Cálculos Estequiométricos: Pruebas Interactivas para Química

Question 1

¿Cuál es la unidad SI para medir la cantidad de sustancia?

Accepted Answer

Mol

Answer

Litro

Answer

Gramo

Answer

Joule

Question 2

¿Qué masa de sodio (Na) se requiere para reaccionar completamente con 10 g de cloro (Cl2) para formar cloruro de sodio (NaCl)? (Masas atómicas: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol)

Accepted Answer

25,0 g

Answer

12,5 g

Answer

50,0 g

Answer

100,0 g

Question 3

¿Qué tipo de reacción química implica una transferencia de electrones entre especies químicas?

Accepted Answer

Reacción redox

Answer

Reacción de síntesis

Answer

Reacción de descomposición

Answer

Reacción de intercambio simple

Question 4

En una titulación, ¿qué indica el punto de equivalencia?

Accepted Answer

El punto en el que la solución de analito ha sido completamente neutralizada.

Answer

El punto en el que se añade la mitad del volumen de titulante.

Answer

El punto en el que el pH es 7.

Answer

El punto en el que el color de la solución cambia.

Question 5

Dada la siguiente lista de soluciones, ¿cuál tiene mayor concentración?

Accepted Answer

0,2 M de CaCl2

Answer

0,1 M de NaCl

Answer

0,05 M de KCl

Answer

0,025 M de MgSO4

Question 6

¿Qué tipo de enlace químico se forma cuando los átomos comparten electrones?

Accepted Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace de hidrógeno

Question 7

¿Cuál es el volumen de 2,5 moles de dióxido de carbono (CO2) en condiciones estándar de temperatura y presión (STP: 273 K, 1 atm)?

Accepted Answer

22,4 L

Answer

11,2 L

Answer

33,6 L

Answer

44,8 L

Question 8

Si una reacción química produce 10 moles de producto y se consumen 5 moles de reactivo, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

Accepted Answer

66,67 %

Answer

50 %

Answer

100 %

Answer

150 %

Question 9

¿Qué unidad se emplea para expresar la cantidad de sustancia, definida como el número de entidades elementales presentes en una muestra?

Accepted Answer

Mol

Answer

Molaridad

Answer

Concentración

Answer

Volumen

Question 10

¿Cuál de las siguientes relaciones estequiométricas representa correctamente la ecuación química balanceada para la combustión del metano?

Accepted Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + H₂O

Answer

CH₄ + O₂ → CO + 2H₂O

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂

Answer

CH₄ + O₂ → CO + H₂O

Question 11

¿Qué concepto representa el número de Avogadro?

Accepted Answer

El número de moléculas en 1 mol de cualquier sustancia

Answer

El número de átomos en 1 g de carbono-12

Answer

El número de electrones en 1 átomo de hidrógeno

Answer

El número de protones en 1 núcleo de oxígeno

Question 12

¿Cuál de los siguientes métodos se utiliza habitualmente para determinar la fórmula empírica de un compuesto?

Accepted Answer

Análisis elemental

Answer

Espectroscopia de masas

Answer

Difracción de rayos X

Answer

Cristalografía

Question 13

¿Qué tipo de reacción química implica la transferencia de electrones entre átomos o iones?

Accepted Answer

Reacción redox

Answer

Reacción de combustión

Answer

Reacción de síntesis

Answer

Reacción de descomposición

Question 14

Para determinar el número de moles de un compuesto, ¿por qué valor se divide su masa?

Accepted Answer

Masa molar

Answer

Masa atómica

Answer

Masa molecular

Answer

Densidad

Question 15

En una reacción de combustión completa, ¿qué ocurre?

Accepted Answer

El combustible reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua

Answer

El combustible reacciona con nitrógeno para producir óxidos de nitrógeno

Answer

El combustible reacciona con hidrógeno para producir agua

Answer

El combustible reacciona con azufre para producir dióxido de azufre

Question 16

¿Cuál de los siguientes factores NO influye en la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Color de los reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Tamaño de las partículas

Question 17

En una reacción exotérmica:

Accepted Answer

El sistema libera energía

Answer

El sistema absorbe energía

Answer

La energía del sistema permanece constante

Answer

La energía del sistema disminuye

Question 18

En el contexto de la química, ¿qué estudia principalmente la estequiometría?

Accepted Answer

Las proporciones y relaciones en las reacciones químicas

Answer

Las propiedades químicas individuales de los elementos

Answer

La estructura y propiedades de los compuestos orgánicos

Answer

La velocidad a la que ocurren las reacciones químicas

Question 19

El mol, como unidad de medida, representa:

Accepted Answer

La cantidad de sustancia que contiene 6,022 x 10^23 entidades elementales

Answer

La masa de una sustancia que contiene su masa atómica expresada en gramos

Answer

La masa de sustancia que contiene 1 gramo de hidrógeno

Answer

La cantidad de sustancia que reacciona con 1 mol de oxígeno

Question 20

¿Cuál de las siguientes fórmulas representa correctamente la masa molar de una sustancia?

Accepted Answer

Masa (g) / Número de moles

Answer

Número de moles / Masa (g)

Answer

Número de átomos / Masa (g)

Answer

Masa (g) / Volumen (L)

Question 21

La ley de conservación de la masa establece que:

Accepted Answer

La masa total de los reactivos es siempre igual a la masa total de los productos

Answer

La masa total de los reactivos es siempre mayor que la masa total de los productos

Answer

La masa total de los reactivos disminuye a medida que avanza la reacción

Answer

La masa total de los productos aumenta a medida que avanza la reacción

Question 22

El cálculo del rendimiento teórico de una reacción se basa en:

Accepted Answer

La cantidad del reactivo limitante

Answer

La cantidad de reactivos disponibles

Answer

La cantidad de productos deseados

Answer

La velocidad de la reacción

Question 23

En la reacción química A + 2B → C, si se utilizan inicialmente 10 moles de A y 15 moles de B, ¿cuál es el reactivo limitante?

Accepted Answer

A

Answer

B

Answer

Ambos son reactivos limitantes

Answer

Ninguno de los dos es reactivo limitante

Question 24

La ecuación química 2Na + Cl2 → 2NaCl representa una reacción de tipo:

Accepted Answer

Combinación

Answer

Descomposición

Answer

Desplazamiento

Answer

Combustión

Question 25

¿Cuántos átomos hay en un mol de cualquier elemento?

Accepted Answer

6,022 x 10^23 (número de Avogadro)

Answer

Masa molar del elemento

Answer

Densidad del elemento

Answer

Volumen del elemento

Question 26

¿Qué es la masa molar?

Accepted Answer

Masa de un mol de sustancia

Answer

Masa de un átomo de sustancia

Answer

Volumen de un mol de sustancia

Answer

Densidad de un mol de sustancia

Question 27

¿Qué factor NO afecta a la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Equilibrio químico

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Catalizador

Question 28

¿Cuándo se alcanza el equilibrio químico?

Accepted Answer

Cuando las concentraciones de reactivos y productos son constantes

Answer

Cuando la reacción se completa

Answer

Cuando no se produce ninguna reacción

Answer

Cuando la reacción es exotérmica

Question 29

En una reacción endotérmica, ¿qué ocurre?

Accepted Answer

Se absorbe calor

Answer

Se libera calor

Answer

No hay intercambio de calor

Answer

La reacción es espontánea

Question 30

Para calcular el número de moles de un compuesto, ¿cuál de las siguientes expresiones es válida?

Accepted Answer

Masa (g) / Masa molar (g/mol)

Answer

Masa (g) x Masa molar (g/mol)

Answer

Masa (kg) / Masa molar (g/mol)

Answer

Masa (kg) x Masa molar (kg/mol)

Question 31

Respecto a las reacciones de combustión, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

Accepted Answer

Son reacciones exotérmicas que liberan calor

Answer

Son reacciones endotérmicas que absorben calor

Answer

No implican cambios en la masa total

Answer

Solo ocurren en presencia de un catalizador

Question 32

En la reacción 2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O, si disponemos de 10 moles de C8H18 y 20 moles de O2, ¿cuál es el reactivo limitante?

Accepted Answer

C8H18

Answer

CO2

Answer

O2

Answer

H2O

Question 33

¿Cuál de las siguientes unidades NO se utiliza para expresar la concentración de una disolución?

Accepted Answer

g

Answer

% m/v

Answer

mol/L

Answer

M

Question 34

Indica la relación entre el pH y la concentración de iones H+ en una disolución:

Accepted Answer

pH = -log[H+]

Answer

[H+] = pH / -log

Answer

pH = log[H+]

Answer

[H+] = -log / pH

Question 35

¿Cuál es la masa molar del dióxido de carbono (CO₂)?

Accepted Answer

44 g/mol (12 g/mol para el carbono + 32 g/mol para el oxígeno)

Answer

56 g/mol

Answer

32 g/mol

Answer

22 g/mol

Question 36

En la reacción balanceada 2H₂ + O₂ → 2H₂O, ¿cuántos moles de agua se producen a partir de 4 moles de hidrógeno?

Accepted Answer

4 moles (Según la estequiometría de la ecuación balanceada)

Answer

8 moles

Answer

6 moles

Answer

2 moles

Question 37

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre los coeficientes estequiométricos?

Accepted Answer

Indican las relaciones molares entre reactivos y productos en una reacción química.

Answer

Son números enteros que siempre suman 1.

Answer

Indican la masa de cada sustancia involucrada en la reacción.

Question 38

Si tienes 200 g de NaCl y quieres preparar una solución al 10% en masa, ¿cuántos gramos de agua debes añadir?

Accepted Answer

1800 g (200 g de NaCl / 0,10 = 2000 g de solución - 200 g de NaCl = 1800 g de agua)

Answer

1000 g

Answer

1600 g

Answer

2200 g

Question 39

¿Cuál es el rendimiento teórico de una reacción química si se utilizan 10 g de reactivo A y el rendimiento real es de 6 g?

Accepted Answer

60% (Rendimiento real / Rendimiento teórico x 100%)

Answer

70%

Answer

40%

Answer

80%

Question 40

¿Qué tipo de reacción química se produce cuando el magnesio reacciona con el oxígeno?

Accepted Answer

Combustión

Answer

Síntesis

Answer

Descomposición

Answer

Neutralización

Question 41

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre los gases ideales?

Accepted Answer

Las partículas de gas se mueven aleatoriamente y chocan entre sí y con las paredes del recipiente.

Answer

Los gases ideales son gases que no interactúan entre sí.

Answer

Las partículas de gas se mueven en trayectorias rectas y no chocan entre sí.

Question 42

Si la densidad del etanol es 0,789 g/mL, ¿cuál es el volumen de 250 g de etanol?

Accepted Answer

317,16 mL (250 g / 0,789 g/mL)

Answer

200 mL

Answer

500 mL

Answer

400 mL

Question 43

En una reacción química, ¿qué término se utiliza para describir la cantidad de sustancia que participa en la reacción?

Accepted Answer

Moles

Answer

Masa

Answer

Concentración

Answer

Volumen

Question 44

La ecuación química balanceada para la reacción entre el magnesio (Mg) y el ácido clorhídrico (HCl) es:

Accepted Answer

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Answer

2Mg + HCl → MgCl2 + 2H2

Answer

Mg + HCl → MgCl + H2

Answer

Mg + 2HCl → MgCl3 + H2

Question 45

El concepto de rendimiento teórico en una reacción química se refiere a:

Accepted Answer

La cantidad máxima de producto que se puede obtener en condiciones ideales.

Answer

La cantidad real de producto que se obtiene en una reacción.

Answer

La proporción de reactivos que reaccionan completamente.

Question 46

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la ley de las proporciones definidas es correcta?

Accepted Answer

En una reacción química, los elementos siempre se combinan en la misma proporción de masa.

Answer

En una reacción química, los compuestos siempre se forman en la misma proporción de moles.

Answer

En una reacción química, los productos siempre se forman en la misma proporción de volumen.

Question 47

¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas representa una reacción de síntesis?

Accepted Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Answer

2HgO → 2Hg + O2

Answer

CaCO3 → CaO + CO2

Answer

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Question 48

La masa molar del cloruro de sodio (NaCl) es:

Accepted Answer

58,44 g/mol

Answer

23,39 g/mol

Answer

35,45 g/mol

Question 49

La masa molar del ácido sulfúrico (H2SO4) es:

Accepted Answer

98,08 g/mol

Answer

64,06 g/mol

Answer

32,07 g/mol

Answer

18,02 g/mol

Question 50

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene la mayor masa molar?

Accepted Answer

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Answer

Agua (H2O)

Answer

Amoníaco (NH3)

Answer

Metano (CH4)