Termoquímica: Cambios Energéticos en Reacciones Químicas

Question 1

¿Qué es la energía de activación de una reacción química y cómo influye en su velocidad de reacción?

Accepted Answer

Es la energía mínima que deben poseer los reactivos para que ocurra una reacción química.

Answer

Es la diferencia de energía entre los reactivos y los productos.

Answer

Es la energía liberada durante una reacción química.

Answer

Es la velocidad a la que se produce una reacción química.

Question 2

¿Qué es la entropía y cómo influye en la espontaneidad de las reacciones químicas? Proporciona un ejemplo.

Accepted Answer

La entropía mide el desorden de un sistema y suele aumentar en las reacciones espontáneas.

Answer

La entropía mide la energía térmica y disminuye con la temperatura.

Answer

La entropía no afecta a la espontaneidad de las reacciones.

Answer

En las reacciones espontáneas, la entropía siempre disminuye.

Question 3

¿Cuál de los siguientes procesos es exotérmico?

Accepted Answer

Combustión del gas propano

Answer

Derretimiento del hielo

Answer

Enfriamiento de una bebida

Question 4

¿Qué representa la energía libre de activación en una reacción química?

Accepted Answer

La energía mínima necesaria para que las moléculas reaccionen.

Answer

La energía liberada durante la reacción.

Answer

La diferencia de energía entre los productos y los reactivos.

Answer

La velocidad a la que transcurre la reacción.

Question 5

¿Cómo afecta la entropía a la espontaneidad de las reacciones de desplazamiento?

Accepted Answer

Favorece la espontaneidad cuando aumenta la entropía.

Answer

No afecta porque la entropía solo mide el desorden.

Answer

Favorece la espontaneidad cuando disminuye la entropía.

Answer

No influye porque el cambio de entropía es cero en las reacciones de desplazamiento.

Question 6

Selecciona la afirmación que mejor describe la información proporcionada por un diagrama de entalpía-entropía:

Accepted Answer

La espontaneidad de una reacción química basada en sus cambios de entalpía y entropía.

Answer

La relación entre el cambio de entalpía y el cambio de volumen de una reacción química.

Answer

La cantidad de calor liberado o absorbido durante una reacción química.

Answer

El cambio de temperatura de un sistema durante una reacción química.

Question 7

¿Qué magnitud representa el cambio de entalpía a presión constante?

Accepted Answer

ΔH

Answer

ΔU + pΔV

Answer

TΔS

Answer

ΔG

Question 8

En una reacción química exotérmica, ¿qué intercambio energético se produce?

Accepted Answer

La reacción libera calor al entorno

Answer

El entorno absorbe calor de la reacción

Answer

No hay intercambio de calor entre la reacción y el entorno

Answer

El entorno disminuye su temperatura debido a la reacción

Question 9

¿Cuál de los siguientes factores no influye en la espontaneidad de una reacción química?

Accepted Answer

Equilibrio químico

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Answer

Concentración de los reactivos

Question 10

¿Qué indica un valor ΔG positivo en una reacción?

Accepted Answer

La reacción es no espontánea

Answer

La reacción es espontánea

Answer

La reacción está en equilibrio

Answer

No se puede determinar la espontaneidad

Question 11

¿Qué principio termodinámico establece que la entropía del universo tiende a aumentar?

Accepted Answer

Segunda Ley de la Termodinámica

Answer

Primera Ley de la Termodinámica

Answer

Tercera Ley de la Termodinámica

Answer

Ley Cero de la Termodinámica

Question 12

¿Cuál de las siguientes unidades no representa energía?

Accepted Answer

Mol

Answer

Julio

Answer

Caloría

Answer

Kilovatio hora

Question 13

¿Qué tipo de calorímetro se utiliza para medir el calor liberado en una reacción a volumen constante?

Accepted Answer

Calorímetro de reacción constante

Answer

Calorímetro de bomba

Answer

Calorímetro de combustión

Answer

Calorímetro de solución

Question 14

¿Qué concepto termodinámico describe la tendencia de un sistema a alcanzar un estado de máximo desorden?

Accepted Answer

Entropía

Answer

Enthalpía

Answer

Energía libre

Answer

Equilibrio

Question 15

La entropía de un sistema es una medida del:

Accepted Answer

Desorden del sistema

Answer

Cantidad de energía del sistema

Answer

Temperatura del sistema

Answer

Contenido de calor del sistema

Question 16

El calor de reacción a presión constante es igual a:

Accepted Answer

La variación de entalpía

Answer

La variación de entropía

Answer

La variación de energía libre de Gibbs

Answer

La variación de temperatura

Question 17

En una reacción de neutralización:

Accepted Answer

Se libera calor y disminuye la entropía

Answer

Se absorbe calor y aumenta la entropía

Answer

Se libera calor y aumenta la entropía

Answer

Se absorbe calor y disminuye la entropía

Question 18

Un catalizador es una sustancia que:

Accepted Answer

Acelera la velocidad de reacción sin consumirse

Answer

Retrasa la velocidad de reacción sin consumirse

Answer

Se consume durante la reacción

Answer

No afecta a la velocidad de reacción

Question 19

En Termoquímica, ¿qué unidad se emplea para medir la entalpía?

Accepted Answer

Joule

Answer

Caloría

Answer

Kelvin

Answer

Grado Celsius

Question 20

Una reacción exotérmica se caracteriza por:

Accepted Answer

Liberar calor al entorno

Answer

Absorber calor del entorno

Answer

No intercambiar calor con el entorno

Answer

Disminuir la temperatura

Question 21

¿Cuál de estos factores NO influye en la espontaneidad de una reacción química?

Accepted Answer

Densidad

Answer

Entalpía

Answer

Entropía

Answer

Energía libre de Gibbs

Question 22

En su forma más estable, el valor numérico de la entalpía estándar de formación de un elemento es:

Accepted Answer

0

Answer

Positivo

Answer

Negativo

Answer

Variable en función de la reacción

Question 23

¿Qué unidad se emplea para expresar la entropía?

Accepted Answer

Joule por kelvin

Answer

Caloría por kelvin

Answer

Kelvin por joule

Answer

Caloría por grado Celsius

Question 24

Una reacción endotérmica se caracteriza por:

Accepted Answer

Absorber calor del entorno

Answer

Liberar calor al entorno

Answer

No intercambiar calor con el entorno

Answer

Ser irreversible

Question 25

¿Cuál de las siguientes características es propia de las reacciones reversibles?

Accepted Answer

Alcanzan el equilibrio en algún momento

Answer

Tienen una variación de entalpía nula

Answer

Tienen una variación de entropía nula

Answer

Ocurren solo en una dirección

Question 26

Una reacción con una energía libre de Gibbs negativa es:

Accepted Answer

Espontánea

Answer

No espontánea

Answer

Reversible

Answer

Irreversible

Question 27

En una reacción exotérmica, ¿qué sucede con el sistema?

Accepted Answer

Pierde calor.

Answer

Gana calor.

Answer

La entalpía del sistema aumenta.

Answer

La entropía del sistema disminuye.

Question 28

Una reacción con un valor ΔG positivo indica:

Accepted Answer

Un proceso no espontáneo.

Answer

Un proceso espontáneo.

Answer

Un proceso que puede ser espontáneo o no dependiendo de la temperatura.

Answer

Una reacción endotérmica siempre.

Question 29

En una reacción de desplazamiento, ¿qué ocurre?

Accepted Answer

Un metal más reactivo desplaza a un metal menos reactivo en un compuesto.

Answer

Un no metal más reactivo desplaza a un no metal menos reactivo en un compuesto.

Answer

Un metal desplaza a un no metal en un compuesto.

Answer

Ninguna de las anteriores.

Question 30

La electrólisis es:

Accepted Answer

El uso de electricidad para provocar una reacción química.

Answer

El uso de una reacción química para generar electricidad.

Answer

El uso de luz para provocar una reacción química.

Answer

El uso de calor para provocar una reacción química.

Question 31

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la entalpía es **correcta**?

Accepted Answer

Es una función de estado.

Answer

Es una medida del desorden de un sistema.

Answer

Depende de la trayectoria de la reacción.

Answer

No puede ser tanto positiva como negativa.

Question 32

Una reacción **exotérmica** es aquella en la que:

Accepted Answer

El sistema libera energía al entorno.

Answer

El sistema absorbe energía del entorno.

Answer

La entalpía del sistema aumenta.

Answer

La entropía del sistema disminuye.

Question 33

Si la constante de equilibrio de una reacción es **mayor que 1**:

Accepted Answer

La reacción es espontánea en el sentido directo.

Answer

La reacción es espontánea en el sentido inverso.

Answer

La reacción no es espontánea en ninguna dirección.

Answer

No hay suficiente información para determinar la espontaneidad.

Question 34

¿Cuál de las siguientes unidades es **correcta** para la energía libre de Gibbs?

Accepted Answer

kJ/mol

Answer

J

Answer

kJ

Answer

kcal/mol

Question 35

Un sistema **cerrado**:

Accepted Answer

No puede intercambiar ni materia ni energía con su entorno.

Answer

Puede intercambiar materia con su entorno.

Answer

Puede intercambiar energía con su entorno.

Answer

Siempre está en equilibrio.

Question 36

El calor específico de una sustancia es:

Accepted Answer

La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 g de la sustancia en 1 K.

Answer

La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 kg de la sustancia en 1 °C.

Answer

La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 mol de la sustancia en 1 J.

Answer

La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 L de la sustancia en 1 K.

Question 37

¿Cuál de los siguientes procesos es **siempre exotérmico**?

Accepted Answer

Combustión

Answer

Fusión

Answer

Sublimación

Answer

Evaporación

Question 38

La ley de Hess establece que:

Accepted Answer

La entalpía de una reacción es independiente de la trayectoria de la reacción.

Answer

La entropía de una reacción es siempre positiva.

Answer

La energía libre de una reacción es siempre negativa.

Answer

La velocidad de una reacción es proporcional a su constante de equilibrio.

Question 39

En una reacción exotérmica, el cambio de entalpía es:

Accepted Answer

Negativo

Answer

Positivo

Answer

Cero

Answer

Depende de la temperatura

Question 40

Según el criterio de espontaneidad, una reacción es espontánea cuando:

Accepted Answer

ΔH < 0 y ΔS > 0

Answer

ΔH > 0 y ΔS > 0

Answer

ΔH > 0 y ΔS < 0

Answer

ΔH < 0 y ΔS < 0

Question 41

Una reacción con un valor de ΔG° positivo es:

Accepted Answer

No espontánea a ninguna temperatura.

Answer

Espontánea a todas las temperaturas.

Answer

Espontánea a bajas temperaturas.

Answer

No espontánea a altas temperaturas.

Question 42

En una reacción exotérmica, ¿cuál es el signo del cambio de entalpía (ΔH)?

Accepted Answer

Positivo (libera calor)

Answer

Negativo (absorbe calor)

Question 43

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la entropía (S) es correcta?

Accepted Answer

Es una medida del desorden o aleatoriedad de un sistema.

Answer

Siempre disminuye en las reacciones químicas.

Answer

Sólo puede ser negativa en procesos reversibles.

Answer

Depende únicamente de la presión.

Question 44

La energía libre de Gibbs (G) se define como:

Accepted Answer

La energía disponible para realizar trabajo útil.

Answer

La diferencia entre entalpía y temperatura.

Answer

La suma de entalpía y entropía.

Answer

El cambio de energía interna de un sistema a presión constante.

Question 45

El calor de reacción es:

Accepted Answer

La cantidad de calor absorbido o liberado durante una reacción química.

Answer

El cambio de entalpía estándar de la reacción a 298 K.

Answer

La entropía de la reacción.

Answer

La energía libre de Gibbs de la reacción.

Question 46

¿Qué mide la entalpía de una reacción química?

Accepted Answer

La cantidad de calor absorbido o desprendido a presión constante

Answer

La variación de energía potencial entre los reactivos y los productos

Answer

La suma de la energía cinética y potencial de los reactivos

Answer

La energía máxima que puede liberar una reacción química

Question 47

¿Qué afirmación sobre la entropía es FALSA?

Accepted Answer

La entropía de una reacción exotérmica siempre aumenta

Answer

La entropía de un sistema aislado siempre aumenta

Answer

La entropía de una sustancia pura cristalina es menor que la de su equivalente gaseoso

Answer

La entropía es una medida del desorden del sistema

Question 48

¿Qué factor NO afecta a la entalpía de reacción?

Accepted Answer

El volumen del sistema

Answer

La naturaleza de los reactivos y productos

Answer

La temperatura

Answer

El estado físico de los reactivos y productos

Question 49

Una reacción exotérmica es aquella que:

Accepted Answer

Libera calor al entorno

Answer

Absorbe calor del entorno

Answer

No intercambia calor con el entorno

Answer

Es reversible

Question 50

¿Cuál de las siguientes unidades NO se utiliza para medir la entalpía de reacción?

Accepted Answer

Electronvoltios

Answer

Joules

Answer

Kilojulios

Answer

Calorías

Question 51

El calor latente de vaporización es la cantidad de calor necesaria para:

Accepted Answer

Convertir una sustancia líquida en gaseosa a temperatura constante

Answer

Convertir una sustancia sólida en líquida a temperatura constante

Answer

Sublimar una sustancia sólida directamente a gas a temperatura constante

Answer

Condensar una sustancia gaseosa a líquida a temperatura constante

Question 52

¿Cuál de las siguientes reacciones es exotérmica?

Accepted Answer

Combustión del metano

Answer

Disolución de sal en agua

Answer

Fotosíntesis

Answer

Fusión del hielo

Question 53

¿Qué mide la constante de equilibrio, K, de una reacción reversible?

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de los reactivos y los productos en el equilibrio

Answer

La dirección de la reacción

Answer

La velocidad de la reacción

Answer

La energía libre de la reacción

Question 54

¿Cómo afecta la polaridad de los solventes a la solubilidad de los solutos? Explica el papel de las interacciones dipolo-dipolo y dipolo-ión.

Accepted Answer

Los solventes polares disuelven mejor solutos polares, mientras que los solventes no polares disuelven mejor solutos no polares.

Answer

Los solventes polares disuelven mejor solutos no polares, mientras que los solventes no polares disuelven mejor solutos polares.

Answer

La polaridad del solvente no influye en la solubilidad de los solutos.

Answer

Los solventes polares disuelven mejor tanto solutos polares como no polares.

Question 55

¿Cómo se aplica la termoquímica en la industria alimentaria?

Accepted Answer

Para conservar y desarrollar alimentos

Answer

Para producir medicamentos

Answer

Para fabricar textiles

Question 56

¿Cómo afecta la presión a la espontaneidad de las reacciones químicas?

Accepted Answer

La presión favorece la espontaneidad de las reacciones que implican un aumento de volumen y la dificulta en las que implican una disminución de volumen.

Answer

La presión no influye en la espontaneidad de las reacciones químicas.

Answer

La presión siempre aumenta la espontaneidad de las reacciones químicas.

Question 57

En una reacción endotérmica, ¿qué afirmación es correcta?

Accepted Answer

El sistema absorbe calor del entorno.

Answer

El sistema libera calor al entorno.

Answer

La entropía del sistema disminuye.

Answer

La entalpía del sistema disminuye.

Question 58

¿Qué magnitud mide la espontaneidad de una reacción?

Accepted Answer

Energía libre de Gibbs

Answer

Entropía

Answer

Entalpía

Question 59

¿Qué tipo de reacción tiene una variación de entropía negativa?

Accepted Answer

Reacción de ordenamiento

Answer

Reacción de neutralización

Answer

Reacción de descomposición

Answer

Reacción de combustión

Question 60

En una reacción química, ¿qué factor favorece la formación de productos?

Accepted Answer

Valores negativos de ΔG

Answer

Valores altos de q

Answer

Valores bajos de ΔS

Answer

Valores positivos de ΔH

Question 61

¿Qué tipo de reacción es la siguiente: 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)?

Accepted Answer

Endotérmica con aumento de entropía

Answer

Exotérmica con aumento de entropía

Answer

Exotérmica con disminución de entropía

Answer

Endotérmica con disminución de entropía

Question 62

Señala cuál de las siguientes afirmaciones sobre la energía libre de Gibbs es correcta:

Accepted Answer

Puede ser utilizada para predecir la espontaneidad de una reacción.

Answer

Depende únicamente de la temperatura.

Answer

Es igual a la variación de energía interna a volumen constante.

Question 63

¿Qué magnitud indica la cantidad de calor absorbido o desprendido por un sistema en una reacción química?

Accepted Answer

Entalpía

Answer

Energía libre de Gibbs

Answer

Capacidad calorífica

Answer

Entropía

Question 64

La entropía es una medida de:

Accepted Answer

El grado de desorden o aleatoriedad de un sistema

Answer

La presión de un sistema

Answer

La temperatura de un sistema

Answer

La energía de un sistema