Equilibrio Químico: Concepto, Constante y Factores que lo Afectan

Question 1

El equilibrio químico se define como un estado en el que:

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos aumentan constantemente

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos disminuyen constantemente

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos oscilan entre valores máximos y mínimos

Question 2

En general, un aumento de la temperatura desplazará el equilibrio hacia el lado de la reacción:

Accepted Answer

Endotérmica

Answer

Exotérmica

Answer

No afecta el equilibrio

Answer

Depende de la reacción específica

Question 3

En una reacción exotérmica, el equilibrio se desplazará hacia el lado:

Accepted Answer

De los productos

Answer

De los reactivos

Answer

No se ve afectado

Answer

Depende de la presión

Question 4

Según el principio de Le Chatelier, si se aumenta la concentración de un reactivo en una reacción en equilibrio, el equilibrio se desplazará hacia el lado que:

Accepted Answer

Consume el reactivo añadido

Answer

Produce el reactivo añadido

Answer

No se ve afectado

Answer

Se rompe

Question 5

De las siguientes reacciones, ¿cuál es una reacción de equilibrio?

Accepted Answer

2 H2 + O2 <=> 2 H2O

Answer

C + O2 -> CO2

Answer

2 HgO -> 2 Hg + O2

Answer

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Question 6

¿Qué efecto tiene la adición de un catalizador a una reacción en equilibrio?

Accepted Answer

Acelera la reacción tanto en la dirección hacia adelante como hacia atrás, pero no afecta al equilibrio.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos.

Question 7

¿Cuál de los siguientes iones comunes es un ácido débil?

Accepted Answer

HCO3-

Answer

Na+

Answer

SO42-

Answer

Cl-

Question 8

¿Qué tipo de enlace se forma entre un átomo de sodio (Na) y un átomo de cloro (Cl)?

Accepted Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace de hidrógeno

Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace covalente

Question 9

¿Cuál de las siguientes NO es una característica del equilibrio químico?

Accepted Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos cambian con el tiempo.

Answer

La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.

Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

Question 10

¿Qué representa la constante de equilibrio en una reacción química?

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio.

Answer

La velocidad de la reacción en el equilibrio.

Answer

La energía de activación de la reacción.

Question 11

Considera la siguiente reacción: A + B ⇌ C + D. Si se añade más A al sistema, ¿cómo afectará al equilibrio?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la derecha, produciendo más C y D.

Answer

El equilibrio no se verá afectado.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda, produciendo más A y B.

Question 12

¿Qué factor no afecta al equilibrio químico?

Accepted Answer

El volumen del recipiente de reacción

Answer

La presencia de un catalizador

Answer

La temperatura

Answer

La concentración de los reactivos

Question 13

¿Cuál es el propósito de un catalizador en una reacción en equilibrio?

Accepted Answer

Acelerar la reacción directa e inversa sin afectar al equilibrio.

Answer

Desplazar el equilibrio hacia los productos.

Answer

Desplazar el equilibrio hacia los reactivos.

Question 14

Considera la siguiente reacción en equilibrio: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g). Si se añade más O2 al sistema, ¿qué ocurrirá?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la derecha, produciendo más NO2.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda, produciendo más NO y O2.

Answer

El equilibrio no se verá afectado.

Question 15

¿Qué tipo de reacción química es más probable que alcance el equilibrio rápidamente?

Accepted Answer

Una reacción con una baja energía de activación.

Answer

Una reacción exotérmica

Answer

Una reacción con una alta energía de activación.

Answer

Una reacción endotérmica

Question 16

La constante de equilibrio es:

Accepted Answer

Una expresión matemática que relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.

Answer

El cambio de entalpía de la reacción.

Answer

La velocidad de la reacción.

Question 17

Al aumentar la temperatura en un sistema en equilibrio:

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia el lado endotérmico de la reacción.

Answer

El equilibrio no se desplaza.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia el lado exotérmico de la reacción.

Question 18

En un sistema en equilibrio, la constante de equilibrio:

Accepted Answer

Tiene un valor constante.

Answer

Varía con el tiempo.

Answer

Es cero.

Answer

Depende de la concentración inicial de reactivos.

Question 19

Al aumentar la concentración de un reactivo en un sistema en equilibrio:

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia el lado de los productos.

Answer

El equilibrio no se desplaza.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

Question 20

¿Qué tipo de reacción describe el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo?

Accepted Answer

Equilibrio químico

Answer

Reacción exotérmica

Answer

Reacción espontánea

Answer

Reacción irreversible

Question 21

¿Cuál de las siguientes expresiones representa adecuadamente la constante de equilibrio?

Accepted Answer

K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

Answer

K = ΔH/ΔG

Answer

K = log(Keq)

Question 22

¿Qué factor NO influye en el equilibrio químico de una reacción?

Accepted Answer

Volumen del recipiente

Answer

Presión parcial de los gases

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Temperatura

Question 23

¿Para qué valor de Qc se alcanza el equilibrio químico?

Accepted Answer

Qc = K

Answer

Qc > K

Answer

Qc < K

Question 24

¿Qué tipo de reacción se caracteriza por tener una constante de equilibrio muy pequeña?

Accepted Answer

Reacción incompleta

Answer

Reacción exotérmica

Answer

Reacción espontánea

Answer

Reacción lenta

Question 25

En una reacción en equilibrio, si la concentración de un reactivo se duplica, ¿qué ocurre con la concentración del producto?

Accepted Answer

Se duplica

Answer

Se reduce en un cuarto

Answer

Se reduce a la mitad

Answer

No cambia

Question 26

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el equilibrio químico es incorrecta?

Accepted Answer

La concentración de reactivos y productos cambia constantemente.

Answer

Se alcanza cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.

Answer

Es un proceso reversible.

Question 27

¿Qué expresa la constante de equilibrio (Kc)?

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de los productos y reactivos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos en el equilibrio.

Answer

La velocidad de la reacción directa dividida por la velocidad de la reacción inversa.

Question 28

Al añadir un catalizador a una reacción en equilibrio:

Accepted Answer

La posición de equilibrio permanece inalterada.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

Answer

La velocidad de la reacción directa aumenta y la velocidad de la reacción inversa disminuye.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia los productos.

Question 29

Un equilibrio homogéneo es aquel en el que:

Accepted Answer

Todos los reactivos y productos se encuentran en la misma fase.

Answer

Los reactivos y productos se encuentran en diferentes fases.

Answer

Solo los productos están en fase líquida.

Answer

Solo los reactivos están en fase gaseosa.

Question 30

¿Cuál es el equilibrio de disociación del agua?

Accepted Answer

H2O(l) <=> H+(ac) + OH-(ac)

Answer

H2(g) + O2(g) <=> H2O(l)

Answer

NH3(g) + H2O(l) <=> NH4+(ac) + OH-(ac)

Answer

CO2(g) + H2O(l) <=> H2CO3(ac)

Question 31

Enuncia el principio de Le Chatelier.

Accepted Answer

Cuando se aplica una perturbación a un sistema en equilibrio, este se desplazará para contrarrestar dicha perturbación.

Answer

El equilibrio es siempre dinámico.

Question 32

El equilibrio químico se establece cuando:

Accepted Answer

Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales y constantes.

Answer

La energía libre de Gibbs de los reactivos es igual a la de los productos.

Answer

La concentración de los reactivos es mayor que la de los productos.

Question 33

La constante de equilibrio es:

Accepted Answer

Una expresión numérica que indica la relación de las concentraciones molares de los productos y reactivos en equilibrio.

Answer

Una medida de la velocidad de la reacción.

Question 34

Si se aumenta la temperatura en un sistema endotérmico en equilibrio:

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado de los productos.

Answer

El equilibrio no se verá afectado.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado de los reactivos.

Question 35

Una reacción en equilibrio es:

Accepted Answer

Una reacción en la que las concentraciones molares de los reactivos y productos no cambian con el tiempo.

Answer

Una reacción que es espontánea.

Answer

Una reacción que progresa solo en una dirección.

Question 36

En un sistema en equilibrio, la suma de las concentraciones molares de los reactivos es:

Accepted Answer

Igual a la suma de las concentraciones molares de los productos.

Answer

Menor que la suma de las concentraciones molares de los productos.

Answer

Mayor que la suma de las concentraciones molares de los productos.

Question 37

Una reacción que tiene un valor de constante de equilibrio muy grande indica que:

Accepted Answer

La reacción procede principalmente hacia los productos.

Answer

La reacción procede principalmente hacia los reactivos.

Answer

La reacción es lenta.

Question 38

En un sistema en equilibrio químico, ¿qué ocurre con las concentraciones de reactivos y productos?

Accepted Answer

Permanecen constantes con el tiempo.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos son iguales.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos cambian constantemente.

Answer

La reacción se completa en una sola dirección.

Question 39

La constante de equilibrio (Kc) de una reacción reversible representa:

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio.

Answer

La velocidad de la reacción hacia atrás.

Answer

La velocidad de la reacción hacia adelante.

Answer

La diferencia entre las concentraciones de productos y reactivos.

Question 40

¿Cuál de los siguientes factores NO altera el equilibrio químico de una reacción?

Accepted Answer

Adición de un catalizador.

Answer

Cambio de temperatura.

Answer

Aumento de la concentración de un reactivo.

Answer

Cambio de la presión (para reacciones gaseosas).

Question 41

Si una reacción exotérmica está en equilibrio, ¿qué ocurre al aumentar la temperatura?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda (favoreciendo a los reactivos).

Answer

La velocidad de la reacción aumenta.

Answer

El equilibrio no se desplaza.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la derecha (favoreciendo a los productos).

Question 42

Una reacción en la que se produce más gas, ¿cómo se desplaza el equilibrio al aumentar la presión?

Accepted Answer

Se desplaza hacia la izquierda (favoreciendo a los reactivos).

Answer

La velocidad de la reacción aumenta.

Answer

El equilibrio no se desplaza.

Answer

Se desplaza hacia la derecha (favoreciendo a los productos).

Question 43

Una reacción con una constante de equilibrio (Kc) muy grande indica que:

Accepted Answer

La reacción se desplaza casi completamente hacia la formación de productos.

Answer

La reacción está en equilibrio.

Answer

La reacción no se produce.

Answer

La reacción se produce muy lentamente.

Question 44

Si la constante de equilibrio (Kc) de una reacción es 10^-3, ¿qué relación entre concentraciones de productos y reactivos se cumple en el equilibrio?

Accepted Answer

[Productos] / [Reactivos] = 10^-3

Answer

[Productos] / [Reactivos] = 1000

Answer

[Reactivos] / [Productos] = 10^-3

Answer

[Reactivos] / [Productos] = 1000

Question 45

Si se añade más reactivo a un sistema en equilibrio, ¿cómo se desplaza el equilibrio?

Accepted Answer

Se desplaza hacia la derecha (favoreciendo a los productos).

Answer

Se desplaza hacia la izquierda (favoreciendo a los reactivos).

Answer

La reacción se detiene.

Answer

El equilibrio no se desplaza.

Question 46

Una mezcla de H2, I2 e HI está en equilibrio. Si se añade más HI, ¿cómo se desplaza el equilibrio?

Accepted Answer

Se desplaza hacia la izquierda (favoreciendo a los reactivos, H2 e I2).

Answer

Se desplaza hacia la derecha (favoreciendo a los productos, HI).

Answer

El equilibrio no se desplaza.

Question 47

¿Cuál de las siguientes aplicaciones NO está directamente relacionada con el equilibrio químico?

Accepted Answer

Fabricación de vidrio.

Answer

Control de la contaminación.

Answer

Síntesis de nuevos materiales.

Answer

Producción de medicamentos.