Equilibrio químico: Concepto, constante y factores que lo afectan

Question 1

¿En qué estado se encuentra una reacción química cuando las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo?

Accepted Answer

Equilibrio químico

Answer

Inicio de la reacción

Answer

Fin de la reacción

Answer

Estado de transición

Question 2

La constante de equilibrio de una reacción es una medida de:

Accepted Answer

La posición del equilibrio

Answer

La concentración inicial de los reactivos

Answer

La energía de activación

Answer

La velocidad de reacción

Question 3

Si la temperatura de un sistema en equilibrio aumenta, el equilibrio se desplazará hacia el lado de la reacción:

Accepted Answer

Endotérmica

Answer

Exotérmica

Answer

No se desplaza

Answer

Irreversible

Question 4

Cuando se aumenta la concentración de reactivos en un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplaza hacia el lado de:

Accepted Answer

Productos

Answer

Reactivos

Answer

No se desplaza

Answer

El lado exotérmico

Question 5

¿Cuál de los siguientes factores no afecta al equilibrio químico de una reacción?

Accepted Answer

Naturaleza del catalizador

Answer

Temperatura

Answer

Presión

Answer

Concentración de reactivos

Question 6

Una reacción con una gran constante de equilibrio indica:

Accepted Answer

Un mayor porcentaje de productos en el equilibrio

Answer

Una reacción con una velocidad lenta

Answer

Un menor porcentaje de productos en el equilibrio

Answer

Un equilibrio que no favorece a ningún lado

Question 7

¿Qué efecto tiene la adición de un catalizador a una reacción en equilibrio?

Accepted Answer

No desplaza el equilibrio

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos

Answer

Aumenta la concentración de los productos

Question 8

Considere la siguiente reacción en equilibrio: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = -58 kJ/mol. ¿Qué sucederá si se agrega NO2 adicional al sistema?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado de N2O4

Answer

El equilibrio no se verá afectado

Answer

La reacción procederá hasta completarse

Answer

El equilibrio se desplazará hacia el lado de NO2

Question 9

Una reacción química está en equilibrio cuando:

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo, a pesar de los cambios iniciales en las concentraciones.

Answer

Todos los reactivos se han consumido.

Answer

La velocidad de la reacción directa es mayor que la velocidad de la reacción inversa.

Question 10

Si se agrega un reactivo a una reacción en equilibrio, el equilibrio:

Accepted Answer

Se desplaza hacia el lado donde el reactivo agregado se consume.

Answer

No se ve afectado.

Answer

Se desplaza hacia el lado donde se produce el reactivo agregado.

Question 11

La constante de equilibrio (Kc) es:

Accepted Answer

Un valor numérico que expresa la relación de las concentraciones de productos y reactantes en equilibrio, en unidades molares.

Answer

Un factor que determina la velocidad de la reacción.

Question 12

En una reacción química, la constante de equilibrio es de 0,1. ¿Qué indica este valor?

Accepted Answer

Que la reacción está ligeramente desplazada hacia el lado de los reactantes.

Answer

Que la reacción no está en equilibrio.

Answer

Que la reacción está fuertemente desplazada hacia el lado de los productos.

Question 13

El equilibrio químico es importante porque nos permite:

Accepted Answer

Predecir la composición de una mezcla de reacción en equilibrio y comprender cómo los cambios en las condiciones afectan esta composición.

Answer

Proporcionar una fuente de energía para las reacciones químicas.

Answer

Asegurar que las reacciones químicas siempre produzcan productos.

Question 14

En un sistema cerrado, el equilibrio químico:

Accepted Answer

Se alcanza después de un tiempo suficientemente largo, no necesariamente infinito.

Answer

Nunca se alcanza.

Answer

Se alcanza instantáneamente.

Answer

Depende de la concentración inicial de los reactivos.

Question 15

¿Cuál de las siguientes reacciones **está** en equilibrio?

Accepted Answer

CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+

Answer

NH3 + HCl → NH4Cl

Answer

CO + H2O → CO2 + H2

Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Question 16

Define equilibrio químico.

Accepted Answer

Un estado dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos no varían con el tiempo.

Answer

Un estado en el que la reacción química se detiene por completo.

Answer

Un estado en el que las concentraciones de todos los participantes de la reacción son iguales.

Question 17

¿Cuál es la ecuación de la constante de equilibrio (K) para la reacción aA + bB ⇌ cC + dD?

Accepted Answer

K = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)

Answer

K = ([C]^c [D]^d) * ([A]^a [B]^b)

Answer

K = ([A]^c [B]^d) / ([C]^a [D]^b)

Answer

K = ([A]^a [B]^b) / ([C]^c [D]^d)

Question 18

¿Cómo influye la temperatura en el equilibrio químico?

Accepted Answer

Puede desplazar el equilibrio hacia la dirección que absorbe o libera calor, según el principio de Le Chatelier.

Answer

No afecta el equilibrio químico.

Answer

Siempre desplaza el equilibrio hacia la dirección exotérmica.

Question 19

Respecto a las reacciones químicas que involucran gases, ¿cómo influye la presión en el equilibrio químico?

Accepted Answer

Aumentar la presión desplaza el equilibrio hacia el lado con menor número de moles de gas.

Answer

Aumentar la presión no afecta el equilibrio.

Answer

Aumentar la presión desplaza el equilibrio hacia el lado con mayor número de moles de gas.

Question 20

En una reacción química endotérmica en equilibrio, ¿qué sucede si se eleva la temperatura?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia la derecha (formación de productos).

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda (formación de reactivos).

Answer

Se desplaza en ambas direcciones.

Answer

No se desplaza.

Question 21

Considera una reacción química exotérmica en equilibrio. ¿Qué sucede si se aumenta la concentración de un producto?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda (formación de reactivos).

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la derecha (formación de productos).

Answer

No se desplaza.

Answer

Se desplaza en ambas direcciones.

Question 22

Una reacción química tiene una constante de equilibrio K = 1. ¿Qué implica esto?

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos son iguales en el equilibrio.

Answer

Los reactivos se han consumido por completo.

Answer

Los productos se han formado por completo.

Answer

La reacción no puede alcanzar el equilibrio.

Question 23

¿Cuál de los siguientes enunciados define de manera precisa el equilibrio químico?

Accepted Answer

Estado dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo.

Answer

Proceso unidireccional en el que una reacción química avanza hasta completarse.

Answer

Condición en la que la reacción directa es más rápida que la inversa.

Question 24

¿Qué representa la constante de equilibrio en una reacción química?

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio.

Answer

La posición relativa del equilibrio con respecto a los reactivos.

Answer

La velocidad de la reacción directa en el equilibrio.

Question 25

¿Qué factor no influye en la posición del equilibrio químico?

Accepted Answer

Volumen del recipiente (para reacciones en fase líquida o gaseosa ideal).

Answer

Concentración

Answer

Temperatura

Answer

Presión (para reacciones gaseosas)

Question 26

En una reacción química en equilibrio, ¿qué sucederá si se aumenta la concentración de reactivos?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la derecha (favoreciendo la formación de productos).

Answer

No habrá ningún efecto sobre el equilibrio.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda (favoreciendo la formación de reactivos).

Answer

La constante de equilibrio aumentará.

Question 27

Considera la siguiente reacción en equilibrio: A + B <=> C + D. ¿Qué efecto tendrá la adición de un catalizador sobre el equilibrio?

Accepted Answer

No afectará la posición del equilibrio.

Answer

Desplazará el equilibrio hacia la derecha (favoreciendo la formación de productos).

Answer

Desplazará el equilibrio hacia la izquierda (favoreciendo la formación de reactivos).

Answer

Aumentará la velocidad de la reacción directa pero no de la inversa.

Question 28

¿Cuál de las siguientes reacciones es un ejemplo de equilibrio heterogéneo?

Accepted Answer

CaCO3 (s) <=> CaO (s) + CO2 (g)

Answer

2NO (g) <=> N2O4 (g)

Answer

H2O (l) <=> H+ (aq) + OH- (aq)

Question 29

En una reacción de equilibrio, ¿cómo se comporta la constante de equilibrio al aumentar la temperatura?

Accepted Answer

Aumenta para reacciones exotérmicas y disminuye para reacciones endotérmicas.

Answer

Siempre disminuye.

Answer

Siempre aumenta.

Question 30

Considera la reacción en equilibrio: 2SO2 (g) + O2 (g) <=> 2SO3 (g). ¿Qué sucederá si se agrega un gas inerte a la mezcla?

Accepted Answer

No afectará la posición del equilibrio.

Answer

Aumentará la velocidad de ambas reacciones.

Answer

Desplazará el equilibrio hacia la derecha (favoreciendo la formación de productos).

Answer

Desplazará el equilibrio hacia la izquierda (favoreciendo la formación de reactivos).

Question 31

¿Qué afirmación describe con precisión el equilibrio químico?

Accepted Answer

Es un estado dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos no varían aunque las reacciones directas e inversas continúan ocurriendo.

Answer

Es un estado final en el que una reacción química ha cesado por completo.

Answer

Es un estado estático en el que las concentraciones de reactivos y productos son cero.

Question 32

En un sistema en equilibrio químico, ¿cuál de las siguientes afirmaciones resume de manera precisa el concepto?

Accepted Answer

Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes a lo largo del tiempo.

Answer

Las concentraciones de reactivos disminuyen, mientras que las de productos aumentan.

Answer

La reacción avanza continuamente en una sola dirección.

Question 33

¿Qué representa matemáticamente la constante de equilibrio (K)?

Accepted Answer

La relación entre las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio.

Answer

La energía de activación necesaria para la reacción.

Answer

La velocidad de la reacción.

Question 34

Según el principio de Le Chatelier, si incrementamos la concentración de un reactivo en un sistema en equilibrio, ¿qué ocurrirá?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia los productos.

Answer

No habrá ningún cambio.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia los reactivos.

Answer

La constante de equilibrio aumentará.

Question 35

En una reacción exotérmica, ¿cómo afecta el aumento de temperatura al equilibrio?

Accepted Answer

Desplaza el equilibrio hacia los reactivos.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia los productos.

Answer

Aumenta el valor de la constante de equilibrio.

Answer

No afecta al equilibrio.

Question 36

Considera el equilibrio químico: A + B ⇌ C + D. Si añadimos un gas inerte al sistema, ¿qué sucederá?

Accepted Answer

No afectará al equilibrio.

Answer

Desplazará el equilibrio hacia los reactivos.

Answer

Desplazará el equilibrio hacia los productos.

Question 37

¿Cuál de los siguientes métodos NO se puede emplear para desplazar un equilibrio químico?

Accepted Answer

Añadir un catalizador.

Answer

Cambiar las concentraciones de reactivos o productos.

Answer

Modificar la temperatura.

Answer

Variar la presión.

Question 38

En un sistema en equilibrio, ¿qué ocurre si añadimos más productos?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia los reactivos.

Answer

La constante de equilibrio disminuirá.

Answer

No habrá ningún cambio.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia los productos.

Question 39

En una reacción reversible como A + B ⇌ C + D que ha alcanzado el equilibrio, ¿qué ocurre con las velocidades de la reacción directa y la inversa?

Accepted Answer

Las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.

Answer

La velocidad de la reacción inversa es mayor que la de la directa.

Answer

Las velocidades de las reacciones directa e inversa son cero.

Answer

La velocidad de la reacción directa es mayor que la de la inversa.

Question 40

Si la constante de equilibrio Kc para la reacción N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) es 4, ¿cuál es el valor de Kc para la reacción inversa 2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)?

Accepted Answer

0.25

Answer

4

Answer

-4

Answer

16

Question 41

Si la constante de equilibrio Kc para una reacción es mucho mayor que 1, ¿qué podemos decir sobre la posición del equilibrio?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia la derecha, favoreciendo la formación de productos.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, favoreciendo la formación de reactivos.

Answer

El equilibrio está igualmente desplazado hacia la derecha y hacia la izquierda.

Question 42

La reacción reversible A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) libera calor (es exotérmica). Si aumentamos la temperatura, ¿cómo se desplaza el equilibrio?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, favoreciendo la formación de reactivos.

Answer

El equilibrio no se ve afectado por la temperatura.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la derecha, favoreciendo la formación de productos.

Question 43

Si se añade más producto a una reacción en equilibrio, ¿cómo se desplaza el equilibrio según el principio de Le Chatelier?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, favoreciendo la formación de reactivos.

Answer

El equilibrio no se verá afectado por la adición de producto.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la derecha, favoreciendo la formación de más producto.

Question 44

En una reacción reversible que ha alcanzado el equilibrio, ¿qué podemos decir sobre la variación de la energía libre de Gibbs (ΔG)?

Accepted Answer

ΔG es igual a cero.

Answer

ΔG es menor que cero.

Answer

No se puede determinar el valor de ΔG a partir de la información proporcionada.

Answer

ΔG es mayor que cero.

Question 45

Si se introduce un catalizador en una reacción reversible en equilibrio, ¿qué efecto tiene sobre el equilibrio?

Accepted Answer

El catalizador acelera la velocidad de la reacción directa e inversa, pero no afecta la posición del equilibrio.

Answer

El catalizador desplaza el equilibrio hacia la izquierda, favoreciendo la formación de reactivos.

Answer

El catalizador desplaza el equilibrio hacia la derecha, favoreciendo la formación de productos.

Question 46

Si se introduce 1 mol de A y 1 mol de B en un recipiente cerrado a 25°C, y la reacción reversible A + B ⇌ C + D tiene una constante de equilibrio Kc = 10, ¿cuál es la concentración de C en el equilibrio?

Accepted Answer

Se necesita más información para determinar la concentración de C.

Answer

1 mol/L

Answer

10 mol/L

Answer

0.5 mol/L