Disoluciones: Concepto, Tipos, Concentración y Propiedades Coligativas

Question 1

¿Cuál es la unidad estándar para expresar la concentración de una disolución?

Accepted Answer

Molar (M)

Answer

Molal (m)

Answer

Porcentaje en volumen (% v/v)

Answer

Fracción molar (X)

Question 2

¿Qué tipo de disolución se caracteriza por su capacidad para conducir electricidad?

Accepted Answer

Electrolítica

Answer

Suspensión

Answer

No electrolítica

Answer

Coloidal

Question 3

¿Qué propiedad de las disoluciones mide su capacidad para conducir electricidad?

Accepted Answer

Conductividad

Answer

Viscosidad

Answer

Densidad

Answer

Tensiómetro

Question 4

¿En qué unidades se expresa la molalidad de una disolución?

Accepted Answer

Mol/kg de disolvente

Answer

Mol/L de disolución

Answer

Porcentaje en peso (% p/p)

Answer

Molaridad (M)

Question 5

Define disolución:

Accepted Answer

Mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas

Answer

Solución formada por un único soluto y un único disolvente

Answer

Combinación de sustancias químicas que no forman una mezcla homogénea

Answer

Compuesto formado por dos o más elementos químicos

Question 6

¿Cuál de las siguientes características NO corresponde a las disoluciones?

Accepted Answer

Punto de fusión variable

Answer

Punto de ebullición constante

Answer

Presión de vapor constante

Answer

Densidad constante

Question 7

Para preparar 100 mL de una disolución de NaCl al 15% en masa, ¿cuántos gramos de NaCl se necesitan?

Accepted Answer

15 g

Answer

10 g

Answer

100 g

Answer

25 g

Question 8

¿Cuál de los siguientes factores NO influye en las propiedades coligativas de una disolución?

Accepted Answer

Naturaleza del disolvente

Answer

Temperatura

Answer

Número de partículas de soluto

Question 9

Una disolución de 1 M de NaCl ejerce una presión osmótica de:

Accepted Answer

24,08 atm

Answer

12,04 atm

Answer

3,01 atm

Answer

6,02 atm

Question 10

Selecciona la unidad de concentración que expresa el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente:

Accepted Answer

Molalidad (m)

Answer

Porcentaje en volumen

Answer

Porcentaje en masa

Answer

Molaridad (M)

Question 11

¿Cuál de los siguientes compuestos es más soluble en agua a temperatura ambiente?

Accepted Answer

KCl

Answer

BaSO4

Answer

AgCl

Answer

CaCO3

Question 12

Una disolución insaturada contiene:

Accepted Answer

Menos soluto que el que puede disolverse a una temperatura determinada

Answer

La máxima cantidad de soluto que puede disolverse

Answer

Más soluto que disolvente

Question 13

¿Cuál de las siguientes NO es una propiedad coligativa de las disoluciones?

Accepted Answer

Densidad

Answer

Presión osmótica

Answer

Punto de congelación

Answer

Punto de ebullición

Question 14

Una disolución sobresaturada es aquella en la que:

Accepted Answer

El soluto se disuelve más allá del límite de su solubilidad.

Answer

El soluto ya no se disuelve a una temperatura dada.

Answer

El disolvente se evapora más rápido que el soluto.

Question 15

El coeficiente de reparto de un soluto entre dos disolventes inmiscibles es:

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones del soluto en cada disolvente en equilibrio.

Answer

La diferencia en la solubilidad del soluto en cada disolvente.

Answer

El volumen de cada disolvente necesario para disolver una cantidad determinada de soluto.

Question 16

Una disolución tampón es aquella que:

Accepted Answer

Puede neutralizar pequeñas cantidades de ácido o base sin cambios significativos de pH.

Answer

Tiene un pH neutro

Answer

Es muy concentrada

Question 17

Define **disolución**.

Accepted Answer

Una mezcla homogénea de dos o más sustancias

Answer

Una sustancia pura

Answer

Una mezcla heterogénea de dos o más sustancias

Question 18

Calcula la concentración en porcentaje en masa de una disolución preparada al disolver 10 g de sal en 100 g de agua.

Accepted Answer

(10 g / 110 g) x 100 = 9,09%

Answer

(10 g / 100 g) x 10 = 10%

Answer

(110 g / 10 g) x 100 = 1100%

Question 19

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la ebullición de una disolución es correcta?

Accepted Answer

El punto de ebullición de una disolución es mayor que el del disolvente puro

Answer

El punto de ebullición de una disolución no cambia

Answer

El punto de ebullición de una disolución es menor que el del disolvente puro

Question 20

Un electrolito fuerte es una sustancia que:

Accepted Answer

Se disocia completamente en sus iones en disolución

Answer

No se disocia en sus iones en disolución

Answer

Se disocia parcialmente en sus iones en disolución

Question 21

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la electroforesis es correcta?

Accepted Answer

Es una técnica utilizada para separar moléculas cargadas en función de su tamaño y carga

Answer

Es una técnica utilizada para separar iones en función de su carga

Answer

Es una técnica utilizada para separar moléculas no cargadas en función de su tamaño

Question 22

Describe el propósito de la cromatografía.

Accepted Answer

Separar mezclas complejas en función de las diferencias en sus propiedades físicas y químicas

Answer

Determinar la concentración de un soluto en una disolución

Answer

Medir la presión de vapor de una disolución

Question 23

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las propiedades coligativas de las disoluciones es correcta?

Accepted Answer

Dependen del número de partículas disueltas, no de su naturaleza.

Answer

Aumentan con la temperatura.

Answer

Disminuyen con la concentración.

Question 24

¿Cuál de los siguientes factores no afecta a la solubilidad de un gas en un líquido?

Accepted Answer

Volumen del líquido

Answer

Naturaleza del líquido

Answer

Temperatura

Answer

Naturaleza del gas

Question 25

La presión osmótica de una disolución es:

Accepted Answer

La presión que se debe aplicar a la disolución para impedir el paso del disolvente a través de una membrana semipermeable.

Answer

La presión que ejerce el disolvente sobre el soluto.

Answer

La presión que ejerce el soluto sobre el disolvente.

Question 26

¿Qué tipo de enlace se establece entre las partículas del soluto y las moléculas del disolvente en una disolución molecular?

Accepted Answer

Fuerzas de Van der Waals

Answer

Enlace covalente

Answer

Enlace de hidrógeno

Answer

Enlace iónico

Question 27

En una disolución, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?

Accepted Answer

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Answer

Es una sustancia pura formada por un solo tipo de partícula.

Answer

Es una mezcla heterogénea de dos o más sustancias.

Answer

Es una mezcla de gases y líquidos.

Question 28

¿Qué unidad de concentración expresa la cantidad de soluto en gramos por cada 100 gramos de disolución?

Accepted Answer

% m/m

Answer

Molalidad

Answer

Fracción molar

Answer

Molaridad

Question 29

La presión de vapor de una disolución es menor que la del disolvente puro debido a:

Accepted Answer

La presencia de partículas de soluto que compiten con las moléculas del disolvente para escapar de la superficie.

Answer

El aumento de la temperatura de la disolución.

Question 30

Una disolución está en equilibrio cuando:

Accepted Answer

La velocidad de disolución es igual a la velocidad de precipitación.

Answer

La concentración de soluto es máxima.

Answer

La temperatura de la disolución es constante.

Question 31

Al disolver un soluto en un disolvente orgánico, se forma un tipo de disolución:

Accepted Answer

Disolución molecular

Answer

Disolución iónica

Answer

Disolución coloidal

Question 32

La solubilidad de un gas en un líquido disminuye al:

Accepted Answer

Aumentar la temperatura

Answer

Aumentar el volumen del líquido

Answer

Cambiar la naturaleza del gas

Answer

Aumentar la presión

Question 33

¿Qué tipo de disolución se forma cuando un sólido cristalino se disuelve en un líquido y las partículas del soluto se dispersan uniformemente por todo el disolvente?

Accepted Answer

Homogénea

Answer

Coloide

Answer

Heterogénea

Answer

Suspensión

Question 34

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA respecto a las disoluciones sobresaturadas?

Accepted Answer

Son estables y pueden existir indefinidamente en equilibrio.

Answer

Tienen una concentración mayor que las disoluciones saturadas.

Answer

Pueden formarse mediante procesos de evaporación rápida.

Answer

Pueden precipitar espontáneamente si se añade un cristal semilla.

Question 35

¿Qué tipo de enlace se forma entre las moléculas de agua y las de sacarosa en una disolución acuosa?

Accepted Answer

Enlace puente de hidrógeno

Answer

Enlace metálico

Answer

Enlace iónico

Answer

Enlace covalente

Question 36

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de una disolución no electrolítica?

Accepted Answer

Glucosa en agua

Answer

Ácido clorhídrico

Answer

Agua de mar

Answer

Hidróxido de sodio

Question 37

Una disolución se define como:

Accepted Answer

Una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Answer

Una sustancia pura con una composición fija.

Answer

Una mezcla heterogénea de dos o más sustancias.

Answer

Una reacción química entre dos o más sustancias.

Question 38

Una disolución acuosa es aquella que tiene como solvente:

Accepted Answer

Agua.

Answer

Aceite.

Answer

Alcohol.

Answer

Éter.

Question 39

La concentración de una disolución indica:

Accepted Answer

La cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de disolvente o disolución.

Answer

La temperatura de la disolución.

Answer

El volumen total de la disolución.

Answer

La densidad de la disolución.

Question 40

La molalidad (m) se define como:

Accepted Answer

Moles de soluto por kilogramo de disolvente.

Answer

Gramos de soluto por kilogramo de disolvente.

Answer

Moles de soluto por litro de disolución.

Answer

Gramos de soluto por litro de disolución.

Question 41

Una disolución saturada es aquella que:

Accepted Answer

Contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada.

Answer

Contiene una cantidad mínima de soluto.

Answer

No contiene soluto.

Answer

Puede disolver más soluto si se aumenta la temperatura.

Question 42

Las propiedades coligativas de las disoluciones dependen de:

Accepted Answer

El número de partículas disueltas, no de su naturaleza.

Answer

La temperatura de la disolución.

Answer

La presión atmosférica.

Answer

La naturaleza del soluto y del disolvente.

Question 43

El descenso crioscópico es:

Accepted Answer

La disminución del punto de congelación de un disolvente al añadir un soluto no volátil.

Answer

La disminución del punto de ebullición de un disolvente al añadir un soluto no volátil.

Answer

El aumento del punto de congelación de un disolvente al añadir un soluto no volátil.

Question 44

Si se añade un soluto no volátil a un disolvente, ¿qué ocurre con la presión de vapor del disolvente?

Accepted Answer

Disminuye.

Answer

Permanece constante.

Answer

Aumenta.

Answer

No se puede determinar.

Question 45

La ósmosis es:

Accepted Answer

El movimiento neto de un disolvente a través de una membrana semipermeable desde una zona de baja concentración a otra de alta concentración.

Answer

El movimiento de un soluto a través de una membrana semipermeable desde una zona de baja concentración a otra de alta concentración.

Question 46

Para preparar 500 ml de una disolución de NaCl al 10% en peso, se necesitan:

Accepted Answer

50 g de NaCl y 450 g de agua.

Answer

10 g de NaCl y 500 g de agua.

Answer

100 g de NaCl y 500 g de agua.

Answer

50 g de NaCl y 500 g de agua.