Equilibrio químico: Conceptos, constantes y factores

Question 1

En una reacción exotérmica, su constante de equilibrio será mayor a:

Accepted Answer

Temperaturas más elevadas.

Answer

Valores no dependientes de la temperatura.

Answer

Temperaturas más bajas.

Answer

Presiones más altas.

Question 2

¿Cuál de las siguientes afirmaciones resume con precisión el concepto de equilibrio químico?

Accepted Answer

En equilibrio químico, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo debido a las velocidades iguales de las reacciones directa e inversa.

Answer

El equilibrio químico es un estado estático donde no ocurren reacciones.

Answer

Las concentraciones de reactivos disminuyen mientras que las de productos aumentan continuamente en el equilibrio químico.

Question 3

La constante de equilibrio (Kc) para una reacción química representa:

Accepted Answer

La relación cuantitativa entre las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio, expresada como el cociente de las concentraciones elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos.

Answer

La diferencia en las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio.

Answer

La velocidad a la que una reacción alcanza el equilibrio.

Question 4

Considera la reacción en equilibrio: 2A(g) + B(g) <=> 3C(g). Si en un experimento, las concentraciones de equilibrio son [A] = 0,1 M, [B] = 0,2 M y [C] = 0,6 M, ¿cuál es el valor de Kc?

Accepted Answer

9

Answer

6

Answer

18

Answer

3

Question 5

¿Cómo afecta la adición de un catalizador al equilibrio químico de una reacción?

Accepted Answer

No altera el valor de la constante de equilibrio, ya que solo acelera las reacciones directa e inversa por igual, sin afectar la posición de equilibrio.

Answer

Disminuye el valor de la constante de equilibrio.

Answer

Invierte la dirección de la reacción.

Answer

Aumenta el valor de la constante de equilibrio.

Question 6

El principio de Le Châtelier establece que:

Accepted Answer

Cuando se aplica un estrés a un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará para contrarrestar el estrés y restablecer el equilibrio.

Answer

El equilibrio químico solo puede alcanzarse en reacciones exotérmicas.

Answer

La constante de equilibrio permanece constante independientemente de los cambios en las condiciones.

Question 7

En una reacción endotérmica en equilibrio, ¿cómo cambiará el equilibrio si se añade calor?

Accepted Answer

Se desplazará hacia los productos, absorbiendo el calor añadido.

Answer

No se verá afectado.

Answer

Se desplazará hacia los reactivos, liberando calor.

Answer

Se invertirá.

Question 8

Define el término 'cociente de reacción' (Q):

Accepted Answer

Es la relación entre las concentraciones de productos y reactivos en un momento determinado, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos.

Answer

Es la constante de equilibrio de una reacción.

Answer

Es la velocidad de la reacción directa.

Question 9

La constante de equilibrio (Kc) es:

Accepted Answer

El valor del cociente de reacción cuando el sistema está en equilibrio.

Answer

Un valor que depende de la temperatura y la naturaleza de los reactivos.

Answer

El valor del cociente de reacción cuando el sistema no está en equilibrio.

Question 10

Considera una reacción exotérmica en equilibrio. ¿Cómo cambiará el equilibrio si se aumenta la temperatura?

Accepted Answer

Se desplazará hacia los reactivos, ya que la reacción exotérmica libera calor y, por lo tanto, se ve favorecida por temperaturas más bajas.

Answer

Se desplazará hacia los productos.

Answer

Se invertirá.

Answer

No se verá afectado.

Question 11

Una reacción tiene una constante de equilibrio (Kc) de 0,5. Si las concentraciones iniciales de los reactivos son A: 1,0 M y B: 2,0 M, ¿cuál será la concentración de equilibrio del producto C?

Accepted Answer

1,0 M

Answer

2,0 M

Answer

0,25 M

Answer

0,5 M

Question 12

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el principio de Le Chatelier es correcta?

Accepted Answer

Cuando se aplica una perturbación a un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará para contrarrestar el efecto de la perturbación y restablecer el equilibrio.

Answer

Cuando se aplica una perturbación a un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará para amplificar el efecto de la perturbación.

Question 13

En la reacción A + B <=> C, la adición de más A:

Accepted Answer

Desplaza el equilibrio hacia la derecha (hacia la formación de C).

Answer

No afecta el equilibrio.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia la izquierda (hacia la formación de A y B).

Question 14

En la reacción N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g), un aumento de presión:

Accepted Answer

Desplaza el equilibrio hacia la derecha (hacia la formación de NH3).

Answer

No afecta el equilibrio.

Answer

Desplaza el equilibrio hacia la izquierda (hacia la formación de N2 y H2).

Question 15

En la reacción exotérmica 2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g), ¿qué sucederá si se añade un catalizador?

Accepted Answer

El equilibrio se alcanzará más rápido, pero la composición de equilibrio no cambiará.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la formación de SO2 y O2.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la formación de SO3.

Question 16

Una reacción tiene un cociente de reacción de 0,5. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio?

Accepted Answer

0,5

Answer

1

Answer

2

Answer

0,25

Question 17

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el estado de equilibrio químico?

Accepted Answer

Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales.

Answer

La reacción se detiene por completo.

Answer

Las concentraciones de reactivos y productos son iguales.

Question 18

Para la reacción reversible N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), ¿cuál es la expresión correcta de la constante de equilibrio Kc?

Accepted Answer

Kc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)

Answer

Kc = ([N2] + 3[H2]) / 2[NH3]

Answer

Kc = ([N2] * [H2]^3) / [NH3]^2

Answer

Kc = [NH3] / ([N2] * [H2])

Question 19

Un valor grande de Kc para una reacción indica que en el equilibrio:

Accepted Answer

La concentración de productos es mucho mayor que la de los reactivos.

Answer

La reacción se desplaza rápidamente hacia la formación de reactivos.

Answer

La concentración de reactivos es mucho mayor que la de los productos.

Question 20

¿Cuál de los siguientes cambios NO afectará la posición del equilibrio en un sistema?

Accepted Answer

Añadir un catalizador.

Answer

Aumentar la temperatura.

Answer

Aumentar la presión parcial de un producto gaseoso.

Answer

Disminuir el volumen del recipiente de reacción para un sistema gaseoso.

Question 21

Para la siguiente reacción endotérmica: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + calor, ¿qué sucederá si se aumenta la temperatura?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la derecha, favoreciendo la formación de C.

Answer

No habrá ningún cambio en la posición del equilibrio.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda, favoreciendo la formación de A y B.

Question 22

Se establece el equilibrio para la reacción: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Si el volumen del recipiente se reduce a la mitad, ¿cuál será el efecto sobre el equilibrio?

Accepted Answer

El equilibrio se desplazará hacia la derecha, favoreciendo la formación de N2O4.

Answer

No habrá ningún cambio en la posición del equilibrio.

Answer

El equilibrio se desplazará hacia la izquierda, favoreciendo la formación de NO2.

Question 23

¿Cuál de las siguientes opciones NO es una aplicación del principio de Le Chatelier?

Accepted Answer

Calcular la velocidad de una reacción química.

Answer

Explicar el efecto de la altitud en la capacidad de transporte de oxígeno de la sangre.

Answer

Optimizar la producción de amoníaco en el proceso Haber-Bosch.

Answer

Controlar la formación de productos en la síntesis de ácido sulfúrico.

Question 24

El cociente de reacción (Qc) se utiliza para:

Accepted Answer

Determinar la dirección en la que debe desplazarse una reacción para alcanzar el equilibrio.

Answer

Determinar la velocidad de una reacción química.

Answer

Calcular la constante de equilibrio Kc.

Question 25

Un catalizador acelera una reacción al:

Accepted Answer

Proporcionar una ruta de reacción alternativa con una energía de activación más baja.

Answer

Desplazar la posición del equilibrio hacia los productos.

Answer

Aumentar la energía de los reactivos.

Question 26

En un sistema en equilibrio, la entalpía libre de Gibbs (ΔG) es:

Accepted Answer

Igual a cero.

Answer

Constante pero no necesariamente cero.

Answer

Negativa.

Answer

Positiva.