Cinética Química: Aprende sobre la velocidad de las reacciones químicas

Question 1

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los catalizadores es cierta?

Accepted Answer

Los catalizadores aceleran las reacciones químicas reduciendo la energía de activación.

Accepted Answer

Los catalizadores son específicos para reacciones concretas.

Accepted Answer

Los catalizadores pueden ser homogéneos o heterogéneos.

Answer

Los catalizadores se consumen en las reacciones químicas.

Question 2

Nombra las tres teorías de colisiones que explican por qué unas reacciones químicas son más rápidas que otras.

Accepted Answer

Teoría de las colisiones, teoría del estado de transición y teoría del complejo activado

Answer

Teoría de las colisiones, teoría de la velocidad de reacción y teoría de la catálisis

Answer

Teoría del estado de transición, teoría del complejo activado y teoría de la catálisis

Answer

Teoría de las colisiones, teoría de la cinética y teoría del equilibrio químico

Question 3

¿Qué son las colisiones ineficaces y cómo influyen en la velocidad de reacción?

Accepted Answer

Choques entre moléculas que no producen productos porque no tienen la orientación o energía adecuadas.

Answer

Choques entre moléculas de distinto tamaño.

Answer

Choques que aceleran la reacción al aportar energía extra a las moléculas.

Question 4

¿Qué tipo de reacción química implica que todas las moléculas de los reactivos reaccionan simultáneamente para formar los productos?

Accepted Answer

Reacción elemental

Answer

Reacción compuesta

Answer

Reacción homogénea

Answer

Reacción heterogénea

Question 5

¿Cómo influye la velocidad de reacción en el diseño y la seguridad de los procesos químicos industriales?

Accepted Answer

Comprender la velocidad de reacción ayuda a los ingenieros químicos a diseñar procesos más eficientes y seguros.

Answer

La velocidad de reacción no influye en el diseño y la seguridad de los procesos químicos industriales.

Answer

Una mayor velocidad de reacción siempre es beneficiosa, ya que aumenta la producción.

Answer

La velocidad de reacción solo es relevante en reacciones muy rápidas, como las explosiones.

Question 6

¿Cómo se aplica la cinética química para comprender los fenómenos ambientales, como la degradación de contaminantes y el cambio climático?

Accepted Answer

Ayuda a entender cómo los factores ambientales afectan la velocidad de degradación de contaminantes, permitiendo desarrollar estrategias para reducir la contaminación.

Answer

No se aplica en el estudio de fenómenos ambientales.

Answer

Solo se usa para predecir velocidades de reacción en laboratorios.

Answer

No se puede usar para estudiar el impacto del cambio climático en los ecosistemas.

Question 7

¿Cómo afectan el tamaño y la distribución de las partículas a la velocidad de las reacciones químicas en los sólidos?

Accepted Answer

Partículas más pequeñas y una distribución uniforme aumentan la velocidad de las reacciones químicas en los sólidos.

Answer

El tamaño y la distribución de las partículas no influyen en la velocidad de las reacciones químicas en los sólidos.

Answer

Partículas más grandes y una distribución irregular disminuyen la velocidad de las reacciones químicas en los sólidos.

Question 8

¿Cuál es la importancia de las reacciones en estado estacionario en el modelado cinético de sistemas de reacción complejos?

Accepted Answer

Simplifican los modelos al mantener constantes las concentraciones de especies intermedias.

Answer

Indican que la reacción ha alcanzado el equilibrio.

Answer

Permiten calcular la velocidad de reacción inicial.

Answer

Solo son aplicables a reacciones reversibles.

Question 9

¿Cómo pueden las técnicas computacionales, como la dinámica molecular, contribuir al estudio de la cinética química?

Accepted Answer

Proporcionan información detallada sobre las interacciones y trayectorias de reacción, permitiendo modelar con precisión la reactividad molecular.

Answer

Determinan experimentalmente las velocidades de reacción en condiciones específicas.

Answer

Sintetizan nuevos compuestos con propiedades cinéticas deseadas.

Answer

Miden directamente la energía de activación de las reacciones químicas.

Question 10

¿Cuál es la ecuación que define la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Velocidad = Variación de concentración / Variación de tiempo

Answer

Velocidad = k[A]^a[B]^b

Answer

Velocidad = 1 / Variación de tiempo

Answer

Velocidad = k[A]^2[B]^3

Question 11

¿Qué factor cinético no influye en la velocidad de una reacción?

Accepted Answer

Exposición a la luz

Answer

Temperatura

Answer

Concentración de reactivos

Answer

Presencia de un catalizador

Question 12

¿Qué tipo de reacción se caracteriza por tener una velocidad proporcional al cuadrado de la concentración del reactivo?

Accepted Answer

Orden dos

Answer

Orden cero

Answer

Orden uno

Answer

Orden fraccionario

Question 13

¿En qué unidades se expresa la constante de velocidad de una reacción de orden dos?

Accepted Answer

Molaridad al cuadrado por segundo

Answer

Molaridad por segundo

Answer

Molaridad

Answer

Molaridad inversa por segundo

Question 14

¿Qué método gráfico se utiliza para determinar el orden de reacción?

Accepted Answer

Gráfica del logaritmo natural de la velocidad frente al logaritmo natural de la concentración

Answer

Gráfica de velocidad frente a tiempo

Answer

Gráfica de concentración frente a tiempo

Answer

Gráfica de la inversa de la velocidad frente a la inversa de la concentración

Question 15

Un catalizador es una sustancia que:

Accepted Answer

Proporciona un camino alternativo para la reacción.

Answer

Disminuye la velocidad de la reacción.

Answer

Incrementa la energía de activación.

Answer

Se consume en la reacción.

Question 16

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta la energía de activación de una reacción química?

Accepted Answer

Concentración de reactivos

Answer

Naturaleza de los reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Presencia de un catalizador

Question 17

¿Qué ecuación relaciona la constante de velocidad y la energía de activación?

Accepted Answer

k = A * e^(-Ea / RT)

Answer

k = Ea / A * e^(RT)

Answer

k = RT / A * e^(-Ea)

Answer

k = A * e^(Ea / RT)

Question 18

¿Qué método experimental se emplea para determinar la constante de velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Medición de la velocidad de reacción

Answer

Espectroscopia

Answer

Cromatografía

Answer

Análisis electroquímico

Question 19

¿Cuál de estas aplicaciones NO está relacionada con la cinética química?

Accepted Answer

Diagnóstico médico

Answer

Predecir la vida útil de los productos

Answer

Diseñar procesos industriales

Answer

Tratamiento de aguas residuales

Question 20

La ecuación de Arrhenius relaciona la velocidad de reacción con la:

Accepted Answer

Temperatura

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Superficie de contacto

Answer

Naturaleza de los reactivos

Question 21

La energía de activación de una reacción se define como:

Accepted Answer

Energía mínima necesaria para que ocurra la reacción

Answer

Energía liberada en la reacción

Answer

Variación de entalpía de la reacción

Answer

Temperatura a la que la reacción es más rápida

Question 22

Un catalizador es una sustancia que:

Accepted Answer

Acelera la velocidad de reacción

Answer

Retrasa la velocidad de reacción

Answer

No afecta la velocidad de reacción

Answer

Inhibe la reacción

Question 23

La constante de velocidad de una reacción es una medida de:

Accepted Answer

Velocidad de reacción

Answer

Energía de activación de la reacción

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Temperatura de la reacción

Question 24

La ley de velocidad de una reacción química expresa la dependencia de la velocidad de reacción con:

Accepted Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Energía de activación

Answer

Catalizador

Question 25

¿Qué tipo de reacción tiene una ley de velocidad de orden 0?

Accepted Answer

Reacción de orden cero

Answer

Reacción unimolecular

Answer

Reacción bimolecular

Answer

Reacción de orden fraccionario

Question 26

Según la teoría de colisiones, para que una reacción ocurra, las moléculas reactantes deben:

Accepted Answer

Cumplir ambas condiciones anteriores

Answer

Tener suficiente energía

Answer

Estar orientadas correctamente

Answer

Ninguna de las condiciones anteriores

Question 27

¿Cuál de los siguientes procesos describe una reacción química?

Accepted Answer

La transformación de una sustancia en otra a una velocidad medible

Answer

El análisis de una sustancia para determinar su composición

Answer

La separación de una mezcla mediante destilación

Answer

La formación de cristales a partir de una solución

Question 28

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta la velocidad de reacción?

Accepted Answer

El estado de equilibrio de la reacción

Answer

La concentración de los reactivos

Answer

La temperatura

Answer

La presencia de un catalizador

Question 29

¿Qué función tienen los catalizadores?

Accepted Answer

Acelerar la reacción sin consumirse

Answer

Reducir la velocidad de reacción sin consumirse

Answer

Consumirse durante la reacción

Answer

No afectan la velocidad de reacción

Question 30

En una reacción exotérmica, ¿qué ocurre?

Accepted Answer

Se libera calor al entorno

Answer

Se absorbe calor del entorno

Answer

No hay intercambio de calor

Answer

La temperatura se mantiene constante

Question 31

El tiempo de semidesintegración es:

Accepted Answer

El tiempo necesario para que la mitad de los reactivos reaccionen

Answer

El tiempo necesario para que la mitad de los productos se formen

Answer

El tiempo necesario para que la reacción se complete

Answer

El tiempo necesario para que la velocidad de reacción alcance su máximo

Question 32

¿Qué efecto tiene un inhibidor?

Accepted Answer

Disminuye la velocidad de reacción

Answer

Aumenta la velocidad de reacción

Answer

No afecta la velocidad de reacción

Answer

Cataliza la reacción

Question 33

¿Qué representa la energía de activación?

Accepted Answer

La energía mínima necesaria para iniciar una reacción

Answer

La energía máxima liberada en una reacción

Answer

La energía potencial de los reactivos

Answer

La energía cinética de los productos

Question 34

¿Qué factor NO afecta a la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Material del recipiente de reacción

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Question 35

¿Qué término describe la energía mínima necesaria para que se inicie una reacción química?

Accepted Answer

Energía de activación

Answer

Energía cinética

Answer

Energía potencial

Answer

Energía térmica

Question 36

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las reacciones exotérmicas es cierta?

Accepted Answer

Liberan energía en forma de calor.

Answer

Absorben energía en forma de calor.

Answer

No intercambian energía con el entorno.

Answer

Disminuyen la temperatura del entorno.

Question 37

¿Qué tipo de colisiones entre moléculas son necesarias para que ocurra una reacción química?

Accepted Answer

Colisiones inelásticas

Answer

Colisiones elásticas

Answer

Colisiones tangenciales

Answer

Colisiones simétricas

Question 38

¿Qué término se usa para describir una sustancia que acelera la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Catalizador

Answer

Inhibidor

Answer

Acelerador

Answer

Desacelerador

Question 39

¿Cuál de las siguientes es un ejemplo de reacción de orden cero?

Accepted Answer

Descomposición del peróxido de hidrógeno

Answer

Conversión del óxido nítrico en dióxido de nitrógeno

Answer

Reacción entre hidrógeno y cloro

Answer

Combustión del metano

Question 40

¿Qué factor no influye en la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Forma de los recipientes de reacción

Answer

Concentración de reactivos

Answer

Naturaleza de los reactivos

Answer

Temperatura

Question 41

Un aumento de temperatura generalmente provoca:

Accepted Answer

Aumento de la velocidad de reacción.

Answer

Disminución de la velocidad de reacción.

Answer

Ningún cambio en la velocidad de reacción.

Answer

Formación de diferentes productos.

Question 42

¿Qué representa la energía de activación (Ea) en una reacción química?

Accepted Answer

Energía mínima para que ocurra la reacción.

Answer

Energía máxima liberada en la reacción.

Answer

Diferencia de energía entre reactivos y productos.

Answer

Tasa de cambio de energía respecto al tiempo.

Question 43

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la ley de velocidad para una reacción de primer orden?

Accepted Answer

v = k[A]

Answer

v = k[A]^2

Answer

v = k[A][B]

Answer

v = k[A][B]^2

Question 44

¿Cómo influye un inhibidor en la velocidad de una reacción?

Accepted Answer

Disminuyéndola

Answer

Aumentándola

Answer

Modificando la energía de activación

Answer

No tiene ningún efecto

Question 45

El equilibrio químico se produce cuando:

Accepted Answer

Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos son iguales.

Answer

La energía de activación de la reacción directa es igual a la de la inversa.

Answer

La entropía de la reacción es cero.

Question 46

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la velocidad de reacción es correcta?

Accepted Answer

La velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración de los reactantes.

Answer

La velocidad de reacción es inversamente proporcional a la temperatura.

Answer

La velocidad de reacción es independiente del tipo de catalizador utilizado.

Answer

La velocidad de reacción aumenta a medida que avanza la reacción.

Question 47

Una reacción química tiene una energía de activación de 100 kJ/mol. ¿Qué efecto tendría un aumento de temperatura en la velocidad de reacción?

Accepted Answer

Aumentaría la velocidad de reacción.

Answer

Disminuiría la velocidad de reacción.

Answer

No tendría ningún efecto sobre la velocidad de reacción.

Answer

Dependería de la concentración de los reactantes.

Question 48

¿Qué tipo de catalizador acelera una reacción química sin consumirse?

Accepted Answer

Homogéneo

Answer

Heterogéneo

Answer

Ácido

Answer

Base

Question 49

Una reacción de orden cero tiene una velocidad de reacción constante de 0,05 M/s. ¿Cuál será la concentración del reactante después de 10 segundos?

Accepted Answer

0,05 M

Answer

0,045 M

Answer

0,45 M

Answer

0,5 M

Question 50

¿Qué ecuación se utiliza para calcular la constante de velocidad de una reacción de primer orden?

Accepted Answer

k = -ln([A]/[A]0)/t

Answer

k = [A]t

Answer

k = [A]^-1t^-1

Answer

k = ([A]0 - [A])/t

Question 51

Una reacción tiene una vida media de 10 minutos. ¿Qué porcentaje del reactante original quedará después de 30 minutos?

Accepted Answer

12,5%

Answer

25%

Answer

50%

Answer

75%

Question 52

¿Qué tipo de reacción química se caracteriza por una liberación de energía?

Accepted Answer

Exotérmica

Answer

Endotérmica

Answer

Reversible

Answer

Irreversible

Question 53

¿Cuál es el objeto de estudio de la cinética química?

Accepted Answer

La velocidad de las reacciones químicas y los factores que la afectan.

Answer

Las propiedades químicas de las sustancias.

Answer

La estructura de los átomos y las moléculas.

Answer

Las propiedades físicas de los gases.

Question 54

¿Cómo se denomina una reacción que transcurre con rapidez?

Accepted Answer

Reacción rápida.

Answer

Reacción lenta.

Answer

Reacción exotérmica.

Answer

Reacción endotérmica.

Question 55

¿Qué hace un catalizador en una reacción química?

Accepted Answer

Acelera la reacción sin consumirse.

Answer

Retrasa la reacción sin consumirse.

Answer

Reacciona con los reactivos formando productos.

Answer

No afecta la velocidad de la reacción.

Question 56

¿Qué indica el orden de reacción?

Accepted Answer

La dependencia de la velocidad de reacción con respecto a la concentración de cada reactivo.

Answer

El número de moléculas de reactivos que chocan simultáneamente.

Answer

La temperatura a la que se alcanza el equilibrio químico.

Answer

La energía de activación de la reacción.

Question 57

¿Qué es la energía de activación?

Accepted Answer

La energía mínima necesaria para que una reacción ocurra.

Answer

La energía liberada en una reacción exotérmica.

Answer

La energía absorbida en una reacción endotérmica.

Answer

La energía cinética promedio de las moléculas reaccionantes.

Question 58

¿Cuál de las siguientes técnicas se utiliza para medir la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Medición de la concentración de reactivos o productos en función del tiempo.

Answer

Espectroscopia.

Answer

Cromatografía.

Answer

Análisis gravimétrico.

Question 59

¿Cómo afecta la constante de equilibrio a la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

La constante de equilibrio establece las concentraciones de equilibrio, que afectan a la velocidad de reacción.

Answer

La constante de equilibrio no influye en la velocidad de reacción.

Answer

La constante de equilibrio acelera la reacción directa.

Answer

La constante de equilibrio ralentiza la reacción inversa.

Question 60

¿En qué consiste la cinética química?

Accepted Answer

Estudia la rapidez con la que suceden las reacciones químicas

Answer

Estudia la estructura de los átomos

Answer

Estudia las propiedades de los gases

Answer

Estudia las reacciones nucleares

Question 61

¿Cuál de estos factores NO influye en la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Color de la luz

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Superficie de contacto

Question 62

¿Qué gráfico representa mejor una reacción química de primer orden?

Accepted Answer

Una exponencial

Answer

Una recta

Answer

Una parábola

Answer

Una hipérbola

Question 63

Un catalizador es una sustancia que:

Accepted Answer

Disminuye la energía de activación de una reacción

Answer

Aumenta la concentración de los reactivos

Answer

Reduce la velocidad de reacción

Answer

No participa en la reacción

Question 64

¿Qué tipo de reacción química es esta: 2H2 + O2 → 2H2O?

Accepted Answer

De combinación

Answer

De descomposición

Answer

De sustitución

Answer

De intercambio