Principios de cinética química: cuestionarios interactivos para Ingeniería de Reacciones Químicas

Question 1

La ecuación de velocidad para una reacción bimolecular, en la que A y B son los reactivos, es:

Accepted Answer

v = k[A][B]

Answer

v = k[A]/[B]

Answer

v = k[A][B]²

Answer

v = k[A]²[B]

Question 2

Según la teoría de las colisiones, las moléculas deben chocar con una energía mínima para reaccionar, conocida como:

Accepted Answer

Energía de activación (Ea)

Answer

Energía potencial

Answer

Energía térmica

Answer

Energía cinética

Question 3

¿Qué tipo de gráfica representa mejor la dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura?

Accepted Answer

Gráfica exponencial (Arrhenius)

Answer

Gráfica hiperbólica

Answer

Gráfica parabólica

Answer

Gráfica lineal

Question 4

El orden de reacción con respecto a un reactivo se determina experimentalmente mediante:

Accepted Answer

Variando la concentración del reactivo y midiendo la velocidad de reacción

Answer

Aplicando leyes empíricas

Answer

Utilizando simulaciones computacionales

Answer

Midiendo la energía de activación

Question 5

Un catalizador:

Accepted Answer

Aumenta la velocidad de reacción sin consumirse

Answer

Es un reactivo de la reacción

Answer

No afecta la reacción

Answer

Disminuye la velocidad de reacción

Question 6

Un mecanismo de reacción es una secuencia de:

Accepted Answer

Pasos elementales que explican cómo se produce la reacción global

Answer

Ecuaciones químicas balanceadas

Answer

Hipótesis sobre la energía de activación

Answer

Reacciones secundarias no relacionadas

Question 7

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la ley de velocidad para una reacción de segundo orden con respecto a un único reactivo A?

Accepted Answer

v = k[A]^2

Answer

v = k[A]^3

Answer

v = k[A][B]

Answer

v = k[A]

Question 8

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la teoría de colisiones es FALSA?

Accepted Answer

La probabilidad de una colisión efectiva es independiente de la energía de las moléculas colisionantes.

Answer

La frecuencia de las colisiones aumenta con la temperatura.

Answer

La orientación de las moléculas puede afectar la probabilidad de una colisión efectiva.

Question 9

¿Qué factor NO afecta la velocidad de una reacción en fase gaseosa?

Accepted Answer

Volumen del recipiente

Answer

Presencia de un catalizador

Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Temperatura

Question 10

Una reacción química tiene una energía de activación de 75 kJ/mol. ¿Cómo cambiará la velocidad de reacción si la temperatura aumenta de 20 °C a 35 °C?

Accepted Answer

Aumentará aproximadamente 2,5 veces.

Answer

Aumentará aproximadamente 5 veces.

Answer

Disminuirá aproximadamente 2,5 veces.

Question 11

¿Qué tipo de mecanismo de reacción implica la formación de un complejo activado intermedio?

Accepted Answer

Mecanismo bimolecular

Answer

Mecanismo catalítico

Answer

Mecanismo unimolecular

Answer

Mecanismo termolecular

Question 12

Una reacción autocatalítica es aquella en la que:

Accepted Answer

Uno de los productos de la reacción actúa como catalizador.

Answer

La velocidad de reacción disminuye con el tiempo.

Answer

La energía de activación de la reacción es muy alta.

Question 13

¿Cuál de los siguientes pares de reacciones representa una reacción reversible?

Accepted Answer

A + B ⇌ C + D

Answer

2A → B

Answer

A → B + C

Answer

A + B + C → D

Question 14

La ecuación de velocidad para una reacción de orden 2 con respecto a A es:

Accepted Answer

v = k[A]^2

Answer

v = k[A]^3

Answer

v = k[A]^0

Answer

v = k[A]

Question 15

Un aumento de la temperatura generalmente conduce a:

Accepted Answer

Un aumento en la velocidad de reacción y la constante de velocidad.

Answer

Un cambio en el orden de reacción.

Answer

Una disminución en la velocidad de reacción y la constante de velocidad.

Answer

Ningún cambio en la velocidad de reacción o la constante de velocidad.

Question 16

La ley de velocidad para la reacción A + B -> C es: v = k[A]^2[B]. ¿Cuál es el orden de reacción total?

Accepted Answer

3

Answer

2

Answer

1

Answer

4

Question 17

Un catalizador:

Accepted Answer

Proporciona una vía de reacción alternativa con menor energía de activación.

Answer

No afecta la velocidad de reacción.

Answer

Se consume en la reacción.

Answer

Reduce la entropía del sistema.

Question 18

La rapidez de reacción de una reacción de primer orden es directamente proporcional a:

Accepted Answer

La concentración del reactivo

Answer

El cuadrado de la concentración del reactivo

Answer

La concentración del producto

Question 19

El orden de reacción total es:

Accepted Answer

La suma de los exponentes en la ley de velocidad

Answer

El producto de los exponentes en la ley de velocidad

Answer

El exponente más alto en la ley de velocidad

Question 20

La vida media de una reacción de segundo orden es:

Accepted Answer

Inversamente proporcional a la concentración inicial

Answer

Independiente de la concentración inicial

Answer

Directamente proporcional a la concentración inicial

Question 21

La constante de velocidad de reacción mide:

Accepted Answer

La rapidez de reacción a una concentración determinada

Answer

La energía de activación

Answer

El orden de reacción

Question 22

La gráfica de ln(concentración) frente al tiempo para una reacción de primer orden es:

Accepted Answer

Una línea recta

Answer

Una curva exponencial

Answer

Una hipérbola

Answer

Una parábola

Question 23

Una reacción con una energía de activación alta tendrá:

Accepted Answer

Una rapidez de reacción lenta

Answer

Un orden de reacción bajo

Answer

Una vida media larga

Answer

Una rapidez de reacción rápida