Teoría de las colisiones: cuestionarios interactivos para Química en Ingeniería Mecánica

Question 1

¿Según la Teoría de las colisiones, cuál de los siguientes factores afecta directamente a la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Concentración de los reactivos

Answer

Presión

Answer

Color de la solución

Answer

Volumen del recipiente

Question 2

La energía de activación se describe mejor como:

Accepted Answer

La energía mínima necesaria para que ocurra una reacción química

Answer

La energía liberada en una reacción química

Answer

La diferencia de energía entre los productos y los reactivos

Question 3

¿Cuál de las siguientes colisiones NO conducirá a una reacción química?

Accepted Answer

Colisión con orientación incorrecta

Answer

Colisión con suficiente energía

Answer

Colisión con suficientes grados de libertad

Question 4

El factor preexponencial en la ecuación de Arrhenius representa:

Accepted Answer

La frecuencia de colisiones efectivas entre moléculas

Answer

La constante de equilibrio de la reacción

Answer

La temperatura a la que se produce la reacción

Answer

La energía de activación de la reacción

Question 5

¿Cómo afecta el aumento de la temperatura a la velocidad de una reacción química según la Teoría de las colisiones?

Accepted Answer

Aumenta la energía cinética de las moléculas, lo que lleva a más colisiones eficaces

Answer

Disminuye la energía cinética de las moléculas, lo que lleva a menos colisiones eficaces

Answer

No tiene ningún efecto sobre la velocidad de reacción

Question 6

Un catalizador es una sustancia que:

Accepted Answer

Disminuye la energía de activación de una reacción química sin consumirse

Answer

Aumenta la velocidad de reacción consumiéndose

Answer

Aumenta la energía de activación de una reacción química

Question 7

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de una reacción bimolecular?

Accepted Answer

Reacción de hidrógeno y oxígeno

Answer

Descomposición del óxido de nitrógeno

Answer

Reacción ácido-base

Answer

Reacción de precipitación

Question 8

Una reacción química tiene una energía de activación de 200 kJ/mol. ¿Cuántas veces más rápido será la reacción a 350 K que a 298 K?

Accepted Answer

Aproximadamente 2,7 veces

Answer

Aproximadamente 1,4 veces

Answer

Aproximadamente 0,7 veces

Answer

Aproximadamente 5,4 veces

Question 9

Según la Teoría de las Colisiones, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA?

Accepted Answer

Todas las colisiones entre moléculas conducen a una reacción química.

Answer

La energía de activación es la energía mínima que deben tener las moléculas para reaccionar.

Answer

El factor preexponencial depende de la frecuencia de colisiones entre moléculas.

Question 10

El factor preexponencial de una reacción química representa:

Accepted Answer

La frecuencia de colisiones efectivas, teniendo en cuenta la orientación adecuada de las moléculas.

Answer

La dependencia exclusiva de la temperatura.

Answer

La dependencia exclusiva de la concentración de los reactivos.

Question 11

¿Qué tipo de colisiones son más propensas a producir una reacción química?

Accepted Answer

Colisiones con suficiente energía y orientación correcta entre las moléculas.

Answer

Colisiones con alta energía pero orientación incorrecta.

Answer

Colisiones con baja energía pero orientación correcta.

Question 12

Según la Teoría de las Colisiones, ¿cómo afecta un catalizador a la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Reduce la energía de activación, proporcionando una ruta alternativa para la reacción.

Answer

Aumenta el número de colisiones entre las moléculas.

Answer

Disminuye el factor preexponencial de la reacción.

Question 13

Si dos reacciones químicas tienen la misma energía de activación, ¿cuál tendrá una velocidad de reacción mayor?

Accepted Answer

La reacción con un factor preexponencial mayor.

Answer

La reacción con un volumen de reacción mayor.

Answer

La reacción con una concentración inicial de reactivos mayor.

Question 14

La Teoría de las Colisiones, ¿proporciona información detallada sobre el mecanismo de una reacción química?

Accepted Answer

No, la Teoría de las Colisiones no proporciona información sobre el mecanismo de la reacción.

Answer

Sí, proporciona información detallada sobre el orden de los enlaces que se rompen y se forman.

Answer

Sí, proporciona información sobre los estados intermedios de la reacción.

Question 15

Además de la Teoría de las Colisiones, ¿qué otra teoría se utiliza para explicar las velocidades de reacción?

Accepted Answer

Teoría del Estado de Transición

Answer

Teoría Cuántica

Answer

Cinética de Michaelis-Menten

Answer

Termodinámica

Question 16

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe con precisión la Teoría de las Colisiones?

Accepted Answer

Las moléculas deben colisionar con la orientación correcta y poseer suficiente energía cinética para que ocurra una reacción.

Answer

La velocidad de reacción es directamente proporcional a la frecuencia de colisiones.

Answer

Las moléculas solo reaccionan cuando están en contacto físico directo.

Question 17

¿Qué representa la energía de activación en una reacción química?

Accepted Answer

La cantidad mínima de energía cinética que deben poseer las moléculas para superar la barrera energética y permitir que ocurra una reacción.

Answer

La energía liberada durante una reacción exotérmica.

Answer

La energía promedio de las moléculas en un sistema.

Question 18

¿Cuál de los siguientes factores NO aumenta la velocidad de una reacción química?

Accepted Answer

Disminución de la temperatura.

Answer

Aumento de la concentración de los reactivos.

Answer

Adición de un catalizador.

Answer

Aumento de la superficie de contacto entre los reactivos.

Question 19

¿Cómo afecta la presencia de un catalizador a la energía de activación de una reacción?

Accepted Answer

Reduce la energía de activación.

Answer

Aumenta la energía de activación.

Answer

Elimina por completo la necesidad de energía de activación.

Question 20

En la ecuación de Arrhenius, ¿qué representa el factor preexponencial (A)?

Accepted Answer

La frecuencia de colisiones efectivas entre las moléculas con la orientación correcta.

Answer

La constante de velocidad de la reacción.

Answer

La energía de activación de la reacción.

Question 21

Una reacción química tiene una energía de activación relativamente alta. ¿Qué se puede inferir sobre la velocidad de esta reacción?

Accepted Answer

La velocidad de la reacción será lenta.

Answer

La velocidad de la reacción no se puede determinar únicamente a partir de la energía de activación.

Answer

La reacción será altamente exotérmica.

Question 22

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la orientación de las moléculas durante una colisión efectiva?

Accepted Answer

Las moléculas deben chocar con una orientación que permita la formación de los enlaces químicos necesarios para producir los productos.

Answer

Las moléculas pueden chocar en cualquier orientación al azar.

Answer

Las colisiones efectivas siempre implican que los núcleos de las moléculas se alineen directamente.

Question 23

¿Cómo influye un aumento en la concentración de los reactivos en la frecuencia de colisiones?

Accepted Answer

Aumenta la frecuencia de colisiones.

Answer

La frecuencia de colisiones solo depende de la temperatura.

Answer

Disminuye la frecuencia de colisiones.

Question 24

Una reacción química tiene un factor preexponencial alto y una energía de activación relativamente baja. ¿Qué se puede concluir sobre la velocidad de esta reacción?

Accepted Answer

La reacción tendrá una velocidad elevada.

Answer

La velocidad de la reacción no se puede determinar a partir de la información proporcionada.

Answer

La reacción tendrá una velocidad lenta.

Question 25

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA en relación con la Teoría de las Colisiones?

Accepted Answer

Todas las colisiones entre moléculas darán como resultado una reacción.

Answer

La orientación de las moléculas es un factor crucial en las colisiones efectivas.

Answer

La energía cinética de las moléculas debe ser suficiente para superar la energía de activación.