Potenciales electroquímicos: cuestionarios interactivos para estudiantes de Ingeniería Química

Question 1

En un electrodo metálico en contacto con una disolución, la diferencia de potencial entre el electrodo y la disolución se denomina:

Accepted Answer

Potencial de electrodo

Answer

Constante del electrodo

Answer

Fuerza electromotriz

Question 2

La ecuación de Nernst relaciona:

Accepted Answer

El potencial de electrodo con la concentración de las especies electroactivas

Answer

El potencial de electrodo con la temperatura

Answer

La fuerza electromotriz con la concentración de las especies electroactivas

Question 3

La pila Daniell está formada por:

Accepted Answer

Un ánodo de Zn y un cátodo de Cu

Answer

Un ánodo de Cu y un cátodo de Zn

Answer

Un ánodo de Ag y un cátodo de Fe

Answer

Un ánodo de Fe y un cátodo de Ag

Question 4

En una celda de concentración:

Accepted Answer

Las dos disoluciones del electrolito tienen concentraciones diferentes

Answer

Los dos electrodos son del mismo metal

Answer

La reacción electroquímica es espontánea en ambos electrodos

Question 5

La electrólisis es un proceso en el que:

Accepted Answer

Se utiliza una corriente eléctrica para impulsar una reacción química no espontánea

Answer

Se utiliza una reacción química para generar una corriente eléctrica

Answer

Se utilizan iones para catalizar una reacción química

Question 6

En un proceso de electrólisis, la cantidad de sustancia depositada en un electrodo es directamente proporcional a:

Accepted Answer

La intensidad de corriente y el tiempo

Answer

La intensidad de corriente

Answer

El tiempo

Answer

La concentración de la disolución

Question 7

Las aplicaciones de los potenciales electroquímicos incluyen:

Accepted Answer

Pilas, electrólisis y sensores electroquímicos

Answer

Solo sensores electroquímicos

Answer

Solo pilas

Answer

Solo electrólisis

Question 8

¿Qué afirmación describe mejor el concepto de potencial electroquímico?

Accepted Answer

Es una medida de la tendencia termodinámica de una especie química a ganar o perder electrones.

Answer

Es una medida de la intensidad de corriente que fluye a través de un electrodo.

Answer

Es una medida de la diferencia de carga eléctrica entre dos electrodos.

Question 9

¿Qué ecuación relaciona el potencial de un electrodo con la concentración de iones en solución bajo condiciones estándar?

Accepted Answer

Ecuación de Nernst

Answer

Ecuación de Arrhenius

Answer

Ecuación de Faraday

Answer

Ecuación de Ohm

Question 10

¿Qué gases reaccionan en una pila de combustible para producir electricidad?

Accepted Answer

Hidrógeno y oxígeno

Answer

Zinc y cobre

Answer

Plomo y ácido sulfúrico

Answer

Cloro y sodio

Question 11

¿En qué unidad se expresa el potencial electroquímico?

Accepted Answer

Voltios (V)

Answer

Coulombios (C)

Answer

Ohmios (Ω)

Answer

Amperios (A)

Question 12

El potencial electroquímico se define como:

Accepted Answer

La suma del potencial de electrodo y la fuerza electromotriz

Answer

El potencial de referencia de un electrodo

Answer

La diferencia de potencial entre dos electrodos

Question 13

La fuerza electromotriz (FEM) de una celda electroquímica es:

Accepted Answer

La diferencia de potencial entre los electrodos cuando la celda está en circuito abierto

Answer

El potencial de electrodo del electrodo positivo

Answer

La diferencia de potencial entre los electrodos cuando la celda está en cortocircuito

Question 14

Un electrodo de hidrógeno estándar tiene un potencial electroquímico de:

Accepted Answer

0 V

Answer

-1 V

Answer

1 V

Answer

0,7 V

Question 15

En una celda electrolítica, ¿cuál es el electrodo donde se produce la reducción?

Accepted Answer

Cátodo

Answer

Puente salino

Answer

Ánodo

Question 16

El potencial del electrodo estándar de un electrodo es aquel en que:

Accepted Answer

La concentración de la especie oxidada es 1 M y la de la especie reducida es 0 M.

Answer

La concentración de la especie reducida es mayor que la de la especie oxidada.

Answer

La concentración de la especie oxidada es mayor que la de la especie reducida.

Question 17

El potencial electroquímico de una especie:

Accepted Answer

Es igual a la suma de su potencial químico y su potencial eléctrico.

Answer

Es igual al producto de su potencial químico y su potencial eléctrico.

Answer

Es igual a la diferencia entre su potencial químico y su potencial eléctrico.

Question 18

El gradiente electroquímico de una especie:

Accepted Answer

Es la diferencia entre su potencial electroquímico en dos puntos diferentes.

Answer

Es el producto de su potencial electroquímico en dos puntos diferentes.

Answer

Es la suma de su potencial electroquímico en dos puntos diferentes.

Question 19

El transporte activo de una especie a través de una membrana:

Accepted Answer

Requiere energía.

Answer

Es siempre espontáneo.

Answer

Ocurre solo cuando la concentración de la especie es mayor en el interior de la célula.

Answer

Ocurre solo cuando la concentración de la especie es mayor en el exterior de la célula.

Question 20

La bomba de sodio-potasio es un ejemplo de:

Accepted Answer

Transporte activo primario.

Answer

Difusión facilitada.

Answer

Transporte activo secundario.

Question 21

El potencial de membrana de una célula:

Accepted Answer

Es la diferencia de potencial eléctrico entre el interior y el exterior de la célula.

Answer

Es el producto de los potenciales electroquímicos de las especies iónicas en la membrana.

Answer

Es la suma de los potenciales electroquímicos de las especies iónicas en la membrana.

Question 22

El potencial electroquímico se define como:

Accepted Answer

La diferencia de potencial eléctrico entre dos electrodos en contacto con una solución electrolítica.

Answer

La cantidad de carga eléctrica que fluye a través de una celda electroquímica.

Answer

La energía necesaria para mover un mol de electrones desde un electrodo a otro.

Question 23

El potencial de electrodo estándar (E°) es el potencial de un electrodo medido en:

Accepted Answer

Condiciones estándar (298 K, 1 atm, 1 M de concentración de iones)

Answer

Cualquier condición de temperatura y presión.

Answer

La concentración de iones en la solución.

Question 24

La fuerza electromotriz (FEM) de una celda electroquímica se define como:

Accepted Answer

La diferencia de potencial entre el ánodo y el cátodo.

Answer

La suma de los potenciales de electrodo de los electrodos.

Answer

La resistencia interna de la celda.

Question 25

La ecuación de Nernst relaciona el potencial de electrodo (E) con el potencial de electrodo estándar (E°) y la concentración de iones. ¿Cuál es la ecuación de Nernst?

Accepted Answer

E = E° - (RT/nF) * ln(Q)

Answer

E = E° - (nF/RT) * ln(Q)

Answer

E = E° + (nF/RT) * ln(Q)

Answer

E = E° + (RT/nF) * ln(Q)

Question 26

La ecuación de Nernst permite:

Accepted Answer

Calcular el potencial de electrodo en condiciones no estándar y predecir la dirección de una reacción electroquímica.

Answer

Calcular la resistencia interna de una celda electroquímica.

Answer

Determinar la concentración de iones en una solución.

Question 27

Un electrodo de zinc (Zn) se sumerge en una solución de sulfato de zinc (ZnSO4). ¿Cómo afecta la concentración de iones zinc (Zn2+) al potencial electroquímico del electrodo?

Accepted Answer

Un aumento en la concentración de Zn2+ genera un potencial electroquímico más positivo.

Answer

La concentración de Zn2+ no afecta al potencial electroquímico del electrodo.

Answer

Un aumento en la concentración de Zn2+ genera un potencial electroquímico más negativo.

Question 28

Una pila galvánica es un dispositivo que:

Accepted Answer

Convierte la energía química de una reacción espontánea en energía eléctrica.

Answer

Utiliza energía eléctrica para producir una reacción química.

Answer

Genera una reacción química a partir de la energía solar.

Question 29

En una celda electroquímica, el ánodo es el electrodo donde se produce:

Accepted Answer

La oxidación, perdiendo electrones.

Answer

La liberación de energía eléctrica.

Answer

La reducción, ganando electrones.

Question 30

¿Qué factor determina el potencial de electrodo estándar de un metal?

Accepted Answer

La tendencia del metal a perder o ganar electrones.

Answer

La concentración de la solución electrolítica.

Answer

La presión del sistema.

Answer

La temperatura a la que se realiza la medición.

Question 31

La fuerza electromotriz (FEM) de una celda electroquímica es:

Accepted Answer

Directamente proporcional a la diferencia de potencial entre los electrodos.

Answer

Inversamente proporcional a la resistencia interna de la celda.

Answer

Independiente de la concentración de las soluciones.