Equilibrio químico: Concepto, constante y factores que afectan

Question 1

En la reacción química en equilibrio A + B <=> C + D, ¿qué ocurre con el equilibrio si se aumenta la concentración de **A**?

Accepted Answer

Se desplaza hacia la derecha.

Answer

Se desplaza hacia la izquierda.

Answer

Se desplaza primero hacia la izquierda y luego hacia la derecha.

Answer

No se desplaza.

Question 2

¿Cuál de las siguientes opciones **no** es un factor que afecta al equilibrio químico?

Accepted Answer

El volumen del sistema.

Answer

La concentración de los reactivos y productos.

Answer

La temperatura del sistema.

Answer

La naturaleza del catalizador.

Question 3

En una reacción en equilibrio, se añade un catalizador. ¿Qué ocurre con la **constante de equilibrio**?

Accepted Answer

No cambia.

Answer

Depende del catalizador.

Answer

Disminuye.

Answer

Aumenta.

Question 4

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el equilibrio químico es **correcta**?

Accepted Answer

El equilibrio químico es un estado dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo.

Answer

El equilibrio químico se alcanza cuando la concentración de reactivos es mayor que la de productos.

Question 5

Una reacción química tiene una constante de equilibrio de 10^5. ¿Qué indica este valor sobre la reacción?

Accepted Answer

La reacción favorece fuertemente la formación de productos.

Answer

La reacción favorece fuertemente la formación de reactivos.

Answer

La reacción es irreversible.

Answer

La reacción está en equilibrio.

Question 6

En una reacción en equilibrio, ¿qué ocurre si se añade un **producto**?

Accepted Answer

El equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

Answer

El equilibrio no se desplaza.

Answer

El equilibrio se desplaza hacia la derecha.

Answer

El equilibrio se desplaza primero hacia la izquierda y luego hacia la derecha.

Question 7

Define la constante de equilibrio.

Accepted Answer

El cociente de las concentraciones de los productos y reactivos en el equilibrio.

Answer

El cambio en la concentración de los reactivos a lo largo del tiempo.

Answer

La velocidad a la que se alcanza el equilibrio.

Question 8

La expresión matemática del cociente de reacción para una reacción en equilibrio es:

Accepted Answer

La constante de equilibrio.

Answer

La velocidad de la reacción.

Answer

La energía de activación.

Answer

El cambio en la concentración de los reactivos.

Question 9

¿De qué magnitud es directamente proporcional la presión osmótica de una disolución?

Accepted Answer

La concentración de partículas disueltas.

Answer

La masa del soluto.

Answer

La temperatura.

Answer

El volumen de la disolución.

Question 10

Describe el efecto común ion.

Accepted Answer

La disminución de la solubilidad de un sólido iónico en presencia de un ion común.

Answer

El aumento de la conductividad eléctrica de una disolución en presencia de un ion común.

Answer

El aumento de la presión de vapor de una disolución en presencia de un ion común.

Question 11

¿Qué tipo de reacción es la disolución de un ácido débil en agua?

Accepted Answer

Una reacción de equilibrio.

Answer

Una reacción redox.

Answer

Una reacción exotérmica.

Answer

Una reacción irreversible.

Question 12

Selecciona los componentes de un buffer acetato.

Accepted Answer

Acetato de sodio y ácido acético.

Answer

Carbonato de sodio y ácido carbónico.

Answer

Hidróxido de sodio y ácido acético.

Answer

Fosfato de sodio y ácido fosfórico.

Question 13

En una reacción en equilibrio, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

Accepted Answer

Las concentraciones de los reactivos y productos son constantes.

Answer

La reacción se produce espontáneamente en una sola dirección.

Answer

Las concentraciones de los reactivos aumentan mientras que las de los productos disminuyen.

Question 14

La constante de equilibrio (K) para una reacción es:

Accepted Answer

El cociente de las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio.

Answer

La velocidad a la que se alcanza el equilibrio.

Answer

El cambio en la concentración de los reactivos a medida que avanza la reacción.

Question 15

¿Cuál de las siguientes es un ejemplo de una reacción de equilibrio heterogénea?

Accepted Answer

Disolución de CO2 en agua

Answer

Descomposición del peróxido de hidrógeno

Answer

Neutralización de ácido y base

Answer

Combustión de metano

Question 16

¿Qué información proporciona la constante de equilibrio Kp?

Accepted Answer

El equilibrio de las presiones parciales de los productos y reactivos en una reacción gaseosa.

Answer

La velocidad a la que se alcanza el equilibrio.

Answer

El equilibrio de las concentraciones de los reactivos y productos en una reacción en disolución.

Question 17

Un aumento en la temperatura generalmente favorece la reacción:

Accepted Answer

Endotérmica

Answer

Exotérmica

Answer

Equilibrada

Question 18

Un catalizador en una reacción reversible:

Accepted Answer

Acelera tanto la reacción directa como la inversa, sin alterar la posición de equilibrio.

Answer

Favorece la formación de reactivos.

Answer

Favorece la formación de productos.

Question 19

La reacción CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) es un ejemplo de:

Accepted Answer

Equilibrio heterogéneo.

Answer

Equilibrio homogéneo.

Answer

Reacción de precipitación.

Answer

Reacción irreversible.

Question 20

Si la constante de equilibrio Kc para la reacción A + B ⇌ C es 0,1, ¿qué podemos concluir?

Accepted Answer

La reacción está desplazada hacia la izquierda, con una mayor concentración de reactivos en el equilibrio.

Answer

La reacción está desplazada hacia la derecha, con una mayor concentración de productos en el equilibrio.

Question 21

El equilibrio químico se alcanza cuando:

Accepted Answer

Las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan.

Answer

Los reactivos se consumen totalmente.

Answer

Los productos se consumen totalmente.

Question 22

La constante de equilibrio Kc para la reacción: 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) es 10. ¿Cuál es el valor de Kc para la reacción inversa: 3C(g) ⇌ 2A(g) + B(g)?

Accepted Answer

0,1

Answer

-10

Answer

10

Answer

1

Question 23

Se aumenta la presión sobre un sistema en equilibrio que involucra gases. ¿Qué ocurrirá con el equilibrio?

Accepted Answer

Se desplazará hacia el lado con menor número de moles gaseosas.

Answer

No se desplazará.

Answer

Se desplazará hacia el lado con mayor número de moles gaseosas.

Question 24

Se añade calor a un sistema en equilibrio exotérmico. ¿Qué ocurrirá con el equilibrio?

Accepted Answer

Se desplazará hacia la izquierda, favoreciendo la reacción inversa.

Answer

Se desplazará hacia la derecha, favoreciendo la reacción directa.

Answer

No se desplazará.

Question 25

Se aumenta la concentración del reactivo A en la siguiente reacción en equilibrio: A + B ⇌ C + D. ¿Qué ocurrirá con el equilibrio?

Accepted Answer

Se desplazará hacia la derecha, favoreciendo la formación de productos.

Answer

Se desplazará hacia la izquierda, favoreciendo la formación de reactivos.

Answer

No se desplazará.

Question 26

Se añade un catalizador a una reacción en equilibrio. ¿Qué efecto tendrá sobre la constante de equilibrio Kc?

Accepted Answer

Ningún efecto.

Answer

Disminuye Kc.

Answer

Depende de la naturaleza del catalizador.

Answer

Aumenta Kc.

Question 27

La reacción: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) tiene una constante de equilibrio Kc = 50 a cierta temperatura. Si las concentraciones iniciales de H2, I2 y HI son 0.1 M, 0.2 M y 0.3 M, respectivamente, ¿qué ocurrirá con el equilibrio?

Accepted Answer

Se desplazará hacia la izquierda, favoreciendo la formación de reactivos.

Answer

No se desplazará.

Answer

Se desplazará hacia la derecha, favoreciendo la formación de productos.

Question 28

Un sistema en equilibrio heterogéneo involucra dos fases: una sólida y una gaseosa. ¿Qué componentes se incluyen en la expresión de la constante de equilibrio Kc?

Accepted Answer

Solo las especies gaseosas.

Answer

Solo las especies sólidas.

Answer

Todas las especies, incluyendo sólidas y gaseosas.

Answer

Solo las especies líquidas.

Question 29

Una reacción tiene un valor de ΔH° < 0. ¿Qué se puede decir sobre la influencia de la temperatura en el equilibrio?

Accepted Answer

Aumentando la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda.

Answer

Aumentando la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha.

Answer

La temperatura no afecta el equilibrio.

Question 30

En un proceso industrial, se utiliza una reacción con una constante de equilibrio Kc muy pequeña. ¿Qué se puede inferir sobre el rendimiento de la reacción?

Accepted Answer

El rendimiento es bajo, se forman principalmente reactivos.

Answer

El rendimiento es independiente de Kc.

Answer

El rendimiento es alto, se forman principalmente productos.