Baterías

Question 54

¿Qué factor NO afecta la fuerza del enlace metálico?

Accepted Answer

Tamaño del átomo

Answer

Temperatura

Answer

Estructura cristalina

Answer

Número de electrones de valencia

Question 55

¿Por qué los metales tienen un punto de fusión relativamente bajo?

Accepted Answer

Los electrones móviles superan las fuerzas atractivas entre los iones positivos.

Answer

Los átomos de metal están unidos por enlaces covalentes.

Answer

Los metales tienen una alta energía de ionización.

Question 56

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las aleaciones metálicas es incorrecta?

Accepted Answer

Las aleaciones siempre tienen un punto de fusión más bajo que los metales puros.

Answer

Las aleaciones pueden tener propiedades mejoradas.

Answer

El bronce es una aleación de cobre y estaño.