Cinética de Reacciones Químicas: Test de Aprendizaje Interactivo

Question 1

La ley de velocidad de una reacción química establece que la velocidad de reacción es proporcional a:

Accepted Answer

La concentración de los reactivos

Answer

La concentración de los productos

Answer

La temperatura

Answer

El volumen del reactor

Question 2

En un reactor de tanque agitado continuo (CSTR), el flujo:

Accepted Answer

Entra y sale de forma continua

Answer

Entra de forma continua y sale de forma discontinua

Answer

Entra de forma discontinua y sale de forma continua

Answer

Entra y sale de forma discontinua

Question 3

La conversión de una reacción química es:

Accepted Answer

La fracción de reactivo que se transforma en producto

Answer

La velocidad a la que se produce la reacción

Answer

La concentración del producto en el efluente del reactor

Answer

El tiempo necesario para completar la reacción

Question 4

El tiempo de residencia medio en un reactor continuo es:

Accepted Answer

El tiempo promedio que una molécula de reactivo permanece en el reactor

Answer

El tiempo necesario para que el reactor alcance el estado estacionario

Answer

El tiempo total de operación del reactor

Answer

El tiempo que tarda el efluente en salir del reactor

Question 5

La selectividad de una reacción química es:

Accepted Answer

La relación entre la velocidad de formación del producto deseado y la velocidad de formación de todos los productos

Answer

La relación entre la concentración del producto deseado y la concentración de todos los productos

Answer

La relación entre la conversión del reactivo y la selectividad

Answer

La relación entre la velocidad de reacción y la temperatura

Question 6

El diagrama de McCabe-Thiele se utiliza para:

Accepted Answer

Diseñar columnas de destilación

Answer

Diseñar columnas de absorción

Answer

Diseñar reactores químicos

Answer

Diseñar intercambiadores de calor

Question 7

La ecuación de Arrhenius relaciona:

Accepted Answer

La constante de velocidad de una reacción química con la temperatura

Answer

La energía de activación de una reacción química con la temperatura

Answer

La conversión de una reacción química con la temperatura

Answer

La selectividad de una reacción química con la temperatura

Question 8

La energía de activación de una reacción química es:

Accepted Answer

La energía mínima que deben tener las moléculas de reactivo para reaccionar

Answer

La energía máxima que pueden tener las moléculas de reactivo para reaccionar

Answer

La energía liberada en la reacción

Answer

La energía promedio de las moléculas de reactivo

Question 9

La ley de velocidad para una reacción de primer orden se expresa como:

Accepted Answer

dC/dt = -kC

Answer

dC/dt = kC^2

Answer

dC/dt = -k[A]^2

Answer

dC/dt = k[B][C]

Question 10

¿Qué factor NO afecta la velocidad de una reacción?

Accepted Answer

Volumen del recipiente

Answer

Temperatura

Answer

Presencia de un catalizador

Answer

Concentración de los reactivos

Question 11

¿Qué tipo de reactor es más adecuado para reacciones de bajo orden?

Accepted Answer

Reactor de tanque agitado

Answer

Reactor de lecho empacado

Answer

Reactor de lecho fluidizado

Answer

Reactor de serpentín

Question 12

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los catalizadores es INCORRECTA?

Accepted Answer

Participan en la reacción y se consumen

Answer

Modifican la energía de activación

Answer

Son específicos para reacciones particulares

Answer

Aumentan la velocidad de reacción

Question 13

¿Cuál de los siguientes NO es un factor que afecta la velocidad de reacción?

Accepted Answer

El material del reactor

Answer

La temperatura

Answer

La concentración de los reactivos

Question 14

¿Cuál de las siguientes expresiones representa el orden parcial de una reacción respecto a un reactivo?

Accepted Answer

αi = νi / Σνi

Answer

αi = νi - Σνi

Answer

αi = Σνi + νi

Answer

αi = Σνi / νi

Question 15

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los catalizadores es cierta?

Accepted Answer

Los catalizadores disminuyen la energía de activación de la reacción sin consumirse

Answer

Los catalizadores solo son eficaces en reacciones homogéneas

Answer

Los catalizadores aumentan la velocidad de reacción y se consumen

Question 16

¿Cuál de las siguientes expresiones representa la constante de velocidad para una reacción de segundo orden?

Accepted Answer

k = (1/t) * (1/C0 - 1/C)

Answer

k = (C0/C) * (t - C)

Answer

k = (t/C) * (C - C0)

Answer

k = (1/C) * (C0 - C)

Question 17

¿Qué es la energía de activación?

Accepted Answer

La energía mínima requerida para que las moléculas reaccionen

Answer

La energía liberada cuando se forman los productos

Answer

La diferencia de energía entre los reactivos y los productos

Question 18

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los modelos cinéticos es VERDADERA?

Accepted Answer

Los modelos cinéticos permiten predecir el comportamiento de las reacciones químicas en determinadas condiciones

Answer

Los modelos cinéticos son siempre precisos

Answer

Los modelos cinéticos solo son aplicables a reacciones simples

Question 19

Una reacción química de primer orden sigue la ley de velocidad: v = k[A]. El tiempo de vida media de la reacción es:

Accepted Answer

ln(2)/k

Answer

(1/k)^2

Answer

k/ln(2)

Answer

k*[A]

Question 20

Un mecanismo de reacción consta de varios pasos elementales. El paso más lento determina:

Accepted Answer

La velocidad de la reacción global

Answer

La constante de equilibrio de la reacción global

Answer

La energía de activación de la reacción global

Answer

El orden de reacción global

Question 21

La teoría del estado de transición explica que las reacciones químicas ocurren a través de:

Accepted Answer

Un estado de alta energía que conecta los reactivos con los productos

Answer

Un estado estable que no cambia la energía de los reactivos

Answer

Un estado de baja energía que conecta los reactivos con los productos

Question 22

¿Cuál de las siguientes expresiones representa la ley de velocidad para una reacción de orden cero?

Accepted Answer

Velocidad = k[A]^0

Answer

Velocidad = k[A][B]

Answer

Velocidad = k[A]

Answer

Velocidad = k[A]^2

Question 23

¿Cuál de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Volumen del reactor

Answer

Concentración de reactivos

Answer

Temperatura

Answer

Catalizador

Question 24

Un modelo cinético de primer orden predice una constante de velocidad de 0,2 min^-1. Si la concentración inicial del reactivo es de 1 M, ¿cuál será su concentración después de 5 minutos?

Accepted Answer

0,33 M

Answer

1 M

Answer

0,5 M

Answer

0,67 M

Question 25

Indica la unidad de la constante de velocidad para una reacción de segundo orden.

Accepted Answer

M^-1 s^-1

Answer

s^-1

Answer

M s^-1

Answer

M

Question 26

¿Qué tipo de reactor es más adecuado para reacciones que liberan grandes cantidades de calor?

Accepted Answer

Reactor de serpentín con camisa

Answer

Reactor de tanque agitado

Answer

Reactor tubular de flujo pistón

Answer

Reactor de lecho fijo

Question 27

¿Cuál es el efecto de aumentar la temperatura sobre la constante de velocidad de una reacción?

Accepted Answer

Aumenta

Answer

Disminuye

Answer

Varía según el tipo de reacción

Answer

No tiene efecto

Question 28

¿Qué factor NO afecta a la velocidad de reacción en una reacción química?

Accepted Answer

Presión parcial de los productos

Answer

Naturaleza del catalizador

Answer

Temperatura

Answer

Concentración de los reactivos

Question 29

La ley de velocidad para la reacción A + 2B → C es v = k[A][B]². ¿Cuál es el orden de reacción total?

Accepted Answer

3

Answer

-1

Answer

0,5

Answer

1

Question 30

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las reacciones catalíticas es correcta?

Accepted Answer

Los catalizadores aumentan la velocidad de reacción disminuyendo la energía de activación

Answer

Los catalizadores son consumidos en la reacción

Answer

Los catalizadores cambian el orden de reacción

Question 31

La ecuación de Arrhenius se utiliza para calcular:

Accepted Answer

La dependencia de la constante de velocidad con la temperatura

Answer

El orden de reacción

Answer

La energía de activación

Question 32

La energía de activación de una reacción es:

Accepted Answer

La mínima energía necesaria para que los reactivos superen la barrera energética y se conviertan en productos

Answer

La diferencia de energía entre los reactivos y los productos

Answer

La energía liberada durante la reacción

Question 33

La constante de velocidad de una reacción química **NO** depende de:

Accepted Answer

La concentración de los reactivos.

Answer

El orden de la reacción.

Answer

La energía de activación.

Answer

La temperatura.

Question 34

Un catalizador aumenta la velocidad de una reacción química al:

Accepted Answer

Disminuir la energía de activación.

Answer

Aumentar la concentración de los reactivos.

Answer

Aumentar la energía de activación.

Answer

Proporcionar una ruta de reacción alternativa.

Question 35

Para una reacción de primer orden, la vida media (t1/2) se relaciona con la constante de velocidad (k) mediante la ecuación:

Accepted Answer

t1/2 = 0.693/k

Answer

t1/2 = 1/k

Answer

t1/2 = k

Answer

t1/2 = k^2

Question 36

El modelo de reactor ideal que asume un mezclado perfecto y una concentración uniforme en todo el reactor se conoce como:

Accepted Answer

Reactor de mezcla completa (CSTR)

Answer

Reactor de flujo pistón (PFR)

Answer

Reactor batch

Answer

Reactor de lecho fijo (PBR)

Question 37

En un reactor de flujo pistón (PFR) en estado estacionario, la concentración de los reactivos a lo largo del reactor:

Accepted Answer

Disminuye gradualmente.

Answer

Permanece constante.

Answer

Primero aumenta y luego disminuye.

Answer

Aumenta gradualmente.

Question 38

En un reactor batch, el factor que **NO** afecta el tiempo de reacción es:

Accepted Answer

Volumen del reactor.

Answer

Concentración inicial de los reactivos.

Answer

Temperatura.

Answer

Catalizador.

Question 39

La ley de velocidad para una reacción elemental se puede determinar directamente a partir de:

Accepted Answer

La estequiometría de la reacción.

Answer

La ley de velocidad siempre es de primer orden.

Answer

El mecanismo de reacción.

Answer

La ley de velocidad nunca es de orden cero.

Question 40

Si la energía de activación de una reacción es 100 kJ/mol y la temperatura aumenta de 300 K a 310 K, la constante de velocidad:

Accepted Answer

Aumentará aproximadamente al doble.

Answer

Aumentará ligeramente.

Answer

Se reducirá a la mitad.

Answer

Disminuirá ligeramente.

Question 41

Para maximizar la conversión de una reacción en fase líquida de orden cero, el reactor más adecuado sería:

Accepted Answer

Reactor de flujo pistón (PFR).

Answer

Tanto PFR como CSTR son igualmente efectivos.

Answer

Reactor de mezcla completa (CSTR).

Answer

Reactor de lecho fijo (PBR).

Question 42

En un reactor CSTR, si se duplica el caudal volumétrico manteniendo constante el volumen del reactor, la conversión en estado estacionario:

Accepted Answer

Disminuirá.

Answer

Aumentará.

Answer

No se puede determinar sin conocer la ley de velocidad.

Answer

Se mantendrá igual.